Post on 18-Dec-2014
description
FAKULTI PENDIDIKAN DAN BAHASA
SMP / SEPTEMBER 2012
HBSC2103
CHEMISTRY 1
NAMA : YUNUS BIN ELI
NO. KAD PENGNEALAN : 820531-13-6163
NO. MATRIKULASI : 820531136163001
NAMA TUTOR : EN. WONG BUK ING
THOMAS
NO. TELEFON : 0198166500
E-MEL : samminsayang@yahoo.com
PUSAT PEMBELAJARAN : OUM SIBU, SARAWAK.
ISI KANDUNGAN HALAMAN
1.0. PENDAHULUAN 1
2.0. KEPELBAGAIAN DAN KEGUNAAN GARAM 2
3.0. KENDUNGAN EMPAT BAHAN GARAM YANG DIUJI
3.1. Plumbum nitrat , 3.2. Plumbum karbonat 3
3.3. Kalium nitrat , 3.4. Kalium karbonat 4
3.5. Kaedah penyediaan garam plumbum karbonat
3.5.1. Laporan penyediaan garam plumbum karbonat 5 – 9
4.0. ANALISIS KUALITATIF GARAM
4.1. Analsis warna dan sifat fizik garam 10
4.2. Keterlarutan garam dalam air 11
4.3. Ujian gas keatas garam 12
4.4. Ujian haba keatas garam karbonat dan nitrat 13 – 14
4.5. Ujian anion 15 – 16
4.6. Ujian kation 17
5.0. KESIMPULAN 18
6.0. RUJUKAN 19
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
1
1.0. PENDAHULUAN
Kewujudan garam di dalam kelompok masyarakat setempat telah lama disedari dan
digunakan dengan pelbagai kaedah atau cara. Pada satu ketika dahulu, garam dianggap satu
bahan yang amat berharga dan sukar untuk diperolehi. Oleh kerana ia sukar untuk didapati, maka
tidak hairan jika terdapat keluarga yang dianggap kaya jika dapat memiliki garam di rumah
mereka. Tetapi tidak semua masyarakat tahu akan kandungan di dalam garam. Pada hakikatnya,
garam terbentuk daripada tindak balas peneutralan apabila asid bertindak balas dengan bes.
Garam terdiri daripada satu bahagian bes dan satu bahagian asid. Oleh yang demikian, para ahli
kimia telah mentakrifkan garam sebagai “sebarang bahan berion yang terbentuk apabila ion
hydrogen, H+ dari asid digantikan dengan ion logam atau ion ammorium , NH4+. Garam yang
tidak mengandungi ion biasa kita gunakan di rumah adalah garam yang tidak mengandungi ion
hidroksida (OH−) atau ion hidrogen (H+ ). Manakala garam yang mengandungi ion hidroksida
ialah garam bersifat bes dan garam bersifat asid pula mengandungi ion hidrogen.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
2
2.0. KEPELBAGAIAN DAN KEGUNAAN GARAM.
Garam dibentuk apabila ion hidrogen daripada molekul asid digantikan dengan logam
seperti formula ini Zn(p) + HC1(ak) ZnC1(ak) + H2(g). Dalam erti kata yang lain, garam
terbentuk apabila asid bertindak balas dengan bes. Ia wujud dalam bentuk sebatian ionik. Suatu
garam terdiri daripada dua bahagian iaitu bahagian positif yang berasal daripada bes seperti ion
logam atau ion ammonium dan bahagian negatif berasal daripada asid. Jadual di bawah
menjelaskan tentang pengelasan jenis-jenis garam.
Garam Formula Ion positif Ion negatif
natrium klorida NaC1 Na2 C1_
kuprum (II) sulfat CuSO4 Cu2+ SO42−
natrium karbonat Na2CO3 2Na+ CO32−
ammonium klorida NH4C1 NH4+ C1_
magnesium nitrat Mg(NO3)2 Mg2+ 2NO3−
kalium etanoat CH3COOK K+ CH3COO_
Kepelbagai garam yang telah dinyatakan di dalam jadual di atas mempunyai pelbagai fungsi dan
kegunaan di dalam kehidupan seharian. Sebagai contoh garam natrium klorida yang merupakan
garam dapur. Ia boleh dicampurkan dalam makanan untuk memberikan rasa masin di dalam
masakan. Garam ini amat berguna di dalam badan sebagai agen saraf dan untuk pengecutan otot-
otot. Selain itu, ia juga dapat membantu penghadaman protien dan menyeimbangkan air dalam
sel-sel badan manusia. Selain daripada kepelbagaian dan kegunaan garam kepada hidupan
seharian, garam juga boleh dikategorikan kepada dua bahagian iaitu garam terlarut dan garam tak
terlarut. Sesetengah sebatian garam adalah garam terlarut dan sesetangah sebatian lagi adalah
garam tak terlarut.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
3
3.0. KANDUNGAN EMPAT BAHAN GARAM YANG DIUJI.
3.1. Plumbum nitrat
Plumbum nitrat merupakan sebatian organik dengan formula kimia Pb𝑁𝑂32+. Ia
berbentuk sebagai Kristal yang tidak berwarna atau serbuk putih dan tidak seperti kebanyakan
plumbum (II) garam yang larut dalam air. Pengunaan utama plumbum nitrat adalah sebagai
bahan mentah dalam pengeluaran pigmen untuk cat plumbum. Kegunaan yang lainya
termasuklah penstabilan haba dalam nilon dan polyester, dan dalam lapisan kertas
photothermographic. Semenjak sekitar tahun 2000, plumbum (II) nitrat telah mula digunakan
dalam cyanidation emas yakni satu proses sianida dimana teknik pelogaman dilakukan untuk
mengeluarkan emas dari bijih. Plumbum (II) nitrat adalah toksik atau ejen pengoksidaan dan
dikategorikan sebagai karsinogenik kepada manusia. Oleh yang demikian, ia harus dikendalikan
dan disimpan dengan langkah-langkah keselamatan untuk mencegah daripada disedut, dimakan
dan disentuh oleh kulit.
3.2. Plumbum Karbonat
Seperti plumbum nitrat, plumbum karbonat juga digunakan untuk menghasilkan cat.
Tetapi pada kebanyakan cat yang berasaskan plumbum tidak lagi digunakan dikebanyakkan
tempat kerana bau kandungan cat tersebut boleh mendatangkan pelbagai infeksi. Jika merujuk
kepada penulisan Antoine Lavoisier (1743 – 1794 ) yang telah membezakan unsur logam dan
bukan logam, plumbum adalah di dalam kumpulan yang ketiga. Jika merujuk kepada jadual
berkala moden pula, plumbum adalah tergolong di dalam kumpulan peralihan. Unsur-unsur
peralihan merupakan unsur yang mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
4
3.3. Kalium Nitrat
Kalium nitrat merupakan sebatian yang boleh didapati daripada sumber alam semula jadi
mineral nitrogren. Sebatian ini tergolong di dalam sebatian nitrat dengan rumus kimianya ialah
𝐾𝑁𝑂3,. Kalium nitrat adalah komponen serbuk hitam yang teroksida (disuplai oksigen). Ia boleh
di dapati dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang busuk. Campuran kalium nitrat
dengan sebataian kimia yang lain seperti larutan asid sulfat cair akan menghasilkan asid sendawa
dan kalium sulfat secara berasingan. Oleh yang demikian sebatian ini boleh digunakan di dalam
penghasilan baja ini kerana ammonia dari urea dan bahan nitrogen yang lain akan melalui proses
pengoksidaan bakteria untuk menghasilkan nitrik. Selain itu, garam kalium nitrat digunakan
sebagai belerang, bahan letupan, bahan pembakar roket dan di dalam penghasilan mercun.
Campuran garam kalium nitrat dengan gula juga boleh menghasilkan asap yang berjelaga.
Manakala dalam proses pengawetan makanan asin, kalium nitrat bertindak balas dengan
komposisi daging yang akan menyebabkan daging menjadi masin.
3.4. Kalium Karbonat
Bahan kimia kalium adalah satu unsur kimia yang terdapat di dalam jadual berkala. Ia
diwakili oleh symbol K dan mempunyai nombor atom 19. Perkataan kalium adalah berasal dari
bahasa latin, manakala dalam bahasa arab adalah alqali yang bermaksud memanggang iaitu abu
tumbuh-tumbuhan yang dibakar. Kalium adalah sejenis logam alkali putih keperakan lembut
yang wujud secara semulajadi yang terikat dengan lain-lain unsur di dalam air laut atau
dikebanyakan mineral. Ia juga sangat reaktif di dalam air. Apabila kalium bersatu dengan unsur
kimia yang lain seperti karbonat ia akan dapat digunakan untuk menghasilakn sesuatu. Sebagai
contoh, kalium karbonat, K2CO3 digunakan di dalam penghasilan kaca dan sabun.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
5
3.5. Kaedah penyediaan garam plumbum karbonat
Penghasilan garam plumbum karbonat dapat dilakukan dengan tindakbalas yang berlaku
dengan pemedakan ganda dua atau double precipitation reaction. Oleh kerana garam yang akan
terhasil adalah garam yang tidak terlarut pada suhu bilik, maka garam tersebut perlu dilarutkan
terlebih dahulu sebelum digunakan di dalam eksperimen. Oleh yang demikian, garam tersebut
perlu dilarutkan pada suhu yang lebih rendah iaitu lebih kurang 20𝑜𝑐 (darjah celsius). Kaedah
yang digunakan iaitu dengan mencampurkan dua larutan garam berbeza yang mempunyai kation
(ion+) dan anion (ion-) yang diperlukan. Untuk ini, ion plumbum (kation ) dan ion karbonat
(anion) adalah menjadi pilihan. Bagi memberikan penjelasan yang lebih terpenci tentang
penghasilan garam plumbum karbonat, maka satu laporan eksperimen akan dilakukan dan
laporan adalah seperti dibawah.
3.5.1. Laporan penyediaan garam plumbum karbonat
Tujuan :
Menyediakan garam tak terlarut plumbum (II) karbonat, PbCo2melalui tindak
balas penghuraian ganda dua.
Bahan
Plumbum (II) nitrat, Pb(NO3)2 + Kalium iodine, Kl
Barium nitrat, BaSO4 + Natrium sulfat, Na2SO4
Kuprum(II) klorida (CuCl)2 + Natrium karbonat, Na2CO3
Radas
Bikar 250 𝑐𝑚3, rod kaca, corong turas, kertas turas.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
6
Prosedur
1. Campuran dua larutan garam tak terlarut iaitu 50cm3 Plumbum (II) nitrat, Pb(NO3)2 +
Kalium iodine, Kl, 50cm3Barium nitrat, BaSO4 + Natrium sulfat, Na2SO4 dan
50cm3 Kuprum(II) klorida (CuCl)2 + Natrium karbonat, Na2CO3 di dalam tiga bikar
berasingan.
2. ketiga-tiga campuran mengandungi kation dan anion di dalam ketiga-tiga bikar di kacau.
3. Hablur garam yang terbentuk itu dituras dan dibilas dengan sedikit air suling.
4. Hablur garam dikeringkan dengan menggunakan kertas turas.
Plumbum (II) nitrat, Pb(NO3)2
+
Kalium iodida, Kl
Kuprum(II) klorida (CuCl)2
+
Natrium karbonat, Na2CO3
Barium nitrat, BaNO4
+
Natrium sulfat, Na2SO4
kuning biru putih
Mendakan plumbum(II)
Iodida PbI2+ditapis
Mendakan barium sulfat ,
BaSO4, ditapis
Mendakan kuprum(II)
karbonat (CuCO3)2,
ditapis
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
7
Pemerhatian
Bikar yang pertama didapati mendakan kuning yang terbentuk itu ialah garam
plumbum(II) iodida PbI2+.
Bikar yang kedua didapati mendakan putih yang terbentuk itu ialah garam barium
sulfat , BaSO4
Bikar yang ketiga yakni bikar yang terakhir didapati mendakan hijau terbentuk
itu ialah garam kuprum(II) karbonat (CuCO3)2,.
Gambar diperolehi menerusi laman web:
http://www.pahaikan.com/forum.php#nabble-td4489366
Pada 16.11.2012 (01:00am)
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
8
Analisis
Tindak balas penghuraian ganda dua berlaku pada larutan yang telah diuji diwakili oleh
persamaan kimia dan persamaan ion. Butiran adalah seperti di dalam jadual di bawah.
Bahan - bahan Persamaan kimia Persamaan ion.
Plumbum (II) nitrat, Pb(NO3)2
+
Kalium iodida, Kl
Pb(NO3 )2 (ak) +K2SO4 (ak)
BaSO4(p) + 2KNO3(ak)
𝑃𝑏2 + (ak) + 21-(ak)
PbI2(p)
Barium nitrat, BaNO4
+
Natrium sulfat, Na2SO4
Ba(NO3)2 (ak) + K2SO4 (ak)
BaSO4 (p) + 2KNO3 (ak)
Ba2 + (ak) + SO42− (ak)
BaSO4 (p)
Kuprum(II) klorida (CuCl)2
+
Natrium karbonat, Na2CO3
(CuCl)2(ak) + Na2CO3(ak)
BaSO4 (p) + 2KNO3 (ak)
CuCO3(p) CuO(p) +
CO2(g)
Kesimpulan
Garam tak terlarut plumbum karbonat PbCo2 boleh disediakan melalui tindak balas
penghuraian ganda dua dengan larutan plumbum nitrat dengan ammonium karbonat.
Dalam masa yang sama gabungan dua larutan kation dan anion dapat memberikan
perbezaan yang ketara diantara garam. Pada ujian penghuraian ganda dua yang lain
rumusan ujian dapat diperhatikan pada gambar rajah di bawah.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
9
Dicampurkan
Persamaan tindak balas
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 (ak) + 𝑁𝑎2𝐶𝑂2(ak) 𝑃𝑏𝐶𝑂3(p) + 2𝑁𝑎𝑁𝑂3 (ak)
𝑃𝑏2+ + 2𝑁𝑂3− +2𝑁𝑎+ + 𝐶𝑂3
2− 𝑃𝑏𝐶𝑂3(p) + 2𝑁𝑎+ + 2𝑁𝑂3−
Ion-ion yang tidak diperlukan atau tidak membentuk mendakan akan disingkirkan. Oleh yang
demikian, persamaan ion bagi tindak balas penghuraian ganda dua adalah seperti berikut.
Ion plumbum(II) daripada
larutan plumbum(II) nitrat,
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2.
Ion karbonat daripada
larutan natrium karbonat,
𝑁𝑎2𝐶𝑂3.
𝑃𝑏𝐶𝑂3
Plumbum (II) karbonat
𝑷𝒃𝟐+ (ak) + 𝑪𝑶𝟑𝟐− 𝑷𝒃𝑪𝑶𝟑(p)
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
10
4.0. ANALISIS KUALITATIF GARAM
Analisis ini merupakan satu cara kimia untuk mengenalpasti kation dan anion dengan
menjalankan satu siri ujian kimia ke atas sampel garam. Di antara teknik-teknik yang digunakan
untuk mengenalpasti kation dan anion dalam garam adalah analisis warna dan sifat fizik garam,
analisis keterlarutan garam dalam air, analisis gas yang terbebas, analisis kesan tindakan haba ke
atas garam dan analisis menggunakan bahan kimia lain iaitu ujian pengesahan anion dan kation.
4.1. Analisis warna dan sifat fizik garam
Analisis ini merupakan ujian awal yang boleh dilakukan untuk mengenalpasti kation dan
anion yang mungkin hadir. Walau bagaimanapun, identiti kation dan anion yang hardir perlu
disahkan melalui ujian kimia. Merujuk kepada sifat fizik garam pula, ia bolah didapati dalam
keadaan pepejal, cecair, atau dalam larutan akueus. Warna pepejal dan larutan sesuatu garam
serta keterlarutan dalam air membolehkan inferens dibuat tentang jenis kation dan anion yang
mungkin hadir dalam garam tersebut. Jadual di bawah adalah rumusan tentang keadaan warna
dan sifat fizik bagi beberapa sebatian garam.
Warna Inferans
Putih atau tiada
warna
Garam-garam bagi natrium, kalium, barium, plumbum, magnesium, kalsium,
zink dan aluminimum mungkin hadir
Kuning atau
perang
Ferum(II) klorida atau plumbum(II) oksida mungkin hadir.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
11
4.2. Keterlarutan garam dalam air.
Garam mempunyai beberapa sebatian berlainan yang akan menyebabkan beberapa jenis
garam akan larut dan tidak larut dalam air. Keterlarutan sesuatu garam dapat diuji menggunakan
air suling yang disejukkan dan jika garam tersebut tidak terlarut maka ia adalah tergolong di
dalam kumpulan garam tak terlarut. Oleh yang demikian, air panas digunakan bagi menentukan
kelarutan garam tersebut. Beberapa contoh garam yang larut dalam air adalah natrium klorida
,NACl, dan kalium nitrat, 𝐾𝑁𝑂3. Manakala garam yang tidak terlarut di dalam air adalah
plumbum(II) sulfat, 𝑃𝑏𝑆𝑂4 , dan argentum klorida, AgCl. Keterlarutan dua jenis sebatian garam
dalam air sepeti garam nitrat,𝑁𝑂3−,dan karbonat, 𝐶𝑂3
2−, dapat dirumuskan di dalam jadual di
bawah.
Sebatian garam Keterlarutan dalam air.
Nitrat, 𝑁𝑂3− Semua garam nitrat larut dalam air.
Karbonat, 𝐶𝑂32− Semua garam karbonat tidak larut dalam air melainkan
i. natrium karbonat, 𝑁𝑎𝐶𝑂3.
ii. kalium karbonat, 𝐾2𝐶𝑂3.
iii. ammonium karbonat, 𝑁𝐻4𝑂𝐻.
Berdasarkan pengelasan pada jadual diatas, di dapati semua garam nitrat, 𝑁𝑂3− larut di dalam air
walaupun ia bergabung dengan sebatian kimia yang lain. Manakala garam karbonat, 𝐶𝑂32− tidak
mudah larut dalam air kecuali apabila ia bergabung dengan sebatian kimia natrium, Na, kalium,
𝐾2 dan ammonium,𝑁𝐻4+. Oleh yang demikian, bagi menghuraikan sebatian garam
karbonat, 𝐶𝑂32− yang tidak mudah larut dalam air, tindak balas penghuraian ganda dua digunakan
yang akan menukarkan ion untuk menghasilkan garam yang tidak larut dalam air (mendakan).
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
12
4.3. Ujian gas ke atas garam
Apabila suatu garam dipanas di dalam tabung uji melalui satu eksperimen, sesuaut garam
itu mungkin akan terhurai untuk membebaskan gas-gas tertentu. Jenis-jenis gas yang dibebaskan
mungkin dapat ditentukan dengan beberapa kreateria-kreateria tertentu seperti warnanya, ujian
dengan kertas litmus biru lembap, kertas litmus merah lembap, ujian dengan air kapur, ujian
dengan kayu uji berbara dan diuji dengan larutan kalium manganant (VII) berasid. Ujian-ujian
gas ini hanya boleh dilakukan melalui bahan kimia yang mempunyai unsur-unsur yang aktif
selepas dihuraikan. Seperti oksigen, 𝑂2, hidrogen, 𝐻2,karbon dioksida, 𝐶𝑂2, ammonia, 𝑁𝐻3 ,dan
hydrogen klorida, HCI. Tetapi bagi garam-garam plumbum(II),𝑃𝑏2 ujian gas adalah dikecualikan
dan melalui gas karbon dioksida, 𝐶𝑂2, nitrogen dioksida, 𝑁𝑂2, dan oksigen, 𝑂2. garam-garam
kalium karbonat,𝐾2𝐶𝑂3 dan kalium nitrat,𝐾𝑁𝑂3 mungkin akan dikenalpasti. Jadual di bawah
memberikan penjelasan tentang ujian gas tersebut.
Gas yang terbebas Inferens tentang jenis garam Contoh tindak balas kimia
Oksigen, 𝑂2 Garam nitrat, 𝑁𝑂3−, seperti garam
kalium nitrat, 𝐾𝑁𝑂3, dan natrium nitrat,
𝑁𝑎𝑁𝑂3
2𝐾𝑁𝑂3(p) 2𝐾𝑁𝑂2(p) + 𝑂2(g).
2𝑁𝑎𝑁𝑂3(p) 2𝑁𝑎𝑁𝑂2(p) + 𝑂2(g)
Karbon dioksida,
𝐶𝑂2
Garam karbonat, 𝐶𝑂32−(selain daripada
kalium karbonat, 𝐾2𝐶𝑂3, dan natrium
karbonat, 𝑁𝑎2𝐶𝑂3).
𝐶𝑢𝐶𝑂3(p) CuO(p) + 𝐶𝑂2(g)
𝑍𝑛𝐶𝑂3(p) ZnO(p) + 𝐶𝑂2(g)
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
13
4.4.. Ujian haba ke atas garam Karbonat dan nitrat.
Sesetengah garam akan terhurai apabila dipanaskan, manakala terdapat sesetengah garam
akan mengalami perubahan warna dan pembebasan gas apabila ia dipanaskan. Bagi mendapatkan
hasil tentang ujian haba ke atas garam, ia harus diuji dengan kadar pemanasan yang tinggi.
Tetapi bagi sesetengah garam, takat kepanasannya adalah berbeza. Oleh yang demikian, dua
jenis garam akan di huraikan dengan kaedah pemanasan iaitu garam karbonat dan garam nitrat.
Semua garam karbonat, 𝐶𝑂32− , kecuali natrium karbonat, 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 , dan kalium karbonat ,
𝐾2𝐶𝑂3 , akan terhurai apabila dipanaskan untuk membebaskan gas karbon dioksida , 𝐶𝑂2,.
Terdapat dua jenis garam sahaja yang diperhatikan disini iaitu garam kalium karbonat 𝐾2𝐶𝑂3,dan
Plumbum(II) karbonat, 𝑃𝑏𝐶𝑂3,. Huraian secara ringkas tentang kesan haba ke atas kedua-dua
garam tersebut adalah seperti jadual di bawah.
Garam karbonat Warna
karbonat
Tindakan haba Persamaan kimia Perubahan
warna
1. Kalium Karbonat
𝐾2𝐶𝑂3.
Puith Tidak terurai
oleh haba.
tiada Tiada
2. plumbum (II)
karbonat
𝑃𝑏𝐶𝑂3.
Putih Terurai oleh haba
membentuk
oksida logam
dan
membebaskan
gas karbon
dioksida 𝐶𝑂2
𝑃𝑏𝐶𝑂3(𝑝) PbO(p)
Plumbum (II) oksida
+ 𝐶𝑂2(𝑔)
Baki: perang
apabila
panas dan
kuning
apabila
sejuk.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
14
Seterusnya, semua garam nitrat,𝑁𝑂3−, akan terurai apabila dipanaskan. Namun begitu,
penghuraian garam nitrat, 𝑁𝑂3−, kumpulan 1 membentuk garam nitrat, 𝑁𝑂2
−, dan akan
membebaskan hanya gas oksigen, 𝑂2. Seperti garam karbonat yang telah dihuraikan tadi, hanya
garam kalium nitrat, 𝐾𝑁𝑂3, dan plumbum(II) nitrat, 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 ,sahaja yang dibincangkan dan
diuji dengan haba. Jadual di bawah menunjukan rumusan ujian haba yang dilakukan.
Garam nitrat Warna
garam
Tindakan haba Persamaan kimia Perubahan
warna
1. Kalium nitrat, 𝐾𝑁𝑂3 Putih Terurai oleh haba
membentuk
garam nitrit,
𝑁𝑂2−, dan
oksigen, 𝑂2.
2𝐾𝑁𝑂3 𝑝
kalium nitrit
2𝐾𝑁𝑂2 𝑝 + 𝑂2 𝑔
Tiada
perubahan
warna(putih)
2. Plumbum(II) nitrat,
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 ,
Putih terurai oleh haba
membentuk
oksida logam,
dan
membebaskan
nitrogendioksida,
𝑁𝑂2 , serta
oksigen, 𝑂2.
2𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑝)
Plumbum(II) oksida
2PbO(p) +
4𝑁𝑂2 𝑔 + 𝑂2 𝑔 .
Baki: perang
apabila panas
dan kuning
apabila sejuk.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
15
4.5. Ujian bagi anion
Anion merupakan sejenis ion yang mempunyai cas negatif. Cas-cas ion negatif ini dapat
dikenalpasti melalui tindak balas dengan bahan-bahan seperti tindak balas dengan asid dan
tindak balas dengan bahan kimia lain. Selain itu, ujian bagi pengesahan anion juga dapat
ditentukan dengan menggunakan larutan akueus. Bagi menentukan sesuatu ion negatif, ujian
pengesahan harus dilakukan. Ujian pengesahan ini melibatkan empat anion yang berlainan iaitu
ion karbonat, ion sulfat, ion klorida dan ion nitrat. Walaubagaimanapun, hanya dua anion sahaja
yang akan dibuat ujian pengesahan bagi menentukan garam jenis karbonat CO3+2− dan nitrat
NO −3+. Sebelum ujian dijalankan, larutan akueus yang mempunyai sesuatu anion tersebut perlu
disediakan. Dan garam-garam tersebut perlu dilarutkan di dalam air terlebih dahulu untuk
menghasilkan larutan akueus. Jadual di bawah menunjukan rumusan tentang ujian pengesahan
ainon tersebut.
Aktiviti Pemerhatian Inferens
1. Ujian ion karbonat CO3+2−
Kira-kira 2 cm3 larutan natrium
karbonat Na2SO4′ dimasukan ke dalam
tabung uji.
Sedikit asid hidroklorik cair, HCI,
ditambahkan.
Gas yang terhasil dilakukan melalui air
kapur.
Pembuakan
berlaku
Gas yang
terbebas
mengeruhkan
air kapur.
Gas karbon
dioksida
terbebas
CO32− (ak) + 2H+ (ak)
CO2 (g) + H2O(ce)
Maka, ion
karbonat ,
CO32−
disahkan hadir.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
16
2. Ujian ion nitrat, NO3− (ujian cincin perang)
Kira-kira 2 cm3 larutan natrium nitrat
NaNO3′ dimasukan ke dalam sebuah
tabung uji.
Kira-kira 2 cm3 asid sulfurik cair,
H2SO4 diikuti kira-kira 2 cm3 laruitan
ferum (II) sulfat, FeSO4 dituang
perlahan-lahan.
Sedikit asid sulfurik pekat,
H2SO4dituang perlahan-lahan kedalam
larutan (tabung uji dicondongkan dan
jangan goncang larutan).
Cincin (gelang )
perang
terbentuk
Ion nitrat NO3−,
disahkan hadir.
Asid sulfurik cair
+
Larutan ferum(II)
sulfat
+
Asid sulfurik pekat
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
17
4.6. Ujian Kation
Ujian kation juga merupakan ujian yang boleh dilakukan ke atas garam. Jika anion adalah
ion negatif, manakala kation pula adalah ion positif. Dua larutan yang digunakan di dalam
menguji kehadiran kation adalah natrium hidroksida NaOH dan ammonium hidroksida NH4OH.
Kedua-daua larutan ini mesti ditambah sedikit demi sedikit kedalam larutan akueus kation
sehingga mendakan terbentuk dan kemudiannya ditambah secara berlebihan untuk menentukan
keterlarutan mendakan yang terbentuk dalam reagen yang berlebihan. Ujian pengesahan kation
plumbum(II) dengan larutan hidroksida dan ammonia akueus boleh dirujuk pada jadual di
bawah.
Kation Larutan natrium hidroksida Ammonia akueus
Plumbum(II)
𝑃𝑏2+
Mendakan putih terbentuk
Larutan dalam berlebihan.
Mendakan putih
terbentuk
Tidak larut dalam
berlebihan.
Ion plumbum, 𝑃𝑏2+, tidak dapat dibezakan menggunakan larutan natrium hidroksida dan
ammonia akueus disebabkan ia memberikan pemerhatian yang sama dengan sebataian yang lain.
Oleh itu, kehadiran ion plumbum hanya dapat disahkan dengan larutan akueus ion klorida atau
ion iodide kerana ia bertindak balas dengan kalium iodide dengan membentuk mendakan kuning
yang hanya larut dalam air panas dan mendakan itu terbentuk apabila sejuk.
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
18
5.0. KESIMPULAN
Secara kesimpulannya, kehadiran garam-garam seperti yang telah dibincangkan di dalam
tugasan ini dapat dikenalpastikan melalui beberapa ujian yang hanya boleh dilakukan di dalam
makmal. Keadaan garam plumbum dan kalium tidak boleh dikenalpasti jika tidak digabungkan
dengan sebatian kimia yang lain. Oleh yang demikian, pengesahan kehadiran garam-garam dan
bagi mengenali sesuatu garam adalah perlu serta ia boleh dilakukan dengan menganalisis
kualitatif garam melalui pelbagai kaedah yang telah dicandangkan. Setiap sebatian kimia yang
terlibat adalah mempunyai kaitan di antara satu sama lain. Ikatan-ikatan inilah yang menjadikan
sebatian kimia tersebut amat berguna perkembangan pelbagai teknologi kepada peradaban
dunia. Kegunaannya bukan hanya terhad kepada sesautu kegunaan sahaja, malahan
kepengunaannya telah diperluaskan hasil daripada kajian dan penerokaan oleh ahli kimia dunia.
Sesungguhnya, ciptaan Tuhan ini harus dihargai dan dimanfaatkan sebaik yang mungkin.
Jumlah perkataan : 2,930 patah perkataan
HBSC2103 YUNUS BIN ELI YUNUS BIN ELI
CHEMISTRY 1 820531136163001 820531136163001
19
6.0. RUJUKAN
Toh Kim Kau, Masteri Studi Sasbadi SPM Kimia Tingkatan 4, 5, (cetakan 2004) , Sasbadi Sdn.
Bhd, Petaling Jaya, Selangor Darul Ehsan.
Yeap Tok Kheng, Esensi Kimia Tingkatan 4, Edisi Pertama 2012, Pearson Malaysia Sdn. Bhd,
Petaling Jaya, Selangor Darul ehsan.
Yamin Yasin, Xpress A+ SPM 4, 5 Chemistry, Sasbadi Sdn. Bhd. Cetakan 2012, Sasbadi Sdn.
Bhd, Petaling Jaya, Selangor Darul Ehsan.
Unsur-unsur kimia, sumber diperolehi secara online menerusi laman web:
http://www.slideshare.net/muhammadiyahsatu/116-unsur-kimia
Pada : 13 / 11 / 2012 (10:20pm)
Forum penghuraian ganda dua, sumber diperolehi menerusi laman web:
http://www.pahaikan.com/forum.php#nabble-td4489366
Pada : 16 / 11 / 2012 ( 11:00pm)
Nota kalium, sumber diperolehi secara online menerusi laman web:
http://ms.wikipedia.org/wiki/Kalium
Pada : 16 / 11 / 2012 (11:25pm)
Nota tindak balas penghuraian ganda dua, sumber diperolehi secara online menerusi laman web:
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=FEB&m=3&r=m&i=NOTA
Pada: 17 / 11 / 2012 ( 02:30pm)