ISNA AROFATU ZUHROH

ST.MURSYIDATUN. N

NURIL AINIYAH EL-SYAHAS

HANNA SAUSANI ADNA

Alumunium merupan unsur logam yang paling banyak terdapat di kerak bumi

Kelimpahanya menempati urutan ke-3 setelahokigen dan silicon.

Aluminium ditemukan dalam batuan aluminiumsilikat (senyawa yang tersusun atas unsure Al, O, dan Si), bijih bauksit (Al2O3.2H2O), dan kriolit(Na3Alf6).

Di Alam, silikon dapat berada dalam bentuk silika(SiO2) atau pasir kuarsa (SiO2), aluminosilikat, ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2), kaolin (Al2O­3.3SiO2.2H2O), dan albit (Na2O.AlO3­.6SiO2.

Silikon dapat diperoleh dengan cara mereduksi SiO2

pada suhu tinggi Menggunakan preduksi karbon.

SiO2(s) + 2 C(s) “dipanaskan” Si(s) + 2CO(g)

C. Kelimpahan Besi (Fe)

Besi juga merupakan unsur keempat yang paling banyak terdapat di bumi.

Bijih utama unsur logam besi terdapat dalammineral hematite (Fe 2O3), Magnetit (Fe3O4), Limonit (FeO(OH)), dan siderit (FeCO3).

Di Indonesia bijih-bijih besi ini banyakterdapat di Kalimantan Barat, Sumatra Barat, Sumatra Selatan, Sulawesi tengah dan PulauJawa.

Kromium di temukan di alam dalam bentukmineral kromit (FeCr2O4).

Di Indonesia mineral ini terdapat di Sulawesi Tengah.

Tembaga di Alam terdapat dalam bentuk mineral. Kalkopirit (CuFeS2) dan malakit

(Cu(OH)2CO3). Di Indonesia mineral ini terdapat diPapua.

(Sulfur) merupakan unsur periode ke-3 yang terdapat di Alam dalam keadaan bebas, maupundalam bentuk senyawanya.

Dalam keadaan bebas Umumya belerangterdapat dalam gunung berapi.

dalam bentuk senyawanya, Belerang ditemukandalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida(FeS2), gips (CaSO4 . 2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Selain itu Belerang juga terkanung dalam gas Alam, seperti H2S dan SO2.

Karbon di Alam terdapatdalam bentuk unsur karbondan senyawa karbon organik.

1. Unsur Karbon

Unsur karbon terdapat

dalam tiga bentuk, yaitu:

• Bentuk Amorf

• Bentuk Grafit

• Bentuk Intan

2. Senyawa karbon

Karbon merupakan penyusunmakromelekul ini merupakankomponen penting dalammahluk hidup, oleh karna itusemua jasad mahluk hiduppasti mengandung senyawakarbon organik.

1. Unsur NitrogenNitrogen merupakan komponen gas terbesar dalam udarayaitu mencapai 78%. Nitrogen ini merupakan gas yang tidakreaktif (inert) serta memiliki titik didih -196o

­C dan titikbeku -210oC.

2. Senyawa NitrogenSenyawa Nitrogen yang terdapat secara alamiah di alamadalah natrium nitrat (NaNO3) yang dikenal juga sebagaisaltpeter chili. Senyawa ini merupakan sumber utamanitrogen terikat yang masih ditambang di dataran tinggiChili.

• Oksigen banyak terdapat di alam, kandunganya di udara sekitar 21%

• Di atmosfer terdapt oksigen dalam bentukmelekul diatomik (O2).

• okigen yang terletak di atas lapisan atmosferterdapat dalam bentuk monoatomik (O) dantriatomik (O3).

Gas oksigen bersifat tidak berwarna, tidakberbau, tidak berasa

memiliki titik didih -183oC dan titik beku -218,4oC.

oksigen dapat disimpan dalam tabung yang terbuat dari baja.

Gas oksigen bersifat nonpolar, tetapi dapatlarut dalam air.

Ozon merupakan alotropi oksigen. Ozonterbentuk dari gas oksigen yang melewatialiran listrik atau terkena kilat di udara.

3O2(g) → 2O3(g)

3. Senyawa Oksigen

• Air (H2O) merupakan senyawa yang mengandung atom oksigen dan nitrogen yang sangat berperan dalam kehidupan.

• unsur yang paling banyak di alam, yaitu 58,4% (terdapat di kerak bumi, atmosfer danlarutan).

• oksigen juga terdapat dalam senyawa organik, seperti: karbohidrat, protein, lemak, vitamin, dan hormon.

Logam aluminium berwarna putih mengkilap, bersifat liat, dan dapat ditempa.

Dalam bentuk serbuk, aluminium berwarnaabu-abu. Aluminium mudah larut dalamlarutan asam klorida encer, berdasarkan reaksiberikut:

2Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)

Silikon dalam bentuk garamnya yaitu, natriumsilikat (Na2SiO3), dapat diidentifikasi Denganmenggunakan:

1. Asam Klorida (HCl)

2. Larutan Perak Nitrat (AgNO3)

3. Larutan Barium Klorida (BaCl2)

Logam besi dapat larut dalam asam kloridaatau asam sulfat encer membentukgas Hidrogen dan besi (II) klorida atau besi (II) sulfat menurut reaksi berikut:

Fe(s) + 2HCl(aq) → Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Logam kromium berwarna putih, tidak begitu liatnamun tidak dapat di tempa. KromiumLarut dalam larutan asam klorida encer danmembentuk ion Cr2+ dalam larutan menurutreaksi sebagai berikut:

Cr(s) + 2H+(aq) → Cr2+(aq) + H2(g)

Jika ke dalam suatu larutan mengandung ion Cr3+

ini ditambahkan larutan amonia, akan terbentukendapan seperti gelatin yang berwarna abu-abu.

Tembaga merupakan logam berwarna kuningkecoklatan , lunak, liat, dan dapat ditempa.

Tembaga dapat larut dalam asam nitrat 8 M menurut reaksi berikut:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu2+(aq) +6NO3-(aq) +

2NO(g) + 4H2O(ι)

Ion Cu2+ dapat diidentifikasi menggunakan bendayang terbuat dari besi, misalnya paku.

Dalam bentuk unsur, belerang berwujut padatankuning dengan bau khas yang menyengatJika belerang tersebut kita bakar, maka akanmenghasilkan nyala biru karna terbentuknya belerangdioksida (SO2).

Identifikasi belerang dalam suatu bahan dapatdilakukan dengan cara melarutkan padatan atau cairanyang diuji kedalam larutan piridin. Selanjutnya larutanini dipanaskan dan ditambahkan larutan Soda Kue(NaHCO3). Panaskan kembali hingga mendidih. Jikabahan tersebut diuji mengandung belerang, akanterbentuk lrutan berwarna biru atau hijau

A. Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia

Dengan konfigurasi elektron yang sudahpenuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil. Artinya sukar bereaksi dengan unsur lain dansukar menerima maupun melepas elektron.

B. Sifat Fisik Gas Mulia

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulialebih kecil daripada suhu ruangan(25oC atau 298 K) sehingga seluruh unsur gas mulia berbentukgas.

Karna bersifat stabil, unsur-unsur gas muliatersebut di alam berada dalam bentukmonoatomik.

C. Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia

Seorang kimiawan Kanada, Neil Bartlet, berhasil membuat persenyawaan yang stabilantara unsur gas mulia dan unsur lain, yaitusenyawa XePtF6. Keberhasilan ini didasarkan padareaksi:

PtF6 + O2 → (O2)+(PtF6)-

Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur helogen merupakan unsur yang bersifatelektronegatif dan mudah bereaksi denganunsur elektropositif untuk membentuk garam.

A. Sifat Periodik Unsur Halogen

Unsur halogen memiliki 7 elektron valensi

harga keelektronegatifan dengan afinitas elektronbesar. Oleh karna itu atom unsur halogen sangatmudah menerima elektron dan membentuk ion negatif.

halogen digolongkan ke dalam pengoksidasi kuat.

B. Sifat Fisik Unsur Halogen

1. Wujud Zat

2. Warna dan Bau

C. Sifat Kimia Unsur Golongan Halogen

1. KelarutanDallam golongan halogen, semakin kebawahkelarutan unsur-unsurnya, dalam air semakin kecil.

2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogenSemakin kebawah, keelektronegatifan unsur-unsurhalogen semakin kecil. Dalam golongan VIIA, fluorin merupakan pengoksidasi terkuat, sedangkan iodine merupakan pengoksidasiterlemah.

3. Reaksi Pendesakan Halogen

Halogen yang terletak diatas dalam golongan VIIA merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehinggamampu mendesak ion yang berada di bawahnya.

4. Sifat Asam

Asam halida terdiri dari asam flourida (HF), Asamklorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodide (HI). Kekuatan asam tersebut bergantung padakekuatan ikatan antara H dan X atau kemudahansenyawa halide untuk memutuskan ikatan antara H danX.

Urutan kekuatan asam halida adalah

HF > HI > HBr > HCl

5. Reaksi Kimia

Reaksi dengan unsur logam

Reaksi dengan unsur nonlogam

Reaksi dengan unsur metalloid

Reaksi dengan unsur gas mulia

Reaksi antarunsur Halogen

Reaksi Oksihalida terhadap ion Halida

@ SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI

A. Sifat Periodik Logam Alkali

Logam alkali hanya memiliki 1 elektronvalensi sehingga sangat mudah melepaselektronnya. Oleh karna itu logam alkali digolongkan ke golongan zat peroduksi kuat

B. Sifat fisik logam Alkali

Semua logam alkali memiliki titik lelehdantitik didih di atas suhu ruangan (25oC).

C. Sifat kimia unsur Logam AlkaliLogam alkali termasuk logam yang sangat

reaktif karna logam ini merupakan pereduksikuat.

1. Kereaktifan logamKereaktifan logam alkali dibuktikan dengankemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsurhalogen, hydrogen, okigen, dan belerang.

2. Sifat logam dan sifat basa alkaliLogam alkali atau oksida alkali, dapat bereaksidengan air membentuk senyawa basa kuat LOH.

3. Kelarutan basa LOH

Basa senyawa alkali semuanya mudah larutdalam air, kelarutanya dalam air, semakinkebawah semakin besar.

4. Warna nyala logam alkali

Untuk mengetahuiwarna nyala dari logam-logam alkali, kita harus mengeksitasikanunsur-unsur logam tersebut.

@ SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI

A. Sifat periodik alkali tanahLogam alkali tanah, memiliki jari-jari atom yang besar

dan harga energy ionisasi yang kecil.

B. Sifat fisik logam alkali tanahTitik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi

dari pada suhu ruangan. Oleh karna itu unur-unsurligam alkali tanah berwujut padat pada suhu ruagan.

C. Sifat kimia alkali tanah

1. Kereaktifan alkali tanah

2. Sifat logam dan ifat basa L(OH)2

3. Kelarutan basa L(OH)2

4. Sifat diagonal

5. Warna nyala logam alkali tanah

6. Kelarutan dan pengendapan senyawa alkali

tanah

A. Jenis kesadaran air

1. Kesadaran sementara2. Kesadaran tetap

B. Pelunakan air sadah dalam industri

1. Resin pengikat ionResin ini berupa butiran Kristal, seperti pasir bening

2. ZeolitKetika ion Ca2+ dari air mengganti ion Na+ pada zeloid, berarti air tersebut telah bebas dari kesadahan.

@ SIFAT PERIODIK UNSUR PERIODE KE TIGA

Unsur-unsur periode ke tiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar.

Harga keelektronegatifan unsur periode ke tigadari kiri ke kanan semakin besar, dan sebaliknyaharga keelektropositifan semakin kecil

Atom Mg memiliki elektro valensi 3s2 yang menunjukan bahwa orbital 3s berisi penuh, sehingga bersifat stabil.

@ SIFAT FISIK UNSUR PERIODE KE TIGAUnsur Cl dan Ar berwujut gas karna

memiliki harga titik leleh dan titik didih di bawahsuhu ruangan.

@ SIFAT KIMIA UNSUR PERIODE KETIGA

1. Sifat pereduksi berkurang dan sifatpengoksidasi bertambah.

2. Sifat logam semakin lemah dan sifat nonlogamsemakin kuat.

3. Sifat basa semakin kurag, dan sifat asamsemakin kuat.

A. Sifat pereduksi dan sifat pengokidasi

Natrium merupakan pereduksi kuat yang sangat reaktif terhadap air. Sifat perodusimagnesium lebih lemah dibandinkan natrium. Oleh karna itu, logam Mg hanya bereaksidengan air panas. Bereaksi dengan logamseperti magnesium:

P4(s) + 6Mg(s) → 2Mg3P2(s)

B. Sifat logam dan non logam

Logam memiliki sifat menghantarkan listrik,kepadatannya dapat ditempa dan permukaannyamemiliki kilap khas logam. non logam umumnya tidak memiliki sifat-sifattersebut.Unsur logam cenderung membentuk ion positif, unsur nonlogam cenderun membentuk ion negatif.

C. Sifat Asam-Basa

Sifat asam berkaitan dengan sifat non logam, sedangkan sifat basa berkaitan dengan sifat logam.

1. Sifat basa

Dari kiri ke kanan, unsur-unsur periode ke tiga memilikiharga energy ionisasi yang semakin besar, sehinggasemakin sukar melepaskan elektron.

2. Sifat asam

Energy ionisasi unsur periode ke tiga dari kiri ke kanansehingga semakin mudah menarik elektro.

A. Sifat periodik unsur transisi periode keempat

Unsur transisi merupakan unsur logam yang cukup reaktif.

Beberapa konfigurasi elektron unsur golongantransisi tidak mengikuti aturan Aufbau, yaituatom unsur kronium (Cr) dan unsur tembaga(Cu).

C. Sifat kimia unur transisi periode ke empat

1. Kereaktifan unsur transisi

Dibandingkan logam alkali & alkali tanah,unsurlogam transisi periode keempat termasuk unsur yang kurang reaktif. Logam alkali & alkali tanah dapat dapatlangsung bereaksi dengan air, oksigen dan halogen sedangkan logam transisi bereaksi lambat.

Oleh karena unsure-unsur transisi ini besifatelektropositif(mudah melepaskan electron),bilanganoksidasinya selalu bertnda positif.

2. Sifat magnetica) Diagmanetik,Yaitu tidak dipengaruhi medan

magnet b) Paragmagnetik,Yaitu sedikit dipengaruhi oleh

medan magnet c) Feromagnetik,Yaitu ditarik sangat kuat oleh

medan magnet Suatu unsur disebut bersifat paragmagnetik

jika dalam orbitalnya terdapat elektron yang tidakberpasangan

Suatu unsur disebut bersifat diamagnetik jikaseluruh elektron pada unsur tersebut telahberpasangan

A. Kegunaan alumuniumLogam alumunium merupakan logam yang

ringan,kuat,tahan korosi,mudah dibentuk & tidak reaktifsehingga logam ini banyak digunakan dalam pembuatanalat-alat sebagai berikut:

1) Alat-alat dapur,badan pesawat terbang,rangka bangunan & velg ban mobil

2) Lembaran tipis alumunium (alumunium foil) yang banyakdigunakan untuk kemasn makanan dan alat bantu diLaboratorium

3) Jaringn transmisi tegangan tinggi karena alumuniummemiliki daya hantar listrik yang baik

4) Selain itu senyawa alumunium hidroksida (Al(OH)3 digunakan sebagai obat sakit maag yang dapat menetralkanasm lambung.

B. Kegunaan karbon

1)Unsur

INTAN,GRAFIT & AMORF

A)Intan

Merupakan kristal karbon tetrahedral.

Intan berwujud padatan yang sangat keras sehingga

digunakan sebagai alat pemotong dan mata bor dalam

penambagan

Intan yang telah diasah bernama berlian yang sering

digunakan dalam perhiasan.

B) Grafit

sebagai bahan pembuatan pensil,zat warna untukcat hitam dan sebagai pelumas kering.

grafit juga digunakan sebagai elektrode batubaterai karena kemampuanya menghantarkan aruslistrik,

sebagai bahan pembuatan baja dan batu batatahan api.

C). Amorf

Karbon falam bentuk amorf,sepertiarang,kokas,batubara & karbon hitam (balckcarbon)

memiliki sifat yang rapu.

digunakan sebagai bahan bakar (batubara),zatwarna hita,tinta cetak & sebagai pereduksi padaproses peleburan logam.

sebagai Adsorben (penyerap) yang dapatmenyerap bau-bauan,gasberacun,mikroorganisme,& kotoran dalamlarutan.misalnya : Obat sakit perut & Norit

2)Senyawa karbon

Karbon organik & karbon anorganik

Senyawa yag tergolong karbon organik antaralain karbohidrat,protein ,lemak,bahan bakarHidrokarbon & polimer.

Adapun senyawa anorganik antara lain,

kalsium karbonat yang digunakan untuk mengecatbangunan,

kalsium kabrida untuk membuat gas asetilena yang digunakan untuk mengelas logam & soda kue yang digunakan sebagai bahan pengembang.

C. Kegunaan Nitrogen

1) Unsur Nitrogen

Sebagai unsur Nitrogen terdapat dalam bentuk gas Nitrogen(N2).Gas Nitrogen ini bersifat inert(tidakreaktif) & dapat digunakan dalam industri farmasiuntuk mengusir O2 dalam larutan injeksi.Nitrogen jugadigunakan untuk mengusir O2 dalam makananberlemak atau berminyak agar tidak cepat berbautengik,berjamur,serta digunakan untuk mengisi bola lampu.

2) Senyawa Nitrogen.Senyawa-senyawanya antara lain,Amonia,AmoniumNitrat,Amonium Sulfat,Amonium Fosfat,Urea & AsamNitrat

a) Amoniadigunakan sebagai pereaksi & bahan baku pembuatanpupuk Nitrogen,Seperti Amonium Nitrat,AmoniumSulfat,Amonium fosfat & pupuk urea.

b) Amonium Nitrat(NH4)NO3)Senyawa ini digunakan sebagai pupuk Nitrogen dengankadar N 33amonim Nitrat juga digunakan sebagai bahan peledakyang sangat diperlukan dalam duniapertambangan.

Dampak Penggunaan Aluminium

aluminium diproleh melalui proseselektrolisis. Dalam proses ini dihasilkan uapasam fluorida(HF) yang berasal daripemanasan lelehan kriolit.

Uap asam fluorida dapat menimbulkankelumpuhan dan bahkan kematian.

Dampak Penggunaan Karbon

Kepulan asap hitam yang dihasilkan daripembakaran manghasilkan gas karbon monoksida(CO) dan kabon dioksida (CO2).

Gas CO merupakan gas yang tidak berwarnadan tidak berbau. Gas ini berbahaya karenamudah berikatan dengan hemoglobin. Akibatnya, tubuh menjadi kekeurangan oksigen. Kekuranganoksigen ini dapat menimbulkan sakit kepala, cepat lelah, sesak nafas, pingsan, bahkankematian.

Dampak Penggunaan Nitrogen

Gas nitrogen dioksida NO2 ini dapatmemerihkan mata , gangguan pada saluranpernapsan.

Gas ini juga merupakan oksida sam dimanadengan adanya air hujan dapat menyebabkanhujan asam.

amonia (NH3). Gas ini cukup menggangukarena baunya sangat menyengat danmenyesakkan pernafasan.

Dampak Penggunaan Belerang

Belerang bersifat mudah terbakar danmengahsilkan gas belerang dioksida (SO2).

Gas ini dapat menyesakkan pernapasandan menimbulkan gejala batuk. Dalam jumlahbesar, belerang dioksida dapat merusaksaluran pernapasan dan menimbulkan radangtenggorokan serta kerusakan paru-paru, bahkan dapat menyebabkan kematian.

Dampak Penggunaan Silikon

Saat ini silikon banyak disalah gunakan olehkaum wanita yang merasa tidak nyamandngan kondisi fisiknya. Misalnya, polimersilikon (SiCH2)n, digunakan untuk mengubahbentuk jaringan hidung. Bibir, dan payudara. Tindakan ini ibarat menanam bom waktu ditubuh sendiri karena lambat laun silikon akanmerusak jaringan tubuh.

Dampak Penggunan Besi

Besi memiliki kelemahan mudah mengalamikorosi atau mudah berkarat.

Besi yang berkarat bersifat rapuh dan berwarnakuning kecoklatan. Jika mengenai pakaian, nodakoning dari karat besi akan mengotori pakian dansulit dibersihkan.

Air yang mengandung kadar besi melebihiambang batas tersebut tidak baik digunakansebagai air minum karena diduga kuat akanmembebani fungsi ginjal.

Krominium terdapat dalam limbah industripercetakan, limabah keramik, limbah tekstil, dan limbah cat. Dampak negatif dapat timbuljika limabah industri ini tidak dikelola denganbaik, sehingga sangat berbahaya karenabersifat karsinogenik.

Air yang mengandung tembaga dengankadar melebihi batas maksimum yang diperbolehkan dapat menimbulkan dampakberupa kerongkongan terasa kering, mual-mual, diare yang terus-menerus, dan iritasipada lambung.