İnstagram:@kimyacı_glcn_hoca web:www.kimyafull.com

1. HAMLE

SİMYA

Özütleme Çözme

NEDEN BİLİM DEĞİL? Teorik Temellere

Dayalı Olmaması Deneme Yanılma

Yöntemi uygulanması

Sistematik Bilgi birikimi yok

TANIMI:

Değersiz madenleri altına çevirmek

Hastalıkları iyileştirmek

Ölümsüzlük iksirini bulmak

KULLANDIKLARI YÖNTEMLER

Kristallendirme

Damıtma

Özütleme

Mayalama

Çözme

BULUŞLARI VE UĞRAŞI ALANLARI

Cam-Seramik-Barut

Mürekkep-Esans

Sabun-Soda-Tuz

İmbik

Madenlerin İşlenmesi

Tuz Ruhu-Kezzap-Zaç Yağı

Kıbrıs Taşı-Göz Taşı

Malahit-Alizarin

Şap

Araç-Gereç: Fırınlar , Damıtma düzenekleri, Su banyosu, Kroze, El kantarı, Su terazisi,imbik

İLGİLİ BİLİMLER Astronomi, Astroloji, Mitoloji, Felsefe, Tıp, Din

Kimyanın bilim olma sürecine birçok simyacı katkı sağlamıştır.Bazı simyacıların titizlikle yaptığı çalışma, buluş ve eserler günümüzde de kullanılmaktadır. Bu bakımdan bazı simyacıları bilim insanı olarak adlandırmak yanlış değildir.

Kimya biliminin gelişim sürecine Mezopotamya, Çin, Hint, Mısır,Yunan

Orta Asya ve İslam

uygarlıklarının yaptığı

katkılar unutulmamalıdır.

Kimya Bilimine

Katkı Sağlayan

Bilim İnsanları

EMPODEKLES Sevgi ve nefret gibi kavramları madde ile özdeşleştirerek maddenin itme ve çekme kuvvetleri

sayesinde bir arada

bulunduğuna inanmıştır.

DEMOKRİTUS: Atom fikrini ortaya atan ilk simyacıdır. Maddelerin bölünemeyen en küçük parçacığına Yunanca bölünemeyen anlamına gelen atomos (atom) adını vermiştir.

ARİSTO:

HAVA SICAK ATEŞ GİBİ

KURU TOPRAKLARI

SOĞUK SU İLE ISLATIR

Câbir bin Hayyan

Nitrik asit, Hidrojen klorür, Sülfürik asit, Kral suyunu elde

etmiştir. Damıtmada kullanılan

imbiği geliştirmiş

Ebû Bekir er-Râzî:

Kroze, fırın gibi

laboratuvar araç

gereçlerini geliştirmiştir.

Kostik sodayı, gliserini keşfetmiş, alkolü antiseptik olarak tıpta kullanmış,

karıncalardan damıtma

yolu ile formik asidi elde

etmiştir.

Robert Boyle

Boyle elementi, kendinden daha basit maddelere ayrılamayan saf

madde olarak tanımlamıştır

Boyle Yasası(Basınç

Hacim ilişkisi

Antoine Lavoisier

Kütlenin Korunumu Kanunu’nu

bulmuştur.

Lavoisier, oksijenin havada bulunan ve yanmaya neden olan bir gaz olduğunu ve yanan madde ile birleşerek oksitleri oluşturduğu bulmuştur.

KİMYANIN ALT DİSİPLİN ALANLARI

…………..KİMYA Kimyada kullanılan kimyasal bileşenlerden bazılarını nitelik ve nicelik olarak analiz

eder.

……………KİMYASI Çok sayıda küçük birimin (monomer) birbirine eklenmesiyle oluşan büyük molekülleri (polimer) inceler.

………..KİMYA Canlı organizmaların kimyasal yapısını ve bu yapıda meydana gelen kimyasal değişiklikleri inceleyen kimya

disiplinidir.

…………KİMYA Karbon (C) bulunduran Bileşiklerin yapılarını, özelliklerini ve tepkimelerini inceleyen kimya disiplinidir

…………………KİMYA Organik olmayan bileşiklerin yapılarını, özelliklerini ve tepkimelerini inceleyen kimya disiplinidir.

……………KİMYA Sıcaklık, basınç, derişim (çözeltilerde birim hacimdeki madde miktarı) gibi fiziksel faktörlerin kimyasal tepkimelere etkilerini inceleyen kimya disiplinidir

…………….. KİMYA Endüstride (sanayide) kullanılan ham maddelerin imalatıyla ilgilenir

KİMYANIN UĞRAŞI ALANLARI

………….

ENDÜSTRİSİ

………KİMYA ……………… ENDÜSTRİSİ

…………. ENDÜSTRİSİ

………….. ………….

MADDE

SAF MADDE

ELEMENT BİLEŞİK

SAF OLMAYAN

MADDE

HOMOJEN KARIŞIM

HETEROJEN KARIŞIM

KİMYA ALANI İLE İLGİLİ BAŞLICA MESLEKLER

ECZACI ……………. KİMYA ÖĞRT.

…………. MÜHENDİSİ

…………….. MÜHENDİSLİĞİ

KİMYANIN SEMBOLİK DİLİ

MADDE: Kütle Hacim Eylemsizlik

Olan tanecikli yapıdaki herşey maddedir.

SAF MADDE Aynı cins tanecikler içerir Homojendirler Belirli ayırtedici özellikleri vardır Hal değiştirirken sıcaklıkları sabittir.

ELEMENT

Tek tür atomdan oluşur. • Saf maddedir. • Homojendir. • Belirli ayırt edici özellikleri vardır (erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk gibi). • Kimyasal ve fiziksel yöntemlerle ayrıştırılamaz. • Sembollerle gösterilir • Günümüzde 118 elementin varlığı bilinmektedir. Bu elementlerden 92 tanesi doğal, diğerleri ise yapaydır, laboratuvarda üretilmiştir. • Doğadaki elementlerin çok azı He, Ar gibi atomik, bazıları N2,O2, Cl2 gibi iki atomlu (diatomik), bazıları ise O3, S8 gibi çok atomlu (poliatomik) yapıda bulunur. Birçok element de NaCl, CaCO3, NO2 gibi bileşikleri hâlinde bulunur. Birçok element, bileşiklerinin kimyasal yöntemlerle ayrıştırılması sonucunda elde edilir.

BİLEŞİK

Farklı cins atom,aynı cins molekül içerirler Saf maddedir. • Homojen maddedir (hâl değişimi hariç). • Belirli ayırt edici özellikleri vardır (erime, kaynama noktası, yoğunluk gibi). • Fiziksel yöntemlerle daha basit bileşenlerine ayrıştırılamaz, kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilir. • Bileşikler formüllerle gösterilir. • Bileşiği oluşturan elementler arasında belirli bir oran vardır. • Bileşikler kendisini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermez.

Bileşik formülü Yaygın Adı

H2O HCl H2SO4 CH3COOH CaCO3 NaHCO3 NH3 Ca(OH)2 NaOH KOH CaO NaCl

GÜVENLİK UYARI İŞARETLERİ

CAM BALON

PİPET

BEHERGLAS DERECELİ SİLİNDİR

DENEY TÜPÜ

HAVAN

SPATÜL

HUNİ

SAÇ AYAĞI

İSPİRTO OCAĞI

KİMYA LAB.KULLANILAN TEMEL MALZEMELER

DALTON 1. Her bir element, atom adı verilen çok küçük ve

bölünemeyen taneciklerden oluşur.

2. Bir elementin bütün atomları her bakımdan aynıdır. Fakat farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır.

3. Bir bileşik, iki ya da daha çok sayıda elementin sabit, sayısal bir oranda birleşmesiyle oluşur.

4. Atomlar kimyasal tepkimelerde parçalanamaz,

bölünemez, yoktan var edilemez, varken yok edilemez

ve başka bir atoma dönüşemez.

YANLIŞLARI 1-a-Atomun içinde daha küçük tanecikler (atom altı tanecikler) vardır. 1-b-- Radyoaktif tepkimeler sonucunda atom parçalanabilir. 2-- Bir elementin bütün atomları aynı değildir, aynı elementin farklı kütleli olan atomları vardır (izotop )atomlar).

Yanlışları(Rutherford) 1-Çekirdek etrafında dönen elektronların neden pozitif yüklü çekirdek üzerine düşmediğini açıklayamamıştır.

2- Rutherford atom modeli, elektronun davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır.

RUTHERFORD ATOM MODELİ 1-Bir atomda pozitif yükün tümü, çekirdek denilen küçük bölgede toplanmıştır. 2- Atom hacminin büyük bir kısmı boşluktur. Elektronlar bu boşlukta bulunur ve çekirdek etrafında döner. 3- Çekirdekteki (+) yük miktarı bir elementin tüm atomlarında aynıdır,farklı elementin atomlarında farklıdır. 4-Atomdaki elektron sayısı çekirdekteki proton sayısına eşittir. 5- Pozitif yüklerin toplam kütlesi, atomun kütlesinin yaklaşık yarısı kadardır.

BOHR ATOM MODELİ Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıkta ve belirli enerjiye sahip yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere; enerji düzeyi (seviyesi),katman veya kabuk denir.

• Enerji düzeyi bir tam sayı ile belirtilir. Çekirdeğe en yakın enerji düzeyi 1 olmak üzere n = 1, 2, 3, 4... sayı veya K, L, M, N... gibi harflerle ifade edilir. Çekirdeğe en yakın kabuk minimum, en uzaktaki kabuk maksimum enerjiye sahiptir.

• Elektronun çekirdeğe en yakın en düşük enerjili hâline atomun temel hâli denir. Temel hâlde atom kararlıdır ve ışın yaymaz.

• Elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçmesine atomun uyarılmış hâli denir. Atom uyarılmış hâlde kararsızdır. Kararlı olmak için düşük enerjili temelhâle geçer. Temel hâle geçerken aldığı enerjiyi ışıma olarak

geri verir. • Yayılan ışığın enerjisi, iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkına eşittir.

THOMSON ATOM MODELİ 1-Negatif (-) yüklü tanecikler, pozitif yüklü atomun içinde homojen olarak dağılmıştır. 2- Atomdaki negatif (-) yük sayısı, pozitif (+) yük sayısına eşit olup atomlar yük bakımından nötrdür. 3-Elektronların kütlesi atomun kütlesi yanında ihmal edilebilecek kadar küçük olduğu için atomun kütlesini pozitif yükler oluşturur

YANLIŞLARI 1-Atomdaki pozitif (+) ve negatif (-) yükler atomda homojen olarak dağılmaz. 2- Atomda bulunan pozitif tanecikler atom kütlesinin yaklaşık yarısını

oluşturur.

Yanlışları: Bohr atom modeli tek elektronlu atomların (1H , 2He+, 3Li2+ gibi) davranışını kolayca açıklarken çok elektronlu atomların davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır.

2018 TYT SORUSU:

I-Kütlenin Korunumu kanunu 2-Sabit Oranlar Kanunu 3-Katlı oranlar Kanunu Yukarıdaki kimya kanunlarından hangileri Dalton Atom Kuramı ile açıklanabilir?

a) YalnızI b) Yalnız II c) I ve III d) II ve III e) I,II,III

a) Soğurma spektrumu b) Işıma spektrumu

BOHR ATOM

MODELİ

Na ve K alev rengi

Elementlerin alev rengi üzerinde yaptığı değişiklikler (alevin rengini farklı renklere dönüştürmesi) maddeler için ayırt edici bir özelliktir.

Bir maddenin ısı enerjisini almasına absorbsiyon (soğurma), aldığı enerjinin bir kısmını ışıma olarak geri yaymasına emisyon (yayma) denir.

*Beyaz ışık cam prizmadan geçirilirse kırmızıdan mora kadar renkleri içeren gökkuşağında gördüğümüz renk tayflarını oluşturur. * Yüksek sıcaklığa kadar ısıtılan maddelerin yaydığı bu ışınlar,prizmadan geçirilirse değişik açılarla kırılarak farklı renkleri içeren çizgiler oluşturur. Bu çizgilere ışık spektrumu adı ve rilir. Her maddenin ışık spektrumu birbirinden farklıdır ve ışık spektrumları atomun yapısı

hakkında bilgi verir.

Nötr bir atomda Atom numarası = Çekirdek yükü = Proton sayısı = Elektron sayısı

Kütle Numarası=ps +ns Atomdaki toplam tanecik sayısı=ps +es + ns Çekirdekteki toplam tanecik sayısı= ps+ ns Yüklü bir tanecikte

İyon yükü = Proton sayısı - Elektron sayısı

İYON(Yüklü Tanecik)

Atom elektron vermiştir.

Atom elektron almıştır.

Atom hacmi Elektron başına düşen çekim kuvveti Elektron koparmak için gereli enerji

Çekirdeğin çekim gücü Fiziksel ve kimyasal özellik

katyon anyon

Örnek:X2O4-2 iyonunda toplam 46

elektron bulunmaktadır.X atomunun

nötron sayısı 6 ise nükleon sayısı kaçtır?

(8O)