40318139-laporan-spektrofotometri

7/29/2019 40318139-laporan-spektrofotometri

1/9

laporan spektrofotometri

Diposkan oleh X3-PRIMA on 21.6.09

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Sudah lama ahli kimia menggunakan warna sebagai suatu pembantu dalam mengidentifikasi zat kimia.

Spektrofotometri dapat dibayangkan sebagi suatu perpanjangan penilikan visual dimana studi yang lebih

rinci mengenai penyerapan energy cahaya oleh spesies kimia memungkinkan kecermatan yang lebih besar

dalam pencirian dan pengukuran kuantitatif.

Dalam penggunaan dewasa ini, istilah spektrofotometri menyiratkan pengukuran jauhnya penyerapan

energy cahaya oleh suatu system kimia itu sebagai fungsi dari panjang gelombang tertentu. Untuk

memahami spektrofotometri, kita perlu meninjau ulang peristilahan yang digunakan dalam mencirikan

energy cahaya, memperhatikan antareaksi radiasi dengan spesies kimia dengan cara yang erlementer, dan

secara umum mengurus apa kerja instrument-instrumen. (Underwood, 1981).

1.2. Tujuan Percobaan

Mempelajari dan memahami peralatan spektrofotometeri

Mempelajari dan memahami sifat serapan suatu larutan terhadap variasi panjang gelombang

Penentuan campuran dua komponen dalam larutan secara spektrofotometri

Untuk menentukan konsentrasi Fe3+ dan konsentrasi sampel berdasarkan absorpsi sinar terhadap warna

tertentu.

1.3. Prinsip Percobaan

Berdasarkan hukum beer, bila suatu cahaya monokromatis mengenai suatu mendia transparan maka akan

bertambah turunnya intensitas cahaya yang diturunkannya sebanding dengan tebalnya.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Spektrofotometri adalah suatu metode analisis yang berdasarkan pada pengukuran serapan sinar


2/9

monokromatis oleh suatu lajur larutan berwarna pada panjang gelombang yang spesifik dengan

menggunakan monokromator prisma atau kisi difraksi dan detector vacuum phototube atau tabung foton

hampa. Alat yang digunakan adalah spektrofotometer, yaitu sutu alat yang digunakan untuk menentukan

suatu senyawa baik secara kuantitatif maupun kualitatif dengan mengukur transmitan ataupun absorban

dari suatu cuplikan sebagai fungsi dari konsentrasi.

Spektrometer menghasilkan sinar dari spectrum dengan panjang gelombang tertentu dan fotometer adalah

alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau diabsorbsi. Kelebihan spectrometer dibandingkan

fotometer adalah panjang gelombang dari sinar putih dapat lebih terseleksi dan ini ndiperoleh dengan alat

pengurai seperti prisma, grating, atau celah optis. Pada fotometer filter berbagai filter dari berbagai warna

yang mempunyai spesifikasi melewatkan trayek panjang gelombang tertentu. Pada fotometer filter tidak

mungkin diperoleh panjang gelombang yang benar-benar monokromatis, melainkan suatu trayek panjang

gelombang 30-40 nm. Sedangkan pada spektrofotometer, pnjang gelombang yang benar-benar terseleksi

dapatdiperoleh dengan bantuan alat pengurai cahaya seperti prisma. Suatu spektrofotometer tersusun dari

sumber spektrum tampak yang kontinyu, monokromator, sel pengabsorbsi untuk larutan sampel atau

blanko dan suatu alat untuk mengukur perbedaan absorbsi antara sampel dan blanko ataupun pembanding.

Keuntungan dari spektrofotometer untuk keperluan analisis kuantitatif adalah :

Dapat digunakan secara luas

Memiliki kepekaan yang tinggi

Keseletifannya cukup baik

Tingkat ketelitian tinggi

Syarat larutan yang dapat digunakan untuk analisis campuran dua komponen adalah

Komponen-komponen dalam larutan tidak boleh saling bereaksi

Penyerapan komponen-komponen tersebut tiak sama

Komponen harus menyerap pada panjang gelombang tertentu

Senyawa-senyawa yang diukur dengan metoda spektrofotometri harus memenuhi hukum Lambert-Beer,

yaitu

Bila suatu sinar monokromatis dilewatkan pada medium pengabsorbsi,maka berkurangnya intensitas

cahaya per unit tebal medium sebanding dengan intensitas cahaya tersebut.

Berkurangnya intensitas cahaya per unit konsentrasi akan berbanding lurus dengan intensitas cahaya.

Dari hukum Lambert Beer didapat rumus sebagai berikut

A = a.b.c A = -log T


3/9

Rumus yang digunakan untuk analisis dua komponen adalah :

A1 = ax1. b. cx + ay1 . b . cy

A2 = ax2 . b. cx + ay2 . b . cy

Dimana :

A1 = serapan campuran pada panjang gelombang maksimum pertama

A2 = serapan campuran pada panjang gelombang maksimum kedua

C = konsentrasi larutan

Keabsahan Hukum Beer

Kondisi berikut adalah keabsahan hukum Beer. Cahaya yang digunakan harus monokromatis, bila tidak

demikian maka akan diperoleh dua nilai absorbansi pada dua panjang gelombang. Hukum tersebut tidak

diikuti oleh larutan yang pekat. Konsentrasi lebih tinggi untuk beberapa garam tidak berwarna justru

mempunyai efek absorbsi yang berlawanan. Larutan yang bersifat memancarkan pendar-fluor atau suspensi

tidak selalu mengikuti hukum Beer. Jika selama pengukuran pada larutan encer terjadi reaksi kimia seperti

polimerisasi, hidrolisis, asosiasi atau disosiasi, maka hukum Beer tidak berlaku.

Cara Kerja Spektrofotometer

Cara kerja spektrofotometer secara singkat adalah sebagai berikut. Tempatkan larutan pembanding,

misalnya blanko dalam sel pertama sedangkan larutan yang akan dianalisis pada sel kedua. Kemudian pilih

fotosel yang cocok 200-650 nm ( 650-1100 nm ) agar daerah yang diperlukan dapat terliputi. Dengan

ruang fotosel dalam keadaan tertutup nol galvanometer dengan menggunakan tombol dark-current. Pilih

h yang diinginkan, buk fotosel dan lewatkan berkas cahaya pada blanko dan nol galvanometer didapat

dengan memutar tombol sensitivitas. Dengan menggunakn tombol transmitansi, kemudian atur besarnya

pada 100 %. Lewatkan berkas cahaya pada larutan sampel yang akan dianalisis. Skala absorbansi

menunjukkan absorbansi larutan sampel.

Spektrofotometer Uv-Vis

Spektrum UV-Vis merupakam hasil interaksi antara radiasi elektromagentik (REM) dengan molekul. REM

merupakan bentuk energy radiasi yang mempunyai sifat gelombang dan partikel (foton). Karena bersifat

sebagai gelombang maka beberapa parameter perlu diketahui, misalnya panjang gelombang, frekuensi,

bilngan gelombang, dan serapan. REm mempunyai vector listrik dan vector magnet yang bergetar dalam-

dalam bidang-bidang yang tegak lurus satu sama lain dan masing-masing tegak lurus pada arah

perambatan radiasi.


4/9


5/9

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil Pengamatan

Dari Hasil pengamatan yang telah dilakukan didapatlah perhitungan data sebagai berikut :

0,1 N

M = gr X 1000

BM 25

0,1 = gr X 40

291

gr = 0,1 x 291

40

= 0,7275

= 0,73 gr

0,08 N

V1. N1 = V2. N2

V1. 0,1 = 10. 0,08

V1 = 0,8 x 10

V1 = 8 ml

Dengan rumus yang sama seperti diatas didapat juga hasil

V1 = 6 ml 0,06

V1 = 4 ml 0,04

V1 = 2 ml 0,02

Hasil percobaan spektrofotometer

A = 0,4400,1 M

A = 0,3620,08 M

A = 0,2690,06 M

A = 0,1780,04 M

A = 0,1080,02 M


6/9

A = 0,294Sampel I

A = 0,173Sampel II

Grafik Pengamatan

x1 y1 x2 y2

(0,06, 0,269) (0,1, 0,440)

y = ax+b

a = y2 - y1

x2 - x1

a = 0,440 0,269

0,1 0,06

a = 0,171

0,04

a = 4,275

b = 0

y = 4,275 (x) + b

y = 4,275x + 0

y = 4,275x

SP = I A = 0,294 = y

y = 4,275x

0,294 = 4,275x

x = 0,294 / 4,275

x = 0,06877 M

Jadi Konsentrasi sampel I adalah 0,069 M


7/9

SP = II A = 0,173

y = 4,275 x

0,173 = 4,25 x

x = 0,173/ 4,275

x = 0,04046 M

Jadi Konsentrasi sampel II adalah 0,04 M

4.2. Pembahasan

Perubahan warna mencerminkan suatu perubahan dalam pengabsorpsian cahaya oleh larutan, yang

menyertai perubahan konsentrasi dari spesies yang menyerap. Dalam suatu titrasi visual, seenarnya orang

menggunakan semua segi titrator fotometrik yang automatic, cahaya dilewatkan larutan menuju mata, yang

merupakan transduser peka cahaya yang berespon dengan isyrat dan kalau tidak, membuatnya tepat untuk

diteruskan ke system penyetopan aliran yang bersifat elektromekanis (khopkar, 2002).

Kadang-kadang suatu zat yang terlihat langsung dalam reaksi titrasi menyerap cukup anyak pada suatu

panjang gelombang yang dapat dicapai, dan titrasi itu diikuti secara spektrofotometri tanpa menambahkan

suatu indicator. Bentuk kurva titrasi dapat diramalkan dari nilai spesies kimia yang diperhatikan. Beberapa

kurva titrasi fotometrik yang khas diperagakan, jika reaksi titrasi itu cukup tidak lengkap disekitar titik

kesetaraan, kurva itu akan jadi membundar. Titik akhir itu kemudian dicari letaknya dengan titik potong

garis-garis lurus yang diekstrapolasi, yang ditarik lewat titik-titik yang diambil secukupnya sebelum dan

sesudah bagian yang membundar. Kurva titrasi semacam itu mudah dihitung, orang semata-mata

menghitung konsentrasi spesies yang menyerap titik dimana saja, dengan menggunakan tetapan

keseimbangan reaksi itu, kemudian menghitung sumbangan tiap spesies pada absorbans dari larutan

menurut Hukum Beer (Underwood, 1981).

Kadang-kadang dimungkinkan untuk melengkapi sebuah spektrofotometri dengan suatu ruangan sel yang

diubah sehingga suatu bejana titrasi seperti sebuah gelas piala dapat ditaruh dalam berkas cahaya. Lebih

nyaman bila pengaduk yang digunakan adalah pengaduk magnetic yang diletakkan dibawah ruangan harus

dijaga agar penataan itu kedap cahaya.

Menurut hukum Bouguer-Beer, suatu alur absorbans dengan konsentrasi molar akan berupa garis lurus


8/9

dengan arah lereng b. Tetapi sering kali pengukuran terhadap system kimia riil menghasilkan alur Hukum

Beer yang tidak linear sepanjang seluruh jangka konsentrasi untuk system-sistem semacam itu, namun

pemahaman yang lebih mendalam menimbulkan suatu pandangan yang agak lebih canggih (Underwood,

1981).

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1. Kesimpulan

Spektrofotometri adalah suatu metode analisis yang berdasarkan pada pengukuran serapan sinar

monokromatis oleh suatu lajur larutan berwarna pada panjang gelombang yang spesifik dengan

menggunakan monokromator prisma atau kisi difraksi dan detector vacuum phototube atau tabung foton

hampa. Kelebihan spectrometer dibandingkan fotometer adalah panjang gelombang dari sinar putih dapat

lebih terseleksi dan ini ndiperoleh dengan alat pengurai seperti prisma, grating, atau celah optis. Pada

fotometer filter berbagai filter dari berbagai warna yang mempunyai spesifikasi melewatkan trayek panjang

gelombang tertentu. Pada praktikum ini dihasilkan Konsentrasi sampel I adalah 0,069 M dan Konsentrasi

sampel II adalah 0,04 M.

5.2. Saran

Pada praktikum kali ini dan selanjutnya mudah-mudahan diperhatikan sebaiknya sebelum melakukan

percobaan alat yang akan digunakan harus dalam keadaan bersih agar diperoleh hasil maksimal. Dan juga

diberikan waktu yang lebih leluasa agar praktikan dapat menganalisa hasilnya dengan maksimal.

DAFTAR PUSTAKA

Harjadi, W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: PT Gramedia (hal 176 187)

Alexeyev, V. 1969. Quantitative Analysis. Moscow: MIR Publishers (hal 406 410)

Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Ilmu Kimia Analitik. Jakarta: Universitas Indonesia (hal 61)

A. L. Underwood, (1989), Analisa Kuantitatif Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta

Harjadi W, (1993), Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT Gramedia, Jakarta.

Khopkar, (1990), Konsep Dasar Kimia Analitik, Universitas Indonesia,

Jakarta. Day RA. Jr dan Al Underwood.1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi


9/9

Kelima. Jakarta : Erlangga

Harizul, Rivai. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta : UI Press

Hastuti, Sri, M.Si, dkk. 2007. Buku Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Dasar I.

Surakarta : Laboratorium Kimia Dasar FMIPA UNS

Khopkhar, SM. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : UI Press

Skogg. 1965. Analytical Chemistry. Edisi keenam. Florida : Sounders College

Publishing

http://www.x3-prima.com/2009/06/laporan-spektrofotometri.html

40318139-laporan-spektrofotometri

Documents

Transcript of 40318139-laporan-spektrofotometri