Anti Imony
-
Upload
rima-daniar -
Category
Documents
-
view
59 -
download
0
Transcript of Anti Imony
Di antara masalah yang paling penting yang Anda ingin untuk memeriksa ketika Anda mengevaluasi
berkemah air filter adalah apakah mampu sepenuhnya menanggalkan sangat berbahaya dan
beracun zat kimiadalam Anda air minum sumber daya. Dengan cara misalnya, akanminum air filtrasi
Anda menghilangkan antimon?
antimony adalah logam elemen yang bisa eksis sebagai logam keperakan atau bubuk abu-abu. Unsur
ini praktis digunakan dalam paduan timah, cat, keramik, kaca, dan proses industri seperti pembuatan
semikonduktor. Ekstraksi dapat mencakup pertambangan seperti emas, karena hadir dalam bijih.
Tapi, antimon juga bebas hadir di lingkungan. Bahkan, sejumlah kecil hadir dalam tanah dan mungkin
mudah teradsorpsi oleh Air tanah.
Antimon telah besar digunakan untuk manusia. Namun, seperti elemen lainnya, beberapa ancaman
terhadap kesehatan manusia juga telah diidentifikasi dan terkait dengan elemen. Elemen ini telah
menjadi salah satu kontaminan Air dikenal. Segera hasil keracunan termasuk sakit kepala, batuk,
tidur gelisah, dan bahkan vertigo. Ini biasanya mirip dengan efek kontaminasi arsenik air, sehingga
tidak akan mudah untuk menentukan dengan mudah yang elemen adalah pelakunya. Karena dapat
eksis sebagai zat tepung, menghirup itu akan menyebabkan iritasi sistem pernafasan. Lebih atau
kurang efek yang sama terjadi ketika terlalu banyak antimonium yang terdapat dalam air minum
Anda. Kontak yang terlalu lama antimon dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati, dan
saluran pernapasan lainnya yang berhubungan dengan penyakit. Hal ini juga mengiritasi mukosa
saluran cerna Anda dan akan menyebabkan Anda muntah, mengalami mual, dan diare ringan sampai
berat. Gejala lain dari kontaminasi antimon termasuk kram perut. Di antara perempuan, telah
ditemukan bahwa asupan terus menerus antimon air yang terkontaminasi dapat
menyebabkan kelahiran prematur. Apa yang lebih buruk adalah bahwa hal itu juga dapat
berkontribusi untuk aborsi spontan pada wanita hamil. Para reproduksi dansistem pernapasan adalah
bukan satu-satunya yang terkena dampak. Keracunan antimon juga dapat mempengaruhi mata dan
menyebabkan kerusakan saraf optik dan perdarahan retina. Lain efek jangka panjang dari
overexposure ke elemen ini meliputi peningkatan kolesterol darah dan penurunan gula darah.
Selain terjadinya alam antimon dalam air tanah yang dibuat menjadi air minum, penggunaan dari
polyethylene terephthalate (PET) atau botol plastik dalam menyimpan air minum dapat menambah
keracunan tersebut. Antimon digunakan dalam memproduksi botol-botol plastik. Ketika terkena
kondisi seperti panas tidak terlalu banyak, tingkat keracunan akan naik, meningkatkan risiko
unsafeness air minum Anda. Namun, ada standar pemantauan tingkat maksimum kontaminasi oleh
antimon. Lembaga yang tepat adalah memastikan bahwa standar yang ditetapkan diikuti.
Antimony adalah suatu unsur kimia. Nama ini berasal dari dua kata Yunani: ‘anti’ yang
berarti tidak dan ‘monos’ yang berarti sendirian. Isotop non-radioaktif stabil antimon terlihat
seperti batu perak-putih diproses metalik. Antimon adalah konstituen digunakan dalam peluru
senjata manufaktur. Tanpa basa-basi banyak, mari kita langsung bergerak untuk mengambil
melihat fakta antimon unsur, dipisahkan di bawah berbagai kategori.
ANTIMON FAKTA: PROPERTI KIMIA
Antimon adalah elemen baris blok P-5 dari tabel periodik.
NAMA:
Antimon
SIMBOL:
Sb
NOMOR ATOM:
51
MASSA ATOM:
121,76 Amu (dari stabil Sb-121)
ISOTOP:
Ada 12 isotop dari antimon: Sb-117, Sb-119, Sb-120, Sb-121 (Stabil), Sb-122, Sb-123
(Stabil), Sb-124, Sb-126, Sb-126m, Sb -127, Sb-129. Hanya 2 jenis ini yang stabil,
sedangkan sisanya sangat radioaktif dengan waktu paruh yang bervariasi dari 15 menit
sampai 60 hari. Para Sb-123 formulir tidak ditemukan secara alami, sehingga hanya salah
satu bentuk yang stabil dapat diekstraksi dari bijih.
ANTIMON FAKTA: SIFAT FISIK
KLASIFIKASI:
Metalloid (baik logam maupun non-logam)
MELTING POINT:
630,0 C (1166,0 F)
TITIK DIDIH:
1750.0 C (3182,0 F)
STRUKTUR KRISTAL:
Rombohedral
KEPADATAN (pada suhu kamar):
6,684 g/cm3.
KONDUKTIVITAS TERMAL DAN LISTRIK:
Insulator untuk kedua
ANTIMON FAKTA: SEJARAH
Bijih antimoni pertama kali ditemui dalam abad ke-4 SM. Bijih antimon trisulfide (Sb2S3)
digunakan dalam bentuk pasta, seperti kosmetik, di Mesir kuno dan Timur Tengah. Sebuah
artefak antimon sarat tanggal 3000 SM ditemukan di Tello, Kasdim (saat ini di Irak). Sebuah
objek berlapis tembaga antimon kencan di suatu tempat antara 2500 SM dan 2200 SM telah
ditemukan di Mesir.
Penyebutan pertama dari proses mengisolasi antimon murni dari bijih dapat ditemukan dalam
buku De la pirotechnia oleh Vannoccio Biringuccio, ditulis dalam bahasa Italia pada tahun
1540. Buku ini datang jauh sebelum buku Latin sangat diakui, De re metallica, ditulis oleh
Agricola pada tahun 1556. Meskipun demikian, Agricola masih sering diakui sebagai salah
satu yang menemukan antimon.
Catatan pertama dari kejadian alam murni atau ‘pribumi’ antimon, dalam kerak bumi, adalah
menyebutkan oleh insinyur tambang kabupaten Swedia lokal dan ilmuwan Anton von kapas
pada tahun 1783. Ini murni sampel dikumpulkan dari tambang perak Sala di distrik
pertambangan Sala, Vstmanland di Swedia.
ANTIMON FAKTA: PENGGUNAAN DAN APLIKASI
Antimon, yang menambahkan kekerasan dan kehalusan, terutama digunakan dalam paduan
timah, seperti untuk digunakan dalam baterai untuk memberikan finishing yang lebih baik.
Peningkatan proporsi antimon dalam paduan timbal menanamkan kekerasan bersama dengan
membuat lebih rapuh. Seperti air, paduan antimon memiliki khasiat memperluas, saat
mendekati suhu beku, bersama dengan rincian yang lebih halus mempertahankan dari
cetakan. Ini adalah salah satu alasan mengapa paduan digunakan dalam membuat tipografi
untuk pencetakan tajam dan jelas.
Antimon hari ini sedang semakin banyak digunakan oleh produsen semikonduktor dalam
produksi dioda, detektor IR, dan perangkat efek Hall. Antimon adalah konstituen utama dari
senjata kecil dan amunisi. Obat-obatan seperti anti-protozoa obat telah antimon di jejak.
Oksida dan sulfida dari antimon dan senyawa seperti natrium antimonate, dan antimon
triklorida digunakan untuk membuat keramik enamel, kaca, api-pemeriksaan senyawa, cat,
dan tembikar.
ANTIMON FAKTA: KEJADIAN
Antimon jarang ditemukan dalam bentuk paling murni yang mulia. Hal ini lebih sering
ditemukan dalam bentuk sulfida (Sb2S3), bijih mineral yang dominan antimon itu. Cina
memproduksi hampir 84% dari antimon dunia. Ada, tambang Xikuangshan Provinsi Hunan
memiliki deposit bijih antimon terbesar dengan 2,1 juta metrik ton. Afrika Selatan, Bolivia,
Tajikistan dan Rusia tempat lain di mana antimonium ditemui. Di sebelah barat Atlantik,
Brazil dan Amerika Tengah memiliki satu tambang antimoni masing-masing, tetapi memiliki
kontribusi yang sangat diabaikan untuk cadangan antimon dunia.
ANTIMON FAKTA: PERHATIAN!
Antimon sendiri dan banyak senyawa yang sangat beracun. Meskipun tidak lazim, keracunan
antimon menyebabkan efek yang sama seperti keracunan arsenik. Hal ini dapat menyebabkan
sakit kepala, tubuh rasa sakit dan pusing, dan jika konsentrasi naik, keracunan bisa menjadi
hasil dalam jenis kekerasan dan sering muntah, dan bahkan dapat menyebabkan kematian.
Saya berharap fakta-fakta tersebut dan sifat antimon terbukti sangat membantu, dan membuat
tambahan yang signifikan untuk basis pengetahuan Anda tentang berbagai elemen.
MANGAN
I. Mangan
Mangan adalah suatu unsur kimia yang mempunyai nomor atom 25 dan memiliki
symbol Mn. Mangan ditemukan oleh Johann Gahn pada tahun 1774 di Swedia. Logam
mangan berwarna putih keabu-abuan. Mangan termasuk logam berat dan sangat rapuh tetapi
mudah teroksidasi. Logam dan ion mangan bersifat paramagnetic. Hal ini dapat dilihat dari
obital d yang terisi penuh pada konfigurasi electron. Mangan mempunyai isotop stabil yaitu
55Mn.
Mangan termasuk golongan transisi . Memiliki titik lebur yang tinggi kira-kira 1250
°C. Ia bereaksi dengan air hangat membentuk mangan (II) hidroksida dan hidrogen. Mangan
cukup elektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukan pengoksidasi. Selain titik cairnya
yang tinggi, daya hantar listrik merupakan sifat-sifat mangan yang lainnya. Selain itu,
mangan memiliki kekerasan yang sedang akibat dari cepat tersedianya elektron dan orbital
untuk membentuk ikatan logam.
Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, sehingga ke-12
unsur paling berlimpah di sana. Tanah mengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata
440 ppm. air laut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg / m 3.
Mangan terjadi terutama sebagai pyrolusite (MnO 2), braunite, (Mn 2 + Mn 3 + 6) (SiO 12),
psilomelane (Ba, H 2 O ) 2 Mn 5 O 10, dan ke tingkat yang lebih rendah sebagai
rhodochrosite (MnCO 3).
Pyrolusite bijih mangan (MnO2) merupakan bentuk mangan yang paling pentiing yang
tersedia di alam. Lebih dari 80% dari sumber daya Bijih mangan penting biasanya
menunjukkan yang erat kaitannya dengan bijih besi. Tanah yang berbasis mangan dunia
dikenal ditemukan di Afrika Selatan dan Ukraina, endapan mangan penting lainnya berada di
Australia, India, Cina, Gabon dan Brasil. Pada tahun 1978 diperkirakan 500 miliar ton nodul
mangan ada di di dasar laut. Usaha-usaha untuk menemukan metode ekonomis nodul mangan
panen ditinggalkan pada 1970-an.
II. Tambang Mangan di Indonesia
Ketersediaan :
Mangan ditemukan di alam dalam bentuk:
Pyrolusite (MnO2)
Brounite (Mn2O3)
Housmannite (Mn3O4)
Mangganite (Mn 2O3.H2O)
Psilomelane [(BaH2O)2.Mn5O10)
Rhodochrosite (MnCO3)
Di Indonesia, mangan telah ditemukan sejak 1854, yaitu terdapat di Karangnunggal,
Tasikmalaya (Jabar) tetapi baru dieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah lain yang
mempunyai potensi mangan adalah Kulonprogo (DIY), pegunungan karang bolong (Kedu
Selatan), Pegunungan Menoreh (Magelang), Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai Timur,
aceh, Kliripan, Lampung(DIY), Maluku, NTB dan Sulawesi Utara.
III. Sifat-Sifat Mangan
a. Sifat Fisika
Mangan merupakan unsur yang dalam keadaan normal memiliki bentuk padat. Massa
jenis mangan pada suhu kamar yaitu sekitar 7,21 g/cm3, sedangkan massa jenis cair pada titik
lebur sekitar 5,95 g/cm3. Titik lebur mangan sekitar 1519oC, sedangkan titik didih mangan
ada pada suhu 2061oC. Kapasitas kalor pada suhu ruang adalah sekitar 26,32 J/mol.K.
b. Sifat Kimia
1. Reaksi dengan air
Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas
hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:
Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2
2. Reaksi dengan udara
Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi:
3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)
3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)
3. Reaksi dengan halogen
Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi:
Mn(s) +Cl2 → MnCl2
Mn(s) + Br2 → MnBr2
Mn(s) + I2 → MnI2
Mn(s) + F2 → MnF2
Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan
mangan (III) flourida sesuai reaksi:
2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)
4. Reaksi dengan asam
Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen
sesuai reaksi:
Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
IV. Manfaat dan Penggunaan Mangan
Prospek market mangan sangat bergantung pada industri baja dunia. Saat ini 90 persen
produksi mangan masih dikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanya digunakan
campuran besi mangan, yaitu feromangan. Feromangan diproduksi dengan mereduksi
campuran besi dan oksida mangan dengan karbon. Bijih mangan yang paling utama adalah
pirolisit, MnO2
Mangan merupakan salah satu produk pertambangan dengan kegunaan luar biasa.
Komoditi yang termasuk dalam kelompok dua belas mineral di kulit bumi menjadi bahan
baku yang tidak tergantikan di industri baja dunia. Ferro Mangan dan Silico Mangan
merupakan dua bentuk mangan yang banyak digunakan industri baja.
Mangan juga digunakan untuk produksi baterai kering, keramik, gelas dan kimia.
Mangan sangat penting untuk produksi besi dan
baja. Mangan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi baja stainless dan
digunakan secara luas tertentu. Mangan digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan
karakteristik yang menguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan.. Mangan
digunakan untuk membuat agar kaca tdk berwarna dan membuat kaca berwarna ungu.
Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selain itu Mangan digunakan dalam
industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untuk
menghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi; di antara aplikasi
lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesawat televisi.
Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk
membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan
sindrom pramenstruasi (PMS).
Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan sebagai aditif dalam bensin bebas
timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. The mangan dalam
senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi 1.
Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2) digunakan sebagai reagen dalam
kimia organik untuk oksidasi dari benzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincin
aromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif
kehijauan semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO 2 juga
digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Dalam
beberapa persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat dan
merupakan konstituen alam Umber. Mangan (IV) oksida digunakan dalam jenis asli sel
kering baterai sebagai akseptor elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang
ditemukan saat membuka seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yang direduksi ke
mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen
pada anoda baterai.
Mangan juga penting dalam fotosintesis oksigen evolusi dalam kloroplas pada
tumbuhan.
V. Kesehatan, Keamanan, dan Keselamatan Mangan
Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapat ditemukan di mana-mana di
bumi. Mangan adalah salah satu dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa tidak
hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi
konsentrasi hadir dalam tubuh manusia.
Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melalui makanan, seperti bayam,
teh dan rempah-rempah. Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi adalah biji-
bijian dan beras, kacang kedelai, telur, kacang-kacangan, minyak zaitun, kacang hijau dan
tiram. Setelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan diangkut melalui darah ke hati,
ginjal, pankreas dan kelenjar endokrin.
Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan di otak. Gejala keracunan
mangan adalah halusinasi, pelupa dan kerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan
Parkinson, emboli paru-paru dan bronkitis. Ketika orang-orang yang terkena mangan untuk
jangka waktu lama mereka menjadi impoten. Suatu sindrom yang disebabkan oleh mangan
memiliki gejala seperti skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan insomnia.
Karena Mangan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga
dapat menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut:
- Kegemukan
- Glukosa intoleransi
- Darah pembekuan
- Masalah kulit
- Menurunkan kadar kolesterol
- ganguan Skeleton
- Kelahiran cacat
- Perubahan warna rambut
- Gejala Neurological
Mangan yang terdapat di alam banyak ditemukan dalam bentuk Mangan dioksida,
untuk itu perlu diketahui karakteristik lebih lanjut mengenai sifat dari Mangan dioksida
dengan melihat Lembar keselamatan untuk Mangan dioksida.
Pasir Manganese Green
Negara Asal : United States
Deskripsi:
Manganese Green Sand Adalah Suatu Media Penyaring Yang Mampu
Menyaring Kandungan Besi Dan Mangan Yang Terlarut Dalam Air
Terakhir
Diupdate: 07 Des 2012
Mempopulerkan indium sebagai green catalyst
Posted in Kimia hijau by mAthA inggin bixara on Juni 28, 2010
Logam indium
Mengapa indium?
Logam indium (In, nomor atom 49 golongan 3A pada tabel periodik) belumlah lama dikenal
sebagai logam yang berguna sebagai katalis. Sifat elektronik dan kimiawinya yang mirip
dengan aluminum, boron, magnesium, seng, dan timah menjadikan indium memiliki fungsi
sebagai katalis. [1] Para kimiawan telah lama mengenal pereaksiGrignard yang komponen
utamanya adalah logam magnesium. Reaksi Grignard berguna dalam proses penggabungan
dua atom karbon. Demikian juga aluminum dikenal sebagai katalis asam Lewis dalam
reaksi Friedel-Crafts (alkilasi maupun asilasi) dan Boron seringkali digunakan dalam reaksi
reduksi. Lalu mengapa logam indium perlu dipertimbangkan dalam bidang katalis terutama
dalam lingkup kimia hijau (green chemistry)?
Banyak reaksi kimia organik teristimewa dalam sintesa fine chemicals melibatkan katalis
logam kompleks yang bersifat homogen atau terlarut dalam medium reaksi, misalnya dalam
sintesa senyawa obat atau bahan kimia intermediet. Kebutuhan akan katalis logam yang
mengikat ligand (complex metal catalyst) disebabkan karena sintesis senyawa target
memerlukan kondisi reaksi yang lembut, kendali yang ketat terhadap struktur molekul
(isomer), yield yang tinggi dengan sedikit mungkin reaksi samping (selektif), maupun
reaktifitas yang tinggi.
Walaupun indium kompleks diketahui kurang reaktif dibandingkan organolithium atau
pereaksi Grignard, logam indium atau garam indium halida dapat bereaksi dengan substrat
organik langsung saat itu juga di dalam bejana reaksi membentuk senyawa indium kompleks
(in situ complex formation) sehingga menghindari penggunaan katalis organometal yang
beracun atau sensitif terhadap kelembaban. Keistimewaan yang utama dari indium kompleks
sebagai kandidat katalis adalah sifatnya yang tidak peka terhadap udara atmosfer,
kelembaban, maupun air serta bisa didaur ulang. Beberapa reaksi organik yang dikatalisis
indium kompleks ternyata bisa dilakukan dalam medium air [2]. Air adalah satu-satunya
medium reaksi universal yang sangat green [2] sehingga kombinasi indium dan air
merupakan sebuah sistem reaksi ideal !. Terlebih lagi, indium adalah logam yang tidak
beracun dan dapat dikeluarkan oleh sistem metabolisme tubuh dengan mudah. Bandingkan
dengan magnesium atau aluminum kompleks yang sangat mudah teroksidasi oleh udara dan
air. Atau bandingkan dengan timah yang juga sensitif terhadap kelembapan dan sangat
beracun karena ikut dalam proses metabolisme tubuh ketika terasup.
Beberapa contoh reaksi penting [3]
Indium(III) triflate (1 mol%) dapat menggantikan peran AlCl3 dalam reaksi asilasi Friedel-
Crafts.
Asilasi anisole dengan pereaksi asetat anhidris dikatalisis indium(III) triflate dan lithium
perklorat sebagai ko-katalis
Pada reaksi diatas, lithiumperklorat ditambahkan untuk mempercepat laju reaksi sedangkan
asetat anhidris, asetil klorida, dan isoprophenil asetat dapat digunakan sebagai sumber gugus
asil.
Reaksi Diels-Alder (reaksi penggabungan senyawa yang memiliki gugus diena terkonjugasi
dengan senyawa ethena tersubstitusi) bakal berlangsung lebih cepat dan efisien jika dilakukan
dalam medium air dengan katalis asam Lewis.
Contoh reaksi Diels-Alder yang lain adalah penggabungan imine dan diene dikatalisis
indium(III) triflate seperti skema dibawah ini.
Reaksi Diels-Alder imine dengan diene tersubstitusi dikatalisis indium(III) triflate
Indium(III) klorida dapat mempromosikan reaksi Michael dalam pelarut air (reaksi antara
gugus ethena tersubstitusi dengan gugus donor elektron), misalnya reaksi antara α,β-etilen
dengan amine dalam kondisi lembut. Katalis indium dapat digunakan kembali tanpa
kehilangan reaktifitasnya.
Reaksi adisi Michael dipropilamine dengan akrilonitril dalam medium air dengan katalis
indium(III) klorida
Transesterfikasi (reaksi substitusi suatu gugus ester dengan gugus ester yang lain) merupakan
reaksi penting dalam proses kimia industri. Reaksi transesterifikasi umumnya dikatalis oleh
katalis asam Lewis, asam protik, basa organik maupun inorganik, dan bahkan enzim. Indium
katalis menawarkan proses transesterifikasi yang lembut, selektif, dan tidak beracun [1].
Potensi katalis indium dalam sintesa bahan baku polikarbonat
Polikarbonat merupakan material polimer yang sangat penting dan digunakan dalam berbagai
kebutuhan, misalnya untuk kemasan. pada masa lampau, polikarbonat diproduksi dari
bisfenol-A dengan fosgen. Sebagaimana diketahui, fosgen [4] merupakan senyawa yang
sangat beracun dan korosif sehingga penggunaanya memerlukan kontrol yang hati-hati.
Terlebih lagi, reaksi bisfenol-A dengan fosgen akan menghasilkan sampah sisa garam NaCl.
Sebagai pertimbangan pilihan, reaksi dimetil karbonat dengan fenol menghasilkan difenil
karbonat [5,6]. Reaksi lelehan antara difenil karbonat dengan bisfenol-A akan menghasilkan
polikarbonat yang dikenal sebagai proses hijau bebas fosgen.
Kemasan galon air dari polikarbonat
Difenil karbonat (DPC) sebagai bahan baku penting dihasilkan melalui proses transesterfikasi
dimetil karbonat (DMC) dengan fenol. Reaksi ini berlangsung dengan kehadiran katalis
asam Lewis. Senyawa kompleks dengan titanium, timah, bahkan logam tanah jarang telah
banyak dteliti sebagai katalis dalam sintesa difenil karbonat. kompleks titanium dan timah
cukup efektif sebagai katalis namun memerlukan kondisi bebas kelembaban yang tinggi
sedangkan logam tanah jarang tentu saja berharga mahal. Cukup mengejutkan bahwa belum
ada penelitian yang memanfaatkan indium sebagai katalis walaupun logam ini diketahui
dapat berfungsi sebagai asam Lewis. Dari penelitian awal yang telah dilakukan, ditemukan
bahwa indium(III) klorida dapat berfungsi sebagai katalis dalam sintesa difenil karbonat dari
reaksi fenol dengan dimetil karbonat. Penelitian tersebut membuka peluang untuk melakukan
reaksi transeterifikasi menggunakan katalis yang tidak terlalu peka terhadap kelembaban.
Reaksi transesterifikasi dari dimetil karbonat (DMC) menjadi metil fenil karbonat (MPC) dan
difenil karbonat (DPC) sebagai bahan baku polikarbonat
Daftar pust
Indium
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
kadmium ← indium → timah
G
a
↑
I
n
↓
T
l
49In
Tabel periodik
Penampilan
abu-abu perak
Ciri-ciri umum
Nama, lambang,Nomor
atom
indium, In, 49
Dibaca / ̍ ɪ n d i əm / IN-dee-əm
Jenis unsur logam miskin
Golongan,periode, blok 13, 5, p
Massa atom standar 114.818
Konfigurasi elektron [Kr] 4d10 5s2 5p1
2, 8, 18, 18, 3
Sifat fisika
Fase solid
Massa
jenis(mendekati suhu
kamar)
7.31 g·cm−3
Massa jeniscairan pada t.l. 7.02 g·cm−3
Titik lebur 429.7485 K313.8773 °F
156.5985 °C, ,
Titik didih 3762 °F 2072 °C,
2345 K,
Kalor peleburan 3.281 kJ·mol−1
Kalor penguapan 231.8 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 26.74 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P
(Pa
)
1 10 100 1 k 10 k 100
k
at T
(K)
119
6
132
5
148
5
169
0
196
2
234
0
Sifat atom
Bilangan oksidasi 3, 2, 1 (oksida amfoter)
Elektronegativitas 1.78 (skala Pauling)
Energi ionisasi pertama: 558.3 kJ·mol−1
ke-2: 1820.7 kJ·mol−1
ke-3: 2704 kJ·mol−1
Jari-jari atom 167 pm
Jari-jari kovalen 142±5 pm
Jari-jari van der Waals 193 pm
Lain-lain
Struktur kristal tetragonal
Pembenahan magnetik diamagnetik[1]
Keterhambatan elektris (20 °C) 83.7 nΩ·m
Konduktivitas termal 81.8 W·m−1·K−1
Ekspansi termal (25 °C) 32.1
µm·m−1·K−1
Kecepatan suara(batang
ringan)
(20 °C) 1215 m·s−1
Modulus Young 11 GPa
Kekerasan Mohs 1.2
Kekerasan Brinell 8.83 MPa
Nomor CAS 7440-74-6
Isotop paling stabil
Artikel utama: Isotop dari indium
iso NA Waktu
paruh
D
M
DE
(MeV)
DP
11
3In
4.3
%
In stabil dengan 64 neutron
11
5In
95.7
%
4.41×1
014 y
β− 0.495 11
5Sn
l • b • s
· r
Indium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang In dan
INDIUM
Kaca Film INDIUM adalah produk kaca film penolak panas dengan kualitas premium yang
telah diakui mutunya di Indonesia. Kaca Film INDIUM memberikan Anda kenyamanan dan
keamanan dalam berkendara atau ketika Anda di dalam bangunan, serta memberikan
penampilan yang menawan dan elegan.
Sebagian besar produk Kaca Film INDIUM berbahan baja dingin yang telah diproses secara
khusus dengan teknologi Multi Layer Sputtering untuk menghasilkan kaca film berkualitas
tinggi untuk menolak panas serta sinar ultraviolet yang berbahaya.
Kaca Film INDIUM tersedia dalam berbagai tipe dan seluruh produk kaca film dilindungi
anti gores dan dijamin tanpa oksidasi, dengan garansi 8 TAHUN
MANFAAT KACA FILM INDIUM
90% TOLAK PANAS*
Memberikan kenyamanan pada interior Anda
97% TOLAK INFRA RED*
Menghalangi sinar infra red yang berbahaya
99% PENOLAKAN ULTRAVIOLET
Menjaga kesehatan Anda dari sinar ultraviolet yang berbahaya
BERBAHAN DASAR METAL
Dengan Teknologi Multi Layer Sputter
TANPA OKSIDASI
Perlindungan yang stabil terhadap korosi yang mengganggu
MENINGKATKAN KEAMANAN
Melindungi Anda dari pecahan kaca saat terjadi kecelakaan
HEMAT BIAYA & ENERGI
Lebih nyaman dan mengurangi beban AC
ANTI GORES
Kaca film tampil indah dan tahan lama
KUALITAS TERJAMIN*
Dikembangkan oleh Teijin Dupont Films dan diproduksi di
Amerika*
STAFF PROFESSIONAL
Kontroversi Antimon Trioksida (SbO3)
Berbagai produk yang terbuat dari plastik banyak sekali digunakan untuk kemasan dalam
kehidupan sehari-hari. Berikut ini jenis-jenis plastik dengan kodenya :
1. PETE atau PET (polyethylene terephthalate)
Kode : 1 PETE atau PET (Polyethylene Terephthalate) biasa dipakai untuk botol plastik
seperti botol air mineral, botol minuman, botol jus, botol minyak goreng, botol kecap, botol
sambal, botol obat, dan botol kosmetik. PETE/PET direkomendasikan hanya untuk sekali
pakai. Karena penggunaan yang berulang-ulang terutama pada kondisi panas akan
menyebabkan melelehnya lapisan polimer dan keluarnya zat karsinogenik SbO3 (Antimon
Trioksida) dari bahan plastik tersebut, sehingga dapat menyebabkan kanker untuk
penggunaan jangka panjang.
2. HDPE (high density polyethylene)
Kode 2 : HDPE (High Density Polyethylene) memiliki sifat bahan yang lebih kuat, keras,
buram dan lebih tahan terhadap suhu tinggi. HDPE biasa dipakai untuk botol kosmestik,
botol obat, botol minuman, botol susu yang berwarna putih susu, galon air minum, kursi lipat,
dan jerigen, pelumas, dan lain-lain. Sama halnya sepert PET, HDPE hanya direkomendasikan
untuk satu kali pakai, karena pelepasan senyawa SbO3(Antimon Trioksida) terus meningkat
seiring waktu. Sifat dari bahan HDPE ini apabila ditekan tidak kembali ke bentuk semula.
Permasalahan yang muncul di dunia pangan seperti tampak pada studi kasus di atas adalah
terjadinya penggunaan antimoni trioksida pada salah satu jenis plastik yang umum digunakan
sebagai bahan kemasan pangan. Plastik yang dimaksud adalah jenis HDPE (High Density
Polyethylene). Plastik jenis ini relative aman digunakan sebagai kemasan pangan sebab relatif
tidak bereaksi dengan bahan pangan. Sayangnya, di dalam plastik HDPE terdapat senyawa
antimon trioksida (SbO3) yang dapat terlepas.
Sebuah kasus yang terjadi di Amerika Serikat bahwa sebanyak 70 orang yang meminum
lemonade yang disiapkan semalam sebelumnya yang disimpan dalam wadah enamel
(mengandung antimony trioksida sebesar 2.88%) mengalami keracunan. Antimon trioksida
dilepaskan dari enamel karena adanya suasana asam dari lemonade. Hasil analisis ditemukan
bahwa minuman limun tersebut mengandung 0.013% antimony trioksida. Tiap orang meinum
sekitar 300 ml sehingga telah terekspos antimony sebanyak 36 mg , atau sama dengan dosis
emetic yang ditetapkan oleh British Pharmacology (USEPA 1987).
Penggunaan SbO3 di dalam plastik PET dan HDPE berfungsi sebagai katalis. Bahan ini
digunakan karena harganya murah. Jika tidak digunakan berulang kali ataupun terkena panas,
plastik PET dan HDPE relatif aman sebagai pengemas pangan.