PowerPoint Presentation

Atom-Inti Atom dan Radioaktivitas Oleh :Miftakhul ArzakSabana AsmiDian Ayu AntikaPETA KONSEPATOMModel AtomModel Atom DaltonModel Atom Hidrogen (Bohr)Model Atom ThomsonModel Atom RutherfordModel Atom BohrNomor MassaNomor AtomIsotopIsotonIsobarTeori atom KuantumInti AtomEnergi ikat intiReaksi IntiBendaTersuasun dariTeori yang menjelaskanMempunyaiBerkaitan denganDigambarkan denganRADIOAKTIFITASPengertian atomAtom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi lagi, akan tetapi dari hasil penemuan selanjutnya ternyata atom masih terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi yang disebut partikel sub atom.MODEL ATOM DALTON

John DaltonPada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom mengkaitkan konsep atom dengan prinsip-prinsip stoikiometriDari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan teori tentang atom sebagai berikut:1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini: Atom adalah partikel terkecilDan tidak dapat dibagi lagi. Bentuk seperti Bola Pejal.Gambar. Model Atom DaltonModel atom Dalton, seperti bola pejal Kelebihan Teori Atom DaltonDapat menjelaskan hukum kekekalan massa.Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yangsama harus ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsung maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap.Jika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuan-satuanAtom memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyawa harus memiliki nilaitertentu, dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semula.3. Menggiatkan penelitian atom selanjutnya4. Memungkinkan kita untuk menjelaskan hukum kombinasi kimia.5. Dalton adalah orang pertama yang mengakui perbedaan yang bisa diterapkan antara partikel dari suatu unsur (atom) dan dari senyawa (molekul)

Kelebihan Teori Atom DaltonKelemahan Teori Atom DaltonAsumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama terbukti tidak benar.Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada 1907. Isotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia, Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan (tidak mengalami perubahan), teori ini kurang tepat. Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain yang sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan? sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.Model Atom Thomson (1897)Dari penemuannya, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson.

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang SINAR KATODE dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode.Dari hasil percobaan, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetralkan muatan negatif elektron tersebut.

Percobaan Sinar Katode

Hasil pengamatan:Sinar katoda dibelokkan oleh medan magnet, tertarik oleh lempeng logam positif, tetapi ditolak oleh lempeng negatif.2. Setelah menghitung dan membandingkan nilai muatan partikel (e) dan massa (m), diperoleh nilai perbandingan e/m=1,76X 108 coulomb/gram. Nilai ini sama untuk semua gas. Kesimpulan:Setiap gas menghasilkan sinar katoda yang sama.Sinar katoda ini disebut elektron dan bermuatan negatif.Kutub Positif magnetKutub Negatif magnetMenurut Thomson, Atom adalah materi yang bermuatan positif dan didalamnya Tersebar elektron (muatan negatif) bagaikan kismis dalam roti kismis.

BermuatanPositifMuatan Negatif(elektron) tersebarRoti kismisGambar. Model atom Thomson seperti roti kismis Kelebihan Kelemahan Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Menggugurkan model Dalton.Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. Model atom rutherford (1911)

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak. Model atom Rutherford seperti tata surya Elektron mengelilingi intiDalam atom.Sinar yang berasal dari zat radioaktif polonium dikenakan terhadap lempeng emas yang tipis, ternyata berkas sinar yang memiliki kecepatan 10.000 mil det-1 hampir semuanya dapat menembus lempeng emas, hanya sebagian kecil yang dibengkokkan dan dipantulkan kembali. Secara skematik percobaan hamburan sinar dapat digambarkan seperti Gambar

Percobaan RutherfordATOMIC THEORY 2008 BY FARID17celahdetektordetektorinsssssar sinar Rutherford mengemukakan bahwa atom merupakan bola yang berongga dengan massa atom terpusatkan pada inti atom yang sangat kecil yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif.

Percobaan Rutherford

Bila berkas hamburan sinar ditembakkan pd lempeng emas,maka sinar yg keluar dari lempeng mengalami hamburan. Dapat diamati pada cahaya terang & gelap di layar pendar .Sebagian besar partikel sinar dpt tembus karena melalui daerah hampa.Partikel yg mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.Partikel yg menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif & sangat masif. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti atom Model Atom Hipotesa Rutherford2. Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti

---Kelebihan teori atom Rutherford Kelemahan teori atom RutherfordMembuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Rutherford telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit. Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atomBerdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam intiModel Atom Niels Bohr (1914)

Niels Bhor mengemukakan, Atom terdiri atas inti atom yang Bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredar Pada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Inti atom, bermuatanpositifKulit-kulit Atom, terdapat Elektron yang beredar mengelilingi intiModel Atom Niels BohrKelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. Hipotesis Bohr adalah : 1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. 2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Model atom Bohr digambarkan sebagai berikut Penjelasan Spektrum Atom Hidrogen

Spektrum atom Hidrogen sesungguhnya merupakan foton-foton yang dipancarkan elektron ketika berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat yang lebih rendah.

Panjang gelombang foton yang dipancarkan :

E = Et Eo

= panjang gelombang ( m )R = tetapan Ridberg = 1,097 x 10 7 m-1nB = bilangan kuantum lintasan tujuannA = bilangan kuantum lintasan awal

Neils Bohr mengatasi kelemahan model atom Rutherford (tentang gerak elektron di dalam atom) dengan mengusulkan suatu bentuk mekanika baru, yaitu mekanika kuantum.

Kelebihan Kelemahan Berdasarkan hasil penelitian berikutnya terbukti bahwa gerakan elektron menyerupai Gelombang. Oleh karena itu posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti. Jadi orbit Lingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan Niels Bohr tidak dapat diterima. Tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak Hanya bisa menjelaskan tentang atom Hidrogen saja. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr. Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Model AtomKelebihanKelemahanMenurut Dalton seperti bola pejalMulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atomTidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagiMenurut Thomson seperti roti kismisMembuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron terdapat dalam semua unsur Belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dalam bola dan jumlah elektronRutherford seperti planet bumi mengelilingi matahari Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasikNiels Bohr seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah elektronMempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogenHanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektronKelebihan dan Kelemahan dari Setiap Model Atom

Notasi Susunan AtomXAZNomor Massa( Jumlah Proton + Neutron) dalam inti atomLambang UnsurNomor Atom ( Jumlah Proton) dalam inti atomJumlah proton, elektron dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang(notasi) sebagai berikut.Isotop Unsur-unsur yang mempunyai nomor atomsama tetapi nomor massanya berbeda. misalnya:

dengandenganNomor Atom sama,Yakni 6Dengan kata lain isotop merupakan unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlahProton sama tetapi jumlah neutron bebeda. Nomor Massa bedaISOBARUnsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda, pada unsur yang berbeda pula. misalnya:

denganEndNomor Atom bedaNomor Massa sama, yakni 14IsotonUnsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama. misalnya:

denganNeutron =14 6 = 8Neutron =15 7 = 8Jumlah neutron masing-masing unsur diatas adalah 8. Sehingga kedua unsur tersebut termasuk kedalam kelompok isoton. Isoton terjadi pada unsur-unsur yang berbeda.Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron adalah menggambarkan susunan elektrondalam atom.Menurut Niels Bhor bahwa atom terdiri atas kulit-kulit atom/ kulit-kulit elektron. Elektron beredar mengelilingi inti pada kulit-kulit atom. Kulit-kulit atom disebut juga lintasan elektron dengan tingkat energi berbeda-beda. Kulit yang paling dalam (paling dekat dengan inti atom) mempunyai tingkat energi paling rendah.

Kulit-kulit atom mempunyai nomor: 1 , 2, 3, 4, 5, 6, 7,dst.Dan diberi lambang berturt-turut : K, L, M, N, O, P , Q, ..dst.Pengisian elektron pada Kulit-kulit atom memenuhi rumus:Dimana n = nomor kulit2n2

Jadi, Kulit K (n=1) = jumlah maksimum elektron: 2.12 = 2 elektronKulit L (n=2) = jumlah maksimum elektron: 2. 22 = 8 elektronKulit M (n=3) = jumlah maksimum elektron: 2. 32 =18 elektronKulit N(n=4) = jumlah maksimum elektron: 2. 42 =32 elektronKulit O (n=5) = jumlah maksimum elektron: 2. 52 = 50 elektron dst.

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar.Ketidakmampuan teori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie.De Broglie: selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang.Pendapat de Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Werner Heisenberg melahirkan Teori Mekanika KuantumTeori Atom ModernModel Mekanika Kuantum Atom

Teori Kuantum Modern memiliki tiga dasar :Sifat gelombang materi yang dikembangkan oleh De Broglie (1924)Persamaan gelombang yang dikembangkan oleh Schrodinger (1927)Prinsip ketidakpastian yang dikembangkan oleh Heisenberg (1927).

Tahun 1923 seorang fisikawan Perancis, Louis De Broglie mengusulkan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang dan sebagai partikel. De Broglie menghitung bahwa setiap partikel mempunyai panjang gelombang yang sama dengan konstanta plank (h) yang dibagi dengan momentum partikel (p).

Werner Heisenberg (1927) membuktikan bahwa kedudukan partikel seperti elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti pada saat yang sama. Konsep Heisenberg itu dikenal sebagai konsep ketidakpastian Heisenberg.

Elektron tidak mungkin mempunyai orbit (kulit) yang pasti dalam mengelilingi inti, yang mungkin dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron di daerah tertentu dalam atom. Daerah atau ruang tempat elektron dapat ditemukan disebut orbital. Orbital merupakan tingkat energi tertentu dalam atom. Besar, bentuk, dan kedudukan dalam ruang suatu orbital ditentukan berdasarkan teori mekanika gelombang atau mekanika kuantum.

Bilangan KuantumUntuk menentukan kedudukan atau posisi elektron dalam atom secara teoretis dilakukan dengan menggunakan bilangan kuantum.

Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik menyatakan posisi suatu elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum spin menyatakan arah putaran elektron.

Bilangan Kuantum Utama (n)Elektron berada pada tingkat energi tertentu. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan di tingkat energi utama (kulit) mana elektron berada. Nilai n dari bilangan kuantum utama adalah satu sampai dengan tujuh. Jumlah Elektron Maksimal pada Tingkat Energi Utama (Kulit)

Bilangan Kuantum Azimut (l)Bilangan kuantum azimut menyatakan di subkulit mana elektron berada. Orbital dinyatakan dalam lambang s untuk l = 0, p untuk l = 1, d untuk l = 2, dan f untuk l = 3. Banyaknya orbital pada tiap tingkat energi utama (kulit) sesuai dengan harga n. Harga l dimulai dari 0 sampai dengan n1.Bilangan Kuantum Azimut pada Tingkat Energi Utama

Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan kuantum magnetik menyatakan di orbital mana elektron berada. Nilai bilangan kuantum magnetik (m) tergantung pada harga bilangan kuantum azimut (l), yaitu dari l sampai dengan + l . Orbital biasanya digambarkan dalam bentuk segi empat.1.Orbital s (l = 0) mempunyai harga m = 0. Artinya, orbital s hanya ada satu.2.Orbital p (l = 1) mempunyai harga m = 1, 0, +1. Artinya, orbital p ada tiga. Ketiga orbital itu mempunyai tingkat energi yang sama.3.Orbital d (l = 2) mempunyai harga m = 2, 1, 0, +1, +2. Artinya, orbital d ada lima yang tingkat energinya sama.4.Orbital f (l = 3) mempunyai harga m = 3, 2, 1, 0, +1, +2, +3. Artinya orbital f ada tujuh, yang memiliki tingkat energi yang sama.

Bilangan Kuantum Magnetik (m) pada Orbital (l)

Bilangan Kuantum Spin (s)Bilangan kuantum spin menyatakan ke arah mana elektron berputar.

Jika arah putaran berlawanan maka elektron akan berlaku sebagai kutub magnet yang berlawanan, jadi akan tarik-menarik.

Jika arah putaran searah maka elektron akan tolak-menolak, sehingga satu orbital maksimal hanya berisi dua elektron.

Masing-masing elektron mempunyai harga s = (searah jarum jam) dan s = (berlawanan arah jarum jam).

Elektron di dalam orbital digambarkan dengan anak panah, yang dikenal dengan diagram orbital. Harga s = digambarkan dengan anak panah ke atas: Harga s = digambarkan dengan anak panah ke bawah: Jika orbital terisi penuh elektron maka digambarkan dengan

anak panah ke atas dan ke bawah: .

Satu orbital maksimal berisi dua elektron maka:

orbital s maksimal berisi 2 elektron:

orbital p maksimal berisi 6 elektron:

orbital d maksimal berisi 10 elektron:

orbital f maksimal berisi 14 elektron:

Asas aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Orbital s mempunyai tingkat energi terendah dan berturut-turut makin tinggi untuk orbital p, d, dan f. Konfigurasi ElektronAsas Aufbau

45Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama.

Contoh:

Li (n.a Na = 3):Elektron pertama dan kedua dari atom litium mempunyai harga keempat bilangan kuantum yang sama dengan elektron pertama dan elektron kedua helium. Bilangan kuantum elektron ketiga litium adalah sebagai berikut.n = 2 m =0 l = 0 s =

Asas Larangan Pauli

46Menurut kaidah Hund, pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan terlebih dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.

Contoh:

C (n.a C = 6):

N (n.a N = 7):

Kaidah Hund

47Inti Atom (Nukleus)Inti atom adalah bagian yang bermuatan positif yang berada di pusat atom.Inti atom terdiri dari proton dan neutron, kecuali atom hidrogen.

Susunan IntiMenurut teori atom dari Rutherford-Bohr dan pengikutnya diketahui bahwa muatan positif inti atom terkukung dalam suatu daerah sangat kecil di pusat atom, bahwa inti atom memiliki muatan + Ze dan bahwa seluruh massa atom (99,9%) berasal dari inti atom.

Nomor Atom dan Nomor MassaNomor atom (Z) menyatakan :Nomor tempat unsur dalam susunan berkala.Jumlah proton di dalam intiJumlah elektron di kulit (untuk atom netral)Nomor massa (A) menyatakan :Jumlah (proton + neutron) dalam intiBilangan bulat yang terdekat dengan massa atom (dalam sma)

Sifat Inti Proton-neutron: muatan (+e, 0); massa energi (938,28 MeV; 939,57 MeV), spin ( , ).

Sifat kimia suatu unsur tertentu bergantung pada nomor atom Z, tidak pada nomor massa A. Inti-inti atom dengan Z sama tetapi A berbeda disebut isotop.Inti-inti atom dengan A sama, tetapi Z berbeda disebut Isobar. Inti-inti atom dengan jumlah neutron (N) sama disebut isoton.

Jari-jari inti Inti atom harus diperlakukan dengan cara yang sama seperti elektron, meskipun tidak ada orbit proton ataupun neutron. Inti atom berbentuk bola padat (walaupun ada yang agak pipih) berisi proton dan neutron.Gaya inti (gaya interaksi antar proton dan netron /nukleon) mengatasi gaya tolak Coulomb. Gaya inti ini menyebabkan proton dan neutron terkumpul pada daerah pusat, Kerapatan inti atom tidak bergantung pada nomor massa A Jari-jari inti :

Contoh Isotop :

Contoh Isoton :

Satuan Massa Atom (u)Suatu satuan massa yang dapat digunakan dalam perhitungan2 nuklir adalah satuan massa atom (u). 1 u = 1,6605 x 10-27 kg = 931,494 MeV/c2ENERGI IKAT INTI ATOMPada inti stabil (mantap) terdapat perbedaan antara massa suatu inti dengan massa penyusun inti (nukleon). Perbedaan ini disebut defect mass menjadi energi ikat inti atom.

Kita dapat memandang energi ikat sebagai energi tambahan yang diperoleh ketika membentuk sebuah atom dari semua partikel penyusunnya atau energi yang harus dipasok untuk memisahkan atom menjadi komponen-komponen.54DEFEK MASSAm = ( mp + mn mi ) sma m pembentuk inti < mi

Mp adalah massa protonMn adalah massa netronMi adalah massa inti atom

Energi Ikat (Binding Energy)Energi ikat pernukleon MeV/nukleon :

Kesetaraan massa dan energi pada konsep energi ikat intiDefek massa akan menyatakan nilai energi ikat inti sesuai dengan hukum kesetaraan massa energi Einstein : E = ( mc2 ) MevE = m 931 Mev/sma

m = ( Zmp +(A-Z)mn mi ) smaE = ( Zmp +(A-Z)mn mi ) 931 Mev

Selanjutnya kita akan belajar tentang Radioaktivitas. Ada yang tahu Radioaktivitas??????!!??#RADIOAKTIVITAS & REAKSI INTI#Itu jadi misi kalian..Cari tahu tentang radioaktivitas dan reaksi inti!!Siap !!Siap !!Siap !!

Kita mulai misi kita dan berpencar..Ingat pembagian tugas kita !Hm...

RADIOAKTIVITAS

Ka, Radioaktivitas itu apa???

Radioaktivitas adalah kemampuan inti atom yang tak-stabil untuk memancarkan radiasi dan berubah menjadi inti stabil

Inti menjadi tidak stabil jika jumlah proton dan neutron tidak seimbang.Kenapa ada yang stabil dan ada yang tidak?

Di inti atom terdapat dua gaya. Gaya pertama yaitu gaya ikat inti yang menyebabkan inti stabil. Tapi di inti juga terdapat gaya tolak antar proton yang menyebabkan tidak stabil jika terlalu besar.Paham ??!Hehe,,,,??!#$??#

1. Inti-inti atom ringan, untuk inti-inti atom ringan stabil jika (N/Z1), misalnya unsur-unsur: 1H2, 3H6, 6C12, 8O16. Jika perbandingan (N/Z) menyimpang dari 1, biasanya merupakan inti yang kurang stabil. Sebagai contoh misalnya inti atom 1H3, 6C14, 8O15.

2. Inti-inti atom berat, untuk inti-inti atom berat stabil jika (N/Z)1,5. Beberapa contoh isotop yang stabil adalah 26Fe56, 82Pb208

Kita lanjutkan di rumah.#?!!?%?

Katanya lanjut di rumah,,,BaiklahHmm

Kita lanjutkan..

Peluruhan alfa

Peluruhan betaPeluruhan beta3. Pemancaran sinar gama (gelombng elektromagnetik)Sifat sina gama :Gelombang elektromagnetTidak dipengaruhi medan listrik dan magnetikDaya tembus paling kuat

Perbedaan daya tembusKita lanjutkan lain kali..zzZZPeluruhan bahan radioaktif ..??Aku harus cari tahu.. !!PELURUHAN BAHAN RADIOAKTIF#Menemukan gulungan#

PELURUHAN BAHAN RADIOAKTIF

???!!Terdapat empat deret radioaktivitas alam, yaitu ;

PELURUHAN BAHAN RADIOAKTIF

76

77

Reaksi inti??

Apakah tau tentang reaksi inti?

Reaksi inti ada 2 :Reaksi pembelahan inti (reaksi fusi).Reaksi penggabungan dua inti (fusi).Tapi, sebelum belajar reaksi inti pelajari dulu pembentukan isotop.Lebih jelasnya bisa tanya ke orang tuamu..Ya,

Bisa kasih tahu saya tentang pembentukan isotop?Isotop merupakan unsur yang mempunyai Z sama tapi A beda.Benarkah, reaksi inti ada 2?Ya, ada 2 :Reaksi fisi (pembelahan inti)Reaksi fusi (penggabungan inti)

INFO PLUSBanjir neutron dapat memicu ledakan atom hebat. Untuk menghentikan ledakan tersebut, sebuah reaktor dilengkapi dengan batang kendali (moderator) yang menyerap neutron sehingga fisi yang tak terkendali dapat dicegah.Bagaimana mengendalikan reaksi nuklir yang energinya sangat besar?

Jika detektor neutron mendeteksi kelebihan neutron, maka moderator akan menambah batang pengendali untuk menyerap neutron berlebih agar tetap terkendali.

Mereka sedang mendiskusikan apa?

Sudah dapat jawaban belum..?Sudah,,Suatu inti yang ditembak neutron bisa menjadi radioaktif dan terbelah dengan menghasilkan 2 atau 3 neutron yang akan menembak inti lain dan seterusnya.Tdkstabil84

86

Reaksi fusi

Sekarang kita cari tahu tentang reaksi fusi pada bom hidrogen bersama-sama.Hebatt.. !!

Setiap pasangan deuteron dan tritium berpadu (fusi) membentuk inti helium dengan memancarkan sebuah neutron dan sejumlah energi. Reaksi fusi tidak menghasilkan limbah radioaktif

Saya rasa sudah cukup,,Ya, sudah cukup pusing..Sekarang kita menghadap ke kakashi-sensei,

Kerja bagus.. Mission completed

TERIMAKASIH