GOLONGAN ALKALI & ALKALI TANAH

1. Data suatu eksperimen mengenai pengujian larutan logam alkali tanah sebagai berikut :

Jika larutan 1, 2, 3 dan 4 adalah klorida murni logam alkali tanah. Maka larutan 2 adalah klorida dari ….A. Ba B. Sr C. Mg D. Ca E. BeJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : 1. Larutan  2 + CO3

-2 terjadi endapan putih                   kemungkinan : Mg, Ca, Sr, Ba2. Larutan  2 + OH- terjadi endapan putih                   kemungkinan : Mg3. Larutan  2 + SO4

-2 tidak ada endapan.                  kemungkinan : Mg4. Larutan  2 + C2O4

-2 tidak ada endapan.                  kemungkinan : Mg5. Larutan  2 + CrO-2 tidak ada endapan.                  kemungkinan : Mg, CaKemungkinan terbanyak adalah : Mg

2. Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul adalah ….

A. sifat reduktor Na lebih kuat daripada KB. sifat basa Na lebih kuat daripada sifat basa RbC. energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial NaD. jari-jari atom Rb lebih kecil daripada jari-jari atom KE. afinitas elektron Cs paling besarJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah kecil ionisasi K < ionisasi Na.

3. Air dikatakan memiliki kesadahan tetap, jika banyak mengandung garam-garam ….A. MgSO4 dan Ca(HCO3)2 D. MgCl2 dan Ca(HCO3)2

B. Mg(HCO3)2 dan CaCl2 E. CaSO4 dan Mg(HCO3)2

C. MgSO4 dan CaCl2

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Air dikatakan memiliki kesadahan tetap jika air tersebut tidak mengandung ion karbonat.Tapi mengandung ion Ca+ dan Mg+2. Yaitu garam MgSO4dan CaCl2.

4. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah ….A. melarut dalam airB. garamnya tak terelektrolisis dengan airC. ionnya tereduksi tanpa airD. ionnya teroksidasi dalam airE. ionnya terselubung oleh molekul-molekul airJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :

Logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan jalan cara elektrolisa lelehan garamnya karena dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali teroksidasi dalam air. Contoh : elektroda leburan (cairan NaCl dengan elektroda C)

5. Zat yang digunakan untuk menghilangkan kesadahan air di antaranya ….A. CaSO4 D. Na2CO3

B. CaCO3 E. Ca(HCO3)2

C. MgSO4

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Air sadah adalah air yang mengandung ion-ion logam Calsium (Ca2+) Magnesium (Mg+3) dan ion-ion non logam (Cl-) Clor, sulfat (SO4

-2) dan Hidrogen Karbonat. Air sadah tetap : hanya dapat dihilangkan dengan cara mengendapkan logam magnesium dan kalsium.Untuk itu ditambahkan soda abu (Natrium Carbonat)Reaksinya : CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl                   MgSO4  + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4

6. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….A. sifat oksidatornya lemahB. sifat reduktornya lemahC. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggiD. energi ionisasi tinggi dari logam lain

E. ion logamnya tidak mengalami reduksiJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :- harga E° lebih kecil dari E° air- ion logamnya tidak mengalami reduksi

7. Mineral yang terkandung dalam air sadah sementara ialah :A. Ca(HCO2)2 dan Mg(HCO3)2

B. CaCl2 dan MgSO4

C. CaSO4 dan MgCl2

D. BaCl2 dan MgCl2

E. MgSO4 dan MgCO3

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : Air sadah sementara mengandung Ca(HCO2)2 dan Mg(HCO3)2

8. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ….A. 2Na(s) + H2O (l) Na2O (s) + H2 (g) + energiB. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energiC. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + O2 (g) + energiD. Na (s) + 2H2O (l) Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energiE. 2Na (s) + 2H2O (l) Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energiJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : logam + H2O basa + H2 (g)2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi

9. Data pengendapan larutan 0,1 M ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi :

Berdasarkan tabel di atas, pereaksi yang tepat untuk membedakan ion Ca2+ dengan ion Ba2+ adalah ….A. SO4

2-, CO32- D. CrO4

2- , SO42-

B. C2O42-, CO3

2- E. CrO42-, CO3

2-

C. CO32-, CrO4

2-

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : SO4

2- = Ca2+ + SO42-, CO3

2- CaSO4 (larut)                 Ba2+ + SO4

2- Ba(SO4) (endapan)         CrO4

2- = Ca2+ + CrO42- CaCrO4 (larut)

                 Ba2+ + CrO42- BaCrO4 (endapan)

10. Air gang mengandung garam CaSO4 dapat dilunakkan dengan cara ….A. dipanaskan D. ditambah kaporitB. didestilasi E. ditambah tawasC. ditambah sodaJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian : Karena ion CO3

2+ dari garam Na2CO3 akan mengendapkan ion Ca2+ dan Mg2+ sebagai karbonat, sehingga CaCO3 dan MgCO3

dapat dipisahkan dari pelarutnya. CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 (s) + Na2SO4

MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 (s) + Na2SO4

11. Berdasarkan data di atas kesimpulan yang benar tentang kelarutan garam gol IIA adalah ….

A. umumnya garam golongan IIA mudah larutB. garam golongan IIA dengan anion 1 - sukar larutC. garam golongan IIA dengan anion NO3 mudah larutD. garam golongan IIA dengan anion CO3

2- mudah larutE. garam magnesium semuanya mudah larutJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian : Berdasarkan data diatas golongan IIA dengan anion CO3

2-

memiliki rata-rata kelarutan yang sangat kecil, sehingga garam-garam tersebut mudah larut.

12. Bahan deterjen yang berfungsi mengikat ion Ca2+ dan Mg2+

yang terdapat dalam air sadah adalah ….A. Akil Benzena Sulfonat (ABS)B. Sodium Lauryl Sulfonat (SLS)C. Sodium Tripoly Phoshat ( STTP )

D. Carboksi Metil Cellulosa (CMC )E. Natrium Silikat (Na2SiO3)Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Bahan tambahan yang dipakai untuk menambah daya guna deterjen adalah CMC (Karboksi metil selulosa) pakai agar kotoran yang telah dibawa oleh deterjen ke dalam larutan, tidak kembali lagi ke bahan cucian pada waktu mencuci pada waktu mencuci.

13. Logam alkali tanah jika beraksi dengan air menghasilkan gas H2 kecuali ….A. Ca B. Be C. Sr D. Ba E. MgJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Ca, Sr, Ba bereaksi dengan air menghasilkan basa dan H2

Be tidak bereaksi dengan air sebab akan membentuk Be2O yang melapisi permukaan logam.

14. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ….A. leburan AlCl3 dengan elektrode PtB. larutan KI dengan elektrode CC. larutan Na2SO4 dengan elektrode CD. larutan KNO3 dengan elektrode AuE. leburan NaCl dengan elektrode CJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian : elektron leburan NaCl dengan elektroda C

15. Data beberapa Ksp garam alkali tanah : 1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 . 10-6

2. Ksp CaSO4 = 2,4 . 10-5

3. Ksp CaCO3 = 4,8 . 10-9

4. Ksp BaSO4  = 1,5 . 10-9

5. Ksp CaCrO4 = 1,2 . 10-10

Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ….A. Ca(OH)2 D. BaSO4

B. CaSO4 E. CaCrO4

C. CaCO3

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian : Yang paling mudah larut adalah CaOH2

16. Tabel sifat-sifat fisika unsur logam Alkali :

Dari data di atas kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat ….A. konfigurasi elektron D. kerapatanB. energi ionisasi pertama E. E° reduksiC. jari-jari atomJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat energi ionisasi pertama.

17. Kesadahan tetap pada air disebabkan adanya garam ….A. CaSO4 D. Ca(HCO3)2

B. BaSO4 E. Mg(HCO3)2

C. BaCl2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : Kesadahan tetap kesadahan yang mengandung garam-garamCa2+, Mg2+ dengan SO4

2-, Cl- (CaSO4, CaCI2, MgSO4, MgCl2 )

18. Urutan yang benar dari basa unsur alkali yang makin kuat adalah …..

A. NaOH - KOH - RbOH – CsOHB. KOH - NaOH - CsOH – RbOHC. RbOH - CsOH - KOH – NaOHD. CsOH - KOH - RbOH – NaOHE. KOH - CsOH - NaOH – RbOHJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : NaOH - KOH - RbOH – CsOHasam  kuat

19. Logam magnesium dapat dibuat melalui reaksi ….A. reduksi MgCl2 dengan TiCl2

B. reduksi MgO dengan karbonC. pemanasan MgCO3 sampai suhu 400° CD. elektrolisis lelehan MgCl2

E. elektrolisis larutan MgSO4

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : Logam magnesium dapat dibuat melalui elektrolisis lelehan MgCl2

20. Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara berturut-turut dengan jalan ….A. dipanaskan dan ditambahkan NaClB. ditambah Na2CO3dan dipanaskanC. ditambah K2SO4dan dipanaskanD. dipanaskan dan ditambahkan Na2CO3

E. dipanaskan dan ditambah CaCO2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :

Cara menghilangkan kesadahan tetap dapat dilakukan dengan penambahan zat kimia seperti Natrium karbonat Na2CO3

Contoh : CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + H2S(l) + CO2(g)Cara menghilangkan kesadahan sementara dapat dilakukan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur : Ca(OH)2

1. pemanasan :    Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)2. penambahan air kapur :    Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) 2CaCO3(s) + 2H2O(l)

21. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ….A. Be(OH)2 D. Sr(OH)2

B. Mg(OH)2 E. Ba(OH)2

C. Ca(OH)2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi Be(OH)2termasuk sukar larut dalam air.

22. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ….A. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanyaB. digunakan katoda karbon dan anoda dari besiC. ion logam alkali mengalami reaksi reduksiD. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anodaE. reduksi ion alkali terjadi di anodaJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian :

Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode terjadi reaksi oksidasi halidanya.

23. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ….A. Be(OH)2 D. Sr(OH)2

B. Mg(OH)2 E. Ba(OH)2

C. Ca(OH)2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Senyawa Mg(OH)2 adalah obat sakit perut (Antasida) yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl).Mg(OH)2(aq) + HCl(aq)     MgCl2(aq) + 2H2O(l)

24. Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara ….A. Penambahan tawas D. Pemberian sodaB. Pemanasan E. PengadukkanC. PendinginanJawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat (HCO3

-),.Air sadah sementara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur.

25. Di.antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah ….A. KNO3 D. MgSO4 . 7 H2OB. NaHCO3 E. CaSO4 . 2 H2O

C. Na2CO3

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Magnesium (MgSO4 . 7 H2O) sulfat banyak dipakai dalam farmasi, misalnya sebagai obat pembersih perut yang dikenal dengan garam inggris.

26. Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein :- Timbul gas                   - Terjadi nyala - Timbul letupan             - Warna air berubah merah Zat yang dihasilkan adalah ….A. Gas H2 dan gas H2OB. Gas O2 dan gas H2

C. Gas O2 dan energi yang besarD. Larutan NaOH dan gas H2

E. Larutan NaOH dan gas O2

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gas hidrogen.Na(s)+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

GOLONGAN HALOGEN

1. Di antara reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung pada ….(1) Cl2 + 2KI 2 KCl + I2

(2) I2 + 2 KBr 2 KI + Br2

(3) Fe + 2 KCl 2 KF + Cl2

(4) Br2 + 2 KCl 2 KBr + Cl2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Golongan Halogen : F, Cl, Br, I dari atas ke bawah semakin tidak reaktif. Berarti F paling reaktif, maka F dapat mengusir unsur yang berada di bawahnya (Cl, Br, I) dari persenyawaannya.Demikian Cl dan seterusnya.1). Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2

3). F2 + 2 KCl 2 KF + Cl2

2. Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padatnya di tambah asam sulfat pekat karena ….A. asam sulfat pekat pengoksidasiB. asam iodida pengoksidasiC. asam iodida asam pekatD. garam iodida senyawa ionikE. asam iodida mudah teroksidasiJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Dalam 1 golongan pada unsur Halogen makin ke bawah sifat keasaman makin kuat.

F adalah oksidator terkuat. H2SO4 pekat adalah oksidatorI adalah reduktor terkuat karena I merupakan reduktor maka HI teroksidasi

3. Senyawa halogen bersifat mereduksi terdapat pada persamaan reaksi ….A. CaO(s) + 2HClO(aq) Ca(ClO)2(aq) + H2O(l)B. Cu(s) + FeCl2(aq) CuCl2(aq) + Fe(s)C. 6HI(aq) + 2HNO3(aq) 2NO(g) + 3I2(s) + 4H2O(l)D. 6HClO4(aq) + P2O5(s) 3Cl2O7(l) + 2H3PO4(aq)E. 2AuCl3(aq) + 3Zn(s) 3ZnCl2(aq) + 2Au(s)

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :

4. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Berdasarkan tabel di atas unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….A. Q, R, S, P D. S, Q, P, RB. P, S, R, Q E. R, S, P, QC. P, Q, R, SJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

Unsur Halogen : Nomor atom semakin besar, energi ionisasi kecil.P, S, R, Q

5. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ….A. vetsin D. tetoronB. urea E. freonC. sakarinJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :

6. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ….A. urea D. bayclinB. freon E. iodoformC. vetsinJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : CCl2F2 (Freon) Gas ini banyak digunakan sebagai pendingin pada lemari es atau AC.

7. Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen :I. I2 + 2NaCl + Cl 2NaI + Cl2

II. Br2 + 2NaCl 2KBr + F2

III. I2 + 2KBr 2KI + Br2

IV. F2 + 2KCl 2KF + Cl2

V. Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ….A. I B. II C. III D. IV E. VJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : F(fluor) dapat bereaksi dengan Cl-, Br-, I-, tetapi reaksi sebaliknya tidak berlangsung.

8. Salah satu dari zat kimia berikut yang menyebabkan rusaknya lapisan ozon di atmosfir adalah ….A. CCl4 D. CHCl3

B. CF2Cl2 E. CH3ClC. CH2Cl2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Senyawa CF2Cl2 (kloro fluoro karbon) banyak dipakai sebagai pelarut di industri-industri. Penggunaannya tiap tahun terus meningkat. Jika suatu senyawa karbon yang mengandung senyawa Klor ini mencapai lapisan Ozon, maka atom Klor akan bertindak sebagai katalis yang akan menguraikan Ozon.

9. Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi :

Dari data di atas senyawa yang mengandung iodida adalah ….A. I B. II C. III D. IV

E. VJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian : 2I- + Br2 I2 + 2Br- : I2 warna coklat2I- + Cl2 I2 + 2Cl- : I2 warna coklat

10. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

11. Diketahui beberapa sifat unsur: 1. pada umumnya senyawanya berwarna 2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa 3. sukar bereaksi dengan unsur lain 4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa 5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks Yang merupakan sifat unsur halogen adalah ....A. 1-2-3 D. 2-4-5B. 1-3-5 E. 3-4-5C. 2-3-4Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : sifat unsur halogen2. sebagai unsur bebas bersifat racun4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks

12. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….A. Fe(BrO2)3 D. AlBr3

B. Ca(BrO)2 E. PbBr4

C. HBrO4

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : A. BrO2

- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2

- = +3B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1C. BrO4

- x - 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO4

- = +7D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4

- = -1

13. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….A. KCl D. KClO3

B. KclO E. KClO2

C. CaO2

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO3= +5- KClO = +1 - KClO2= +3- CaCl2= -1

14. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ….A. E B. D C. C D. B

E. AJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7.

15. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen :F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = 2,87 volt

Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = 1,36 voltBr2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 voltI2(g) + 2e 2I-(aq) E° = 0,54 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah ….A. F2 D. Br2 dan I2

B. Cl2 E. I2 dan Cl2

C. I2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.

16. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt Cl2 (g) + 2e 2 Cl-(aq) E° = 1,36 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq) E° = 1,06 voltI2 (g) + 2e 2I- (aq) E° = 0,54 voltBerdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….A. F2 + NaCl D. Br2 + NaFB. Cl2 + KBr E. Cl2 + KIC. Br2 + KIJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif.2 F- (aq) F2 (g) + 2e                                   E° = -2,87 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq)                                     E° = 1,06 volt

Br2(g) + 2 F-(g) 2 Br- (g) + F2(g)                   E° = -181 volt

17. Dari reaksi berikut ini :1. Br2(aq) + KCl(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq) 2. F2(aq) + KBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….A. 1 dan 2 D. 3 dan 5B. 4 dan 5 E. 2 dan 3C. 2 dan 4Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat pengoksidasiannya makin lemah :      F2 > Cl2 > Br2 > I2.Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah : (2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2

(3) Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2

18. BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….A. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HIB. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekatC. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HID. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekatE. HBr dan HI mudah menguapJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam halida dengan H2SO4 pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi oleh H2SO4.

19.

GOLONGAN HALOGEN

20. Di antara reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung pada ….(1) Cl2 + 2KI 2 KCl + I2

(2) I2 + 2 KBr 2 KI + Br2

(3) Fe + 2 KCl 2 KF + Cl2

(4) Br2 + 2 KCl 2 KBr + Cl2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Golongan Halogen : F, Cl, Br, I dari atas ke bawah semakin tidak reaktif. Berarti F paling reaktif, maka F dapat mengusir unsur yang berada di bawahnya (Cl, Br, I) dari persenyawaannya.Demikian Cl dan seterusnya.1). Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2

3). F2 + 2 KCl 2 KF + Cl2

21. Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padatnya di tambah asam sulfat pekat karena ….F. asam sulfat pekat pengoksidasiG. asam iodida pengoksidasiH. asam iodida asam pekatI. garam iodida senyawa ionikJ. asam iodida mudah teroksidasiJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Dalam 1 golongan pada unsur Halogen makin ke bawah sifat keasaman makin kuat.

F adalah oksidator terkuat. H2SO4 pekat adalah oksidatorI adalah reduktor terkuat karena I merupakan reduktor maka HI teroksidasi

22. Senyawa halogen bersifat mereduksi terdapat pada persamaan reaksi ….F. CaO(s) + 2HClO(aq) Ca(ClO)2(aq) + H2O(l)G. Cu(s) + FeCl2(aq) CuCl2(aq) + Fe(s)H. 6HI(aq) + 2HNO3(aq) 2NO(g) + 3I2(s) + 4H2O(l)I. 6HClO4(aq) + P2O5(s) 3Cl2O7(l) + 2H3PO4(aq)J. 2AuCl3(aq) + 3Zn(s) 3ZnCl2(aq) + 2Au(s)

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :

23. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Berdasarkan tabel di atas unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….D. Q, R, S, P D. S, Q, P, RE. P, S, R, Q E. R, S, P, QF. P, Q, R, SJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

Unsur Halogen : Nomor atom semakin besar, energi ionisasi kecil.P, S, R, Q

24. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ….D. vetsin D. tetoronE. urea E. freonF. sakarinJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :

25. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ….D. urea D. bayclinE. freon E. iodoformF. vetsinJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : CCl2F2 (Freon) Gas ini banyak digunakan sebagai pendingin pada lemari es atau AC.

26. Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen :I. I2 + 2NaCl + Cl 2NaI + Cl2

II. Br2 + 2NaCl 2KBr + F2

III. I2 + 2KBr 2KI + Br2

IV. F2 + 2KCl 2KF + Cl2

V. Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ….B. I B. II C. III D. IV E. VJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : F(fluor) dapat bereaksi dengan Cl-, Br-, I-, tetapi reaksi sebaliknya tidak berlangsung.

27. Salah satu dari zat kimia berikut yang menyebabkan rusaknya lapisan ozon di atmosfir adalah ….D. CCl4 D. CHCl3

E. CF2Cl2 E. CH3ClF. CH2Cl2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Senyawa CF2Cl2 (kloro fluoro karbon) banyak dipakai sebagai pelarut di industri-industri. Penggunaannya tiap tahun terus meningkat. Jika suatu senyawa karbon yang mengandung senyawa Klor ini mencapai lapisan Ozon, maka atom Klor akan bertindak sebagai katalis yang akan menguraikan Ozon.

28. Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi :

Dari data di atas senyawa yang mengandung iodida adalah ….B. I B. II C. III D. IV

E. VJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian : 2I- + Br2 I2 + 2Br- : I2 warna coklat2I- + Cl2 I2 + 2Cl- : I2 warna coklat

29. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….D. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5E. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3F. +1 +3 +5Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

30. Diketahui beberapa sifat unsur: 1. pada umumnya senyawanya berwarna 2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa 3. sukar bereaksi dengan unsur lain 4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa 5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks Yang merupakan sifat unsur halogen adalah ....D. 1-2-3 D. 2-4-5E. 1-3-5 E. 3-4-5F. 2-3-4Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : sifat unsur halogen2. sebagai unsur bebas bersifat racun4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks

31. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….D. Fe(BrO2)3 D. AlBr3

E. Ca(BrO)2 E. PbBr4

F. HBrO4

Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : A. BrO2

- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2

- = +3B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1C. BrO4

- x - 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO4

- = +7D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4

- = -1

32. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….D. KCl D. KClO3

E. KclO E. KClO2

F. CaO2

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO3= +5- KClO = +1 - KClO2= +3- CaCl2= -1

33. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ….B. E B. D C. C D. B

E. AJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7.

34. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen :F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = 2,87 volt

Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = 1,36 voltBr2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 voltI2(g) + 2e 2I-(aq) E° = 0,54 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah ….D. F2 D. Br2 dan I2

E. Cl2 E. I2 dan Cl2

F. I2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.

35. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt Cl2 (g) + 2e 2 Cl-(aq) E° = 1,36 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq) E° = 1,06 voltI2 (g) + 2e 2I- (aq) E° = 0,54 voltBerdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….D. F2 + NaCl D. Br2 + NaFE. Cl2 + KBr E. Cl2 + KIF. Br2 + KIJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif.2 F- (aq) F2 (g) + 2e                                   E° = -2,87 volt Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq)                                     E° = 1,06 volt

Br2(g) + 2 F-(g) 2 Br- (g) + F2(g)                   E° = -181 volt

36. Dari reaksi berikut ini :1. Br2(aq) + KCl(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq) 2. F2(aq) + KBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….D. 1 dan 2 D. 3 dan 5E. 4 dan 5 E. 2 dan 3F. 2 dan 4Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat pengoksidasiannya makin lemah :      F2 > Cl2 > Br2 > I2.Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah : (2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2

(3) Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2

37. BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….F. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HIG. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekatH. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HII. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekatJ. HBr dan HI mudah menguapJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam halida dengan H2SO4 pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi oleh H2SO4.

38.

PERIODE KE 3

1. Sifat-sifat unsur periode ke-3 sepanjang periode dan Na sampai Cl berikut adalah benar, kecuali ….A. sifat basa makin berkurangB. sifat asam makin bertambahC. afinitas elektron cenderung bertambahD. energi ionisasi cenderung bertambahE. elektronegatifitas unsur bertambahJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Sifat unsur periode 3 dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron.Pada afinitas elektron makin mudah menerima elektron, makin besar afinitas elektronnya.

2. Jika dibandingkan tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga, maka ….A. Cl(OH)7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)6

B. Si(OH)4bersifat asam yang lebih lemah dari Al(OH)3

C. P(OH)5 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)6

D. Si(OH)4 bersifat basa yang lebih kuat dari Al(OH)3

E. Mg(OH)2 bersifat basa yang lebih lemah dari Al(OH)3

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : Dalam periode 3 dari kiri ke kanan sifat keasaman makin bertambah dan sifat kebasaan makin berkurang.

3. Bahan baku untuk pembuatan aluminium adalah ….A. dolomit D. magnesit

B. bauksit E. pyritC. silvitJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : Bahan baku pembuatan aluminium adalah bauksit. Mula-mula bauksit yang kotor + NaOH aluminium oksida larut menjadi larutan Na aluminat + air terjadi endapan Al(OH)3 dan dipanaskan dengan kuat oksida murni Al2O3. reaksi 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O.Al2O3 dilarutkan dalam kriolit cair ion Al3+ dan O2-, lalu cairan tersebut di elektrolisa, dengan katodanya batang karbon dan anodanya tangki basi dan setelah dielektrolisa pada dinding dan dasar tangki terbentuk Al.

4. 4 unsur periode ketiga yaitu P, Mg, Cl dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil pereduksinya ke yang paling besar ialah ….A. Na, Cl, Mg, P D. P, Cl, Na, MgB. Cl, P, Mg, Na E. Na, Mg, P, ClC. Cl, P, Na, MgJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Dalam suatu periode dari kiri ke kanan :- Jari-jari atom makin kecilSifat oksidatornya bertambah besar berarti sifat reduktornya :- Energi ionisasi makin besar lebih kecil.Urutan Periode dari kiri ke kanan adalah : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, ArJadi dalam soal di atas urutan pereduksi kecil ke besar adalah Cl, P, Mg, Na.

5. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang ….A. memiliki bentuk dua alotropB. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju

molekul sederhanaC. mempunyai sifat afinitas elektron yang besarD. mempunyai harga energi ionisasi yang kecilE. membentuk molekul sangat stabilJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Unsur-unsur periode 3 di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang yang. bebas sebab belerang membentuk molekul S3 yang stabil dengan isotop S2 dan terdapat di daerah gunung berapi.

6. Aluminium tergolong logam tahan terhadap korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil ….A. untuk membuat logam campurB. untuk membuat reaksi termitC. sebagai pereduksi berbagai macam oksidaD. untuk membuat berbagai peralatan dapurE. untuk membuat roda pesawat terbangJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Aluminium merupakan logam yang cukup reaktif, sifat reduktornya cukup baik, dapat bereaksi, dengan air menghasilkan gas hidrogen. Al2O3 yang berbentuk akan melapisi permukaan Aluminium dan melindungi logam dari peristiwa Korosi.

7. Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl : Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar adalah ….

A. 1 dan 5 D. 4 dan 6B. 2 dan 5 E. 1 dan 9C. 3 dan 6Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Dalam 1 periode dari kiri ke kanan :- Energi ionisasi lebih besar               - No atom makin besar- Jari-jari atom lebih kecil               - No atom makin besar- Afinitas elektron bertambah besar        - Sifat logam makin berkurang- Keelektronegatifan bertambah besar    - Titik didih makin tinggi- Sifat reduktor makin berkurang      - Sifat basa makin berkurang

8. Di antara unsur periode ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas adalah ….A. Na D. SiB. S E. Cl

C. AlJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Belerang terdapat di alam dalam keadaan bebas maupun sebagai senyawa. Belerang dalam keadaan bebas di kawah-kawah gunung berapi.

9. Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium ….A. lebih bersifat basaB. lebih bersifat asamC. energi ionisasinya lebih tinggiD. jari-jari atomnya lebih kecilE. sifat logamnya berkurang

Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian : Unsur natrium dengan magnesium maka natrium :1. lebih bersifat logam 2. lebih bersifat basa 3. energi ionisasi kecil 4. jari-jari atomnya

10. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ….A. energi ionisasi D. warnaB. keasaman E. keelektronegatifanC. oksidatorJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian : Unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik

1. energi ionisasi 2. keasaman 3. oksidator 4. keelektronegatifan

11. Dalam pembuatan aluminium dari alumina, ke dalam Al2O3

ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam hal ini kriolit berfungsi sebagai ….A. Katalis D. katodaB. Pelarut E. anodaC. pengikat kotoranJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian : Kreolit sebagai :1. menurunkan titik leleh Al2SO3

2. sebagai pelarut

12. Aluminium banyak dipakai untuk mernbuat alat-alat rumah tangga; sebab aluminium merupakan logam yang ….A. lunak dan mengkilapB. aktif dan bersifat magnitC. ringan dan tahan korosiD. rapuh dan mudah didapatE. sangat keras dan aktifJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :

13. Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah ….A. Al(OH)3 ; Si(OH)2 ; PO(OH)3

B. PO(OH)3 ; SO2(OH)2 ; ClO3(OH)C. ClO3(OH) ; SO2(OH)2 ; Mg(OH)2

D. Si(OH)2 ; SO2(OH)2 ; Mg(OH)2

E. ClO3(OH) ; PO(OH)3 ; SO2(OH)2

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Unsur periode ke-3 dari kiri ke kanan. Keasaman semakin kecil.

14. Tabel data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperioda untuk lima unsur pertama :

Sifat yang sesuai untuk unsur-unsur periode ke-3 adalah ….A. sifat logam dan nomor atomB. bilangan oksidasi dan konfigurasi elektronC. konfigurasi elektron dan sifat logamD. nomor atom dan bilangan oksidasiE. konfigurasi elektron dan nomor atomJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Na P(e) (Ne) = 11P  3s1 = 11P   2)  8)  1) gol IAMg Q(e) Ne  3s²  gol IIA  2)  8)  2)Al  R(e) Ne 3s² 3p1 gol I (periode 3)Si S(e) Ne 3s² 3p² gol II (periode 3)

P T(e) Ne 3s² 3p³ gol IIIA (periode 3) Dalam satu periode (dari kiri ke kanan )Sifat logam berkurang.Semakin banyak valensi ikatan logam makin kuat.

15. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat pereduksi paling kuat adalah ….A. Na B. Cl C. Mg D. Al E. SiJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : urutan unsur periode = 3Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.reduktor kuat

16. Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga.

Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….A. P, Q, R D. Q, R, PB. P, K, Q E. R, Q, PC. Q, P, RJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Berdasarkan data jari-jari atom dalam, satu periode akan semakin kecil.

Berdasarkan data Energi Ionisasi dalam satu periode akan semakin besar.

17. Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari ….A. Mn dan Fe D. Mg dan ZnB. Mn dan Cu E. Mg dan CrC. Mg dan AlJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Magnalium adalah logam paduan yang terdiri dari Mg dan Al.

18. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ….A. bauksit dan kuarsaB. fosforus dan fluoroapatitC. mika dan kriolitD. kriolit dan bauksitE. bauksit dan fosforusJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : Sumber mineral aluminium adalah kriolit : Na3AlF6 dan bauksit : Al2O3.2H2O

19. Diketahui senyawa-senyawa :1. kriolit              3. bauksit              5. kaolin2. kaporit            4. kalkopiritPasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ….A. 1, 2, dan 3 D. 1, 3, dan 5B. 2, 3, dan 4 E. 2, 4, dan 5C. 3, 4, dan 5Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Kriolit   : Na3Al F6

Bauksit : Al2O3. n H2OKaporit : Ca O Cl2

Kaolin   : Al2Si2O5 (OH)4

20.