Ikatan Hidrogen

• Atom H hanya punya 1 elektron, diharapkan berikatan kovalen dengan semua atom.

• Molekul H2O, ikatan kovalen antara 2 atom H dan 1 atom O, bukan ikatan kovalen murni.

• Elektron bersamanya lebih ditarik ke arah atom O, shg muncul suatu Dipol listrik (atom H lbh positif dan atom O lbh negatif)

Ikatan Hidrogen

• Atom H yang lebih positif dapat mengikat atom O dari molekul H2O yang lain.

• Atom H seolah-olah menjadi perekat antara satu molekul H2O dgn 4 molekul H2O yang lain

ikatan Hidrogen.

Sifat-sifat ikatan Hidrogen

1. Wujud cair, ikatan hidrogen antara satu molekul H2O dengan molekul H2O yang lain mudah putus, akibat gerak termal atom-atom H dan O. Namun dapat tersambung dengan molekul H2O yang letaknya relatif lebih jauh.

2. Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih stabil karena energi termalnya lebih rendah dari energi ikat hidrogen : kristal es (suhunya lebih rendah)

Ikatan Van der Waals• Semua atom dan molekul (bahkan atom gas mulia)

menunjukkan saling tarik-menarik berjangkauan pendek yang ditimbulkan oleh gaya Van der Waals (gaya tarik antar dipol sesaat).

• Gaya van der Waals merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen atau ikatan logam.

• Tarikan Van der Waals berbanding lurus dengan r-7 , shg hanya penting utk molekul yang sangat berdekatan. Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen maupun ikatan ionik.

• Karena lemahnya ikatan ini, maka gas-gas menguap pada suhu yang rendah. Titik leleh helium, neon dan argon padat adalah : - 272,2; - 248,7 dan – 189, 2 C

Ikatan Logam

• Setiap logam mempunyai elektron valensi (elektron terluar) yang sangat mudah bergerak.

• Elektron-elektron valensi dilukiskan sebagai lautan awan/Gas elektron yang membungkus ion-ion positif.

• Ikatan antara gas elektron ini disebut ikatan logam.• Gas elektron bertindak sbg “perekat” yang mengikat ion-ion

positif utk membentuk suatu kristal logam.• Bentuk umum kristal logam adalah base center cubic (bcc)

atau face center cubic (fcc). Sebagian berbentuk hexagonal close packed (hcp).

Sifat-sifat Kristal Logam

1. Tidak tembus cahaya2. Permukaannya tampak mengkilap3. Memiliki konduktivitas yang baik4. Dapat dilarutkan dan dicampurkan dengan

logam lain sehingga membentuk senyawa baru

Beberapa contoh Kristal Logam

Sel satuanLokasi ion, atom atau molekul penyusun kristal disebut : kisi, lokasi setiap partikel disebut : titik kisi.

Satuan pengulangan terkecil kisi disebut : sel satuan

Kisi Bravais

Auguste Bravais (1811-1863) : kristalografer Perancis

pada tahun 1848 mengklasifikasi kisi kristal berdasarkan

simetrinya terdapat 14 jenis kisi kristal yang dikenal

sebagai kisi Bravais. Kemudian dikelompokkan menjadi

7 sistem kristal : isomerik, orthorombik, tetragonal,

monoklinik, rhombohedral, triklinik dan hexagonal

IKATAN PADA KRISTALJenis Ikatan Asal ikatan Sifat

Kovalen Patungan elektronSangat keras; titik lebur tinggi; larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampak

IonikGaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatif

Keras; titk lebur tinggi; larut dalam cairan polar seperti air

HidrogenGaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogen pada satu molekul dengan atom N, O atau F

Lebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik didih lebih tinggi dari ikatan Van der Wals

Van der WaalsGaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetris

Lunak; titik lebur dan titik didih rendah ; larut dalam cairan kovalen

Logam Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron

Berkilauan; menghantarkan kalor dan listrik dengan baik