Ikatan Ion

download Ikatan Ion

If you can't read please download the document

Embed Size (px)

description

Ikatan Ion

Transcript of Ikatan Ion

  • 1. PERIODE UNSUR NO ATOM K L M N O P 1 He 2 2 2 Ne 8 2 8 3 Ar 18 2 8 8 4 Kr 36 2 8 18 8 5 Xe 44 2 8 18 18 8 6 Rn 86 2 8 18 32 18 8 Kestabilan Unsur Kestabilan Atom Unsur Teori oktet menurut G.N Lewis , suatu atom berikatan dengan cara menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia.

2. Contoh ; 11Na ; 2 8 1 gas mulia yang terdekat adalah 10Ne = 2, 8 Maka Na akan melepaskan satu elektron menjadi Na + agar bisa membentuk konfigurasi seperti Neon yaitu 2, 8 3. Unsur Konfigurasi Elektron Elektron Valensi Banyaknya Elektron yang dilepas Konfigurasi Electron gas Mulia Li3 2 1 1 1 2 Na11 2 8 1 1 1 2 8 K19 2 8 8 1 1 1 2 8 8 Be4 2 2 2 2 2 Contoh unsur yg melepaskan elektron: 4. Sedangkan untuk atom yang kekurangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia yang terdekat maka berkecenderungan untuk menangkap elektron membentuk ion negatif atau anion. Contoh : 17Cl : 2, 8,7 gas mulia terdekat adalah 18Ar = 2,8,8 Maka Cl akan menangkap satu elektron menjadi Cl agar bisa membentuk konfigurasi seperti Argon yaitu 2, 8, 8 5. Unsur Konfigurasi Elektron Elektron Valensi Banyaknya Elektron yang diterima Konfigurasi Electron gas Mulia N7 2 5 5 3 2 8 O8 2 6 6 2 2 8 F9 2 7 7 1 2 8 P15 2 8 5 5 3 2 8 8 Contoh unsur yang menangkap elektron: 6. Ion positif terbentuk ketika suatu atom melepaskan elektron. Atom-atom yang cenderung mudah melepaskan elektron valensi terletak pada golongan IA (kecuali H), golongan IIA, dan golongan IIIA. Masing-masing melepaskan 1 dan 2, dan 3 elektronnya. 7. Unsur-unsur golongan alkali (IA) melepaskan 1 elektron Na Na+ + e 8. Ion negatif terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. Atom-atom yang mudah menerima elektron terletak pada golongan VA, VIA dan VIIA. Karena mempunyai afinitas elektron yang besar. Untuk memperoleh kestabilan, sesuai dengan aturan oktet, unsur dengan valensi 5, 6 dan 7 akan dengan mudah menerima elektron. 9. Unsur-unsur golongan halogen (VIIA) menerima 1 elektron F + e F- 10. Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait 11. BEBERAPA JENIS IKATAN : Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait 1. Ikatan Ion Perhatikan contoh berikut : 11 Na : 2 8 1 melepaskan 1e 17 Cl : 2 8 7 menerima 1e Bagaimama jika Na-Cl bergabung ? Terjadi serah terima Elektron. 12. Antara ion positif dengan ion negatif Ada yang melepas e- dan ada yang menerima e- Unsur elektroposiitif dengan elektronegatif gol. IA, IIA, beberapa IIIA dengan VA, VIA, VIIA Logam dengan non logam 13. 1. Ikatan Ion. Garam dapur ( NaCl) mudah larut dalam air, maka akan terionisasi. NaCl Na + Cl Larutan dipanaskan menguap airnya, maka di dapatkan kembali kristal NaCl 11Na : 2 . 8 . 1 -------> Na+: 2 . 8 17Cl : 2 . 8 . 7 -------> Cl- : 2 . 8 8 terjadi gaya tarik elektrostatis antara ion Na+ dan Cl- sehingga terbentuk senyawa NaCl. ( ikatan ion ) -Terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke yg lain -antara ion positip (+) dn ion negatif (-) -antara ion logm dan non logam Ikatan Atom-atom dalam satu molekul 14. CONTOH IKATAN ION Perhatikan contoh berikut : 12 Mg : 2 8 2 melepaskan 2e 17 Cl : 2 8 7 menerima 1e butuh satu atom Cl yang lain agar menjadi stabil Bagaimana jika Mg-Cl bergabung ? Terjadi serah terima elektron Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait 15. Unsur dengan electron valensi bernilai kecil yaitu 1,2,3 mempunyai kecenderungan melepaskan electron untuk membentuk konfigurasi electron sperti unsure gas mulia. Unsur H merupakan pengecualian karena dapat menerima dan melepaskan electron. Unsur yang memiliki eketron valensi 4 dapat menerima dan melepaskan electron. Unsur dengan electron valensi besar yaitu 5,6,7 mempunyai kecenderungan untuk menerima electron supaya dapat membentuk konfigurasi electron seperti pada unsure gas mulia. 16. Terimakasih 17. Soal Ikatan Kimia 1 . Apa pengertian dari Ikatan kimia? a. Sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil b. adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik- menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif c. Ketika suatu atom melepaskan elektron. d. Terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. e. Ikatan antara sepasang elektron. 18. 2. Diantara unsur-unsur dibawah ini mana kah yg paling stabil? a. N(7) b. F(9) c. Ca(20) d. H(1) e. He(2) 19. 3. Bagaimana ikatan ion dapat terjadi? a. terjadi karena adanya gaya elektrostatika dari ion positif dengan ion negatif b. Sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil c. Ketika suatu atom melepaskan elektron. d. Terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. e. Ikatan antara sepasang elektron. 20. 4. Manakah yang bukan termaksud ciri-ciri dari ikatan ion? a. Terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke yg lain b. Perbedaan yang lebih kecil dari 1,5 dan kadangkala disebut sebagai ikatan datif c. Antara ion positip (+) dn ion negatif (-) d.Antara ion logam dan non logam e. Ada yang melepas e- dan ada yang menerima e- 21. i. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-ppartikel ionnya terikat kuat pada kisi,sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak ii. leburan dan larutannya menghantarkan listrik iii. umumnya berupa zat padat atau kristal yang permukaanya keras iv. titik leleh dan titik didihnya rendah v. larut dalam pelarut polar 5. Dari sifat-sifat diatas, yang bukan termaksud sifat-sifat ion adalah... a. (iii) b. (i) c. (iv) d. (ii) e. (v) 22. PERIODE UNSUR NO ATOM K L M N O P 1 He 2 2 2 Ne 8 2 8 3 Ar 18 2 8 8 4 Kr 36 2 8 18 8 5 Xe 44 2 8 18 18 8 6 Rn 86 2 8 18 32 18 8 23. 6. Tabel diatas merupakan teori oktet dari seorang Kimiawan bernawa... a. James Chadwick b. Jerman Albrecht Kossel c. JJ. Thompson d. G.N Lewis e. Ernest Rutherfor 24. N7 2 5 5 3 2 8 O8 2 6 6 2 2 8 F9 2 7 7 1 2 8 P15 2 8 5 5 3 2 8 8 25. 7. Tabel diatas merupakan contoh unsur .... a. Melepas elektron b. Melepas neutron c. Menerima elektron d. Menerima neutron e. Melepas proton 26. 8. Kestabilan gas mulia disebabkan konfigurasi elektronnya yang penuh (yakni, konfigurasi elektron di kulit terluarnya, kulit valensi, terisi penuh), merupakan pendapat dari seorang Kimiawan yang bernama .... a. G. N Lewis b. JJ. Thompson c. James Chadwick d. Ernest Rutherfor e. Jerman Albrecht Kossel 27. 9. Atom berikatan dengan cara menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia merupakan teori dari ... a. JJ. Thompson b. James Chadwick c. G. N Lewis d. Jerman Albrecht Kossel e. Ernest Rutherfor 28. 10. NaCl adalah salah satu contoh ikatan? a. Ion b. Ion positif c. Ion negatif d. Kovalen e. Logam 29. 11. Diantara unsur-unsur ini manakah yang paling mudah membentuk ion negatif ? a. C(6) b. N(7) c. F(9) d. Ne(10) e. K(19) 30. 12. Diantara unsur-unsur ini manakah yang paling mudah membentuk ion positif ? a. P(8) b. H(1) c. He(2) d. Na(11) e. Al(13) 31. F- Unsur-unsur golongan halogen (VIIA) menerima 1 elektron 13. Ini adalah contoh ikatan ion a. Positif b. Negatif c. Kation d. Kovalen e. Logam 32. Unsur-unsur golongan alkali (IA) melepaskan 1 elektron Na 14. Sedangkan ini adalah contoh Ikatan ion a. Kovalen b. Positif c. Negatif d. Logam e. Anion 33. 15. Mengapa Unsur unsur membentuk ikatan Kimia ? a. Karena ingin meledak b. Karena ingin stabil c. Karena ingin membentuk elemen baru d. Karena ingin berpasangan e. Karena ingin melepaskan beban 34. 16. Unsur K19 agar menjadi stabil harus a. Menarik elektron b. Melepas elektron c. Membanting elektron d. Mengisi inti atom e. Menarik unsur lain 35. 17. Unsur yang dapat membentuk ikatan dengan Li(3) adalah a. F(9) b. K(19) c. Ne(10) d. N(7) e. O(8) 36. 18. Unsur manakah yang membentuk ion positif? a. C6 b. S16 c. O8 d. Be4 e. He2 19. Unsur manakah yang membentuk ion negatif? a. H1 b. K19 c. O8 d. Be4 e. Ne10 37. 20. Atom He2 Termasuk stabil karena? a. Karena EV nya 2 b. Karena sudah stabil c. Karena termasuk Gas Mulia d. Karena sudah ditetapkan oleh G.N. Lewis e. Karena Kulit nya hanya 1 dengan 2 elektron yang sudah memenuhinya