Kelas 11 ipa 06 buffer

Buffer Solution

Our Learning Objectives

Siswa dapat :

• Menjelaskan larutan penyangga • Mengidentifikasi larutan penyangga melalui

percobaan • Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh

makhluk hidup

Larutan Penyangga

Buffer Solution

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat

mempertahankan harga pH terhadap pengaruh

penambahan sedikit asam atau basa, atau terhadap

pengenceran.

1. Larutan Penyangga Asam

CH3COOH CH3COO- + H+

Campuran Asam Lemah dan Basa Konjugasinya/

As. lemah Bs. konjugasi

2. Larutan Penyangga Basa

Campuran Basa Lemah dan Asam Konjugasinya/

Bs. lemah As. konjugasi

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Campuran Asam Lemah dan Garamnya

Campuran Basa Lemah dan Garamnya

Larutan penyangga

Komponen larutan penyangga

Larutan CH3COOH Larutan CH3COONa

Larutan Penyangga Asam

CH3COOH CH3COO-


Larutan NH3 Larutan NH4Cl


Larutan Penyangga Basa

NH3

NH4+


Komponen Pembentuk

Larutan Penyangga Garam Pembentuk Basa Konjugasi

Asam Lemah Basa Konjugasi

CH3COOH

HCOOH

HF

H3PO4

CH3COO-

HCOO-

F-

H2PO4-

NaCH3COO, KCH3COO, Ba(CH3COO)2, dll.

HCOONa, HCOOK, (HCOO)2Ca, dll.

NaF

NaH2PO4

Komponen Pembentuk

Larutan Penyangga Garam Pembentuk Asam Konjugasi

Basa Lemah Asam Konjugasi

NH3 NH4+ NH4Cl, NH4Br, (NH4)2SO4, dll

Komponen Larutan Penyangga

Kebanyakan reaksi-reaksi biokimia dalam tubuh makhluk hidup hanya dapat berlangsung pada pH tertentu. Oleh karena itu, cairan tubuh harus merupakan larutan penyangga agar pH senantiasa konstan ketika metabolisme berlangsung. Dalam keadaan normal, pH dari cairan tubuh

termasuk darah kita adalah 7,35 – 7,45.

http://sistempenyangga.blogspot.com/

Walaupun sejumlah besar ion H+ selalu ada sebagai hasil metabolisme dari zat-zat, tetapi keadaan setimbang harus selalu dipertahankan dengan jalan membuang kelebihan asam tersebut. Hal ini disebabkan karena penurunan pH sedikit saja menunjukkan keadaan sakit.


By the way, you should know this!!

pH darah normal : 7,35 – 7,45 Jika pH darah menurun akan menyebabkan asidosis Jika pH darah meningkat akan mengalami alkalosis Keadaan asidosis seperti sakit jantung, sakit ginjal, sakit gula, diare terus menerus, dan bisa saja terjadi karena olah raga intensif yang terlalu lama.


Sedangkan keadaan alkalosis dapat terjadi karena muntah yang hebat, hiperventilasi (kondisi ketika bernafas terlalu cepat karena cemas atau histeris pada ketinggian). Kematian dapat terjadi jika pH darah kurang dari 7,0 atau lebih dari 7,8.


Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam darah terdapat

beberapa larutan penyangga


HHbO2(aq) H+(aq) + HbO2

-(aq)

a. Penyangga hemoglobin

Oksigen merupakan zat utama yang diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan melalui pernapasan. Oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah, di mana O2 sangat sensitif terhadap pH.

HHb(aq) H+(aq) + Hb-(aq)



b. Penyangga Karbonat

H+(aq) + HCO3-(aq) H2CO3(aq)

H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

Penyangga karbonat juga berperan dalam mengontrol pH darah.

Perbandingan molaritas HCO3– terhadap H2CO3 yang

diperlukan untuk mempertahankan pH darah adalah 20:1. Jumlah HCO3

– relatif jauh lebih banyak karena hasil-hasil metabolisme yang diterima darah banyak bersifat asam.

c. Penyangga Fosfat

H2PO4-(aq) HPO4

-2 (aq) + H+(aq)

Penyangga fosfat merupakan penyangga yang banyak ditemui di dalam dan sedikit di luar sel.


c. Penyangga Fosfat Penyangga fosfat juga terdapat di air ludah. Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.

fungsi larutan penyangga

Dalam Bidang Kesehatan

Obat harus dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif dalam obat menjadi berkurang atau bahkan hilang sama sekali.

pH obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak menyebabkan alkalosis atau asidosis.

pH obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang menyebabkan rasa perih di mata.

Kelas 11 ipa 06 buffer

Education

Transcript of Kelas 11 ipa 06 buffer