Kimia Dasar_SPU
description
Transcript of Kimia Dasar_SPU
Sistem Periodik Unsur-Unsur
Nurlai la Mahmudah 4311411041Nurul Arifi n 4311411044Sell i Renata Sari 4311411046Puji Lestari 4311411049Rizky Nurarief Anwar 4311411053Uswatun Hasanah 4311411057
STRUKTUR ATOM
STRUKTUR MOLEKUL
KEPERIODIKAN UNSUR
MENU
X
STRUKTUR ATOM
1. Partikel dasar
a. Proton (+1)
b. Neutron
c. Elektron (-1)
2. Nukleus (proton dan neutron)
3. Notasi unsur
4. Atom tak netral
5. Isotop
6. Isobar
7. Isoton
8. Iso elektron
NEXTMEN
U
X
Model Atom
1. Model Atom John Dalton
2. Model Atom J. J. Thompson
NEXTMEN
UBACK
X
Model Atom
3. Model Atom Rutherford
4. Model Atom Bohr
NEXTMEN
UBACK
X
Bi langan Kuantum
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
X
NEXTMEN
UBACK
Konfi guras i E lek t ron
1. Prinsip Aufbau
2. Prisip Pauli
3. Prinsip Hund
MENU
BACK
X
STRUKTUR MOLEKULIkatan K imia
Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil. (seperti GAS MULIA)
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
Konfigurasi elektron Gas Mulia
2He 2
10Ne 2 8
18Ar 2 8 8
36Kr 2 8 18 8
54Xe 2 8 18 18 8
86Rn 2 8 18 32 18 8
Konfigurasi elektron Stabil
NEXTMEN
U
X
Gol VIIA
Gol VIIIA
Gol IIIA
Gol IA Gol IVA
Gol IIA
Gol VA Gol VIA
x x x x x x x x
Perhatikan jumlah elektron yang tidak berpasangan tiap golongan !
NEXTMEN
UBACK
X
Struktur Dot Lewi s
Cara Atom Mencapa i Kese tab i l an
Untuk mencapai kesetabilan, atom dapat membentuk ikatan kimia
dengan atom lain.
Dalam membentuk ikatan kimia atom melakukan dengan dua cara:
A. Serah terima elektron Ikatan ion
Ikatan ini terjadi antara atom yang cengderung melepas elektron
(LOGAM) dengan yang cenderung menerima elektron (NON
LOGAM)
Na Cl Na+ Cl -
NEXTMEN
UBACK
X
B. Pemakaian Bersama ikatan kovalen
1. Ikatan kovalen
Contoh : H2, F2, HF dan CH4
2. Penyimpangan aturan oktet
Contoh : BeCl2 dan BCl3 ( 4 dan 6 elektron disekeliling Be dan B)
PCl5 dan SF6 ( 10 dan 12 elektron disekelilingi P dan S)
3. Ikatan kovalen koordinasi
Contoh: H3O+, NH4+, Fe(CN)6
3-
4. Resonansi
Contoh: SO2
NEXTMEN
UBACK
X
Teor i Ika tan Va lens i
Dua atom yang saling mendekati masing-masing memiliki orbital
valensi dan satu elektron. Orbital valensi ini saling tumpang tindih
sehingga elektron yang terletak pada masing-masing orbital valensi
saling berpasangan
NEXTMEN
UBACK
X
Orb i ta l H ibr ida
Kombinasi dari dua atau lebih orbital atomik membentuk
serangkaian orbital atomik baru, disebut orbital hibrida
Sp3 ( sa tu o rb i ta l s + t iga o rb i ta l p )
Untuk dapat menciptakan 4 orbital setengah penuh yang identik
maka perlu eksitasi 1 elektron 2s ke orbital 2p dan sesudah itu
peleburan 1s dengan 3 orbital 2p menjadi 4 orbital campuran yang
identik
NEXTMEN
UBACK
X
Teor i Orb i ta l Mo leku l
1. Semua orbital atom bergabung membentuk orbital molekul
2. Orbital molekul adalah daerah kebolehjadian (probabilitas)
menemukan elektron di sekitar inti
3. Penggabungan dua atom menghasilkan orbital baru yg disebut
orbital bonding (ikat) dan anti bonding (anti ikat)
4. Orbital bonding adalah orbital yg terdapat antara kedua inti
yang membuat kedua atom saling terikat
5. Orbital anti bonding adalah orbital yg berada di belakang kedua
inti dan saling berjauhan dilambangkan dengan tanda bintang
(*)
NEXTMEN
UBACK
X
Gaya Tar ik Anta r Mo leku l
1. Gaya antar dipol terjadi antara ion dan muatan parsial di salah satu
sisi molekul polar, contoh: HCl
2. Gaya ikatan terbentuk ketika atom H dari suatu molekul
berinteraksi dengan atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari
molekul lain, contoh: HF
3. Gaya londonterjadi antara molekul nonpolar yang berdekatan dan
akan saling menginduksi membentuk dipol sementara, contoh: CCl4
MENU
BACK
X
Penggolongan Unsur
1. Logam
2. Non Logam
3. Metaloid
KEPERIODIKAN UNSUR
NEXTMEN
U
X
S i s tem Per iod ik
1. Sistem triad2. Hukum oktaf Newlands3. Sistem periodik unsur Mendeleyev4. Sistem periodik modern
NEXTMEN
U
X
BACK
P e n g g o l o n g a n U n s u r M e n u r u t S t r u k t u r E l e k t r o n
Nama Blok Sub Kulit Terakhir
Nama Kelompok
S ns1-2 Unsur utama
P ns2np1-6 Unsur utama
D (n-1)1-10dns2 Unsur transisi
F (n-2)f1-14(n-1)d1-
6ns2
Unsur transisi dalam
NEXTMEN
UBACK
X
Kemir ipan Unsur S i f a t
Jari-jari atom hampir sama.
Jumlah elektron valensi sama
r atom, elektronegatifitas sama
1. Kemiripan Horizontal, Vertikal, Diagonal
NEXTMEN
U
X
BACK
Energi ionisasi I
Afinitas elektron
Keelektronegatifan
Jari-jari arom
Gambar 1.1 Keperiodikan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsus dalam sistem periodik.
2. Sifat Periodik Unsur
NEXTMEN
UBACK
X
4. Biloks
1. Mempunyai 1 biloks
2. Mempunyai beberapa macam biloks
3. Biloks +
4. biloks -
MENU
BACK
X