LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIKA II

SOL LIOFIL

Disusun oleh:

Nama : Edi Siswanto

NIM : H13112071

Kelompok : 5 (Lima)

Tgl Praktikum : 28 April 2014

Prodi : Kimia

Anggota kelompok : 1. Alpius Suriadi

2. Gloria Sindora

3. Indri Puspa Ningrum

4. Mai Nurhayati

5. Muhammad Arief

6. Susi Linda Sari

7. Tiara Handayani

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS TANJUNGPURA

PONTIANAK

2013

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan tentang sol liofil dengan tujuan untuk

mempelajari sifat sol liofil dan menentukan titik isoelektrik melalui pengamatan

viskositas. Proses mempelajari tentang sifat sol liofil dan menentukan titik

isoelektrik dapat dilakukan dengan memperhatikan sistem koloid yang terbentuk

dari percampuran gelatin yang merupakan sol liofil ke dalam suatu lantan

Na2HPO4 dengan pH yang berbeda-beda, dimana suatu gelatin tersebut akan

bersifat ampoter yaitu dalam suasana asam bermuatan positif dan dalam suasana

basa bermuatan negatif. Kondisi PH saat rmuatan negatif molekul protein

setimbang dengan muatan negatifnya dikenal sebagai titik isoelektrik.

Berdasarkan percobaan yang sudah dilakukan, didapat bahwa nilai viskositas

pada pH 3,04 adalah sebesar , pH 3,92 adalah sebesar 0,919

, pH 4,62 adalah sebesar , pH 5,67 adalah sebesar

, pH 6,45 adalah sebesar 0,947 dan pH 7,27 adalah sebesar

.

Kata kunci : Sol liofil, Titik isoelektrik, Viskositas

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Berdasarkan fakta yang terjadi pada lingkungan kita, bahwa materi banyak

sekali terdapat di sekitar kehidupan kita. Sol secara umum merupakan dispersi

koloid zat padat dalam padatan, cairan atau gas. Sol dibagi menjadi dua bagian

sesuai dengan sifat-sifatnya, yaitu sol liofil yang merupakan sol yang partikel-

partikelnya akan menyerap molekul cair (suka larut) dan Sol liofob merupakan

jenis sol yang partikel-partikelnya tidak menyerap molekul cairan.

Mempelajari hal tersebut memang terasa penting karena ada menyangkut

dengan viskositas suatu larutan, larutan memiliki berbagai jenis viskositas.

Pengaruh pH dalam larutan juga mempengaruhi viskositas dari larutan tersebut

dan sol liofil dapat menyerap larutan yang berbagai jenis tersrbut. Percobaan

tentang sol liofil membahas semua tentang sol liofil dan viskositas terhadap

pengaruh pH. Oleh karena itu, percobaan sol liofil sangat penting dilakukan.

1.2 Tujuan Percobaan

Mempelajari sifat sol liofil dan menentukan titik isoelektrik melelui

pengamatan viskositas

1.3 Prinsip Percobaan

proses mempelajari sifat sol liofil dan menentukan titik isoelektrik

dilakukan dengan memperhatikan sistem koloid yang terbentuk dari percampuran

glatin yang merupakan sol liofil kedalam lantan Na2HPO4 dengan PH yang

berbeda-beda, dimana suatu glatin tersebut akan bersifat ampoter yaitu dalam

suasana asam bermuatan positif dan dalam suasana basa bermuatan negatif.

Kondisi PH saat rmuatan negatif molekul protein setimbang dengan muatan

negatifnya dikenal sebagai titik isoelektrik.

Asam : HOOC-R-NH2+H+ HOOC-R-NH3

+

Basa : HOOC-R-NH2+OH- - OOC-R-NH2+H2O

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Koloid dan Klasifikasi Sistem Koloid

Koloid merupakan campuran dari dua zat atau lebih yang salah satu

fasenya tersuspensi sebagai jumlah besar partikel yang sangat kecil dalam fase

kedua selama pross pertumbuhan endapan. Partikel-partikel koloid bermuatan

listrik karena adsorpsi ion-ion ke permukaan partikelnya. Berdasarkan interaksi

antara fase terdispersi dengan fase pendispersi, koloid dapat dibagi beberapa jenis,

yaitu (Day dan Underwood, 2002):

a. Koloid Liokil yaitu koloid yang sulit dipisahkan (stabil)

b. Koloid Liofob yaitu koloid yang cendrung memisah (tidak stabil)

c. Koloid Gabungan yaitu koloid yang memiliki dua permukaan ( zat aditif)

Sistem koloid dibagi berdasarkan fase dispersi dan medium dispersinya.

Berikut ada beberapa sistem koloid (Soekardjo, 2002):

Fase dispersi Medium dispersi Nama Contoh

Padat Cair Sol Au, As2s3,S dan H2O

Cair Cair Emulsi Air dalam benzen

Gas Cair Busa Buih sabun

Padat Padat Sol padat Zat warna dalam gelas

Cair Padat Emulsi padat Aspal, kuarsa

Gas Padat Busa padat Batu apung, laua

padat gas Aerosol padat Asap, uap NH4Cl

2.2 Sol dan Sifat-sifatnya

Sol merupakan biofilik bila partikel-partikenya menarik pelarut. Sol juga

merupakan liofilik saat kondisi partikel-partikelnya tidak ada menarik pelarut. Sol

secara umum merupakan dispersi koloid zat padat dalam padatan, cairan atau gas.

Sol dibagi menjadi dua bagian sesuai dengan sifat-sifatnya. Sol liofil merupakan

sol yang menyerap molekul cairan dan stabil. Sol liofob merupakan jenis sol yang

tidak menyerap molekul cairan dan tidak stabil (Soekardjo, 2002; Giles, 1984).

Viskositas merupakan ukuran yang menyatakan kekentalan suatu cairan

atau fluida. Kekentalan merupakan sifat cairan yang berhubungan erat dengan

hambatan untuk mengalir. Semakin tinggi viskositas, maka larutan tersebut

semakin susah mengalir. Viskometer Oswold yang diukur adalah waktu yang

dibutuhkan oleh sejumlah cairan tertentu untuk mengalir melalui pipa kapiler

dengan gaya yang disebabkan oleh berat cairan itu sendiri. Viskositas dapat

dihitung dari persamaan yang disebut poiseville berikut (Giles,1984).

2.3. Analisis Bahan

2.3.1. Akuades (H2O)

Akuades merupakan pelarut yang baik dengan konstanta dielektrik yang

tinggi. H2O memiliki titik didih pada suhu 100 dan titik beku 0,0 . Akuades

tidak bewarna dan tidak berbahaya (Kusuma,1983).

2.3.2. Asam Sitrat ( COOHCH2COOH)

Asam sitrat merupakan padatan kristalin putih dalam bentuk serbuk. Asam

sitrat memiliki berat molekul sebesar 18,0 gr

/mol. COOHCH2COOH memilki titik

lebur 426 k dan titik didih 175 (Basri, 2003).

2.3.3. Dinatrium Hidrogen Fosfat (Na2HPO4)

Dinatrium hidrogen fosfat merupakan padatan kristalin bersifat polar.

Na2HPO4) memiliki molekul relatif sebesar 141,96 gr

/mol. Na2HPO4 memiliki titik

lebur sebesar 250 dan massa jenis 1,29 gr/cm3 (Daintith, 1994).

2.3.4. Gelatin

Gelatin merupakan suatu padatan putih kristalin. Gelatin dapat larut dalam

air panas dengan massa jenis 1,2 gr

/mol. Gelatin memiliki titik didih sekitar 100

atau 121 (Daintith,1994).

= 4

8

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan sol liofil adalah batang

pengaduk, botol semprot, buld, gelas beaker, klem viskometer, labu ukur, neraca

analitis, penangas air, pH meter, pipet ukur, pipet volume, piknometer dan

viskometer oswald.

3.1.2 Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan sol liofil adalah akuades,

asam sitrat, dinatrium hidrogen fosfat dan gelatin.

3.2 Prosedur kerja

Pertama-tama dibuat larutan dengan pH berturut-turut 3,04; 3,92; 4,62;

5,67; 6,45 dan 7,27 masing-masing sebanyak 50 mL. Kemudian ke dalam tiap

larutan tersebut dilarutkan 0,5 gram gelatin, lalu panaskan untuk melarutkan

gelatin tersebut. Setelah dipanaskan larutan dipindahkan ke dalam labu takar 50

mL dan volumenya dijadikan tepat 50 mL dengan penambahan air suling.

Selanjutnya ditentukan pH larutan dengan pH meter dan juga tentukan viskositas

larutan-larutan gelatin tersebut dengan menggunakan air sebagai standar dengan

viscometer Ostwald serta tentukan pula rapat massa larutan-larutan tersebut

dengan menggunakan piknometer.

3.3 Rangkaian Alat

Gambar 3.3.1 Viskometer Oswald Gambar 3.3.2 Piknometer

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

No pH t (detik) Massa piknometer +

larutan (gram) t1 t2 t3

1 Air 28,86 29,16 28,73 25,9021

2 3,04 41,96 40,65 40,69 25,9326

3 3,92 32,92 33,30 33,35 25,9358

4 4,62 32,65 33,73 32,75 25,9466

5 5,67 33,55 33,77 33,79 25,9565

6 6,45 34,04 34,11 34,31 25,9500

7 7,27 37,76 38,29 38,28 25,9665

Massa piknometer kosong : 16,3738 gram

4.2 Pembahasan

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen antara dua zat atau lebih di

mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdispersi/yang dipecah)

tersebar secara merata di dalam zat lain. Dimana di antara campuran homogen dan

heterogen terdapat sistem pencampuran yaitu koloid, atau bisa juga disebut bentuk

(fase) peralihan homogen menjadi heterogen. Campuran homogen adalah

campuran yang memiliki sifat sama pada setiap bagian campuran tersebut.

Sedangkan campuran heterogen sendiri adalah campuran yeng memiliki sifat

tidak sama pada setiap bagian campuran (Giles, 1984).

Sol merupakan biofilik bila partikel-partikenya menarik pelarut. Sol secara

umum merupakan dispersi koloid zat padat dalam padatan, cairan atau gas. Sol

dibagi menjadi dua bagian sesuai dengan sifat-sifatnya, yaitu sol liofil yang

merupakan jenis sol yang menyerap molekul cairan dan bersifat stabil.

Sedangkan, sol liofob merupakan jenis sol yang tidak menyerap molekul cairan

dan bersifat tidak stabil (Soekardjo, 2002; Giles, 1984).

Viskositas merupakan ukuran yang menyatakan kekentalan suatu cairan

atau fluida. Kekentalan merupakan sifat cairan yang berhubungan erat dengan

hambatan untuk mengalir. Semakin tinggi viskositas, maka larutan tersebut

semakin susah mengalir (Giles, 1984).

4.2.1 Analisa Prosedur

Pertama-tama dibuat larutan Na2HPO4 dengan pH berturut-turut 3,04;

3,92; 4,62; 5,67; 6,45 dan 7,27 masing-masing sebanyak 50 mL sebagai fasa

pendispersi. Kemudian ke dalam tiap larutan tersebut dilarutkan 0,5 gram gelatin

sebagai takaran fasa terdispersi yang digunakan, lalu dipanaskan untuk

melarutkan gelatin tersebut karena gelatin dapat larut dalam akuades yang panas.

Setelah dipanaskan, larutan dipindahkan ke dalam labu takar 50 mL dan

ditepatkan guna untuk pengenceran konsentrasinya dengan penambahan air

suling. Selanjutnya ditentukan pH larutan dengan pH meter yang berfungsi

sebagai alat pengukur pH dan juga tentukan viskositas larutan-larutan gelatin

tersebut dengan menggunakan air sebagai standar dengan viskometer Oswald

sebagai alat pengukur viskositas larutan. Serta tentukan pula rapat massa larutan-

larutan tersebut dengan menggunakan piknometer.

Gambar 4.2.1 Struktur Gelatin

4.2.2 Analisa Hasil

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, didapat nilai massa jenis

pada pH 3,04 adalah sebesar , pH 3,92 adalah sebesar

, pH 4,62 adalah sebesar , pH 5,67 adalah sebesar

, pH 6,45 adalah sebesar dan pH 7,27 adalah

sebesar . Sedangkan untuk nilai viskositas pada pH 3,04 adalah

sebesar , pH 3,92 adalah sebesar 0,919 , pH 4,62 adalah

sebesar , pH 5,67 adalah sebesar , pH 6,45 adalah

sebesar 0,947 dan pH 7,27 adalah sebesar .

Titik isoelektrik merupakan titik yang terjadi saat kondisi pH untuk

muatan positif dengan muatan negatifnya seimbang. Berdasarkan grafik diperoleh

persamaan y = -0.0204x + 1.1018 dan titik isoelektrik yang dihasilkan adalah

berada pada titik bawah viskositas 1 dan pada pH di atas 4.

BAB V. PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Setelah melakukan percobaan tentang sol liofil dan berdasarkan data yang

diperoleh dari percobaan, maka disimpulkan bahwa sol liofil memiliki sifat yang

stabil dan sangat mudah untuk menyerap cairan (suka cairan). Titik isoelektrik

yang dihasilkan berada pada posisi

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan untuk percobaan sol liofil berikutnya adalah

coba lakukan variasi pH larutan dan konsentrasi larutan dengan skala berjauhan

untuk melihat perbandingan hasil dari beberapa percobaan yang sudah dilakukan.

DAFTAR PUSTAKA

Basri, S. 2003. Kamus Lengkap Kimia. Erlangga. Jakarta.

Daintith, J. 1993. Kamus Lengkap Kimia: Oxpord. Erlangga. Jakarta.

Day, R. A dan Underwood, A. L. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga.

Jakarta.

Giles, R. V. 1984. Mekanisme Fluida dan Hidrolika. Erlangga. Jakarta.

Kusuma, S. 1983. Pengetahuan Bahan-Bahan Kimia. Erlangga. Jakarta.

Soekardjo, 2002. Kimia Dasar. UGM Press. Yogyakarta.

PERTAYAAN

1. Sifat khusus dispersi koloid adalah berubah wujud dalam bentuk ciran,

dipengaruhi suhu dan memiliki fasa terdispersi dan fasa pendispersi. Sedangkan

larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetabilan sol liofob karena adanya lapisan

rangkap listrik pada antar muka partikel dan medium pendipersinya. Sedangkan

kesetabilan sol liofil adalah karena partikel zat padat tersolvasi atau mempunyai

selubung molekul zat terlarut pada permukaannya.

3. Zwitter ion merupakan molekul yang memiliki dua muatan (positif dan negatif)

sekaligus pada protein gugus hidroksilnya cendrung membentuk ion negatif,

sedangkan pada gugus aminanya akan membentuk ion positif.

4. Viskosital liofob lebih besar dibandingkan viskositas liofil, karena liofob yang

memiliki sifat membenci larutan membuat kekentalanya meningkat dan hal

tersebut berbanding lurus terhadap viskositas.