Peta Minda Pengoksidaan Dan Penurunan
1
PPIK 5 : PETA MINDA PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN Prose s O 2 H 2 e - N.P Fungsi Labe l P[O} + - - e - + Agen p[o] Anod P↓ - + +e + - Agen p↓ kato d Agen P↓ Lar . Fe 2+ Lar . KBr Lar . KI Lar. Na 2 SO 3 Gas SO 2 Lar . Sn 2+ Mg/ Zn Agen P[O] Lar . Air Br 2 Air Cl 2 Lar. KMnO 4 Lar. K 2 Cr 2 O 7 Lar . Asid HNO 3 Tindak balas Penyesaran Logam daripada larutan ionnya. Tindak balas Penyesaran HALOGEN daripada larutan halidanya. Warna lat. akueus Warna dlm CCl 4 Cl 2 Kuning Kuning pucat Br 2 Perang Perang I 2 Lar. NaOH K 3 Fe(CN) 6 K 4 Fe(CN) 6 KSCN Fe 2+ Mdkn hijau kotor Mdkn biru tua Fe 3+ Mdkn biru muda K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Logam yang terletak lebih tinggi dalam S.E.K akan mengalami proses p[O] : A A + + e - - logam mengalami kakisan * Jika A > Fe – warna merah jambu terbentuk (Fenolftalein – uji kehadiran ion OH - ) * Jika Fe > A – warna biru tua terbentuk – pengaratan berlaku ( Lar. K 3 Fe(CN) 6 – uji kehadiran ion Fe 2+ ) Langkah mengurangkan pengaratan 1. proses pengaloian 2. proses penggalvanian 3. guna logam yang lebih e’+ve daripada ferum ( Zn/Mg) Langkah mempercepatkan pengaratan 1. hadir larutan ion garam di pantai. 2. hadir larutan 2. PENGARATAN SEBAGAI TB REDOKS 1. TINDAK BALAS REDOKS Sel Elektrolisi s Sel Kimia Gambaraj ah Tenaga T.E ke T.K T.K ke T.E 3. SIRI KEREAKTIFAN LOGAM K Na Ca Mg Al C Zn H Fe Sn Pb Cu Hg Tindak balas Logam dengan oksigen sahaja. Kedudukan C. a) C + AO CO 2 + A : ( C > A ) b) CO 2 + A C + AO : ( A > C ) Kedudukan H : Semua sebatian oksia logam, AO berwarna putih kecuali CuO berwarna hitam. ZnO – warna kuning semasa panas warna putih 4. TB REDOKS DLM SEL ELEKTROKIMIA (S.E.K) DAN SEL KIMIA
Transcript of Peta Minda Pengoksidaan Dan Penurunan
BAB 11 : PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
PPIK 5 : PETA MINDA PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
ProsesO2H2e-N.PFungsiLabelP[O}+-- e-+Agen p[o]AnodP-++e+-Agen pkatod
Agen PLar. Fe2+Lar. KBrLar. KILar. Na2SO3Gas SO2Lar. Sn2+Mg/
ZnAgen P[O]Lar. Fe3+Air Br2Air Cl2Lar. KMnO4Lar. K2Cr2O7Lar. Sn4+Asid HNO3
Tindak balas Penyesaran Logam daripada larutan ionnya.
A + BX AX + B (A > B)
Tindak balas Penyesaran HALOGEN daripada larutan halidanya.
X2 + BY BX + Y2 (X > Y)
1. TINDAK BALAS REDOKS
Warna lat. akueusWarna dlm CCl4Cl2KuningKuning pucatBr2PerangPerangI2PerangUngu
Lar. NaOHK3Fe(CN)6K4Fe(CN)6KSCNFe2+Mdkn hijau kotorMdkn biru tuaFe3+Mdkn biru muda
2. PENGARATAN SEBAGAI TB REDOKS
K
Na
Ca
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Logam yang terletak lebih tinggi dalam S.E.K akan mengalami proses p[O] : A A+ + e-
- logam mengalami kakisan
* Jika A > Fe warna merah jambu terbentuk
(Fenolftalein uji kehadiran ion OH-)
* Jika Fe > A warna biru tua terbentuk pengaratan berlaku
( Lar. K3Fe(CN)6 uji kehadiran ion Fe2+)
* keamatan warna semakin bertambah jika jarak relatif
pasangan logam ( A/Fe ) semakin jauh dalam S.E.K
Langkah mengurangkan pengaratan
proses pengaloian
proses penggalvanian
guna logam yang lebih e+ve daripada ferum ( Zn/Mg)
menyapu cat/gris/minyak
membungkus dengan plastik
Langkah mempercepatkan pengaratan
hadir larutan ion garam di pantai.
hadir larutan berasid.
Semua sebatian oksia logam, AO berwarna putih kecuali CuO berwarna hitam.
ZnO warna kuning semasa panas
warna putih semasa sejuk.
PbO warna perang semasa panas
Warna kuning semasa sejuk.
Tindak balas Logam dengan oksigen sahaja.
Kedudukan C.
a) C + AO CO2 + A : ( C > A )
b) CO2 + A C + AO : ( A > C )
Kedudukan H2 :
a) H2 + AO H2O + A : ( H > A )
b) H2O + A H2 + AO : ( A > H )
K
Na
Ca
Mg
Al
C
Zn
H
Fe
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Au
3. SIRI KEREAKTIFAN LOGAM
4. TB REDOKS DLM SEL ELEKTROKIMIA (S.E.K) DAN SEL KIMIA
Sel ElektrolisisSel KimiaGambarajah
TenagaT.E ke T.KT.K ke T.ETerminal Anod : +Anod : -Elektron bergerak dari
Elektrod -ve ke elektrod +ve
