Ppt kimdas 4 struktur atom
-
Upload
rinda-hendrika -
Category
Education
-
view
174 -
download
0
Transcript of Ppt kimdas 4 struktur atom
STRUKTUR ATOMOleh : Rinda Hendrika Utami Mahmuda ++++
PERKEMBAMBANGAN TEORI ATOM
Jhon Dalton
Modern
Niels Bohr
E. Rutherford
J.J Thomson
Teori Atom Dalton John Dalton (1766 – 1844)
Latar Belakang:Keberadaan atom muncul kembali di Eropa mulai abad ke-17:Isaac Newton, Antoine Laurent Lavoisier,Joseph Louis Proust
Gagasan
atom Dalto
n
Atom merupakan partikel terkecil yang tak dapat dipecah lagi.
Tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan
Atom-atom dari suatu unsur adalah identik, tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbedaAtom dari suatu unsur tidak
dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya
penataan ulang atom-atomAtom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandingan tertentu membentuk senyawa
KELEMAHAN TEORI DALTONAda partikel
subatom penyusun
atomAtom suatu unsur dapat
diubah menjadi unsur
lain melalui reaksi nuklir
Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang
berbedaTidak dapat menjelaskan
sifat kelistrikan suatu zat
Teori Atom Thomson
Joseph John Thomson (1856 – 1940)Latar Belakang:1. Penemuan elektron oleh J. J.
Thomson2. Percobaan tetes minyak
Milikan
Teori Atom
Thomson ??
Atom berbentuk bola bermuatan positif, dan
elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut.
Model Atom Thomson Materi bermuatan positif
Elektron
Model atom “Roti Kismis”:Elektron (-) tersebar pada atom (+) seperti kismis pada roti kismis
Kelemahan Teori Atom Thomson
Tidak dapat menjelaskan
adanya inti atom
Tidak dapat menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif pada atom
Teori Atom RutherfordErnest Rutherford (1871 – 1937)
Latar Belakang:1. Penemuan Keradioaktifan2. Pemisahan Jenis Sinar Radioaktif3. Penemuan Inti Atom
Model Atom Rutherford ++
++
“Ruang hampa”
Elektron
Inti Atom
Teori Atom
Rutherford
Atom sebagian
besar terdiri dari
ruang hampa
Elektron: beredar
mengitari inti pada
jarak yang relatif
sangat jauh pada
lintasan yang
disebut kulit atom
Inti atom: kecil,
pejal, dan bermuatan positif
Kelemahan Teori Rutherford
Tidak dapat menjelaskan
kestabilan atom
Tidak dapat menjelaskan spektrum
garis pada atom hidrogen
Teori Atom Bohr
Niels H. D. Bohr (1885 – 1962)Latar Belakang:1. Spektrum garis atom hidrogen2. Teori Max Planck
Teori Atom Bohr
Elektron dalam atom hanya berada pada tingkat energi tertentu.
Lintasan elektron merupakan orbit lingkaran dengan jari-jari tertentu
Pada keadaan tingkat dasar (ground state), elektron
menempat tingkat energi terendah, kulit K.
Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain melalui pemancaran atau penyerapan
sejumlah energi tertentu
Model Atom Bohr“Tata Surya”
+
Kelemahan Teori BohrHanya sesuai untuk atom
atau ion dengan 1 elektron, akan tetapi tidak dapat
menjelaskan spektrum ion atau atom yang
berelektron banyak.
Tidak dapat menjelaskan cara
atom dapat membentuk ikatan
kimia
Erwin Schrödinger (1885 – 1962)Latar Belakang:1. Hipotesis Louis de Broglie2. Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg
Hipotesis Louis de BroglieSifat dualisme partikel gelombang“Jika cahaya memiliki sifat partikel, maka partikel juga memiliki sifat gelombang”Asas Ketidakpastian Werner
Heisenberg“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi.”
Teori Atom Kuantum
Teori Atom Mekanika Kuantum
Elektron bergerak mengelilingi inti mengikuti
gerakan gelombang; keberadaan elektron dalam
lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti
Hanya daerah peluang (daerah kebolehjadian)
menemukan elektron yang dapat ditentukan. Daerah
kebolehjadian terbesar menemukan elektron disebut
orbital
Model Atom Mekanika Kuantum
Orbital yang mempunyai tingkat
energi sama membentuk kulit
atom
PARTIKEL PENYUSUN ATOM
ATOM
INTI ATOM
LUAR INTI
PROTON
NEUTRON
ELEKTRON
Bermuatan positif
Tidak bermuatan
Bermuatan negatif
Lambang atom
XAZ
X = Lambang unsur
A = Nomor massa= Jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
Z = Nomor atom= Jumlah proton (p) dalam inti atom
KONFIGURASI ELEKTRON Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron
berada pada kulit-kulit atom.Kulit M (n=3)
Kulit L (n=2)
Kulit K (n=1)
Inti atom
Elektron
Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 .
Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron
Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron
Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron
Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron
Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
IsotopAtom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbedaContoh : C12, C13, C14
Isobar
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama.Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24
IsotonAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama.Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32
ISOTOP= Elektron
= Proton
= Netron
Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron
berbeda
ISOBAR= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n)
sama
ISOTON= Elektron
= Proton
= Netron
Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron
sama