KIMIA UNSURHALOGEN

DISUSUN OLEH :HANNA M.HANNY S.M. ALFIANSALSABILA

KELAS :

XII IPA 3

APAKAH ITU HALOGEN ??

Halogen berasal dari kata halos=garam, genes = pembentukMerupakan unsur non logam paling reaktif.

Yang termasuk unsur halogen adalah Flourin (F),Klourin(Cl),Broumin(Br),Iodin (I),dan Astatin(At)

fluor

clor

brom

iodin

• Flourin (melimpah)Terdapat dalam mineral fluorapatit dan mineral

fluorit

• Klorin (melimpah)Terdapat dalam bentuk NaCl terlarut di lautan

• Brominin (kurang melimpah)Terdapat sebagai ion Br- dalam air laut

• IodinTerdapat sebagai NaI dalam air laut dan NaIOᶟ

bersama-sama garam nitrat

• Astatin (tidak dijumpai dialam)Karena bersifat radioaktif, sehingga mudah

berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil

Garam-garam dalam air laut, tidak terdapat bebas di alam

• Halogen bereaksi dengan logamHalogen bereaksi dengan semua logam akan membentuk halida logam

Contoh :a. 2Na + Br → 2NaBrb. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

• Halogen bereaksi dengan logamFluorin bereaksi dengan semua non logam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon

a.C + 2Fe2 → CF4

b.Xe + 2Fe2 → XF4

Flourin dapat juga bereaksi dengan kaca dan Silica

a. SiO2 + 2Fe2 → SiF4 + O2

Senyawa Kegunaan

F₂HFNa4PO4FSF6

CCl2F2

(C2F4)n

Pembuatan UF pada pengolahan uraniumUkiran gelasCampuran aditif pasta gigiGas IsolatorPendingin pada kulkasdan AC (freon)Plastik tahan panas

HClNaClKClKClO3

NH4Cl

Pembuatan senyawa halogen lain,pencuci permukaan logamBumbu masak,bahan baku klor, pengisi sabunPupuk batang dan akarCampuran bahan peledak dan korek apiElektrolit baterai

NaBr Obat penenang saraf

I₂NaIO3

Uji amilum. Larutannya dalam alkohol sebagai anti septikCampuran garam dapur untuk mencegah gondok

Titik didih dan titik leleh

a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin

b. Panjang ikatan dalam molekul halogen (diatomik) meningkat

c. Titik didh dan titik leleh dari flourin sampai astatin meningkat

Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)

Fluorin -188,14 -219.62

Klorin -34,6 -100,98

Bromin 58,78 -7,25

Iodin 184,35 113,5

Astatin 337 302

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen

Kereaktifan a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah

dari flourin sampai astatin

b. Gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektro makin lemah

c. Kereaktifan halogen dari flourin sampai astatin berkurang

Kelarutan

a. Kelarutan flourin,klorin,dan bromin dalam air besar atau mudah larut

b.kelarutan Iodin larut dalam air dalam jumlah kecil

c.Iodin mudah larut dala larutan KI

Sifat periodikSifatunsur

Elektron Valensi

Jari-jari Atom(Å)

Keeletro-negatifan

Energi Ionisasi (kJ

mol-1)

Afinitas Elektron (kJ mol-1)

Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0

Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0

Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7

Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2

Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270

 

 

 

 

 

 7. Kereaktifan terhadap gas H2

  

(makin besar sesuai dengan arah panah)

6. Kelarutan oksidator

UnguCoklatTak berwarnaTak berwarna5. Warna larutan (terhadap

pelarut 4)

 CCl4, CS24. Pelarutnya (organik)

UnguCoklat merah

Kuning hijauKuning muda3. Warna gas/uap

PadatCairGasGas2. Wujud zat (suhu kamar)

 Diatom1. Molekulnya

Iodium (I2)

Brom (Br2)Klor (Cl2)Fluor (F2)X2

    SIFAT  FISIS DAN KIMIA HALOGEN

Reaksi halogen dengan gas hidrogen Semua halogen (X₂) dapat bereaksi dengan gas hidrogen Membentuk hidrogen haida(HX) H₂ + X₂ → 2HX contoh

H₂ + Cl → 2HCl H₂ + I₂ → 2HI