Saiz atom berkurang Atomic size decreases · PDF fileBab 02 – pemanasan dan ... Seminar...

Saiz atom berkurang

Atomic size decreases Saiz

ato

m b

erk

ura

ng

A

tom

ic s

ize d

ecrea

ses

#Semakin elektroPOSITIF #Takat didih/lebur berKURANG

#Kurang elektroNEGATIF #Takat didih/lebur berTAMBAH

BES ASID AMFOTERIK

Seminar Kimia SPM 2017 @ MMU, Cyberjaya

Ms 2 http://cikguadura.wordpress.com | 3 September 2017

#Back to Basic/ Kembali kepada Asas 1. Formula and equation/ Formula dan Persamaan A. #Formula

Atom Molecule/ Molekul Ion

• Single

• No charge (neutral) Tiada cas

• Two or more atom Dua atau lebih atom

• Round number as subscript

• Single

• Has a charge Ada cas (+ve or –ve)

Potassium : K Kalium Sodium : Na Natrium Argon : Ar

Oxygen : O2 Oksigen Carbon dioxide : CO2 Karbon dioksida Ammonia : NH3

Potassium ion : K+ Ion kalium Magnesium ion : Mg2+ Ion magnesium Chloride : Cl- Klorida Oxide : O2- Oksida

Ionic Compound/ Sebatian ion Covalent Compound/ Sebatian kovalen

• Metal with non-metal logam dengan bukan logam

• Combination of two charge(+ve and –ve) Gabungan dua cas

• Metal +ve ion |Non-metal -ve ion Logam ion +ve|bukan logam ion -ve

• Non-Metal with non-metal Bukan logam dengan bukan logam

• No charge/ Tiada cas

• Sharing electron/ Berkongsi elektron

Na+

Cl-

Sodium chloride : Natrium klorida NaCl Mg2+ O2- Magnesium oxide MgO Magnesium oksida Al3+ O2- Aluminium oxide : Al2O3 Aluminium oksida Ba2+ OH-

Barium hydroxide : Barium hidroksida Ba(OH)2

Water : Air H1

O2

H2O #same as molecule Sama seperti molekul



#Name of substance – For Transition element Nama bahan – untuk unsur peralihan

Formula Formula

Name Nama

Formula Formula

Name Nama

CuSO4 Copper(II) sulfat Kuprum(II) sulfat

Fe(OH)2 Ferum(II) hidroksida Ferum(II) hidroksida

CuCO3 Copper(II) carbonate Kuprum(II) karbonat

FeCl3 Ferum(III) chloride

Ferum(III) klorida

CuO Copper(II) oxide Kuprum(II) oksida

PbO lead(II) oxide

Plumbum(II) oksida

B. #Equation/ Persamaan #Type of full equation/ Jenis persamaan:

Gabung

Element/Unsur + Element/Unsur

Magnesium + Oxygen/ Magnesium + Oksigen 2Mg + O2 2MgO

Singkir

Element/Unsur + Compound/Sebatian

Magnesium + Copper(II) sulphate/ Magensium+ kuprum(II) sulfat Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

Ganti

Compound + Compound

Silver nitrate + Sodium chloride/ Argentum nitrat + Natrium klorida AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Urai

Compound/ Sebatian

Copper(II) carbonate/ Kuprum(II) karbonat CuCO3 CuO + CO2

#MUST Balance/ MESTI seimbang #Steps to balance the Full Equation/ Langkah untuk seimbangkan persamaan 1. Write the correct formula of substance of reactant and product Tuliskan formula yang betul bagi bahan yang bertindak balas dan hasil

2. Determine the compound that has odd number at the end

Kenal pasti sebatian yang mempunyai nombor ganjil pada hujungnya

3. Round it by time with 2/ Genapkannya dengan didarab dengan 2

1. 2Na + 2 H2O 2NaOH + H2

2. 2CO + O2 2CO2

3. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3

4. 2Fe2O3 + 3 C 4Fe + 3CO2

5. C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

6. Cu(OH)2 + 2 HCl CuCl2 + 2 H2O



##Half equation/ Persamaan Setengah

Metal Metal ion [+ve ion] Logam ion logam

Metal ion Metal [+ve ion] Ion logam logam

X Xn+ + ne Xn+ + ne X Example/ Contoh

Potassium/ Kalium K K+ + e

Potassium ion/ ion kalium K+ + e K

Magnesium Mg Mg2+ + 2e

Magnesium ion/ ion magnesium Mg2+ + 2e Mg

Copper/ Kuprum Cu Cu2+ + 2e

Copper ion/ ion kuprum Cu2+ + 2e Cu

(molecule)Non-Metal non-Metal ion (Molekul)bukan logam ion bukan logam

[-ve ion]

Non-Metal ion non-Metal(molecule) Ion bukan logam bukan logam(molekul)

[-ve ion]

Y2 + 2ne 2Yn- 2Yn- Y2 + 2ne

Example

Chlorine/Klorin Cl2 + 2e 2Cl-

Chloride/ Klorida 2Cl- Cl2 + 2e

Bromine/ Bromin Br2 + 2e 2Br-

Bromide/ Bromida 2Br- Br2 + 2e

Oxygen/ oksigen O2 + 4e 2O2-

Oxide/ oksida 2O2- O2 + 4e

###Ionic equation *Commonly used in chapter 6 form 4 and Redoks Persamaan ion *biasa digunakan dalam bab 6 Ting 4 dan Redok

(a) Combine 2 half equation Gabung 2 persamaan setengah

(b)Cross the ion that not change in equation Potong ion yang tidak berubah di dalam persamaan

#Involving metal and metal ion Magnesium Mg Mg2+ + 2e Copper(II) ion Ion kuprum(II) Cu2+ + 2e Cu Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu …………………………………………

#Displacement of metal Penyesaran logam Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu ………………………………………………………… DIY : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu …………………………………………………………



#Involving non-metal Melibatkan bukan logam Chlorine/ klorin Cl2 + 2e 2Cl-

Iodide/ Iodida 2I- I2 + 2e Cl2 + 2I- 2Cl- + I2 …………………………………………

#Displacement of halide Penyesaran halida 2KI + Cl2 2KCl + I2

Cl2 + 2I- 2Cl- + I2 ………………………………………………………… DIY : 2KBr + Cl2 2KCl + Br2

2Br- + Cl2 2Cl- + Br2 …………………………………………………………

#Double Decomposition Reaction| Precipitation Penguraian ganda dua | Pemendakan AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Ag+ + Cl- AgCl …………………………………………………………

DIY: Pb(NO3) + K2SO4 PbSO4 + 2KNO3

Pb2+ + SO4

2- PbSO4

…………………………………………………………



3. #Formula for Calculation/ Formula untuk Penghitungan #Chapter 3 – formula and equation/ Bab 3 – formula dan persamaan

Mol

mol = mass molar mass

mol = volume molar volume

mol = no of particles Avogadro number

Molar mass = RAM | RMM | RFM

Molar volume @ room condition= 24 dm3 mol-1 @ STP = 22.4 dm3 mol-1

Particles = atom | ion | molecules

mol = jisim jisim molar

mol = isi padu isi padu molar

mol = bilangan zarah Pemalar Avogadro

Jisim Molar = JAR | JMRM | JFR

Isi padu Molar @ suhu bilik = 24 dm3 mol-1 @ STP = 22.4 dm3 mol-1

zarah = atom | ion | molekul

#Chapter 7 – Acid and bases/ Bab 7 – Asid dan bes

Mol Dilution/ Pencairan Neutralisation/ Peneutralan

Mol = MV 1000

M1V1 = M2V2 MaVa = MbVb a b

M = molarity kepekatan V = volume in cm3

isi padu dalam cm3

M = molarity kepekatan V = volume

isi padu

Ma = molarity acid/kepekatan asid Va = Volume acid/ isi padu asid a = mol acid/ mol asid Mb = molarity alkali/ kepekatan alkali Vb = Volume alkali/ isi padu alkali b = mol alkali/ mol alkali

Convert the concentration in mol dm-3 to concentration in g dm-3

penukaran kepekatan dalam mol dm-3 kepada kepekatan dalam g dm-3

Mol dm-3 = g dm-3

Molar Mass (Jisim molar) NOTE/NOTA: 1 dm3 = 1000 cm3



#Chapter 04 – Thermochemistry Bab 04 – Termokimia 1. Heat released or absorb by experiment or heat change can be calculate by using the formula, Haba dibebas atau diserap oleh eksperimen atau perubahan haba boleh dihitung dengan menggunakan formula

Q= mc Q = heat released or absorbed by experiment/ haba dibebas atau diserap eksperimen m = mass of solution/ jisim larutan c = specific heat capacity of water/ haba muatan tentu air

= change of temperature/ perubahan suhu

2. The mole of the substance, n/ Bilangan mol bahan, n

Mole, n = MV

1000

@ Mole, n = mass

molar mass M = molarity/kepekatan V = volume of solution in cm3

Isi padu larutan dalam cm3

Mol, n = jisim Jisim molar

------------------------------------------ ---------------------------------------- Heat of/ Haba Heat of COMBUSTION a. PRECIPITATION/Pemendakan Haba pembakaran b. DISPLACEMENT/ Penyesaran c. NEUTRALISATION/ Peneutralan

3. Heat of reaction, H can be calculated by using the formula,

Haba tindak balas, H boleh dihitung dengan menggunakan formula

H = Q/n Q = heat released or absorb by experiment/ haba dibebas atau diserap eksperimen n = number of mole/ bilangan mol

4. “Heat of …” is heat for 1 mole of reactants used or product produce. Haba.... adalah haba bagi 1mol bahan digunakan atau hasil yang terhasil



4. #Graph/ Graf

##Chapter 2 – heating and cooling acetamide/ naphthalene Bab 02 – pemanasan dan penyejukkan asetamida/ naftalena

Heating/Pemanasan Cooling/ Penyejukan

##Chapter 8 – Salts/ Bab 08 – Garam

Construct ionic equation/ Membina persamaan ion

Chapter 10 – Rate of reaction/ Bab 10 – Kadar tindak balas

#Reactant/bahan #Temperature/ Suhu #Concentration/ Kepekatan

#Product/ Hasil #Size/ Saiz #Catalyst/ Mangkin

1 time/masa #Temperature/ Suhu #concentration/ Kepekatan

Temperature/ C Temperature/ C

Time/s Time/s

Height of Precipitate/

C

Volume of solution/ cm3



Ujian pengesahan untuk gas/ Confirmatory/ Chemical test for gas of:

Oksigen/ Oxygen Hidrogen/ Hydrogen Klorin/ Chorine

1. Masukkan kayu uji berbara ke dalam tabung uji mengandungi gas Put the glowing splinter into the test tube contain the gas.

2. Kayu uji berbara akan menyala. Glowing splinter will ignite.

1. Dekatkan kayu uji menyala di mulut tabung uji yang mengandungi gas. Place the burning splinter near the mouth of test tube contain the gas.

2. Bunyi ‘Pop’ terhasil. Pop sound heard.

1. Masukkan kertas litmus biru lembap ke dalam tabung uji mengandungi gas. Put wet blue litmus paper into test tube contain the gas.

2. Biru bertukar menjadi merah dan kemudiannya di lunturkan. Blue change to red then bleach.

31 Modul Analisis Bertopik Kimia Koleksi Soalan Percubaan SPM Negeri 2017

©Mohd Fazdli Bin Mohd Nor, SMK Pesisiran Perdana, Tangkak SPM 2017, Kimia 4541 A+

[JUJ Pahang Set 1, No 5] (a) Lead(II) carbonate, PbCO3 is an insoluble salt. This salt can be prepared

in the laboratory. Plumbum(II) karbonat, PbCO3 adalah garam tak terlarutkan. Garam ini boleh disediakan di dalam makmal.

(i) Name the reaction to prepare insoluble salt. Namakan tindak balas penyediaan garam tak terlarutkan.

Double decomposition reaction

Penguraian ganda dua ……………………………………………………………………………………………[1M]

(ii) Suggest two chemical substances that can be used to prepare the salt.

Cadangkan dua bahan kimia yang boleh digunakan untuk menyediakan garam itu.

Plumbum(II) nitrat/ Lead(II) nitrate / Pb(NO3)2

Natrium karbonat/ Sodium carbonate / Na2CO3 //

Kalium karbonat// Potassium carbonate/ K2CO3//

Ammonium karbonat/ Ammonium carbonate/ (NH4)2CO3 ……………………………………………………………………………………………[2M]

(iii) By using the suggested chemical substances in 5(a)(ii), write a chemical equation for the reaction. Dengan menggunakan bahan kimia yang telah dicadangkan di 5(a)(ii), tulis persamaan kimia bagi tindak balas itu.

1. Correct formula of reactants and products

2. Balanced equation

Pb(NO3)2 + Na2CO3 Pb CO3 + 2NaNO3 ……………………………………………………………………………………………[2M]

(iv) State the colour of the precipitate formed. Nyatakan warna mendakan yang terbentuk.

White Putih ……………………………………………………………………………………………[1M]



(b) Diagram 5 shows how waste water from factory is treated before it is released into a river. Rajah 5 menunjukkan bagaimana air sisa buangan daripada kilang dirawat sebelum dilepaskan ke sungai.

Diagram 5/ Rajah 5

(i) Suggest one substance that can be used to remove copper(II) ion.

Cadangkan satu bahan kimia yang boleh digunakan untuk menyingkirkan ion kuprum(II).

Natrium karbonat/ Sodium carbonate / Na2CO3 //

Kalium karbonat// Potassium carbonate/ K2CO3//

Ammonium karbonat/ Ammonium carbonate/ (NH4)2CO3 ……………………………………………………………………………………………[1M]

(ii) Write ionic equation for the reaction in (c)(i). Tulis persamaan ion bagi tindak balas di (c)(i).

Cu2+ + CO32- CuCO3

……………………………………………………………………………………………[1M] (iii) Describe briefly a chemical test to show the treated waste water does not

contain copper(II) ion. Huraikan secara ringkas satu ujian kimia untuk menunjukkan air sisa buangan yang telah dirawat tidak mengandungi ion kuprum(II).

1. Pour the treated waste water into a test tube.

Masukkan air buangan yang dirawat ke tabung uji

2. Add sodium hyroxide solution into the test tube.

Masukkan larutan NaOH ke dalam tabung uji

3. Blue precipitate does not formed.

Mendakan biru tidak terbentuk

OR

1. Pour the treated waste water into a test tube.

Masukkan air buangan yang dirawat ke tabung uji

2. Add ammonia aqueous into the test tube.

Masukkan ammonia akueus ke dalam tabung uji

3. No change.

Tiada perubahan …………………………………………………………………………….……………..[3M]



[SBP 2017, No 4] Diagram 4 shows the decomposition of ammonium chloride fertiliser. Rajah 4 menunjukkan penguraian baja ammonium klorida.

Diagram 4/ Rajah 4

(a) Ammonium chloride is decomposed when it is heated strongly to produce substance X and hydrogen chloride. Substance X changes the moist red litmus paper to blue. Ammonium klorida terurai apabila ia dipanaskan dengan kuat menghasilkan bahan 'X dan hidrogen klorida. Bahan X menukarkan kertas litmus merah lembap kepada biru.

(i) Identify the substance X/ Kenal pasti bahan X.

Ammonia / NH3 …………………………………………………………………………………………[1M]

(ii) State one physical property of substance X. Nyatakan satu sifat fizik bahan X.

Low melting and boiling points // soluble in water // conduct electricity in aqueous

solution

Takat lebur dan takat didih rendah// larut dalam air// mengkonduksi elektrik dalam

larutan akueus …………………………………………………………………………………………[1M]

(b) Ammonium chloride is suitable as fertiliser. Give a reason. Ammonium klorida sesuai dijadikan baja. Berikan satu alasan.

Soluble in water // high percentage of nitrogen

Larut dalam air// peratus nitrogen tinggi …………………………………………………………………………………………[1M]

(c) (i) Name two solutions that can be used to produce ammonium chloride. Namakan dua lamtan yang boleh digunakan untuk menghasilkan ammonium klorida.

P1 : Ammonia solution/ ammonium hydroxide

Larutan ammonia / ammonium hidroksida

P2 : Hydrochloric acid

Asid hidroklorik ………………………………………………………………………..………………[2M]

(ii) Name the reaction that occurs in (c)(i) Namakan tindakbalas yang berlaku di (c)(i).

Neutralisation

Peneutralan ……………………………………………………………………………..…………[1M]



(d) (i) Write the formula of anion and cation present in ammonium chloride. Tuliskan formula anion dan kation yang hadir dalam ammonium klorida.

NH4+ and Cl- ………………………………………………………………………..………………[2M]

(ii) Briefly describe how you can identify the cation presents in the ammonium chloride solution. Huraikan secara ringkas bagaimana anda dapat mengenal pasti kation yang hadir dalam larutan ammonium klorida.

P1 : Add Nessler reagent into the test tube containing

ammonium chloride solution.

Tambahkan reagen Nessler ke dalam tabung uji yang

mengandungi larutan ammonium klorida

P2 : Brown precipitate is formed

Mendakan perang terbentuk …………………………………………………………………………….………….[2M]

[Kelantan 2017, No 5] (a) Eksperimen I menunjukkan susunan radas bagi penyediaan garam kuprum(II) sulfat. Serbuk kuprum(II) oksida ditambahkan kepada asid X sehingga berlebihan seperti dalam Rajah 5.1.

(i) Namakan asid X.

Asid sulfurik

…………………………………………………………………….…………………..………[1M]

(ii) Terangkan mengapa asid X perlu dipanaskan semasa penambahan serbuk kuprum(II) oksida? mempercepatkan tindak balas // meninggikan kadar tindak balas // sebuk kuprum(II) oksida cepat larut …………………………………………………………………………….…………………..………[1M]

(iii) Cadangkan satu bahan lain yang boleh digunakan untuk menggantikan kuprum(II) oksida bagi memperoleh hasil yang sama. kuprum(II) hidroksida // kuprum(II) karbonat …………………………………………………………………………….…………………..………[1M]

(iv) Huraikan satu ujian kimia bagi menentusahkan kehadiran anion dalam larutan kuprum(II) sulfat. 1. Tambahkan larutan barium klorida dan asid hidroklorik 2. Mendakan putih terbentuk …………………………………………………………………………….…………………..………[2M]



(b) 50 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm-3 daripada eksperimen I disukat dan ditambahkan kepada 50 cm3 larutan natrium karbonat 1.0 mol dm-3 seperti ditunjukkan pada rajah 5.2.

Rajah 5.2

i. Nyatakan jenis tindak balas bagi eksperimen pada rajah 5.2.

Penguraian ganda dua …………………………………………………………………………………………………...... [1M]

ii. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas tersebut

CuSO4 + Na2CO3 CuCO3 + Na2SO4 ……..……………………………………………………………………………………………...... [1M]

iii. Hablur Y diperoleh daripada pepejal Y melalui proses Q. Namakan proses Q.

pengeringan // pendehidratan …………………………………………………………………………………………………...... [1M]

iv. Hitung jisim pepejal Y yang terbentuk. [Jisim molar Y ialah: 124 gmol-1]

1. Bilangan mol = 1.0 x 50 // 0.05 1000 2. Nisbah 0.05 mol CuSO4// Na2CO3 : 0.05 mol CuCO3

3. Jisim pepejal Y = 0.05 x 124 g // 6.2 g

[3 markah]



Chapter 10 : Rate of Reaction

[JUJ Pahang Set 2, No 5]

1 An experiment is carried out to investigate the rate of reaction between zinc granule with hydrochloric

acid. Excess zinc granule is added to 20 cm3 of 0.2 mol dm-3 hydrochloric acid.

Satu eksperimen dijalankan untuk mengkaji kadar tindak balas antara ketulan zink dengan asid

hidroklorik. Ketulan zink berlebihan ditambah kepada 20 cm3 asid hidroklorik 0.2 mol dm-3.

The reaction represented by the following equation:

Tindak balas ini diwakilkan oleh persamaan berikut:

Zn (s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

(a) State the meaning of the rate of reaction in this experiment.

Nyatakan maksud kadar tindak balas dalam eksperimen ini.

Increase of hydrogen gas per unit time // decrease of mass of zinc per unit time Peningkatan gas hydrogen per unit masa// pengurangan jisim zink per unit masa

……………………………………………….……………………………………………………….

[1 mark]

(b) From the graph in Diagram 5, determine: Daripada graf dalam Rajah 5, tentukan:

(i) The rate of reaction at 90 s Kadar tindak balas pada 90 s

1. draw the triangle 2. calculation

43.5 - 29 // 14.5 // 0.242 cm3 s-1 120 - 60 60

[2 marks]

(ii) The average rate of reaction between 60 s and 120 s Kadar tindak balas purata antara 60 s dan 120 s.

41 - 26 // 15 // 0.25 cm3 s-1 120 -60 60

[1 mark]

(iii) Explain why the rate of reaction decreases with time.

Terangkan mengapa kadar tindak balas berkurang dengan masa.

Because the concentration of acid decrease with time Kerana kepekatan asid berkurangan dengan masa

……………………………………………….………………………………………………. [1 mark]



The volume of gas collected at regular intervals is shown in Diagram 5. Isipadu gas yang terkumpulpada sela masa yang sama di tunjukkan dalam Rajah 5.

(c)

Another experiment is carried out using excess zinc powder and hydrochloric acid with same

concentration and volume and labelled as set II. Experiment in (b) is labelled as set I.

Satu eksperimen lain dijalankan dengan menggunakan serbuk zink dan asid hidroklorik dengan

kepekatan dan isipadu yang sama dan dilabelkan sebagai set II. Eksperimen di (b) dilabelkan

sebagai set I.



(i) Sketch the curve of volume of gas againts time taken on the graph below for set II.

Lakar lengkung graf isipadu gas melawan masa di ruangan graf di bawah bagi set II.

[1 mark]

(ii)

Explain how the curve of set II is obtained.

Terangkan bagaimana lengkung set II diperoleh.

1. size of zinc is smaller

2. remain the volume and concentration of hydrochloric acid.

1. Gunakan zink yang bersaiz kecil

2. kekalkan isi padu dan kepekatan asid hidroklorik

………………………………………………………………………………….…………….. [2 marks]



(d) Teacher Warda was testing his student’s understanding about the rate of reaction.

Cikgu Warda sedang menguji kefahaman muridnya berkenaan kadar tindak balas.

(i) If you are teacher Warda’s student, describe briefly how to investigate the rate of solubility

of sugar in water.

Jika anda murid cikgu Warda, huraikan secara ringkas bagaimana untuk mengkaji kadar

keterlarutan gula dalam air.

Put 5 g/a packet of fine sugar in hot water and cold water in two cups. Sugar in hot water

dissolve faster. Masukkan 5g/ 1 paket gula pasir ke dalam air panas dan air sejuk dalam 2 cawan. Gula

larut pantas dalam air panas

……………………………………………….……………………………………………….

[1 mark] (ii) Explain your observation based on collision theory.

Huraikan pemerhatian anda berdasarkan teori perlanggaran.

1. temperature higher in hot water

2. water particles has higher kinetic energy

1. Suhu tinggi di dalam air panas

2. zarah/ molekul air mempunyai tenaga kinetic yang tinggi ………………………………………………………………………………….……………..

[2 marks]



[Terengganu 2017, No 5] 2 Two experiments are conducted to investigate the factor that affects the rate of reaction for

Experiment I and Experiment II respectively.

Dua eksperimen telah dijalankan untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas masing-masing bagi Eksperimen I dan Eksperimen II.

Table 5.1 and Table 5.2 show the result obtained from Experiment I and Experiment II.

Jadual 5.1 dan Jadual 5.2 menunjukkan keputusan yang diperoleh daripada Eksperimen I dan

Eksperimen II.

Experiment I/ Eksperimen I

Time/Masa (s) 0 20 40 60 80 100 120 140 160

Volume of gas

released (cm3)

Isipadu gas yang

terbebas (cm3)

0.00 6.50 12.50 17.80 23.50 27.20 31.80 35.00 35.00

Table 5.1 / Jadual 5.1

Experiment II/ Eksperimen II

Time/ Masa (s) 0 20 40 60 80 100 120 140 160

Volume of gas released (cm3)

Isipadu gas yang

terbebas (cm3)

0.00 8.50 15.50 21.00 26.80 31.50 35.00 35.00 35.00

Table 5.2 / Jadual 5.2

(a) (i) State the name the gas released from both experiment.

Nyatakan namakan gas yang terbebas daripada kedua-dua eksperimen.

Hydrogen gas

Gas hidrogen

………………………………………………………………………………………

(ii) Describe a chemical test to verify the gas in (a) (i).

Huraikan satu ujian kimia untuk mengesahkan gas di (a) (i).

Place a lighted splinter into the test tube. ‘Pop’ sound produced.

Masukkan kayu uji menyala ke dalam tabung uji. Bunyi ‘pop’ terhasil. ………………………………………………………………………………………

[2 marks]

Experiment I : 3 g zink granules + 25 cm3 1.0 mol dm-3 of hydrochloric acid Eksperimen I : 3 g ketulan zink + 25 cm3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3

Experiment II : 3 g zink powder + 25 cm3 1.0 mol dm-3 of hydrochloric acid

Eksperimen II : 3 g serbuk zink + 25 cm3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3



(b) (i) Referring to Table 5.1 and Table 5.2; calculate the average rate of reaction for

Experiment I and Experiment II.

Merujuk kepada Jadual 5.1 dan Jadual 5.2; hitungkan kadar tindak balas purata untuk

Eksperimen I dan Eksperimen II.

Experiment / Eksperimen I = 0.25 cm3 s-1 140 Experiment / Eksperimen II = 0.29 cm3 s-1 120

[2 marks] (ii) Compare the rate of reaction of Experiment I and Experiment II.

Bandingkan kadar tindak balas bagi Eksperimen I dan Eksperimen II.

Rate of reaction for Experiment II is higher than Experiment I.

Kadar tindak balas Eksperimen II lebih tinggi daripada Eksperimen I.

……………………………………………………………………………………….

[1 mark]

(iii) Explain your answer in (b) (ii) referring to the collision theory.

Terangkan jawapan anda di (b) (ii) dengan merujuk teori perlanggaran.

In Experiment II, total surface area of zinc is bigger. Frequency of collision between zinc atom and hydrogen ion is higher. Frequency of effective collision particles [between zinc atoms and hydrogen ions] is higher.

Dalam Eksperimen II, jumlah luas permukaan zink lebih besar. Frekuensi perlanggaran antara atom zink dan ion hidrogen lebih tinggi Frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah-zarah [atom zink dan ion

hidrogen] lebih tinggi.

……………………………………………………………………………………….

[3 marks]

355

35



(c) Sketch the graph of the volume of gas produced against time for both experiments on the

same axis.

Lakarkan graf isipadu gas yang terbebas melawan masa bagi kedua-dua eksperimen pada

paksi yang sama.

1. Both of axes are labelled and with correct units. 2. Correct shape of graph and label the curve correctly

[2 marks]



Chapter 14 : Thermochemistry [MRSM 2017, No 6]

1 Article below describe the hydrogen powered tram in China,

Artikel di bawah menjelaskan mengenai trem berkuasa hidrogen di China.

Based on the article,/ Berdasarkan artikel,

(a) (i) Is the reaction endothermic or exothermic? Explain your answer. Adakah tindak balas tersebut endotermik atau eksotermik? Jelaskan jawapan anda.

Eksotermik/ Exotermic

Nilai H adalah -ve, menunjukkan haba dibebaskan kepersekitaran

Volue of H is -ve, that show the heat was released to enviroment

……………………………………………….…………………………………………..…….

[2 marks] (ii) Write the chemical equation for the combustion of hydrogen.

Tuliskan persamaan kimia bagi pembakaran hidrogen.

2H2 + O2 2H2O

……………………………………………….…………………………………………..……. [2 marks]

(iii) Draw the energy level diagram for the combustion of hydrogen.

Lukis gambarajah aras tenaga untuk pembakaran hidrogen.



[2 marks] (b) In an experiment, 50 g of liquid hydrogen is burnt in excess oxygen.

Dalam satu experiment, 50 g cecair hidrogen dibakar dalam oksigen berlebihan.

[Relative atomic mass/ Jisim atom relatif: H =1]

Calculate/ Hitung:

(i) The number of mole of hydrogen used./ Bilangan mol hidrogen yang digunakan. Mol H2 = 50/ 2 = 25 mol

[1 mark]

(ii) The amount of energy released when 50 g of hydrogen is burnt. Jumlah tenaga dibebaskan apabila 50 g hidrogen dibakar.

∆H = - 282 kJ mol-1 = Q/n

Q = mol X = 25 X 282 = 7050 kJ/mol

[2 marks]

(c) Hydrogen is considered as a clean fuel.

Justify one advantage of hydrogen over fossil fuels.

Hidrogen dikenalpasti sebagai bahan api bersih. Perihalkan satu kelebihan bahan api hidrogen berbanding bahan api fosil.

1. Pembakaran hydrogen menghasilkan air

Combustion of hydrogen produce water

2. Tiada pembebasan gas CO2 atau yang lain-lain, yang mencemarkan alam sekitar

No harmful gas released/CO2 to enviroment ……………………………………………….…………………………………………..…………….

[2 marks]

Energy Tenaga

2 H2 + O2

2H2O

∆H = - 282 kJ mol-1



[JUJ Pahang Set 1, No 4]

4 Diagram 4 shows an experiment carried out by a student to determine the heat of displacement for the

reaction between zinc and copper(II) sulphate solution. Excess zinc powder is added to 100 cm3 of 0.5 mol

dm-3 copper(II) sulphate solution.

Rajah 4 menunjukkan eksperimen yang dijalankan oleh seorang pelajar untuk menentukan haba penyesaran

bagi tindak balas antara zink dengan larutan kuprum(II) sulfat. Serbuk zink berlebihan ditambahkan kepada

100 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 0.5 mol dm-3

(a) What is meant by heat of displacement?/ Apakah yang dimaksudkan dengan haba penyesaran? Heat change when one mol of metal is displace from its salt solution by a more electropositive

metal. Perubahan haba apabila 1 mol logam disesarkan daripada larutan garamnya oleh logam yang

lebih elektropositif

…………………………………………………………………………………………………………. [1 mark]

(b) Why plastic cup is used in this experiment? Mengapa cawan plastik digunakan dalam eksperimen ini?

To reduce heat loss to the surrounding. Untuk mengurangkan haba hilang kepersekitaran TOLAK : MENGELAKKAN

………………………………………………………………………………………………………….

[1 mark]

(c) State one observation in the reaction./ Nyatakan satu pemerhatian dalam tindak balas itu.

Temperature increase // Brown solid deposited// Blue colour of CuSO4 become paler Suhu meningkat// enapan pepejal perang// warna biru CuSO4 menjadi pudar

…………………………………………………………………………………………………………. [1 mark]

(d) The chemical equation for the displacement reaction between zinc and copper(II) sulphate is as

follows:

Persamaan bagi tindak balas penyesaran antara logam zink dengan larutan kuprum(II) sulfat

adalah seperti berikut:

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

Zn(p) + CuSO4(ak) ZnSO4(ak) + Cu(p)



Calculate,/ Hitung, (i) the heat change in the reaction.

[Specific heat capacity of the solution, c = 4.2 Jg-1oC-1, Density of the solution = 1 gcm-3]

perubahan haba dalam tindak balas itu. [Muatan haba tentu larutan, c = 4.2 JgloC1,

Ketumpatan larutan = 1 gcm-3]

H = 100(4.2)(10) J // 4200 J // 4.2 kJ [1 mark]

(ii) the heat of displacement of copper by zinc.

haba penyesaran kuprum oleh zink.

1. number of mole

2. Heat of displacement with correct unit and negative sign

[3 marks]

(e) Based on the temperature change, state the type of the reaction. Berdasarkan perubahan suhu, nyatakan jenis tindak balas itu.

Exothermic reaction Tindak balas Eksotermik

…………………………………………………………………………………………………………. [1 mark]

(f) Suggest another metal that can displace copper(II) ions, Cu2+. Give a reason.

Cadangkan satu logam lain yang dapat menyesarkan ion kuprum, Cu2+. Berikan satu sebab. 1. Magnesium // [Any metal higher place than copper in the electrochemical series]

2. Located higher than copper in the electrochemical series // More electropositive than copper

1.Magnesium

2. lebih elektropositif// lebih tinggi daripada Cu dalam SEK ………………………………………………………………………………………………………….

[1 mark]



[Terengganu 2017, No 6] 6 (a) Diagram 6 shows the set-up of apparatus to determine the heat of combustion of ethanol.

Rajah 6 menunjukkan susunan radas untuk menentukan haba pembakaran etanol.

The result of the experiment is as follows:/ keputusan eksperimen adalah seperti berikut:

Mass of lamp and ethanol before burning (g)

Jisim pelita dan etanol sebelum pembakaran (g) 142.78

Mass of lamp and ethanol after burning (g)

Jisim pelita dan etanol selepas pembakaran (g) 141.86

Initial temperature of water/ Suhu awal air (oC) 27.0

Highest temperature of water/ Suhu tertinggi air (oC) 57.0

Volume of water/ Isipadu air (cm3) 200

(i) What is meant by heat of combustion?

Apakah yang dimaksudkan dengan haba pembakaran?

Heat released when one mole of a substance is completely burnt in excess oxygen.

Haba yang dibebaskan apabila satu mol bahan terbakar dengan lengkap dalam oksigen yang berlebihan.

……………………………………………………………………………………….

[1 mark]

(ii) Calculate the heat of combustion of ethanol./ Hitungkan haba pembakaran etanol.

[Given that molar mass of ethanol/ Diberi jisim molar etanol = 46 g mol-1,

specific heat capacity of water/ muatan haba tentu air = 4.2J g-1 oC-1]

Number of moles of ethanol = 142.78 – 141.86 // 0.02 Bilangan mol etanol 46 Heat released = 200 × 4.2 × 30 // 25200 J Haba dibebaskan Heat of combustion, ∆H = – 1260 kJ mol-1

Haba pembakaran

[3 marks]

Ethanol

Etanol

Thermometer

Termometer

Water Air

Copper can

Bekas kuprum



(b) Table 6 shows the reactants and the heat of neutralisation for Reaction 1 and Reaction 2.

Jadual 6 menunjukkan bahan-bahan tindak balas dan haba peneutralan bagi Tindak balas 1

dan Tindak balas 2.

Reaction

Tindak balas

Reactants

Bahan-bahan tindak balas ∆H / kJ mol

-1

1 HCl + NaOH - 57.3

2 CH3COOH + NaOH - 53.7

Table 6 / Jadual 6

(i) Explain the difference of the heat of neutralisation between Reaction 1 and Reaction 2.

Terangkan perbezaan haba peneutralan antara Tindak balas 1 dengan Tindak balas 2.

Hydrochloric acid is a strong acid / dissociates completely in water whereas ethanoic acid is a weak acid / dissociates partially in water. Some of heat released is used to dissociate ethanoic acid completely.

Asid hidroklorik ialah asid kuat / bercerai lengkap dalam air manakala asid etanoik ialah asid lemah / bercerai separa dalam air. Sebahagian haba yang dibebas digunakan untuk penceraian asid etanoik

dengan lengkap.

…………………………………………………………………………………………

[2 marks]

(ii) 0.1 mol hydrochloric acid reacts with 0.1 mol sodium hydroxide solution in Reaction 1.

The total volume of mixture is 100 cm3. Calculate the change of temperature.

0.1 mol asid hidroklorik bertindak balas dengan 0.1 mol larutan natrium hidroksida

dalam Tindak balas 1. Jumlah isipadu campuran ialah 100 cm3. Hitungkan perubahan

suhu.

[Given that specific heat capacity of solution = 4.2 J g-1 oC-1]

[Diberi muatan haba tentu larutan = 4.2 J g-1 oC-1]

Heat released = 0.1 × 57300 J // 5730 J Haba dibebaskan Temperature change = 5730 // 13.6 oC Perubahan suhu 100 × 4.2

[2 marks]

(iii) Draw an energy level diagram for the neutralisation reaction in Reaction 2.

Lukiskan gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas peneutralan dalam Tindak balas

2.

[3 marks]

Energy Tenaga

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

∆H = - 53.7 kJ mol-1



1. Axis arrow labelled with energy and two energy levels Paksi berlabel tenaga dan dua aras tenaga

2. Correct formula of reactants and products Formula bahan dan hasil tindak balas betul

3. The value of ∆H = - 53.7 kJ mol-1

Nilai ∆H



Chapter 13 : Redox [SBP 2017, No 5]

5 A group of students conduct an experiment to investigate the transfer of electrons at a distance in a redox

reaction between iron(II) sulphate solution and acidified potassium dichromate(VI) solution. The ionic

equation below represents the reaction occurs.

Sekumpulan pelajar telah menjalankan satu eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron pada

satujarak dalam tindak balas redoks antara larutan ferum(II) sulfat dengan larutan kalium dikromat(Vl)

berasid. Persamaan ion di bawah mewakili tindak balas yang berlaku.

(a) Based on the ionic equation:/ Berdasarkan persamaan ion:

(i) State the colour change of iron(II) sulphate solution.

Nyatakan perubahan warna bagi lamtan ferum(II) sulfat.

Green to brown

Hijau kepada perang ……………………………………………….……………………………………………….

[1 mark]

(ii) State the process occurs in (a)(i)./ Nyatakan proses yang berlaku di (a)(i).

Oxidation

Pengoksidaan ……………………………………………….……………………………………………….

[1 mark]

(b) Calculate the oxidation number of chromium in dichromate(VI) ion.

Hitungkan nombor pengoksidaan kromium dalam ion dikromat(VI).

P1 : 2(x) + 7(-2) = -2

P2 : +6 [2 marks]

(c) (i) State the reducing agent in the reaction.

Nyatakan agen penurunan dalam tindak balas ini.

Iron(II) sulphate // FeSO4// Fe2+ ion

Ferum(II) sulfat// FeSO4// ion Fe2+

……………………………………………….………………………………………………. [1 mark]

(ii) Explain your answer based on transferring of electrons.

Terangkan jawapan anda dengan merujuk kepada pemindahan elekron.

P1 : iron(II) ion loses/releases electron to form iron(III) ion

Ion ferum(II) kehilangan/ membebaskan elektron

membentuk ion ferum(III)

P2 : Iron(II) ion is oxidized

Ion ferum(II) dioksidakan

……………………………………………….……………………………………………….

[2 marks]

6Fe2+(aq) + Cr2O72-

(aq) + 14H+(aq) 6 Fe3+

(aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7H2O



(d) (i) Table 5 shows a list of apparatus and materials. Jadual 5 menunjukkan senarai radas dan bahan.

Apparatus and materials

Radas dan bahan

• U-tube

Tiub-U

• Iron(II) sulphate solution

Larutan ferum(II) sulfat

• Galvanometer Galvanometer

• Acidified potassium dichromate(VI) solution

Larutan kalium dikromat

(VI) berasid. • Connecting wire

Wayar penyambung • Dilute sulphuric acid

Asid sulfurik cair

• Carbon electrodes

Elektrod karbon

Table 5/ Rajah 5

Draw a labelled diagram to show the apparatus set-up to investigate the transfer of electrons at

a distance. The diagram must include the apparatus and materials given in Table 5.

Lukis satu rajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak. Rajah itu hendaklah menggunakan radas dan bahan yang diberi

dalam Jadual 5.

[2 marks]



(ii) The students replace dilute sulphuric acid with sodium carbonate solution. Galvanometer

needle does not show deflection. Explain why?

Pelajar tersebut menggantikan asid sulfutik cair dengan larutan natrium karbonat. Jarum galvanometer tidak menunjukkan pesongan. Terangkan mengapa.

P1 : Insoluble salt/ Iron(II) carbonate is formed

Garam tak terlarutkan/ Ferum(II) karbonat terbentuk

P2 : ions cannot move between the two solutions // incomplete circuit

ion tidak dapat melalui antara dua larutan // litar tidak lengkap ……………………………………………….……………………………………………….

[2 marks]



[MRSM 2017, No 4]



[Kelantan 2017, No 3] Rajah 3 menunjukkan carta alir bagi tindak balas propan-1- ol.

Rajah 3

a. Nyatakan siri homolog bagi propan-1- ol. …Alkohol [1M]

(b) Dalam tindak balas I, propan-1-ol dipanaskan dengan kehadiran alumina untuk menghasilkan prop-1-ena. Namakan tindak balas I. Pendehidratan ………………………………………………………………………………………………….…[1M]

(c) Sebatian Y dihasilkan daripada tindak balas antara propan-1-ol dan asid etanoik melalui tindak balas II.

(i) Namakan sebatian Y : ……Propil etanoat………….…[1M]

(ii) Nyatakan satu sifat fizikal yang istimewa sebatian Y. Berbau manis // berbau seperti buah

r: terapung di atas permukaan air ………………………………………………………………………………………………….…[1M] (iii) Terangkan mengapa asid sulfurik pekat ditambah dalam tindak balas II.

Digunakan sebagai mangkin // bertindak sebagai agen pengontang ………………………………………………………………………………………………….…[1M]

(d) Propan-1-ol ditambahkan dengan larutan kalium manganat (VII) berasid dan dipanaskan dalam tindak balas III membentuk sebatian Z.

(i) Lukiskan formula struktur sebatian Z.

[1M]



(ii) Huraikan secara ringkas kaedah penyediaan sebatian Z dari propan-1-ol. 1. Tambah 2 cm3 of asid sulfurik cair ke dalam tabung uji yang mengandungi 2 cm3 larutan kalium manganate(VII) / larutan kalium dikromat(VI). 2. Tuang 2 cm3 propanol ke dalam tabung uji tersebut.

………………………………………………………………………………………….…… [2M]

(e) Persamaan berikut menunjukkan pembakaran lengkap propan-1-ol dalam udara berlebihan.

C3H7OH + 𝟗⁄𝟐 O2 → 3CO2 + 4H2O

Hitungkan isi padu gas karbon dioksida yang terhasil jika 0.1 mol propan-1-ol dibakar dengan lengkap dalam udara. [Isi padu molar : 24 dm3 mol-1 pada keadaan bilik]

1. Bil mol gas CO2 = 0.1 x 3 // 0.3 2. Isipadu gas CO2 = 0.3 x 24 dm3 // 7.2 dm3 // 7200 cm3

[2M]

Saiz atom berkurang Atomic size decreases · PDF fileBab 02 – pemanasan dan ... Seminar...

Documents

Transcript of Saiz atom berkurang Atomic size decreases · PDF fileBab 02 – pemanasan dan ... Seminar...