Slide 1

Titanium merupakan salah satu unsur logam transisi golongan IVB, yang berwarna putih perak.Titanium murni dapat larut dalam larutan asam pekat, misalnya pada larutan asam sulfat, tetapi tidak larut dalam air.Logam titanium sangat rapuh pada suhu rendah, tetapi dapat ditempa dan dibentuk ketika sedikit dipanaskan.Titanium dapat terbakar di udara pada suhu 610 0C dan membentuk titanium dioksida, serta terbakar dalam nitrogen pada suhu 800 0C dan membentuk titanium nitrida. Selain itu titanium dapat membentuk beberapa senyawa garam seperti titanium tetraklorida (TiCl4), titanium triklorida (TiCl3), dan titanium diklorida (TiCl2).Di alam, titanium tidak ditemukan dalam keadaan bebas tetapi dalam senyawa-senyawa pada mineral-mineral seperti menachanite, ilmenite (FeTiO3), rutile (TiO2), dan sphene (CaO TiO2 SiO2).Titanium (Ti)Ditemukan oleh William Gregor pada tahun 1790Mempunyai massa atom 47,88 smaMempunyai nomor atom 22Mempunyai jari-jari atom 1,45 Mempunyai konfigurasi elektron 2 8 10 2Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +4, dan +3Mempunyai volum atom 10,60 cm3/molMempunyai struktur kristal heksagonalMempunyai titik didih 3560 KMempunyai titik lebur 1935 KMempunyai massa jenis 4,54 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 0,523 J/g KMempunyai potensial ionisasi 6,82 voltMempunyai elektronegativitas 1,54Mempunyai konduktivitas listrik 2,6 x 106 ohm-1cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 21,9 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 18,6 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 455,2 kJ/molData Penting tentang TitaniumDigunakan sebagai campuran logam sebagai pengganti aluminium, yang banyak digunakan pada bagian atau komponen pesawat terbang, pesawat jet dan pesawat supersonik.Digunakan dalam rudal dan kapsul ruang angkasaDigunakan dalam proses operasi (pembedahan)Digunakan sebagai deoxidizer dan denitrogenizer untuk menghilangkan oksigen dan nitrogen pada leburan logamTitanium dioksida, digunakan sebagai zat warna putih pada cat, pernis, plastik, kertas, tekstil dan karet.Kegunaan TitaniumVanadium merupakan salah satu unsur logam transisi golongan VB yang berwarna putih perak.Vanadium dapat larut dalam beberapa zat seperti asam nitrat dan asam sulfat, tetapi tidak larut dalam asam hidroklorik, larutan natrium hidroksida dan alkohol.Vanadium dapat membentuk beberapa senyawa seperti V2O3, V2O5, vanadium monosulfida (VS), vanadium trisulfida (V2S3), vanadium diklorida (VCl2), vanadium triklorida (VCl3), vanadium dihidroksida (V(OH)2) dan senyawa asam HVO3.Vanadium terdapat di alam sebagai vanadit (3Pb3(VO4)2 PbCl2), dan sebagai vanadium pentoksida (V2O5).Vanadium (V)Ditemukan oleh Andres Del Rio pada tahun 1801 dan Nils Sefstrom pada tahun 1830Mempunyai massa atom 50,9415 smaMempunyai nomor atom 23Mempunyai jari-jari atom 1,34 Mempunyai konfigurasi elektron 2 8 11 2Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +5, +4, +3, dan +2Mempunyai volum atom 8,35 cm3/molMempunyai struktur kristal bccMempunyai titik didih 3650 KMempunyai titik lebur 2163 KMempunyai massa jenis 6,11 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 0,489 J/g KMempunyai potensial ionisasi 6,74 voltMempunyai elektronegativitas 1,63Mempunyai konduktivitas listrik 4,0 x 106 ohm-1cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 30,7 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 22,8 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 446,7 kJ/molData Penting tentang VanadiumDigunakan sebagai campuran logam sehingga diperoleh logam yang keras dan tahan karatVanadium pentoksida digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat melalui proses kontak.Kegunaan VanadiumBesi merupakan salah satu unsur logam transisi golongan VIIIB yang mudah ditempa, mudah dibentuk, berwarna putih perak, dan mudah dimagnetisasi pada suhu normal.Logam besi terdapat dalam tiga bentuk, yaitu -iron (alpha-iron), -iron (gamma-iron), dan -iron (delta-iron). Perbedaan dari tiap bentuk besi tersebut adalah dari susunan atom-atom pada kisi kristalnya.Secara kimia besi merupakan logam yang cukup aktif, hal ini karena besi dapat bersenyawa dengan unsur-unsur lain, seperti unsur-unsur halogen (fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin), belerang, fosfor, karbon, oksigen dan silikon.Di alam, besi terdapat dalam bentuk senyawa-senyawa antara lain sebagai hematit (Fe2O3), magnetit (Fe2O4), pirit (FeS2), dan diderit (FeCO3). Besi murni diperoleh dari proses elektrolisis dari larutan besi sulfat.Besi (Fe)Penemunya tidak diketahui secara pasti (sudah ada sejak jaman prasejarah)Mempunyai massa atom 55,847 smaMempunyai nomor atom 26Mempunyai jari-jari atom 1,26 Mempunyai konfigurasi elektron 2 8 14 2Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +2, dan +3Mempunyai volum atom 7,10 cm3/molMempunyai struktur kristal bccMempunyai titik didih 3023 KMempunyai titik lebur 1808 KMempunyai massa jenis 7,674 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 0,449 J/g KMempunyai potensial ionisasi 7,87 voltMempunyai elektronegativitas 1,83Mempunyai konduktivitas listrik 11,2 x 106 ohm-1cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 80,2 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 13,8 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 349,5 kJ/molData Penting tentang BesiDigunakan sebagai campuran untuk membuat paduan logam, misalnya untuk membuat baja, besi tempa, besi tuang dan lain-lain yang banyak digunakan sebagai bahan bangunan, peralatan-peralatan logam, rangka kendaraan dan lain-lain.Digunakan untuk membuat lembaran logam seperti lembaran logam berlapis sengBesi murni digunakan sebagai bahan elektromagnetSenyawa-senyawa besi digunakan dalam bidang kedokteran untuk pengobatan anemiaDigunakan sebagai tonik.Kegunaan BesiOksigen (O)Oksigen merupakan unsur non logam yang sangat penting bagi kelangsungan hidup manusia dan makhluk hidup lainnya.Di alam unsur oksigen terdapat dalam keadaan bebas maupun berikatan dengan unsur-unsur lain (membentuk senyawa).Dalam keadaan bebas, oksigen berwujud gas O2 yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Gas oksigen dalam atmosfer bumi menempati porsi yang cukup besar, yaitu menempati 21% volum atmosfer atau 23,15% berat atmosfer. Sedangkan pada tubuh manusia, oksigen menempati sekitar 65% berat tubuh. Selain itu, oksigen juga membentuk allotrop seperti ozon (O3) yang terdapat dalam atmosfer dan berfungsi untuk melindungi bumi dari bahaya radiasi ultraviolet dari matahari.Oksigen dapat membentuk isotop-isotop yang stabil, yaitu oksigen-16, oksigen-17 dan oksigen-18. Akan tetapi yang paling banyak terdapat di alam adalah oksigen-16.Dalam bentuk senyawa, oksigen terdapat pada senyawa-senyawa nitrat, sulfat, fosfat, senyawa-senyawa organik dan senyawa-senyawa lainnya.Oksigen merupakan unsur yang mudah bereaksi dengan unsur-unsur lainnya, kecuali dengan unsur-unsur gas mulia (golongan VIIIA). Reaksi antara oksigen dengan unsur atau zat lainnya dikenal dengan sebutan reaksi oksidasi yang akan menghasilkan senyawa-senyawa oksida dan zat lainnya.Dalam laboratorium, oksigen dapat dibuat dari garam-garam seperti kalium klorat, barium peroksida, dan natrium peroksida. Sedangkan untuk keperluan industri, oksigen dibuat melalui proses destilasi (penyulingan) bertingkat dari udara cair, dan melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut: 2H2O(1) elektrolisis 2H2(g) + O2(g)Ditemukan oleh Joseph Priestley dan Karl Scheele pada tahun 1774Mempunyai massa atom 15,9994 smaMempunyai nomor atom 8Mempunyai jari-jari atom 0,65 Mempunyai konfigurasi elektron 2 6Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali dalam senyawa peroksida yang mempunyai bilangan oksidasi -1Mempunyai volum atom 14,0 cm3/molMempunyai struktur kristal kubusMempunyai titik didih 90,168 KMempunyai titik lebur 54,8 KMempunyai massa jenis 1,429 gram/cm3 pada suhu 0 0CMempunyai kapasitas panas 0,92 J/g KMempunyai potensial ionisasi 13,618 voltMempunyai elektronegativitas 3,44Mempunyai konduktivitas kalor 0,2674 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 0,222 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 3,4109 kJ/molData Penting tentang OksigenOksigen digunakan sebagai udara pernafasan bagi manusia dan sebagian besar makhluk hidup lainnyaOksigen berperan pada proses pembakaranCampuran gas oksigen dan gas asetilin dapat menghasilkan suhu yang sangat tinggi dan digunakan untuk mengelas logamDigunakan dalam tungku pada proses pembuatan bajaDigunakan pada proses sintesis metanol dan amoniaOksigen cair digunakan sebagai bahan bakar untuk menjalankan rudal dan roketDalam industri, oksigen digunakan untuk membuat beberapa senyawa kimia dan sebagai oksidatorDalam bentuk senyawa seperti air (H2O), asam sulfat (H2SO4) dan senyawa-senyawa lainnya, oksigen banyak dimanfaatkan orang untuk berbagai keperluanDalam bentuk allotrop O3 (ozon) yang bersifat oksidator kuat, digunakan sebagai desinfektan dan sebagai bahan pemutihKegunaan OksigenKarbon (C)Karbon adalah salah satu unsur golongan IVA yang merupakan unsur non logam, dan merupakan unsur penyusun senyawa-senyawa organik.Karbon di alam terdapat dalam bentuk intan, grafit, batubara, minyak bumi, batu kapur, gas CO2, gas CO dan sebagian besar zat yang ada di alam ini terutama yang berasal dari hewan, tumbuhan, dan bahkan manusia (misalnya karbohidrat, protein, lemak, arang, DNA dan lain-lain).Sebuah atom karbon dapat berikatan dengan unsur-unsur lain dan bahkan dengan sesama unsur karbon yang membentuk ikatan rantai karbon. Senyawa-senyawa yang terdiri dari atom-atom karbon dikenal dengan sebutan senyawa organik.Unsur karbon mempunyai 3 buah isotop, yaitu karbon-12, karbon-13, dan karbon-14. Dalam hal ini massa satu atom isotop karbon-12 digunakan sebagai acuan massa atom relatif suatu unsur yaitu: massa unsur XMassa Unsur X= -------------------------1/12 massa C-12Penemunya tidak diketahui secara pasti (sudah ada sejak jaman prasejarah)Mempunyai massa atom 12,011 smaMempunyai nomor atom 6Mempunyai jari-jari atom 0,91 Mempunyai konfigurasi elektron 2 4Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi -4, +4 dan 2Mempunyai volum atom 5,30 cm3/molMempunyai struktur kristal heksagonalMempunyai titik didih 5100 KMempunyai titik lebur 3825 KMempunyai massa jenis 2,26 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 0,709 J/g KMempunyai potensial ionisasi 11,260 voltMempunyai elektronegativitas 2,55Mempunyai konduktivitas listrik 0,07 x 106 ohm-1cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 80 W/m K sampai 230 W/m KMempunyai harga entalpi penguapan -715 kJ/molData Penting tentang KarbonDigunakan dalam bidang industri baja, plastik, cat, karet dan lain-lainDalam bentuk intan dapat digunakan sebagai perhiasan dan untuk membuat alat pemotong, karena sifatnya yang sangat kerasDalam bentuk senyawa-senyawa hidrokarbon, seperti minyak bumi dan turunannya digunakan sebagai bahan bakar, obat-obatan, dan industri-industri petrokimiaGas karbondioksida digunakan oleh tumbuhan hijau untuk proses fotosintesis yang menghasilkan gas oksigen untuk pernapasan manusiaIsotop karbon-14 digunakan dalam bidang arkheologiDalam bentuk batu bara digunakan sebagai bahan bakar, dan masih banyak lagi kegunaan karbon lainnyaKegunaan KarbonKalsium (Ca)Kalsium merupakan unsur logam alkali tanah yang reaktif, mudah ditempa dan dibentuk serta berwarna putih perak. Kalsium bereaksi dengan air dan membentuk kalsium hidroksida dan hidrogen.Di alam kalsium ditemukan dalam bentuk senyawa-senyawa seperti kalsium karbonat (CaCO3) dalam batu kalsit, pualam dan batu kapur, kalsium sulfat (CaSO4) dalam batu pualam putih atau gypsum, kalsium fluorida (CaF2) dalam fluorit, serta kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam batuan fosfat dan silikat. Sedangkan logam magnesium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan kalsium klorida.Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1808Mempunyai massa atom 40,078 smaMempunyai nomor atom 20Mempunyai jari-jari atom 1,97 Mempunyai konfigurasi elektron 2 8 8 2Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +2Mempunyai volum atom 29,90 cm3/molMempunyai struktur kristal fccMempunyai titik didih 1757 KMempunyai titik lebur 1112 KMempunyai massa jenis 1,55 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 0,647 J/g KMempunyai potensial ionisasi 6,113 voltMempunyai elektronegativitas 1,00Mempunyai konduktivitas listrik 31,3 x 106 ohm-1 cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 200 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 8,53 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 154,67 kJ/molData Penting tentang KalsiumDigunakan sebagai deoxidizer untuk tembaga, nikel dan stainless steelCampuran logam kalsium-timbal (leadcalsium) digunakan pada akumulatorDigunakan dalam pembuatan kapur, semen dan mortarDigunakan untuk membuat gigi, dan tulang atau rangka tiruan

Kegunaan KalsiumNatrium (Na)Natrium merupakan unsur logam alkali yang berwarna putih perak, sangat reaktif, dan merupakan logam yang lunak. Natrium dapat bereaksi hebat dengan air yang membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen.unsur natrium di alam ditemukan dalam bentuk garam-garam mineral seperti natrium klorida (NaCl), natrium karbonat (Na2CO3), dan natrium sulfat (Na2SO4). Untuk memperoleh natrium dapat dilakukan dengan elektolisis lelehan NaCl.Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807Mempunyai massa atom 22,98977 smaMempunyai nomor atom 11Mempunyai jari-jari atom 1,90 Mempunyai konfigurasi elektron 2 8 1Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1Mempunyai volum atom 23,70 cm3/molMempunyai struktur kristal bccMempunyai titik didih 1156 KMempunyai titik lebur 371,0 KMempunyai massa jenis 0,91 gram/cm3Mempunyai kapasitas panas 1,23 J/g KMempunyai potensial ionisasi 5,139 voltMempunyai elektronegativitas 0,93Mempunyai konduktivitas listrik 20,1 x 106 ohm-1 cm-1Mempunyai konduktivitas kalor 141 W/m KMempunyai harga entalpi pembentukan 2,601 kJ/molMempunyai harga entalpi penguapan 98,01 kJ/molData Penting tentang NatriumDigunakan dalam proses pembuatan TEL (tetraethyl lead)Digunakan pada alat pendingin reaktor nuklirGaram dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masakNatrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuatan kueNatrium hidroksida (soda api) digunakan pada proses pembuatan sabun, rayon, kertas, penyulingan minyak, industri tekstil dan industri karetNatrium tetraborat (borax) digunakan sebagai bahan pengawetNatrium fluorida (NaF) digunakan sebagai antiseptik, racun tikus dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa)Natrium nitrat (NaNO3), dikenal dengan sedawa Chili (Chile saltpeter) digunakan sebagai pupukNatrium peroksida (Na2O2) digunakan sebagai pemutih dan oksidator yang kuatNatrium tiosulfat (Na2S2O3 5H2O) digunakan sebagai suntikan obat penyakit cemas (hypo) dan digunakan pada alat fotografiKegunaan Natrium