Prinsip-prinsip Le Chatelier menyatakan bahawa…..
Jika suatu sistem dalam keseimbangan dinamik diganggu, sistem tersebut akan berganjak ke arah mengurangkan gangguan tersebut sehingga keseimbangan dicapai semula.
Keseimbangan dinamik
• Sesuatu sistem dikatakan berada dalam keseimbangan dinamik hanya sekiranya sistem ini terpencil.
Gangguan
• Gangguan merujuk kepada factor-faktor yg mempengaruhi kedudukan keseimbangan sesuatu sistem iaitu:
· Kesan mangkin· Perubahan kepekatan (mana-mana substrat TB)· Perubahan suhu· Perubahan tekanan / isipadu• .
Faktor-Faktor Yg Mempengaruhi Keseimbangan Kimia
Kesan Mangkin
• Mangkin mengubah kadar TB, oleh itu, pemalar kadar turut berubah. Tetapi:
– komposisi campuran keseimbangan tidak diubah. – Pemalar keseimbangan (Kc & Kp) tidak diubah
Kesan Perubahan Kepekatan
• Penambahan kepekatan BAHAN TINDAKBALAS ke atas suatu sistem yang berada dalam keseimbangan dinamik akan menyebabkan sistem tersebut akan berganjak ke arah mengurangkan kepekatan BAHAN TINDAKBALAS tersebut sehingga keseimbangan dicapai semula.
• Yakni sistem akan bertindakbalas dalam arah KANAN iaitu HASIL TINDAKBALAS bertambah.
Penjelasan mengikut PRINSIP LE CHÂTELIER
• Penambahan kepekatan BAHAN TINDAKBALAS ke atas suatu sistem yang berada dalam keseimbangan dinamik akan menyebabkan sistem tersebut akan berganjak ke arah mengurangkan kepekatan BAHAN TINDAKBALAS tersebut sehingga keseimbangan dicapai semula.
• Yakni sistem akan bertindakbalas dalam arah KANAN iaitu HASIL TINDAKBALAS bertambah.
Kesan Perubahan Suhu
• Dalam tindakbalas berbalik, perubahan suhu akan mempengaruhi:
· Kadar TB· Pemalar kadar· Kedudukan keseimbangan· Pemalar keseimbangan
• Yakni sistem akan bertindakbalas dalam arah KANAN iaitu HASIL TINDAKBALAS bertambah.
Kesan Perubahan SuhuDalam tindakbalas berbalik, perubahan suhu
akan mempengaruhi:
· Kadar TB
· Pemalar kadar
· Kedudukan keseimbangan
· Pemalar keseimbangan
• Penambahan Haba ke atas suatu sistem keseimbangan yang EKSOTERMIK
(dalam TB ke hadapan) akan menyebabkan sistem tersebut akan
berganjak ke arah menentang penghasilan Haba tersebut sehingga
keseimbangan dicapai semula.
• Yakni sistem akan bertindakbalas dalam arah KIRI (TB ke belakang) iaitu
PENYERAPAN HABA dan BAHAN TINDAKBALAS bertambah.
Proses Haber
• Ditemukan oleh Fritz Haber (1908), seorang
ahli kimia dari Jerman.
• Proses yang menghasilkan Ammmonia
• Proses Haber-Bosch semula dilangsungkan pada suhu sekitar 500 derajat celcius dan tekanan sekitar 150-350 atm dengan katalisator, yaitu serbuk besi dicampur dengan Al2O3, MgO, CaO, dan K2O.
Keadaan-keadaan yang diperlukan untuk pengilangan ammonia:
• Mula-mula campuran gas nitrogen dan hidrogen dikompresi (dimampatkan) hingga mencapai tekanan yang diinginkan.
• Kemudian campuran gas dipanaskan dalam suatu ruangan yang bersama katalisator sehingga terbentuk amonia.
Soalan17(C):Kp bagi tindak balas berikut ialah 1.5 x 10-5 atm-2
pada 700 K .N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Apabila 1 mol nitrogen dibiarkan bertindak balas dengan 3 mol hidrogen pada p atm. 1 mol ammonia dihasilkan, hitungkan nialai p.
Jumlah bilangan mol = 0.5 + 1.5 + 1.0 = 3.0Tekanan separa nitrogen = x pTekanan separa hidrogen = x pTekanan separa ammonia = x p 1.5 x 1.0-5 = P2 = 3.65 x 105 x 102 atm
Soalan 17(d):• Satu campuran yang mengandungi 4.2 mol N2, 2.0 mol H2 dan
10.0 mol NH3 pada suhu 500 K dimasukkan ke dalam bekas tindak balas yang berisipadu 20 dm3. Pada suhu ini, Kc bagi tindak balas,
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
ialah 1.7 x 102. Adakah campuran tindak balas ini berada dalam keseimbangan? Jelaskan jawapan anda
[ NH3] =10/20 =0.5 mol dm-3
[ N2] =4.2/20 =0.21 mol dm-3
[ H2 ] =2.0/20 =0.1 mol dm-3
= 1.19 x 103
Campuran tindak balas ini tidak berada dalam keadaan keseimbangan kerana Q 1.7 x 102.
Sebenarnya Q > Kc. Oleh itu tindak balas penguraian ammonia berlaku untuk membentuk lebih banyak nitrogen dan hydrogen..
Top Related