8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
1/24
BAB II
5
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Elektrolisis
Elektrolisis adalah metode pemecahan molukel - molukel air menjadi atom -
atom penyusunnya (hidrogen dan oksigen) dengan menggunakan arus listrik yang
melewati 2 kutub elektroda.
Pada elektrolisis, sebuah sumber listrik dihubungkan dengan dua elektroda
atau 2 plat yang diletakkan di dalam suatu larutan. Setelah proses dijalankan, maka air
akan terpisah menjadi hidrogen dan oksigen. idrogen akan terkumpul di katoda
(elektroda negati!) dan oksigen akan terkumpul pada anoda (elektroda positi!). "as
hidrogen yang dihasilkan jumlahnya dua kali lipat dari gas oksigen yang dihasilkan
dan keduanya proporsional dengan total energi listrik yang dialirkan melalui air.
Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut #
$noda (oksidasi) # 22% &'(aq) ' Oi(aq) ' 4e E -*,2+
atoda (reduksi) # 2' ' 2e2!e) E
22%* %2 ' 22 E -*,2+ / $ 201,0+ k3mol
Energi listrik yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 201,0+ k3mol 2
produk. Energi dalam jumlah yang cukup besar ini digunakan untuk mengatasi
berbagai hambatan (energi akti4asi, resistansi listrik, resistansi transport dan resistansi
reaksi kimia). 5anpa kelebihan energi, elektrolisis dari air murni akan
6erdasarkan hasil eksperimennya, 7ichael 8araday menemukan beberapa
kaidah perhitungan elektrolisis yang dikenal dengan hukum 8araday.
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
2/24
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
3/24
"ambar *. Sel Elektrolisis
Sumber # http#33perpustakaancyber.blogspot.com32*+3A3prlnsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.html
2.1.1 Jenis Elektrolisis
Elektrolisis dibedakan menjadi 2 tipe berdasarkan reaktor yang digunakan yaitu
elektrolisis tipe kering (dry cell) dan tipe basah (wet cell).
A. Wet Cell
Sel elektrolisis tipe basah merupakan reaktor elektrolisis dimana semua
elektrodanya terendam cairan elektrolit di dalam sebuah bejana air. Pada tipe wet cell
membutuhkan energi listrik yang lebih besar dikarenakan semua area luasan elektroda
platnya terendam air untuk proses elektrolisis menghasilkan gas %.
euntungan generator gas % tipe wet cell adalah #
*. "as yang dihasilkan umumnya lebih banyak.
2. Perawatan generator lebih mudah.
+. Bancang bangun pembuatan generator % lebih mudah.
"ambar 2. Beaktor Elektrolisis 5ipe 6asah
Sumber # http#33www.baiCarmusicasonlines.com3mp+3elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.html
B. Dry Cell
http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/prinsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/prinsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.html
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
4/24
Sel elektrolisis tipe kering merupakan reaktor sel elektrolisis dimana sebagian
elektrodanya tidak terendam dan elektrolit hanya mengisi celah - celah antara elektroda
itu sendiri.
Duasan lingkaran pada plat elektroda yang terendam air adalah area terjadinya
elektrolisis untuk menghasilkan gas %, sedangkan bagian luasan yang lainnya tidak
terendam air dan plat dalam kondisi kering. Duasan yang terelektrolisis sekitar > dan
cukup dibatasi dengan o-ring pada setiap plat yang digunakan. Selain itu pada setiap
plat terdapat lubang yang didunakan sebagai saluran gas % yang berada di bagian
atas dan di bawah.
euntungan reaktor % tipe dry cell adalah #
*. $ir yang di elektrolisa hanya seperlunya, yaitu hanya air yang terjebak diantara
lempengan cell.
2. Panas yang ditimbulkan relati4e kecil, karena selalu terjadi sirkulasi antara air
panas dan dingin di reser4oir.
+. $rus listrik yang digunakan relati! lebih kecil, karena $ir yang di elektrolisa
hanya seperlunya dan daya yang terkon4ersi menjadi panas semakin sedikit.
Gambar 3. Reaktor Elektrolisis Tie Kerin!
Sumber#http#33hho2u.blogspot.com32*2303worldwide-
hho-dry-cell-wholesale.html
http://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.html
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
5/24
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
6/24
2.3. Elektrolit
Elektrolisis air tidak dapat mengkon4ersi * energi listrik menjadi energi
kimia pada hidrogen. Proses ini membutuhkan energi yang jauh lebih besar untuk
mengakti!kan air agar dapat terionisasi. umlah energi yang diperlukan ini tidak
sebanding dengan jumlah hidrogen yang dihasilkan. Fengan menggunakan metode
elektrolisis biasa hanya sekitar & produksi hidrogen yang dihasilkan dari air murni
sehingga perlu menggunakan larutan elektrolit untuk mempercepat proses elektrolisis.
Elektrolit adalah suatu ;at terlarut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan
selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik. Gmumnya, air adalah pelarut (sol4en)
yang baik untuk senyawa ion dan mempunyai si!at menghantarkan arus listrik.
?ontohnya apabila elektroda bereaksi dengan air murni, bola lampu tidak akan menyala
karena air tersebut merupakan konduktor listrik yang sangat jelek. $pabila suatu
senyawa ion yang larut seperti @a?l ditambahkan pada air, maka solutnya akan larut
sehingga bola lampu mulai menyala dengan terang.
6ila larutan elektrolit dialiri arus listrik, ion-ion dalam larutan akan bergerak
menuju electrode dengan muatan yang berlawanan, melalui cara ini arus listrik akan
mengalir dan ion bertindak sebagai penghantar, sehingga dapat menghantarkan arus
listrik. Senyawa seperti @a?l yang membuat larutan menjadi konduktor listrik (6rady,
*===). Proses oksidasi dan reduksi sebagai reaksi pelepasan dan penangkapan oleh
suatu ;at. %ksidasi adalah proses pelepasan elektron dari suatu ;at sedangkan reduksi
adalah proses penangkapan electron oleh suatu ;at.
ekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat
ionisasi (a) Elektrolit kuat memiliki harga a *, sebab semua ;at yang dilarutkan terurai
menjadi ion Elektrolit lemah memiliki harga aH*, sebab hanya sebagian yang terurai
menjadi ion.
5abel *. @ilai Potensial Beduksi Standar 6eberapa Elektroda
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
7/24
Kopel (oks/red) Reaksi katoda (reduksi)E°, Potensial reduksi, volt
(elektroda hidrogen standar = 0)
Li+/Li Li+ + e- Li -!,0"
K +/K K + + e- K -#,$#
%a#+/%a %a#+ + #e- %a -#,&'
a+/a a+ + e- a -#,'
*g#+/*g *g#+ + #e- *g -#,!'
l!+/l l!+ + !e- l -,
n#+/n n#+ + #e- n -0,'
.e#+/.e .e#+ + #e- .e -0,""
P1"/P P1" + #e- P + -0,!
%1#+/%o %1#+ + #e- %o -0,#&
i#+/i i#+ + #e- i -0,#2
n#+/n n#+ + #e- n -0,"
P#+/P P#+ + #e- P -0,!3+/3# #3+ + #e- 3# -0,00!
4+/4# #4+ + #e- 5 4# 0,0n"+/n#+ n"+ + #e- 5 n#+ +0,
%u#+/%u %u#+ + #e- 5%u+0,
6#/6- 6# + #e- 5 #6-+0,
1#/4#1# 1# + #4+ + #e- 5 4#1# +0,
.e!+/.e#+ .e!+ + e- 5 .e#++0,
4g# #+
/4g 4g# #+ + #e- 5 #4g+0,
g+/g g+ + e- 5 g+0,
1! -/#1" #1! - + "4+ + #e- 5 #1" +0,
#4#1
1! -/1 1! -+ "4+ + !e- 5 1 +0,
#4#17r#/7r 7r# + #e- 5 #7r +,
1#/4#1 1# + "4+ + "e- 5 #4#1 +,
%r#1' #-/%r!+%r#1' #- + "4+ + e- 5
!
+,
+ '4#1
%l#/%l-
%l# + #e- 5 #%l- +,P1#/P#+ P1# + "4+ + #e- 5 P#+ +
+,
4#1
u!+/u u!+ + !e- 5 u +,
*n1" -/*n#+*n1" - + &4+ + 2e- 5 *n#+ +,
"4#14%l1/%1# #4%l1 + #4+ + #e- 5 %l# + +,
#4#1
P1#/P1" P1# + 1"#- + "4+ + #e- +,
P1" + #4#1
4#1#/4#1 4#1# + #4+ + #e- 5 #4#1 +,.#/. .# + #e- 5 #. +#,
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
8/24
(sumber:Viktor.,”lectrolysis o! Water "rosesses a#d A$$licatio#s %a#dbook”,C&ie! #'i#eer
a#d ieme#s a#d %alske. Co imited, Vie#a, *+4)
2.3.1 Jenis Elektrolit
A. Elektrolit K"at
6eberapa elektrolit seperti kalium klorida, natrium hidroksida, natrium nitrat terionisasi
sempurna menjadi ion-ionnya dalam larutan. Elektrolit yang terioniasi
sempurna disebut dengan elektrolit kuat. Fengan kata lain, elektrolit kuat terionisasi
*.
Beaksi disosiasi elektrolit kuat ditulis dengan tanda anak panah tunggal ke kanan.
Secara umum basa kuat seperti kalium hidroksida dan garam dan asam kuat seperti
asam sul!at, asam nitrat, asam klorida adalah elektrolit kuat. Sebagai contoh#
Beaksi yang terjadi pada elektrolisis lar"tan !aram Na#l adalah sebagai berikut #
@a?l ------ -I @a' ' ?l -
atoda (-) # 2 2%(l) ' 2 e-
-------I 2(g) ' 2 %(aJ)......................Eo
-,0+
$noda (') # 2 ?l-(aJ)------I ?h(g) ' 2 e-...........................................E o '*,+>
Beaksi sel # 2 2%(l) ' 2 ?l (aJ)-----------------I 2(g) ' ?h(g) ' 2 % (aJ) . Eo K2,*=
Beaksi elektrolisis lar"tan !aram Na#l menghasilkan gelembung gas 2 dan ion
%L (basa) di katoda serta gelembung gas ?h di anoda. 5erbentuknya ion % - pada
katoda dapat dibuktikan dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah
muda setelah diberi sejumlah indikator !enol!talein (pp). Fengan demikian, terlihat
bahwa produk elektrolisis lelehan umumnya berbeda dengan produk elektrolisis larutan.
B. Elektrolit $ema%
Elektrolit lemah adalah senyawa yang terdisosiasi sebagian dalam air. Pada larutan
elektrolit lemah, ion-ion akan membentuk kesetimbangan dengan molekul yang tak
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
9/24
terdisosiasi.arena hanya sebagian yang terdisosiasi, maka jumlah ion pada 4olume
tertentu larutan akan sama pada perubahan konsentrasi yang besar. Persamaan kimia
ionisasi elektrolit lemah digunakan tanda panah ganda (M).
#. Non&elektrolit
@on-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak
adanya ion. 6iasanya senyawa non elektrolit adalah senyawa ko4alen polar dan non
polar yang mana terlarut dalam air sebagai molekul, bukan ion. Senyawa ko4alen
mempunyai ikatan ko4alenantara atom yang berikatan, dengan demikian tidak dapat
terionisasi pada larutan dan hanya membentuk molekul. Sebagai contoh, gula danalkohol dapat larut dalam air, tetapi hanya sebagai molekulnya saja.
arakter elektrolit yang baik dalam elektrolisis lebih ditekankan pada mudah
menghantarkan arus listrik serta karakter korosi yang dimilikinya. Fengan tujuan untuk
meningkatkan kondukti4itas larutan, elektrolit yang terdiri dari ion - ion dengan
mobilitas tinggi secara umum digunakan di elektroli;er.
Pada umumnya proses elektrolisis yang dilakukan untuk menghasilkan gas oksigen
dan gas hidrogen menggunakan larutan alkali. Darutan alkali yang umum digunakan
adalah larutan @a% dan %. Darutan tersebut merupakan elektrolit kuat yang dapat
menghantarkan arus listrik dengan baik.Secara teoritis, pemberian potensial energi lebih
dari 1 akan menghasilkan gas oksigen, gas hidrogen dan logam kalium.
http://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-kovalen.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-kovalen.html
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
10/24
5abel 2. enis dari Elektrolit
Jenis $ar"tan Si'at (an Pen!amatan
$ain
#onto%
Sen)a*a
Reaksi Ionisasi
- 5erionisasi sempurna @a?l @a?l KI @a' '
- 7enghantarkan arus @a%
?l-
listrik 2S%&
?l
@a% KI @a' '
%-
Elektrolit K"at - Dampu menyalaterang ?l 2S%& KI ' '
S%&2-
- 5erdapat gelembung
gas ?l KI ' ' ?l-
?l KI ' ' ?l-
- 5erionisasi sebagian ?+?%%
- 7enghantarkan arus @&% ?+?%% -Ilistrik ?@ ' ' ?+?%%-
Elektolit $ema%- Dampu menyala redup
$l(%)+ ?@ -I ' ' ?@-
$l(%)+ -I $l+' '
- 5erdapat gelembung
gas
%-
- 5idak terionisasi ?>*2%> ?>*2%>
- 5idak
menghantarkan arus?*222%** ?*222%**
Non Elektrolitlistrik ?%(@2)2 ?%(@2)2
- Dampu tidak menyala ?21% ?21%
- 5idak terdapat
gelembung gasSubmer # http#33id.wikipedia.org3wiki3Elektrolit 2*1
http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit%202015http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit%202015
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
11/24
2.+ Elektro(a
Elektroda adalah konduktor yang digunakan untuk bersentuhan dengan bagian atau media non-logam
dari sebuah sirkuit (misal semikonduktor, elektrolit atau 4akum). Gngkapan kata ini diciptakan oleh ilmuwan
7ichael 8araday dari bahasa Nunani elektron (berarti amber, dan hodos sebuah cara).
Elektroda adalah suatu sistem dua !ase yang terdiri dari sebuah penghantar elektrolit (misalnya logam)
dan sebuah penghantar ionik (larutan) (Bi4ai,*==1). Elektroda positi! (') disebut anoda sedangkan elektroda
negati! (-) adalah katoda (S4ehla,*=01). Beaksi kimia yang terjadi pada elektroda selama terjadinya konduksi
listrik disebut elektrolisis dan alat yang digunakan untuk reaksi ini disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis
memerlukan energi untuk memompa elektron. (6rady, *===).
Pada anoda terjadi reaksi oksidasi, yaitu anion (ion negati!) ditarik oleh anoda sehingga jumlah
elektronnya berkurang atau bilangan oksidasinya bertambah.
ika elektroda inert (Pt, ?, dan $u), ada + macam reaksi#
2. ika anionnya sisa asam oksi (misalnya @%3-, S%+2-), maka reaksinya 22% M &' ' %2 ' & e
+. ika anionnya %-, maka reaksinya & %- M 22% ' %2 ' & e
&. ika anionnya berupa halida (8-, ?l-, 6r -), maka reaksinya adalah2 -(&alida) O (&alida )2 '
2 e
Pada katoda terjadi reaksi reduksi, yaitu kation (ion positi!) ditarik oleh katoda dan menerima
tambahan elektron, sehingga bilangan oksidasinya berkurang.
*. ika kation merupakan logam golongan 9$ (Di, @a, , Bb, ?s, 8r), 99$ (6e, 7g, ?r, Sr, 6a, Ba),
$l, dan 7n, maka reaksi yang terjadi adalah 2 2% ' 2 e M 2 ' 2 %-
2. ika kationnya berupa ', maka reaksinya 2' ' 2 e M 2
+. ika kation berupa logam lain, maka reaksinya
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
12/24
2.+.1 Jenis Elektro(a
enis-jenis elektroda terbagi menjadi empat bagian diantaranya #
$. Elektroda order pertama
Pada elektroda ini ion analit berpartisipasi langsung dengan logamnya dalam
suatu reaksi paruh yang dapat dibalik. 6eberapa logam seperti $g, g, ?u, dan Pb dapat
bertindak sebagai elektroda indikator bila bersentuhan dengan ion mereka.
$g' ' e-$g----I Eo '.0
Pada reaksi sebelumnya, potensial sel berubah ubah menurut besarnya akti4itas ion
perak ($g'). Sesuai dengan persamaan.
6. Elektroda order kedua
9on-ion dalam larutan tidak bertukar elektron dengan elektroda logam secara
langsung, melainkan konsentrasi ion logam yang bertukar elektron dengan permukaan
logam. Elektroda ini bekerja sebagai elektroda re!rensi tetapi memberikan respon ketika
suatu elektroda indikator berubah nilai aC-nya (misalkan ?l jenuh berarti C?l).
?. Elektroda %rder etiga
Elektroda jenis ini dipergunakan sebagai elektroda indicator dalam titrasi titrasi
EF5$ potensiometrik dari 2= ion logan. Elektrodanya sendiri berupa suatu tetesesan
(#ama lo'am)/ / 0e (#ama lo'am)
(sumber#http#33li!nid.wordpress.com3kelas-Cii32-redoks-dan-sel-elektrokimia3sel-elektrolisis3)
Sumber # https#33restukarmela.wordpress.com3category34ideo-dan-gambar3
http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/https://restukarmela.wordpress.com/category/video-dan-gambar/https://restukarmela.wordpress.com/category/video-dan-gambar/http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
13/24
atau genangan kecil raksa dalam suatu cangkir pada ujung tabung- dengan suatu kawat
sirkuit luar.
F. Elektroda 9nert
Elektroda 9nert merupakan elektroda yang tidak masuk ke dalam reaksi.
?ontohnya adalah platina (Pt), emas ($urum3$u), dan karbon (?). Elektroda ini
bekerja baik sebagai elektroda indicator. 8ungsi logam Pt adalah membangkitkan
kecendrungan sistem tersebut dalam mengambil atau melepaskan elektron, sedangkan
logam itu tidak ikut secara nyata dalam reaksi redoks.
2.+.2 Ba,a Ta%an Karat
6aja tahan karat atau lebih dikenal dengan tai#less teel adalah senyawa besi
yang mengandung setidaknya *,1 kromium untuk mencegah proses korosi
(pengkaratan logam).Dima golongan utama tai#less teel adalah $ustenitic, 8erritic,
7artensitic, FupleC dan Precipitation ardening tai#less teel . Pada rancang bangun
ini kami menggunakan $ustenitic tai#less teel (grade standaruntuk+&) karena
$usteniti ccocok dipakai untuk aplikasite mperature rendah disebabkan unsur @ickel
membuat tai#less teel tidak menjadi rapuh pada temperatur rendah. $ustenitic
tai#lessteel mengandung sedikitnya *> ?hrom dan > @ickel. andungan kromium
tersebut ber!ungsi untuk mencegah terjadinya korosi pada plat tersebut. Pada penelitian
ini tai#less teel yang dipakai dibuat dalam bentuk lempengan supaya luas permukaan
plat yang digunakan untuk menghantarkan listrik semakin besar sehingga suplai arus
listrik dapat bekerja dengan baik.
Gambar -. Stainless Steel Sumber # http#33en.wikipedia.org3wiki3StainlessSteel 2*1
http://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://en.wikipedia.org/wiki/StainlessSteelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://en.wikipedia.org/wiki/StainlessSteel
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
14/24
2.5 Air
$ir adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui
sampai saat ini di 6umi, tetapi tidak di planet lain. $ir menutupi hampir A* permukaan
6umi. 5erdapat *,& triliun kilometer kubik (++ juta mil+) tersedia di 6umi. $ir sebagian
besar terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak
gunung), akan tetapi juga dapat hadir sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar,
danau, uap air, dan lautan es. $ir dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu
siklus air, yaitu# melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah
(ru#o!!, meliputi mata air, sungai, muara) menuju laut. $ir bersih penting bagi kehidupan
manusia.
$ir adalah substansi kimia dengan rumus kimia 2%# satu molekul air tersusun
atas dua atom hidrogen yang terikat secara ko4alen pada satu atom oksigen. $ir bersi!at
tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan
* kPa (* bar) and temperatur 2A+,*1 ( ?). at kimia ini merupakan suatu pelarut
yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak ;at kimia lainnya,
seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul
organik.
5arikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada
yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positi! pada kedua
atom hidrogen, dan jumlah muatan negati! pada atom oksigen. $danya muatan pada
tiap-tiap atom tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. "aya
tarik-menarik listrik antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-
masing molekul saling berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada
akhirnya menaikkan titik didih air. "aya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatanhidrogen.
http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kehidupanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kilometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muka_air_tawar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uap_airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lautan_es&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Muarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Momen_dipol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kehidupanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kilometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muka_air_tawar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uap_airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lautan_es&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Muarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Momen_dipol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogen
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
15/24
2.- i(ro!en
idrogen (bahasa Datin# &ydro'e#ium, dari bahasa Nunani# &ydro: air, 'e#es:
membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol dan nomor
atom *. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersi!at
non-logam, ber4alensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah
terbakar. Fengan massa atom *,A=& amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.
"as hidrogen, 2, pertama kali dihasilkan secara arti!isial oleh 5. on
ohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus, *&=+-*1&*) melalui pencampuran logam
dengan asam kuat. Fia tidak menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh
reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru. Pada tahun, Bobert 6oyle menemukan
kembali dan mendeskripsikan reaksi antara besi dan asam yang menghasilkan gas
hidrogen. Pada tahun *A>>, enry ?a4endish adalah orang yang pertama mengenali gas
hidrogen sebagai ;at diskret dengan mengidenti!ikasikan gas tersebut dari reaksi logam-
asam sebagai Qudara yang mudah terbakarQ. Pada tahun *A0* dia lebih lanjut
menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar. Pada tahun *A0+, $ntoine
Da4oisier memberikan unsur ini dengan nama hidrogen (dari 6ahasa Nunani &ydro yang
artinya air dan 'e#es yang artinya membentuk) ketika dia dan Daplace mengulang
kembali penemuan ?a4endish yang mengatakan pembakaran hidrogen menghasilkan air.
5abel +. etetapan 8isik $ir Paraneter o? 2o? 1o? *o?
7assa jenis (g3cm+) .===0A .==02+ .==0* .=10&
Panas jenis (kal3go ?) *.A& .==00 .==01 *.>=
alor uap (kal3g) 1=A.+ 10> 1>= 1+=
*.+= C *-+ *.& C *-+ *.12 C *-+ *.>+ C *-+
5egangan permukaan (dyne3cm) A1.>& A2.A1 >A.=* 10.0
Daju 4iskositas (g3cmMs) *A0.+& C *-& *.= C *-& 1&.= C *-& 20.& C *-&
5etapan dielektrik 0A.021 0.0 >=.A21 11.+11(umber: 1itria#i,dia&,dkk,2+)
http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Diatomikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paracelsushttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_kuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendishhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laplacehttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_uap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Laju_viskositas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_uap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Laju_viskositas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Diatomikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paracelsushttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_kuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendishhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laplace
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
16/24
idrogen adalah unsur yang terbanyak dari semua unsur di alam semesta.
Elemen-elemen yang berat pada awalnya dibentuk dari atom-atom hidrogen atau dari
elemen-elemen yang mulanya terbuat dari atom-atom hidrogen. idrogen diperkirakan
membentuk komposisi lebih dari = atom-atom di alam semesta (sama dengan tiga
perempat massa alam semesta). Falam keadaan yang normal, gas hidrogen merupakan
campuran antara dua molekul, yang dinamakan ortho- dan para- hidrogen, yang
dibedakan berdasarkan spin elektron-elektron dan nukleus.idrogen normal pada suhu
ruangan terdiri dari 21 para hidrogen dan A1 ortho-hidrogen. 6entuk ortho tidak
dapat dipersiapkan dalam bentuk murni. arena kedua bentuk tersebut berbeda dalam
energi, si!at-si!at kebendaannya pun juga berbeda. 5itik-titik lebur dan didih
parahidrogen sekitar .* derajat ?elcius lebih rendah dari hidrogen normal.
2.-.1 Karakteristik Gas i(ro!en
idrogen adalah gas ringan (lebih ringan dari udara), tidak berwarna, tidak
berbau, dan sangat mudah terbakar. ika terbakar tidak menunjukkan adanya nyala dan
akan menghasilkan panas yang sangat tinggi .
2.-.2 Pro("ksi i(ro!en
Fi awal perkembangan teknologi industri dengan menggunakan mesin, produksi
hidrogen masih menggunakan hidrokarbon sebagai bahan utamanya. 7etode untuk
memproduksi hidrogen terus berkembang. idrogen dapat diproduksi dari berbagai
bahan baku dan menggunakan beberapa teknologi seperti
5abel &. Si!at 8isik "as idrogen
Parameter eterangan5itik lebur -21=,*&?
5itik didih -212,0A ?
Rarna tidak berwarna6au tidak berbau
Fensitas ,0=00 g3cm+ pada 2=+
apasitas panas *&,+& 3g Sumber/ http#33id.wikipedia.org3wiki3idrogen,2*1
http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen,2015http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen,2015
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
17/24
$. Steam Be!orming
Falam proses ini, gas alam seperti metana, propana atau etana direaksikan
dengan steam (uap air) pada suhu tinggi (A* o?) dengan bantuan katalis, untuk
menghasilkan hidrogen, karbon dioksida (?%2) dan karbon monoksida (?%). Sebuah
reaksi samping juga terjadi antara karbon monoksida dengan steam, yang menghasilkan
hidrogen dan karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi pada proses ini adalah #
?& ' 2% --I ?% ' +2
?% ' 2% --I ?%2 ' 2
"as hidrogen yang dihasilkan kemudian dimurnikan, dengan memisahkankarbon dioksida dengan cara penyerapan. Saat ini, steam re!orming banyak digunakan
untuk memproduksi gas hidrogen secara komersil di berbagai sektor industri,
diantaranya industri pupuk dan hidrogen peroksida (2%2). $kan tetapi metode produksi
seperti ini sangat tergantung dari ketersediaan gas alam yang terbatas, serta
menghasilkan gas ?%2, sebagai gas e!ek rumah kaca.
6. "asi!ikasi 6iomasa
7etode yang kedua adalah gasi!ikasi biomasa atau bahan alam seperti jerami,
limbah padat rumah tangga atau kotoran. Fi dalam prosesnya, bahan-bahan tadi
dipanaskan pada suhu tinggi dalam sebuah reaktor. Proses pemanasan ini mengakibatkan
ikatan molekul dalam senyawa yang ada menjadi terpecah dan menghasilkan campuran
gas yang terdiri dari hidrogen, karbon monoksida dan metana.
Selanjutnya dengan cara yang sama seperti pada steam re!orming, metana yang
dihasilkan diubah menjadi gas hidrogen. "asi!ikasi biomasa atau bahan organik
memiliki beberapa keunggulan, antara lain menghasilkan lebih sedikit karbon dioksida,sumber bahan baku yang berlimpah dan terbarukan, bisa diproduksi di hampir seluruh
tempat di dunia serta biaya produksi yang lebih murah.
?. "asi!ikasi 6atu 6ara
http://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/keracunan-gas-karbon-monoksida-co.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/rambut-manusia-sebagai-pengganti-pupuk.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2007/04/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/keracunan-gas-karbon-monoksida-co.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/rambut-manusia-sebagai-pengganti-pupuk.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2007/04/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.html
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
18/24
"asi!ikasi batu bara merupakan metode pembuatan gas hidrogen tertua. 6iaya
produksinya hampir dua kali lipat dibandingkan dengan metode steam re!orming gas
alam. Selain itu, cara ini pula menghasilkan emisi gas buang yang lebih signi!ikan.
arena selain ?%2 juga dihasilkan senyawa sul!ur dan karbon monoksida.
7elalui cara ini, batu bara pertama-tama dipanaskan pada suhu tinggi dalam
sebuah reaktor untuk mengubahnya menjadi !asa gas. Selanjutnya, batu bara direaksikan
dengan steam dan oksigen, yang kemudian menghasilkan gas hidrogen, karbon
monoksida dan karbon dioksida.
F. Elektrolisa $ir (2%)Elektrolisa air meman!aatkan arus listrik untuk menguraikan air menjadi unsur-
unsur pembentuknya, yaitu 2 dan %2. "as hidrogen muncul di kutub negati! atau
katoda dan oksigen berkumpul di kutub positi! atau anoda.
idrogen yang dihasilkan dari proses electrolisa air berpotensi menghasilkan
;ero emission, apabila listrik yang digunakan dihasilkan dari generator listrik bebas
polusi seperti energi angin atau panas matahari. @amun demikian dari sisi konsumsi
energi, cara ini memerlukan energi listrik yang cukup besar.
2.-.3 Ke!"naan i(ro!en
Sejumlah besar hidrogen diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia.
Penggunaan terbesar hidrogen adalah untuk memproses bahan bakar !osil dan dalam
pembuatan ammonia. onsumen utama dari hidrogen di kilang petrokimia meliputi
hidrodealkilasi, hidrodesul!urisasi, da#&ydrocracki#'. idrogen memiliki beberapa
kegunaan yang dipenting diantaranya digunakan sebagai bahan hidrogenasi, terutama
dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak tak jenuh dan minyak nabati (ditemukan dimargarin), dan dalam produksi metanol.
idrogen merupakan sumber hidrogen pada pembuatan asam klorida selain itu
hidrogen digunakan sebagai reduktorpada bijih logam. idrogen dapat digunakan
sebagai pereaksi, hidrogen memiliki penerapan yang luas dalam bidang !isika dan
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
19/24
teknik. idrogen digunakan sebagai gas penameng di metode pengelasan seperti
pengelasan hidrogen atomik dan digunakan sebagai pendingin rotor di generator
pembangkit listrik karena mempunyai kondukti4itas termal yang paling tinggi di antara
semua jenis gas. idrogen cair digunakan di riset kriogenik yang meliputi kajian
superkondukti4itas. arena hidrogen lebih ringan dari udara, hidrogen pernah digunakan
secara luas sebagai gas pengangkat pada kapal udara balon.
6aru-baru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen
(!ormi#' 'as) sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil.
$plikasi ini dapat ditemukan di bidang otomoti!, kimia, pembangkit listrik,
kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi. idrogen adalah ;at aditi! yang
diperbolehkan penggunaanya dalam ujicoba kebocoran bungkusan makanan dan sebagai
antioksidan. 9sotop hidrogen yang lebih langka juga memiliki aplikasi tersendiri.
Feuterium(hidrogen-2) digunakan dalam reactor candu sebagai moderator untuk
memperlambat neutron. Senyawa deuterium juga memiliki aplikasi dalam bidang kimia
dan biologi dalam kajian reaksi e!ek isotop. 5ritium(hidrogen-+) yang diproduksi oleh
reaktor nuklir digunakan dalam produksi bom hidrogen.
2./. Pen!ertian 0esin tto
7esin %tto adalah tipe motor pembakaran dalam yang menggunakan nyala busi
sebagai pemicu terjadinya proses pembakaran pada suatu sistem tertutup yang dapat
menkon4ersi energi kimia yang terkandung pada bahan bakar menjadi energi mekanik
pada putaran poros. Sebagian energi yang terkandung pada bahan bakar akan diubah
menjadi energi mekanik dan sisanya menjadi panas dan gas buang.
7otor otto beroperasi berdasarkan prinsip siklus otto. Proses pembakaran pada
siklus otto terjadi ketika campuran bahan bakar dan udara dalam keadaan terkompresi
dan dipicu dengan bunga api dari nyala busi untuk memastikan terjadinya ledakan dan
kenaikan tekanan ruang bakar, yang membuat piston bergerrak translasi, memutar poros
cra#ks&a!t. Siklus langkah kerja yang terjadi pada mesin jenis ini dinamakan siklus otto.
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
20/24
"ambaar A # Fiagram Siklus %tto
Sumber # https#33domsa4mania.wordpress.com
2./.1 Reaksi Pembakaran
Fengan menganggap bahwa bahan bakar yang digunakan adalah isoocta#e maka
reaksi pembakaran yang terjadi sebagai berikut #
?sis ' *2,12 ' *2,1 (+,A>)@2M 0?%2 ' =2% ' *2,1(+,A>)@2
(sumber # 6agus.2*2.$nalisis inerja Sel Elektrolisis 6erbasis ontrol 5egangan Pulse Ridth 7odulation
Gntuk Peningkatan inerja 7otor 6akar.Gni4ersitas 9ndonesia)
Beaksi pembakaran tersebut terjadi di dalam ruang bakar pada tekanan dan suhu yang
tinggi. 7otor pembakaran dalam yang baik mempunyai komposisi gas buang berupa
?%2, 2%, @2 seperti reaksi di atas, namun adakalanya terjadi pembakaran yang
kurang sempurna sehingga akan menghasilkan emisi gas berupa ?% yang bersi!at
beracun. $gar dapat terjadi pembakaran yang sempurna diperlukan perbandingan
yang tepat antara massa bahan-bakar3massa udara ($8B).
https://domsavmania.wordpress.com/https://domsavmania.wordpress.com/
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
21/24
Pembakaran en!an Penamba%an Gas Elektrolisis
Falam percobaan yang dilakukan dengan penambahan gas hasil elektrolisis air, bahan
bakar yang masuk ke ruang bakar bukan hanya bensin saja melainkan bensin dan gas
elektrolisis air (2 ' ,1 %2) dan dengan asumsi bahwa jumlah gas 2 ' %2 yang
dihasilkan reaktor elektrolisis air adalah proporsional, maka stokiometri pembakaran
yang terjadi adalah #
?gi0'*2,1%2'*2,1(+,A>)@2'n(2' ,1 2)M 0?%2'(='n)2%'*2,1(+,A>)@2
(sumber # 6agus.2*2.$nalisis inerja Sel Elektrolisis 6erbasis ontrol 5egangan Pulse Ridth 7odulation
Gntuk Peningkatan inerja 7otor 6akar.Gni4ersitas 9ndonesia)
Fengan menambah sejumlah 2',1 %2, dimana nilai n adalah jumlah mol gas
elektrolisis yang masuk ke ruang bakar. Penambahan gas elektrolisis ini secara ideal
tidak mempengaruhi $8B standarnya, karena oksidator gas 2 telah setimbang dari
yang dihasilkan reaktor elektrolisis air.
2.. 0en!%it"n! J"mla% Gas )an! i%asilkan a(a Proses
Elektrolisis a. Per%it"n!an Se4ara Teoritis
Perhitungan jumlah gas hasil Elektrolisis secara teoritis dengan menggunakan
persamaan yang menggunakan konstanta %ri!ice, dimana pengukuran laju alir gas
yang dihasilkan dari 6ubbler menggunakan piringan ori!ice sebagai pembacaan beda
tekanan ($ ") aliran gas hasil elektrolisis.
Persamaan yang digunakan#
3 (e i t)38 ...Pers *
w massa ;at, gram e massa
ekui4alen atau (734alensi) i kuat
arus, ampere t waktu, detik
8 tetapan 8araday =>.1 coulumb
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
22/24
b. Per%it"n!an Se4ara Praktek
Perhitungan jumlah gas 2 yang di dapat dengan menggunakan hukum gas
ideal "V 5 #67
...Pers +
(sumber / PanduanPelaksanaan Daboratorium 9nstruksional 956, 2*+)
2.. 0en!%it"n! Ener!i )an! (i!"nakan a(a Proses Elektrolisis
a. Energi yang Figunakan
Pada proses elektrolisis air, jumlahenergiyangdigunakan dan persentase energiyang hilang dapat dihitung dihitung dengan menggunakan persamaan di bawah ini#
Sehingga#
5 8 9# ; ...."ers < # 1
(&tt$:==e#.iki$edia.ore=iki=>emst equatio#,2*4)
E Potensial Sel
Potensial Beduksi
..Pers 2
sehingga
T 67 n
Fimana#
"V
P 5ekanan 5abung Penampung "as (atm)
olume "as Penampung (liter)
n 7ol gas 2
B onstanta "as ,02 Datm-*mol-*
5 Suhu ()
5 89l## 1
? 6ed@U%!csV
...Pers &
#
?6ed@U%!csV
5#;
....Pers 1
http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation,2014http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation,2014
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
23/24
5 Suhu ()
8 ontanta 8areday (=>1)n umlah 7ol gas yanh dihasilkan
esetimbangan
b. Energi yang Fisuplai
.3.5 ...Pers A
(Sumber # Busmianto. 2=. Prototype ompor idrogen)
9 $ruslistrik(ampere)
5egangan( Volt)
7 5 Waktu(&ours)
E Energi yang digunakan(att8&ours )
2.16. 0en!%it"n! E'isisensi Ar"s
Pada penelitian ini untuk menghitung e!isiensi $rus dapat dihitung dengan
persamaan berikut,
massa 2 )an! (ierole%n ----------------------K-K-------------C *
massa 2 )an! Teori
(Sumber #7odul Elektrolisis $ir 5eknik imia 956)
/. 0en!%it"n! Ener!i )an! (i!"nakan a(a roses elektrolisis
Pada penelitian ini untuk menghitung energi yang digunakan dengan persamaan
berikut,
E (W C )3 ol 2
(Sumber #7odul Elektrolisis $ir 5eknik imia 956)
...Pers 0
8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA
24/24
W arus C waktu (amper detik)
tegangan (4olt)
E energi yang digunakan (watt detik3 ml)
2.11. 0en!%it"n! Kons"msi Ba%an Bakar a(a 0otor Bakar
Pada penelitian ini untuk menghitung konsumsi bahan bakar padamotor bakar yang
digunakan dengan persamaan berikut,
m bensin disuplai-m bensin sisa di karburator)'m gas hasil elektrolisis
E --------------------------------------------#------------------------------------------waktu
(umber: Di'ilib.its.ac.id)
Top Related