Post on 28-Oct-2020
LARUTAN DAN KONSENTRASI
DIFINISI DAN PENGERTIAN
1.LARUTAN : ADALAH CAMPURAN DARI DUA
FASA ZAT YANG BERSIFAT
HOMOGEN
2. SOLUT : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA
SEDIKIT DALAM LARUTAN.
3. SOLVEN : ADALAH ZAT YANG JUMLAHNYA
BANYAK DALAM LARUTAN
4. SOLUTION : NAMA LAIN DARI LARUTAN
(CAMPURAN DARI SOLUT DAN
SOLVEN )
5. KONSENTRASI : UKURAN KEPEKATAN SUATU LARUTAN
PERNYATAAN KONSENTRASI
PERNYATAAN KONSENTRASI LARUTAN DAPAT DINYATAKAN DENGAN DUA CARA :
I. BERAT SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION
TERTENTU
II.BERAT SOLUT DALAM BERAT SOLVEN TERTENTU
Ad. I. PERNYATAAN KONSENTRASI DALAM BERAT
SOLUT DALAM VOLUME SOLUTION TERTENTU.
1. GRAM SOLUT PER LITER LARUTAN
ADALAH BANYAKNYA GRAM SOLUT TIAP LITER LARUTAN.
CONTOH ; HITUNG BANYAKNNYA GRAM HCl DARI LARUTAN STOK YANG MEMPUNYAI BJ 1,19 DENGAN KONSENTRASI 36%
LANJUTAN
JAWAB :GRAM (g) = 1000 X BJ X KONSENTRASI
g HCl = 1000X 1,19 X 36/100 = 10 x 1,19 x 36=
= 428,40 g
2. MOLARITAS (M)
ADALAH BANYAKNYA GRAM MOLE SOLUT ATAU MOLE SOLUT PER LITER LARUTAN. M
MAKA DENGAN DEMIKIAN, MAKA : MOLE SOLUT GRAM SOLUT
MOLARITAS (M) ; --------------- = PADA HAL MOLE SOLUT---------- LITER LARUTAN BM SOLUT
GRAM SOLUT
MOLARITAS (M) = -------------------------- BM SOLUT X LITER LARUTAN
Hitung berapa Molaritas larutan stock tersebut di atas.
3. NORMALITAS
ADALAH BANYAKNYA GRAM EKIVALEN SOLUT
(GREK) PER LITER LARUTAN.
EKIVALEN SOLUT
NORMALITAS (N) = ----------------- LITER LARUTAN
GRAM SOLUT
EKIVALEN SOLUT = ----------------------------------
BERAT EKIVALEN SOLUT
GRAM SOLUT
MAKA NORMALITAS (N) = -----------------------
BE SOLUT X LITER LARUTAN
PENGERTIAN BERAT EKIVALEN
A. DALAM REAKSI NETRALISASI ( ASAM DAN BASA )
BM SOLUT
BERAT EKIVALEN (BE) = ----------------- ∑ H+ ATAU OH-
CONTOH : 1. HITUNG BE DARI HCl DAN H2SO4
2. HITUNG BE DARI NaOH DAN Ca(OH)2
B. DALAM REAKSI PENGENDAPAN/PENGGARAMAN BM SOLUT
BERAT EKIVALEN (BE) = -------------------
VALENSI GARAM
CONTOH HITUNG:1. BE DARI NaCl DAN KCl
2. BE DARI CUSO4 DAN CaCO3
PENGERTIAN BE DALAM REAKSI REDOKS
BERAT EKIVALEN TERGANTUNG PADA BANYAKNYA
ELEKTRON YANG DILEPAS DAN DITERIMA OLEH
OKSIDATOR DAN REDUKTORNYA.
BM SOLUT
BERAT EKIVALE (BE) = ------------------------
∑ ELEKTRON
HITUNG BERAT EKIVALEN (BE) DARI :
1. KMnO4 DALAM SUASANA ASAM
2. K2Cr2O7 DALAM SUASANA ASAM
Catatan penting merubah/ menghitung Volume
larutan menjadi gram atau mg solut
1. Untuk larutan stock :
Gram = V (mL) x BJ x Konsentrasi
2. Untuk Larutan encer (bukan larutan stock )
Gram = V ( liter) x N x BE atau
= V ( Liter) x M x BM
mg = V ( mL) x N x BE atau
= V (mL) x M x BM
BEBERAPA RUMUS STOIKIOMETRI DALAM
PERHITUNGAN ANALISA VOLUMETRI
A. Menyangkut satu senyawa ( Zat A atau zat B ) V (mL)
mg A mg A
1. ------- = NA x VA ----------- = M A x V A
BE A BM A
mg B mg B
2. ------------ = NB x VB ---------- = MB x VB
BE B BM B
B. Menyangkut dua senyawa ( Zat A dan Zat B)
1. mg A mg A
------------ = NB x VB ----------- = M B x V B
BE A BM A
mg B mg B
2. --------- = NA x VA ------------ = M A x VA
BE B BM B
LATIHAN SOAL :
1. BERAPA BANYAKNYA GRAM SOLUT PADA LARUTAN STOK
DIBAWAH INI :
a. H2SO4 BJ 1,90 konsentrasinya 98 %
b. HCl BJ 1,19 konsentrasinya 36 %
2. Berapa Molaritas larutan stock tersebut di atas
3. Berapa Normalitas larutan stock tersebut di atas
4. Untuk membuat larutan 0,10 M H2SO4 / HCl sebanayk 500 mL larutan,
berapa mL larutan stock yang dibutuhkan.
Merubah mL larutan stock menjadi g = V x BJ x Konsentrasi
Hitung banyaknya gram solut yang dibutuhkan untuk membuat larutan
berikut ini :
a. Larutan HCl 0,50 M sebanyak 500 mL
MOLARITY EXERCISE
1. What is the molarity of a solution in which 4.90 g of H2SO4 are
disolved in 0.100 liter solution.
2. How many gram of H3PO4 must be weighted to prepare 5.000
liter of 0.3000 M solution.
3. Calculated the molarity of a solution which 2.92 gram of HCl is
disolved in water and then diluted to 0.500 liter.
4. How many liters of o.555 M KOH solution can be prepared from
448 g of KOH
Catatan penting :
Mengubah volume (ml) larutan stock menjadi gram=
Vol (ml) x Bj x konsentrasi larutan stock.
Untuk larutan encer :
gram atau mg = V x N x BE atau V x M x BM
6. Berapa gram banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan
20 mL HCl 0,10 M
7. Berapa mL HCl 0,05 M yang dibutuhkan 40 mL 0,15 M NaOH
8. Berapa gram sodium karbonat ( Na2CO3) yang dapat dinetralkan oleh
30 mL 0,10 M HCl.
Latihan soal
Hitung 1. Berapa gram solut H2 SO4 yang terdapat
pada Larutan Stock H2SO4 yang
mempunyai BJ 1,90 dan Kosentrasinya
98%
2. Berapa gram solut HCl yang terdapat
pada larutan stock HCl yang
mempunyai BJ 1,19 dan konsentrasinya
36%
3. Hitung Molaritas (M) dan Normalitas
(N) Larutan stock H2SO4 dan HCl
4. Hitung banyaknya berapa mL yang
dibutuhkan dari larutan stock H2SO4 dan
HCl yang dibutuhkan untuk membuat
larutan 0,10 M dan 0,10 N H2SO4 dan
HCl
5. Hitung banyaknya gram solut yang
terdapat dalam 500 ml larutan dibawah ini:
a. 0,10 M dan 0,10 N H2SO4
b. 0,10 M dan 0,10 M NaOH
c. 0,10 M dan 0,10 N KMnO4
d. 0,10 M dan 0,10 N CaCO3
II. KONSENTRASI LARUTAN DALAM BERAT SOLUT
DALAM BERAT SOLVEN ATAU SOLUTION TERTENTU
1. SUSUNAN BERAT
BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 1000 GRAM SOLVEN.
2. PERSEN BERAT
BANYAKNYA GRAM SOLUT PER 100 GRAM LARUTAN
GRAM SOLUT
PERSEN BERAT = ------------------------ X 100 %
GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN
HITUNG : KONMSENTRASI LARUTAN YANG MENGANDUNG 10 GRAM SOLUT DALAM 60 GRAM SOLVEN.
LATIHAN SOAL PERSEN BERAT
GRAM SOLUT
RUMUS : PERSEN BERAT = --------------------- X 100 %
GRAM SOLUT + GRAM SOLVEN
1. Calculated the precentage of K2CO3 in a solution which is made by
dissolving 15 g of K2CO3 in 60 g of H2O.
2. How many gram of NaCl would have to be dissolved in 54 g H2O to
give a 10 % solution
3. How many gram of NaCl are contained in 0,40 kg of a 6 % solution
4. How many gram of sugar and water would be used to prepare 1.00
kg of solution, in making 30.0% aqueous solution sucrose C12H22O11
5. A certain sol;ution is 10.0 % C12H22O11 . How many gram sugar must
be added to 0,200 kg of this solution to bring the percentage to 20 %.
LANJUTAN
3. MOLALITAS (m)
ADALAH BANYAKNYA MOLE SOLUT ATAU GRAM SOLUT PER KG SOLVEN.
GRAM ATAU MOLE SOLUT
MOLALITAS : ---------------------------------
KILOGRAM SOLVEN
4. PART PER MILLION ( ppm)
ADALAH EKIVALEN DENGAN : mg per kg atau
g per ton
BERAT ATOM mg
RUMUS DASAR PERHITUNGAN : -------------------- = -----------
BERAT MOLEKUL X
Contoh : Hitung berapa banyaknya KIO3 yang dibutuhkan, untuk ditambahkan pada garam untuk membuat garam mengandung Iodium 40 ppm.