Sebatian Aromatik? Jenis-jenis Sebatian Aromatik Sifat-sifat Tindak Balas Sebatian Penggunaan Dalam Kehidupan Seharian

Hidrokarbon

Alifatik

Aromatik

Alkana

Alkena

Alkuna

Sebatian Alifatik: sebatian organik yang molekulnya terdiri daripada atom-atom karbon yang tersusun lurus atau bercabang. Sebatian Aromatik: sebatian yang mempunyai struktur gelang yang distabilkan dengan elektron yang tidak disetempatkan (delocalisation). Contohnya Benzena.

Juga dikenali sebagai Hidrokarbon Aromatik dan Arena. Sebatian yang mengandungi struktur gelang benzena atau struktur molekul lain yang menyerupai benzena dari segi sifat kimianya.

1. Susunan secara berselang-seli ikatan tunggal dan ikatan ganda dua. 2. Struktur coplanar dengan semua atom pada satah yang sama. 3. Atom disusun pada satu atau lebih gelang. 4. 4n+2, apabila n=0,1,2,3,4, (Huckel's Rule)

1. Heterocyclics

2. Polycyclics

JENIS-JENIS SEBATIAN AROMATIK 3. Substituted Aromatics 4. Atypical Aromatic Compounds

Sebatian yang mempunyai satu atau lebih atom dalam gelang aromatik daripada unsur lain selain daripada karbon. Contoh : tiofena

Sebatian yang mempunyai molekul dua atau lebih gelang aromatik ringkas (simple aromatic rings) yang digabungkan bersama dengan berkongsi dua neighboring carbon atom. Contoh: naftalena, antracena dan fenantrena.

Kebanyakan sebatian kimia mempunyai gelang aromatik (aromatic rings) dengan bergabung dengan unsur lain. Sebagai contoh trinitroluene (TNT), acetylsalicyclic acid (aspirin), paracetamol dan nucleotides of DNA.

Paracetamol, C8H9NO2

Aspirin, C9H8O4

Sebatian aromatik yang unik atau tidak normal. Turut terdapat pada ion juga terdapat pada sebatian yang tidak mempunyai unsur karbon. Contoh: Silicazine (Si6H6) dan Borazine (B3N3H6)Borazine

BenzenaC6H6 Fenol C6H6OH Metil BenzenaC7H8 Asid Benzoik

Sifat Fizik Takat lebur 5oC Takat didih 80oC Cecair tidak berwarna dengan bau tersendiri Tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik Terbakar dengan nyalaan kuning dan berasap kerana kandungan karbon yang tinggi Sebatian yang bertoksik.

Resonans: - kejadian dua atau lebih struktur bagi sesuatu sebatian yang berbeza hanya dari segi susunan elektron.

Hibridresonans: -lebih stabil.

1. PENGOKSIDAAN Berlaku dengan sangat perlahan Mudah terbakar dengan nyalaan kuning yang berasap Dalam oksigen, berlaku pembakaran lengkap kepada karbon dioksida dan air

C6H6 + 15/2 O2

6CO2 + 3H2O

2. TINDAKBALAS PENAMBAHANHanya dibawah keadaan tertentu C6H6 + 3H2Ni, tekanan200oC

C6H12sikloheksana

Dalam kehadiran cahaya ultraungu, klorin ditambahkan kepada benzena untuk membentuk

3. TINDAKBALAS PENUKARGANTIAN i. Penghalogenan Berlaku dengan mudah pada suhu bilik dan dengan adanya mangkin (Fe/FeX3/AlX3, dimana X = Cl atau Br)

2

ii. PenitratanMudah bertindakbalas dengan campuran asidnitrik pekat dan asidsulfurik pekat untuk membentuk nitrobenzena, C6H5NO2.

iii. PengsulfonatanApabila campuran benzena dana sidsulfurik pekat dipanaskan dibawah refluks selama beberapa jam, asid benzena sulfonik dihasilkan.

iv. Pengalkilan Friedel-CraftsKumpulan alkil ( cth: -CH3atau C2H5) dimasukkan ke dalam gelang benzena. Bertindakbalas dengan haloalkana dengan kehadiran aluminium klorida kontang (sebagaimangkin) untuk membentuk alkil benzena

v. Pengasilan Friedel-Crafts Kumpulan asil (cth: -COCH3) dimasukkan kedalam benzena. Dalam kehadiran aluminium klorida kontang, benzena bertindakbalas dengan asidklorida atau asid anhidrida untuk membentuk keton.

1. PengoksidaanC6H6 + 15/2 O2 6CO2 + 3H2O

2. PenambahanNi

C6H6 + 3H2

C6H12sikloheksana200oC

3. PenghalogenanC6H6 + X2 C6H5R + HX

4. PenitratanC6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

5. PengsulfonatanC6H6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O

6. PengalkilanFriedel-CraftsC6H6 + RX C6H5R + HXAlCl3

7. PengasilanFriedel-CraftsC6H6 + CH3COCI C6H5COCH3 + HCI

Digunakan sebagai pelarut untuk minyak dan lemak. Bahan permulaan dalam pembuatan bahan kimia. Ditambah dalam gasolin untuk meningkatkan kecekapan engin. Contoh: plastik, nilon, pewarna dan lain-lain.

FENOL, FENOL, C6H5OHSebatian hidroksi dengan kumpulan hidroksi (-OH) terikat pada gelang benzena

Juga dikenali sebagai asid karbolik

Takat lebur 42oC Takat didih 180oC Pepejal/cecair yang tidak berwarna Sedikit warna merah jambu apabila dibiarkan terdedah kepada udara. Tidak larut sepenuhnya dalam air di bawah suhu 66oC.

1. Penghalogenan Fenol bertindak balas dengan air klorin atau bromin pada suhu bilik untuk menghasilkan mendakan putih

2. Penitratani. Fenol dinitratkan dengan asid nitrik cair untuk menghasilkan campuran 2 dan 4-nitrofenol.

ii. Bertindak balas dengan asid nitrik pekat menghasilkan 2,4,6-trinitrofenol (asid pikrik)

3. Pensulfonan Bertindak balasdengan asid sulfurik pekat menghasilkan o-hidrosksi asid benzena sulfurik.

Sebagai antiseptik

Pembuatan plastik Bakelit

METIL BENZENA Formula molekul: C7H8 Juga dikenali sebagai toluene Cecair tidak berwarna Digunakan sebagai pelarut

ASID BENZOIK C7H6O2 atau C6H5COOH Hablur yang tidak berwarna Digunakan sebagai bahan pengawet.