Amali 4 gini.docx

7/24/2019 Amali 4 gini.docx

1/14

Amali 4

Tujuan

Untuk menyiasat proses penurunan dan pengoksidaan untuk pemindahan elektron pada satujarak.

Pengenalan

Tindak balas pengoksidaan-penurunan yang dikenali sebagai tindak balas redoks merupakan

tindak balas kimia yang amat penting dalam industri mahupun dalam badan manusia.

Pemindahan satu atau lebih elektron dari suatu bahan ke bahan yang lain menjadi proses asas

bagi tindak balas redoks. Pengoksidaan ialah proses menerima elektron dan juga melibatkan

penambahan dalam nombor pengoksidaan suatu unsur. Sebaliknya, penurunan merupakan

proses menerima elektron dan melibatkan pengurangan nombor pengoksidaan suatu unsur.

Misalnya,

Rajah 1:Tindak balas redoks

Agen pengoksidaan merupakan satu elemen atau sebatian yang menerima elektron dalam

tindak balas redoks manakala agen penurunan adalah suatu penderma elektron. Dalam

sesuatu tindak balas redoks agen pengoksidaan akan mengalami penurunan sedangkan agen

penurunan mengalami pengoksidaan.

Bahan

2. moldm-!asid sul"urik, .# moldm-! larutan "erum$%%& sul"at $disediakan semasa larutan ini

digunakan sahaja&, .2 moldm-!larutan kalim manganat$'%%& berasid, .# moldm-!larutan kalium

iodide, .2 moldm-!kalium dikromat $'%& berasid, .2 moldm-! larutan kalium tiosianat dan

larutan kanji ( ) .

dioksidakan

*n$p& + u2+$ak& *n2+$ak& + u$p&Agen penurunan Agen pengoksidaan

diturunkan


2/14

Larutan ferum (II) sulfat

Tiub-U

Asid sulfurik

Larutan berasid kalium dikromat (VI)

Elektrod karbon

Galvanometer

Rajah 2

Alat Radas

Tiub - U, galanometer, penyambung klip buaya, elektrod karbon, kaki retot dan pemegang,

tabung uji, penitis dan penutup satu lubang.

Prosedur

a. Tiub-U telah diletakkan pada pemegang kaki retot.

b. Asid sul"urik air dimasukkan ke dalam tiub-U sehingga paras / m dari mulut tiub-U.

. Dengan menggunakan penitis, larutan .# moldm-! "erum$%%& sul"at telah ditambahkan

dengan berhati-hati ke satu lengan tiub-U sehingga paras larutan "erum$%%& sul"at menapai !

m.

d. Seterusnya dengan berhati-hati, .2 moldm-! larutan kalium dikromat $'%& berasid

ditambahkan ke lengan tiub-U yang satu lagi.

e. 0lektrod karbon telah diletakkan ke dalam setiap satu lengan tiub-U.

". 0lektrod disambungkan ke galanometer seperti yang ditunjukkan dalam 1ajah (.


3/14

g. erasaskan pesongan jarum galanometer, elektrod yang bertindak sebagai terminal positi"

dan elektrod yang bertindak sebagai terminal negati" telah ditentukan.

h. 1adas tersebut dibiarkan selama ! minit, sebarang perubahan yang berlaku telah

diperhatikan.

i. Dengan menggunakan penitis yang bersih, ( m!larutan "erum$%%& sul"at telah dikeluarkan

dari tiub-U dan dimasukkan ke dalam tabung uji. beberapa titis larutan .2 mol dm -!kalium

tiosianat ditambahkan ke dalam tabung uji tersebut. Pemerhatian telah direkodkan.

j. Ulangi langkah ( hingga 3 menggunakan larutan .# moldm-!kalium iodida dan .2 moldm-!

larutan kalium manganat $'%%& berasid bagi menggantikan larutan "erum $%%& sul"at dan

larutan kalium dikromat$'%& berasid

k. Ulangi langkah 4 untuk menguji larutan kalium iodida dengan larutan kanji ( ).

Keputusan

A. Tindak balas larutan ferum (! sulfat dengan larutan kalium dikromat ("! berasid.

Aspek Pemerhatian

Arah pengaliran elektron Pengaliran elektron adalah dari terminal negatif (#e$%4!

ke terminal positif (K&'r&%!.

Penunjuk galanometer 5arum galanometer terpesong ke arah kanan

Perubahan pada larutan "erum $%%&

sul"at

6arutan "erum $%%& sul"at bertukar daripada )arna hijau

muda kepada larutan ber)arna kuning*perang.

Perubahan pada larutan kalium

dikromat $'%& berasid

6arutan kalium dikromat $'%& berasid bertukar daripada

)arnajingga kepada )arna hijau

Tindak balas dengan larutan

kalium triosonat

6arutan bertukar menjadi merah bata.

5adual (


4/14

B. Tindak balas larutan kalium iodida dan larutan kalium manganat ("! berasid.

Aspek Pemerhatian

Arah pengaliran elektron Pengaliran eletron adalah dari terminal negatif (K! ke

terminal positif (K+n%4!.

Penunjuk galanometer 5arum galanometer terpesong ke arah kanan.


iodida

6arutan kalium iodida yangjernihatau tidak ber7arna

bertukar kepada )arna perang * kekuningan.


manganat $'%%&

6arutan kalium manganat $'%%&

bertukar daripada )arna ungukepada )arna jernih

Tindak balas larutan kanji 6arutan kanji menjadi biru tua.

5adual 2

Perbinangan


5/14

Dalam sel redoks, dua elektrod disambungkan antara satu sama lain oleh 7ayar

penyambung. Dua elektrod tersebut diletakkan dalam larutan yang mengandungi agen

pengoksidaan dan agen penurunan.Asid sulfurikbiasanya digunakan sebagai titian garam

dengan fungsi untuk memisahkan agen pengoksidaan daripada agen penurunan. Antara

ontoh proses redoks ringkas yang melibatkan proses penurunan dan pengoksidaan ialah

seperti pengoksidaan karbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan penurunan karbon

oleh hidrogen untuk menghasilkan metana.

Pemindahan elektron berlaku daripada agen penurunan kepada agen pengoksidaan

melalui 7ayar penyambung elketrik. 0lektrod yang direndam dalam larutan agen penurunan

yang mengalami pengoksidaan melalui kehilangan elektron bertindak sebagai terminal negatif.

0lektron yang terhasil itu akan mengalir melalui 7ayar penyambung ke elektrod yang direndam

dalam larutan agen pengoksidaan. 0lektrod ini akan bertindak sebagai terminal positif.

Pengoksidaan dan penurunan, tindak balas kimia pelengkap yang diirikan oleh

penurunan atau pengoksidaan masing-masing satu atau lebih eletron oleh atom atau molekul.

Pengoksidaan telah digunakan untuk merujuk kepada reaksi di mana oksigen digabungkan

dengan unsur atau sebatian ,ontohn-a tindak balas magnesium dengan oksigen untuk

membentuk magnesium oksidaatau gabungan karbon monoksida dengan oksigen untuk

membentuk karbon dioksida. Tambahan pula, pengurangan adalah penurunan dalam jumlah

oksigen dalam bahan atau penyingkiran yang lengkap. 'ontohnya, tindak balas kuprum

oksidadan hidrogen untuk membentuk kuprum dan air.

Dalam eksperimen ini, terdapat dua reaksi redoks berlaku.

Tindak balas pertama adalah antara larutan "erum $%%& sul"at dengan kalium

dikromat $'%& berasid.

Tindak balas larutan kalium dan kalium manganat $'%%& berasid.

Dalam tindak balas pertama, ferum (ll! bertindak sebagai agen penurunan.%a

membebaskan eletron menjadi ion ferum (!.8leh sebab yang demikian, "erum $ll& sul"at


6/14

berlaku perubahan )arna dari hijau pu,at kepada )arna ke merahan ,oklat. erikut adalah

persamaan setengah bagi "erum $%%&.

#e&(ak! / #e0 e

Dalam tindak balas ini, eletron akan berkumpul dan kemudian melalui elektrod karbon

dalam larutan ferum (ll! sulfat sebelum mengalir ke 7ayar penyambung. 0lektrod karbon

bertindak sebagai terminal negati". 2lektrod kemudian mengalir ke terminal positif, yang

merupakan karbon elektrod dalam larutan kalium dikromat berasid $'%&. on dikromat (l"!

bertindak sebagai agen pengoksidaan menerima eletron dan oleh itu, menjalani proses

penurunan untuk menjadi larutan tanpa )arna kromium (ll! ion.

Persamaan setengah Pengoksidaan:

9e2+$ak& : 9e!++ e-

Persamaan setengah Penurunan:

r2832- $ak& + (;


7/14

2Mn8;- $ak& + (/


8/14

1. (i! Tuliskan persamaan redoks untuk keduadua tindak balas redoks -ang dijalankan

dalam amali ini.

a)apan

a. Tindak balas larutan ferum (! sulfat dengan larutan kalium dikromat ("! berasid.

Persamaan setengah pengoksidaan =

9e2+$ak& : 9e!+$ak& + e-

Persamaan setengah penurunan =

r2832-$ak& + (;


9/14

(%-$ak& : #%2$ak& + (e-

2Mn8;-$ak& + (e + (/


10/14

4. Tuliskan dua pasangan larutan lain -ang boleh digunakan dalam amali di atas.

(. Magnesium sul"at $MgS8;& dan alium klorida $l&

2. Plumbum $%%& nitrat $Pb $B8!&2& dan kalium sul"at $2S8;&

. +engapakah larutan kalium bromida tidak boleh digunakan untuk menggantikan asid

sulfurik;

alium bromida tidak boleh digunakan bagi menggantikan asid sul"urik kerana elektrolit ini

adalah elektrolit lemah yang tidak membolehkan ion-ion bergerak melaluinya. alium bromida

juga tidak sesuai untuk dijadikan titian garam yang lebih berkesan seperti asid sul"urik.

R


11/14

hau ok Ce7. $2((&. Referens Ekspres SPM, Kimia. Selangor, Malaysia= Penerbitan

Pelangi Sdn. hd.

0ng Bguan


12/14

Lampiran


13/14

Rujukan


14/14

iblio!ra"

Amali 4 gini.docx

Documents

Transcript of Amali 4 gini.docx