Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I BDAYA OKSIDASI RELATIF HALOGEN dan IDENTIFIKASI ALKALI TANAH-HALIDA

Tujuan Percobaan : / / Menentukan kekuatan mengoksidasi dari halogen Mengidentifikasi senyawa Alkali tanah - Halida

Alat yang dipakai : / / / / / / / / Gelas kimia 600 ml Pipet ukur 5 ml + 1 ml Tabung reaksi + rak Bola isap Sumbat tabung Lemari asam Sarung tangan Kaca mata 1 Buah 2 + 1 Buah 6 + 1 Buah 1 Buah 6 Buah

Bahan yang digunakan : / Larutan NaI / / / Dasar Teori : Unsur-unsur halogen bersifat relatif reaktif. Unsur-unsur halogen terdiri dari astatin, brom, chlor, fluor, dan iod. Kita tidak melakukan analisa untuk astatin dan fluor, karena astatin bersifat radioaktif dan fluor terlalu reaktif. Atom-atom halogen cenderung menarik 0,1M Larutan NaBr Larutan NaCl Tri Chloro Etana (TCE) / I2 (dlm Air Iod ) / / Br2 (dlm Air Brom) Cl2 (air Clor)

0,1M 0,1M /

Aquadest

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010

Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I B elektron dan membentuk anion X (Cl , Br , dan lain-lainnya). Karena sifat tersebut halogen merupakan oksidator yaitu zat yang cenderung mengoksidasi zat lain. Jika larutan yang berisi halogen X2 (Cl2, Br2, I2) dicampur dengan larutan yang berisi ion halida Y (Cl , Br , I ), maka dapat terjadi reaksi : X2 (larutan) + 2Y (larutan )

2X

(larutan)

+ Y2 (larutan)

Reaksi tersebut dapat berlangsung bila X merupakan oksidator yang lebih baik dari Y. Bila Y merupakan oksidator yang lebih baik dari X, maka reaksi diatas tidak akan terjadi. Reaksi akan bersifat spontan dengan arah yang berlawanan. Dalam percobaan ini kita akan mencampurkan larutan halogen dengan larutan ion halida untuk menentukan daya oksidasi dari unsur-unsur halogen. Daya oksidasi bervariasi dari satu unsur ke unsur halogen lainnya di dalam sistem periodik. Didalam air dan khususnya didalam pelarut organik, halogen mempunyai warna yang khas. Ion-ion halida tidak berwarna didalam air dan tidak larut dalam pelarut organik. Brom didalam 1,1,1 TCE berwarna orange (coklat), sedangkan Cl2 dan I2 dalam pelarut tersebut mempunyai warna lain. Brom lebih larut dalam TCE dibandingkan dalam air, sehingga bila kita mengocok larutan air brom dengan TCE, maka brom akan pindah ke pelarut TCE dan menghasilkan warna orange. Kemudian kedalam campuran tersebut ditambahkan larutan yang berisi ion halida, misalnya Cl , lalu dikocok dengan baik. Bila Br2 merupakan pengoksidasi yang lebih baik dari Cl2, maka brom akan mengambil elektron dari ion Cl dan berubah menjadi Br dengan reaksi : Br2 (larutan) + 2Cl (larutan)

2Br (larutan) + Cl2 (larutan)

Bila reaksi diatas terjadi, maka warna dari lapisan TCE akan berubah, karena Br2 digunakan dan terbentuk Cl2. Warna lapisan TCE akan berubah dari coklat kewarna larutan Cl2 dalam TCE. Bila reaksi tidak berlangsung, maka warna TCE akan tetap coklat. Kita harus belajar membedakan halogen dengan ion halida, karena kedua zat ini tidak sama walaupun namanya hampir mirip. Halogen merupakan molekul dan zat pengoksidasi serta mempunyai bau. Hanya sedikit larut dalam air dan sangat larut dalam TCE dengan warna yang berbeda. Ion halida hanya

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010

Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I B terdapat dalam bentuk larutan dalam air, tidak berwarna dan tidak berbau dan kebanyakan merupakan zat pengoksidasi. Ion halida tidak larut dalam TCE. Prosedur kerja :

Halogen/ / oleh TCE. / Iod. / dalam TCE. Catat setiap perubahan warna Br2, Cl2 dan I2 dalam air maupun Ulangi percobaan diatas dengan menggunakan Air Clor dan Air Kira-kira 2 Ml air brom dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan Tutup tabung reaksi dan kocok hingga warna Brom terserap tambahkan TCE sebanyak 2 Ml.

Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida Untuk Air Brom/ / Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr, hingga warna Brom terserap. (Catat hasilnya di tabel ). NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

Untuk Air Clor/ / Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr, hingga warna Clor terserap. (Catat hasilnya di tabel ). NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

Untuk Air Iod

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010

Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I B / / Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr,

hingga warna Iod terserap. (Catat hasilnya di tabel ). NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

Data pengamatan :

Warna HalogenHalogen Brom Clor Iod Halogen TCE Brom Kuning Clor Bening Iod Ungu Pembahasan : Air Larutan berwarna Kuning Larutan tidak berwarna Larutan berwarna Ungu 1,1,1 Tri Cloro Etana Larutan berwarna Kuning Larutan tidak berwarna Larutan berwarna Ungu

Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida Ion Brom Kuning muda Bening Ungu Ion Clor Kuning muda Bening (setelah lama Keruh) Ungu Ion Iod Kuning muda Bening Ungu

Warna Halogen/ Daya oksidasi dari halogen dapat dilihat dari perubahan warna yang terjadi seperti halnya Brom dan Clor (sedangkan untuk Clor terjadi juga pemisahan antara Clor dengan TCE).

Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida/ Perubahannya dapat dilihat bentuknya seperti hanya terjadi pemisahan antar larutan, dan warna yang larutan tersebut.

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010

Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I B Kesimpulan : / / Dari hasil percobaan urutan daya oksidasi dari halogen : Cl > Br > I Dari hasil percobaan urutan daya reduksi pada ion halida : Cl < Br < I Jawaban pertanyaan : 1. zat A. Jika larutan A dicampur dengan larutan yang berisi ion C , ternyata tidak terjadi reaksi maka A merupakan oksidator yang lebih baik dari pada B. Sedangkan ion C oksidator yang lebih kuat dari pada ion A. Susunan kekuatan oksidator dari yang terkuat adalah C > A > B 2. Br2 + 2 I

A2 + 2B

2A + B2

Dari reaksi diatas zat yang teroksidasi adalah zat B sedangkan zat yang tereduksi adalah

Br2 + 2 Cl 2 Br- + Cl2 2 Br- + I2 2 Cl- + Br2 2 Cl + I2 2I 2I

Cl2 + 2 BrCl2 + 2 I

I2 + 2 BrI2 + 2 Cl

+ Br2 + Cl2

Daftar pustaka : / Jhon Willey & sons, Laboratory eksperiments for chemistry and the living organisme, 3th, Molly bloomfield.

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010

Daya Oksidasi Relatif Halogen & Identifikasi Alkali Tanah-Halida

RONY TULAK RAMBULANGI33110027 / I B / Int.ed. / Laborpraxis, 2 Messmethoden, Brikhaeuser. Makassar, 19 Oktober 2010 Praktikan Rony Tulak Rambulangi 33110027 Emil j. Slowinsky, Wayne wolsey, William L. Masterton,

Chemical principle in the laboratory with qualitatives analisis, Japan, Holt-saunders

Teknik Kimia Politeknik Negeri Makassar 2010