TAJUK: BAB 9

BAHAN BUATAN DALAM

INDUSTRI

 

3

NAMA: MUHAMMAD TAREQ AZIZ BIN MOHD.ASRI

KELAS: 4 PUTRA CABARAN

SEKOLAH: SEKOLAH KEBANGSAAN PUTRAJAYA

PRESINT 18(1)

NO.KAD PENGENALAN: 990817-14-5905

NAMA GURU: Pn. MARLINA MOHAMED

MARKAH DAN GRED:

PENGHARGAAN

Alhamdulillah, syukur ke hadrat Ilahi kerana dengan izin Nya saya dapat menyiapkan kerja kursus ini.

4

ISI KANDUNGAN:

Penghargaan

Asid sulfurik

Amonia

Aloi

Polimer

Kaca dan seramik

Bahan-bahan komposit

Pelbagai bahan buatan dalam industri

Ij

5

ASID SULFURIK

(H2SO 4)(Ejaan alternative Asid Sulfurik) Adalah asid mineral sangat mengakis kuat ia adalah tidak berwarna untuk sedikit kuning cecair likat yang larut dalam air pada semua kepekatan. Kadang-kadang , ia boleh menjadi coklat gelap sebagai dicelup semasa proses pengeluaran perindustrian untuk memberi amaran kepada orang-orang kepada bahaya itu. Nama sejarah asid ini adalah

minyak perkataan pedas.

6

KEGUNAAN ASID SULSFURIK DALAM KEHIDUPAN SEHARIANAsid sulfurik adalah bahan kimia penting yang digunakan untuk membuat bahan-bahan pembuatan yang lain.

Asid sulfurik digunakan untuk;

1. Penghasilan baja (fertilisers). Kalsium fosfat, Ca3(PO4)2, dari sumber

tanah tidak mudah larut dalam air. Sifat ini menyebabkannya tidak dapat diserap oleh akar tumbuh-tumbuhan. Kalsium fosfat (calcium phosphate) dicampurkan dengan asid sulfurik untuk membentuk baja superfosfat, Ca(H2PO4)2.H2O. Superfosfat sangat larut dalam air dan senang diserap oleh tumbuhan.

7

b) Ammonium sulfat dan kalium sulfat.

Baja ammonium sulfat (ammonium sulfate) dihasilkan melalui tindak balas peneutralan antara larutan ammonia dengan asid sulfurik. Persamaan kimia bagi tindak balas:

H2SO4(ak) + 2NH3(ak) → (NH4)2SO4(ak)

Baja kalium sulfat (potassium sulfate) dihasilkan melalui tindak balas peneutralan antara larutan kalium hidroksida dengan asid sulfurik. Persamaan kimia bagi tindak balas:

H2SO4(ak) + 2KOH(ak) → K2SO4(ak) + 2H2O(ce)

2 . Penghasilan serbuk pencuci / detergen (detergent). Alkana (alkanes) yang berantai panjang mula-mula bertindak balas dengan asid sulfurik pekat untuk membentuk asid sulfonik (sulfonic acid) yang seterusnya dineutralkan oleh natrium hidroksida (sodium hydroxide) untuk menghasilkan detergen.

8

3. Membuat pigmen putih bagi cat (white pigment of paint). Asid sulfurik yang bercampur dengan titanium dioksida tulen digunakan untuk membuat pigmen putih bagi cat.

4. Sebagai elektrolit (electrolyte) dalam akumulator asid plumbum dan dalam pembuatan polimer, bahan plastik, serta pestisid (pesticides).

Proses Pembuatan Asid SulfurikProses Sentuh (contact process) terdiri daripada tiga peringkat.

Peringkat I: Penghasilan sulfur dioksida

Pembakaran serbuk sulfur dalam udara (gas oksigen) untuk menghasilkan gas sulfur dioksida.

9

Peringkat II: Penghasilan sulfur trioksida

Gas sulfur dioksida yang terhasil ditulenkan untuk menyingkirkan arsenik yang meracuni mangkin dalam tindak balas. Gas sulfur dioksida kemudiannya dipanaskan bersama-sama gas oksigen kering yang berlebihan. Pada suhu 450 °C – 500 °C dan tekanan 1 atmosfera, tindak balas berlaku dengan kehadiran mangkin vanadium (V) oksida, V2O5, untuk menghasilkan sulfur trioksida. Persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku adalah:

Dibawah keadaan tindak balas yang optimum ini, 98% sulfur trioksida dihasilkan. Sulfur dioksida yang tidak ditukarkan kepada sulfur trioksida dialir semula ke menara untuk bertindak balas.

10

Peringkat III: Penghasilan asid sulfurikSulfur trioksida yang terhasil dialir melalui asid sulfurik pekat untuk membentuk oleum, H2S2O7. Pencairan oleum dengan air menghasilkan asid sulfurik, H2SO4. Persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku adalah:

11

Platinum dan vanadium (V) oksida bertindak sebagai mangkin dalam Proses Sentuh. Vanadium (V) oksida lebih biasa digunakan daripada platinum walaupun vanadium (V) oksida kurang berkesan. Ini disebabkan vanadium (V) oksida lebih murah dan tidak mengalami keracunan arsenik.

12

Pencemaran Alam Sekitar Oleh Sulfur Dioksida1) Bahan api seperti petrol dan diesel mengandungi sulfur.

2) Apabila bahan api ini dibakar, sulfur akan dioksidakan kepada sulfurdioksida, S02 seperti yang ditunjukkan dalam persamaan di bawah:

S + O2 → SO2

3) SO2 yang terbebas di udara boleh menyebabkan pencemaran alam . SO2 boleh menyebabkan kerengsaan pada mata dan gangguan pada system pernafasan

4)SO2 melarut dalam air untuk membentuk asid. Oleh itu , apabila oksida-oksida sulfur ini larut dalam air hujan, asid sulfurus dan asid sulfurik akandihasilkan dan mengakibatkan hujan asid.

5) Hujan asid ini boleh menyebabkan bangunan rosak, pokok , dan hidupanair akan mati.

13

6) Kejadian hujan asid boleh dikurangkan dengan mengurangkan gasberacun (seperti SO2) yang terbebas ke atmosfera. Sulfur dioksida bolehbertindak balas dengan magnesium untuk menghalang sulfur dioksidaterbebas ke atmosfera.

14

KEGUNAAN AMMONIA DALAM KEHIDUPAN HARIAN

1. Membuat baja ammoniaLarutan ammonia bersifat alkali. Apabila larutan ammonia bertindak balas dengan asid, maka baja ammonia terhasil.

2. Membuat asid nitrikAsid nitrik yang diperoleh itu digunakan untuk membuat baja, bahan letupan dan sebagainya.

Sifat AmmoniaAmonia (NH3) mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:

- Gas yang tidak berwarna- Titik didih: -28,01 ° F (-33,34 ° C)- Titik lebur: -107,9 ° F (-77,73 ° C)- Gas yang menyengat dengan bau tajam yang khas- Massa molar: 17,031 g / mol- Kepadatan: 0.73 kg / m³

15

PEMBUATAN AMMONIAAmonia dibuat dengan proses Haber-Bosch, pada suhu 370 – 540 °C dan tekanan 10 – 1.000 atm, dengan menggunakan katalis Fe3O4. Katalis berfungsi untuk memperluas kisi dan memperbesar permukaan aktif, sedangkan suhu tinggi dilakukan untuk mendapatkan laju reaksi yang diinginkan.

Reaksi: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Dalam skala laboratorium, amonia dibuat dengan mereaksikan garam amonium dengan basa kuat sambil dipanaskan.

Reaksi: NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3

16

PENYEDIAAN BAJA AMMONIUM

17

LOGAM TULENSifat-sifat logam tulen:

1. Mulur.

2. Boleh ditempa.

3. Konduktor elektrik yang baik.

4. Takat lebur dan takat didih yang tinggi

18

SUSUNAN ATOM DI DALAM LOGAMLogam tulen terdiri daripada atom yang sama jenis dan saiz .Ini menyebabkan logam tulen bersifat mulur dan boleh ditimpa.

19

SUSUNAN ATOM DI DALAM ALOIAloi adalah keras dan kuat kerana atom asing dalam logam tulen mencegah atom-atom logam tulen daripada menggelosor atas satu sama lain.

20

ALOI Aloi ialah hasil pencampuran daripda pengaloian.

21

TUJUAN PENGALOIAN

Menambah kekerasan

logam

Mencegah kakisan atau pengaratan

Memperbaiki rupa bentuk

logam

ALOI KOMPOSISI SIFAT KHAS KEGUNAAN

Duralumin Aluminium 95%Kuprum 4%

Ringan,kuat dan tahan kakisan

Pesawat terbang

Keluli Besi 99%Karbon 1%

Keras,kuat Rangka bangunan,jambatan, keretapi

Keluli nirkarat

Besi 72%Kromium 18%Nikel 8%Lain-lain 2%

Tidak berkarat dan tahan hakisan

Alat dapur

loyang Kuprum 96%Zink 20%

Kuat,berkilat dan mudah dikrerjakan

Alat muzik,loceng,tombol pintu

Piuter Timah 87%Antimoni 7%Plumbum 2%Kuprum 2%

Teguh,berkilat dan tahan hakisan

Barangan perhiasan

Gangsa Kuprum 90%Stanum 10%

Kuat,keras dan berkilat dan tidak mudah mengakis

Membuat patung

22

POLIMERPolimer ialah molekul berantai panjang yang terbina daripada banyak ulangan unit kecil yang dinamakan monometer.Monometer bersambung melalui ikatan kovalen menjadi satu rantai yang panjang dan proses dinamakan pempolimeran.

23

MONOMER BAGI POLIMER SINTETIK Polimer Sintetik Monomer KegunaanPolitena Etena Beg plastic,bekas

plasticPolipropena Propena Paip,botol,karpetPolinivil klorida,PVC

kloroetena Kulit sintetik,paip air,baju hujan

perspek Metil metakrilat Cermin keselamatan,cermin peasawat

Terilin Heksana-1,6-diol asid benzene-1,4-dikarbosilik

Kain baju, jala, payung terjun

Nilon Heksana-1, 6-diaminaAsid heksana-1, 6-dioik

Tali, gentian sintetik, tali pancing

24

KESAN PEMBUANGAN POLIMER SINTETIK TERHADAP ALAM SEKITAR

1.BANJIR KILAT

2.TEMPAT MEMBIAK NYAMUK

3.MEMBEBASKAN GAS BERACUN

4.KELEMAHAN HAIWAN AKUATIK

KEGUNAAN POLIMER SINTETIKSifatnya dapat diubah mengikut penggunaanya. Polimer sintetik agak murah, senang dibentuk dan mudah diwarnakan.

25

26

SIFAT, KOMPOSISI, KEGUANAAN KACA DAN SERAMIK

KACA SIFAT KEGUNAANKaca silica terlakur

Tahan terhadap haba dan bahan kimia

Membuat alatan kaca makmal

Kaca soda kapur Takat lebur yang rendah

Membuat kaca tingkat

Kaca borosilikat Mempunyai pekali

Membuat alatan memasak

Kaca plumbum Lut sinar Membuat barangan hiasan

27

BAHAN KOMPOSITBahan komposit (atau komposit) adalah suatu jenis bahan baru hasil rekayasa yang terdiri dari dua atau lebih bahan dimana sifat masing-masing bahan berbeda satu sama lainnya baik itu sifatkimia maupun fisikanya dan tetap terpisah dalam hasil akhir bahan tersebut (bahan komposit).

28

KEPENTINGAN BAHAN SINTETIK DALAM KEHIDUPAN HARIANBahan-bahan sintetik termasuk plastik, serat, getah sintetik, pelekat, pelapis. Dirujuk sebagai gentian kimia sintetik dan serat sintetik. Plastik sintetik, serat sintetik dan getah sintetik yang dikenali sebagai abad ke-20, ketiga-tiga bahan-bahan sintetik organik. Peringkat yang dapat memperbaiki taraf hidup, kepentingan untuk ekonomi negara adalah jelas.

Tiga bahan-bahan sintetik adalah plastik yang dinyatakan, getah sintetik dan serat sintetik. Mereka adalah cara tiruan, berat kompaun molekul yang rendah polimer sintetik, juga dikenali sebagai polimer, berat molekul relatif 10,000 atau lebih. Polimer semula jadi adalah kanji, selulosa, getah asli, dan protein. Tiga bahan sintetik merupakan polimer sintetik. Polimer semakin menggantikan logam, menjadi bahan penting yang digunakan dalam masyarakat moden.

29

KEPENTINGAN PENYELIDIKAN DAN PEMBANGUNAN1.MENINGKATKAN KUALITI PROUK

2.MEMENUHI CITARASA PENGGUNA

3.MENINGKATKAN PRODUKTIVITI PRODUK

PENCEMARAN YANG DISEBABKAN OLEH PEMBUANGAN BAHAN SINTETIKKesan pembakaran dan pembuangan secara sewenang-wenangnya bahan buatan polimer sintetik terhadap alam sekitar adalah seperti berikut :

a) Pembakaran polimer sintetik

i. Membebaskan bahan pencemar yang membahayakan kesihatan seperti asap, gas yang beracun dan menghakis misalnya sulfur dioksida pencemar-pencemar yang menyebabkan hujan asid dan kesan rumah hijau.

30

b) Pembuangan sewenang-wenangnya polimer sintetik :

i. Merosakkan keindahan alam.

ii. Menyebabkan banjir kilat semasa hujan lebat.

iii.Mengancam hidupan laut seperti penyu yang termakan polimer sintetik seperti plastik.

31

RUJUKAN1.Buku teks kimia

2.Buku amali kimia

3. http://awekperasancun.blogspot.my/

32