Laporan Praktikum Energi Aktifasi

8/10/2019 Laporan Praktikum Energi Aktifasi

1/8

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK

MODUL PRAKTIKUM : PENENTUAN ENERGI AKTIVASI

NAMA PEMBIMBING : RISPIANDI,ST,MT.

NAMA MAHASISWA : SIFA FUZI ALLAWIYAH

TANGGAL PRAKTEK : 15 Februari 2014

TANGGAL PENYERAHAN : 16 Februari 2014

1. Tujuan Praktikum

Setelah melakukan percobaan diharapkan mahasiswa mampu :

1. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi2. Menentukan besarnya energy aktivasi berdasarkan persamaan Archenius

2. Dasar Teori

Suhu mempengaruhi laju reaksi, umumnya semakin tinggi suhu maka energy kinetic

molekul meningka tsehingga frekuensi tumbukan semakin tinggi sehingga laju reaksi

meningkat. Suhu akan mempengaruhi pusat-pusat aktif sehingga suhu berbeda maka

energy aktivasinya pun berbeda.Pada suhu semakin meningkat, maka fraksi tumbukan antar molekul semakin efektif

untuk menghasilkan reaksi. Energy aktivasi adalah ambang batas energy yang harus

dicapai agar suatu reaksi dapat terjadi. Penentuan energy aktivasi dapat dilakukan dengan

menggunakan persamaan Archenius.

k = A e -Ea/RT

dengan :

k = konstantalajureaksi

A = factor praeksponensial

Ea = energy aktivasi (kJ/mol)

R= tetapan gas ideal = 8,314 kJ/mol = 1,987 kal,mol K

T = suhumutlak (K).

Jika persamaan diatas ditulis dalam bentuk logaritma, maka akan didapat

ln k = ln A -


2/8

dengan membuat kurva ln k terhadap 1/T, maka nilai Ea/R akan didapat sebagai gradien

dari kurva tersebut. Karena nilai R diketahui, maka nilai energy aktivasi dapat ditentukan

besarnya energy aktivasi juga dapat ditentukan dengan menggunakan nilai-nilai k pada

suhu yang berbeda. Persamaan yang digunakanadalah

ln( ) = ( )atau log ( ) = ( ) untuk reaksi ion Iod dengan persulfat akan menghasilkan ion sulfat dan iod yang dengan

kanji atau amilum menjadi berwarna biru atau coklat . Rekasinya :

2I- + S 2O82- 2SO 4

2- + I 2

I2 + amilum biru atau coklat

Atau reaksi natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida akan menghasilkan belerang

S2O32- + 2HCl H 2O + 2Cl - + SO 2 +S

3. Alat dan Bahan

Alat :

a. Gelas Kimia

b. Pipet Volume

c. Stopwach

d. Penangas

e. Pengaduk Magnet

f. Termometer

g. Tabung reaksi

Bahan :

a. Larutan pesulfat 0,04 M

b. Larutan KI 0,1 M

c. Larutan amilum 1 %d. Es batu

e. Latutan tio sulfat 0,001 M


3/8


4/8

Grafik :

7. Perhitungan

Didapat gradient kurva = slopem = -3271,63m = -

-3271,63= Ea = 3271,63 8,314

= 27200,343 joule/mol=27,2 kj/mol

Percobaan 1K = A e Ln K = Ln A

5,82 = Ln A (3,53 x 10 -3)

5,82 = Ln A 11,55Ln A = 11,55-5,82Ln A = 5,73A = 307,97

Percobaan 2

K = A e

-7

-6

-5

-4

-3

-2

-1

0

3.09 3.19 3.3 3.41 3.53

ln 1/t

1/T (10 -3)

Grafik Hubungan ln 1/t Terhadap 1/T


5/8

Ln K = Ln A

5,61 = Ln A (3,41 x 10 -3)

5,61 = Ln A 11,16Ln A = 11,16 5,61

Ln A = 5,55A = 257,24


5,16 = Ln A (3,30 x 10 -3)

5,16 = Ln A 10,8Ln A = 10,8 5,16

Ln A = 5,64A = 281,46


4,8 = Ln A (3,19 x 10 -3)

4,8 = Ln A 10,44Ln A = 10,44 4,8Ln A = 5,64A = 281,46


4,42 = Ln A (3,09 x 10 -3)

4,42 = Ln A 10,11Ln A = 10,11 4,42

Ln A = 5,69A = 295,89

8. Pembahasan

Energi aktivasi adalah ambang batas energi yang harus dicapai agar suatu reaksidapat terjadi. Praktikum kali ini yaitu mengetahui pengaruh suhu terhadap energy aktivasisehingga dapat menentukan energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaanArrhenius dari data yang dihasilkan. Prisnsip dari percobaan kali ini yaitu denganmereaksikan 2 buah tabung reaksi yang didalamnya terdapat :Tabung 1 : 5 ml larutan natrium persulfat (Na2S2O8) + 5 ml aquadesTabung 2 : 1 ml larutan Na2S2O3 + 1 ml kanji 1 % + 10 ml KI


6/8

Kedua tabung tersebut di reaksikan ke dalam gelas kimia yang didalamnya sudahterdapat magnetik stirrer yang akan mengaduknya hingga terbentuk larutan berwarna

biru,pada saat itu juga di pasang stopwatch yang akan menghitung berapa waktu yang di perlukan larutan untuk berubah warna dari tak berwarna menjadi biru.Karena tujuan praktikum ini untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap energy aktivasi maka dilakukan

percobaan dengan beberapa variasi suhu yaitu 10oC , 20

oC , 30

oC , 40

oC, dan 50

oC.

Berdasarkan percobaaan didapat campuran yang paling cepat berubah menjadi warna biru pada suhu 50 oC yaitu 85 detik sedangkan yang memakan waktu paling lama terjadi padasuhu 10 oC yaitu 336 detik. Pada suhu 20 oC memakan waktu 272 detik, suhu 30 oC 175 detikdan 40 oC 121 detik. Dari data tersebut dapat diketahui bahwa semakin suhunya naik makawaktu yang diperlukan untuk bereaksi adalah semakin sedikit atau suhu berbanding terbalikdengan waktu. Perubahan suhu umumnya mempengaruhi harga tetapan laju k. Jika suhudinaikan maka harga k akan meningkat dan sebaliknya.

Pada saat percobaan kami sempat mengalami beberapa kali kegagalan haldisebabkan oleh larutan/bahan yang sudah tidak baik keadaannya.

9. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan, didapatkan waktu berjalannya reaksi padasuhu 10C = 336 detik, 20C = 272 detik, suhu 30C = 175 detik, suhu 40C = 121detik,dan suhu 50 C= 85 detik. Dari data tersebut dapat disimpulkan semakin tinggi suhumaka waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin sedikit.


7/8

Daftar Pustaka

Ngatin, Agustinus. Marlina, Ari. 2013. Petunjuk Praktikum Kimia Fisika ProgramStudi D-III Teknik Kimia & TKPB Semester 1. Bandung.

http://tonimpa.wordpress.com/2013/05/14/ energi-aktivasi/


8/8

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA

PENENTUAN PANAS REAKSI

SEMESTER GANJIL TAHUN AJARAN 2013

MODUL : PENENTUAN ENERGI AKTIVASI

PEMBIMBING : RISPIANDI,ST,MT.

OLEH

KELOMPOK : 7

NAMA : SIFA FUZI A. ( 131411027)

KELAS : 1A

PROGRAM STUDI DIPLOMA III TEKNIK KIMIA

JURUSAN TEKNIK KIMIA

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

2013

PEMBUATAN : 15 FEBRUARI 2014PENYERAHAN : 16 FEBRUARI 2014( LAPORAN )

Laporan Praktikum Energi Aktifasi

Documents

Transcript of Laporan Praktikum Energi Aktifasi