LAPORAN SIFAT KOLIGATIF

8/10/2019 LAPORAN SIFAT KOLIGATIF

http://slidepdf.com/reader/full/laporan-sifat-koligatif 1/10

LAPORAN PRAKTIKUM

PENENTUAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr

) ZAT TERLARUTBERDASAR KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN

Disusun untuk memenuhi tugas matakuliah Praktikum Kimiayang dibina oleh H. Dr. Sutrisno, M.Si.

oleh :DWI ERNAWATI120331521752

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAPROGRAM PASCASARJANA

UNIERSITAS NEGERI MALANGM!" 201#

I$JUDUL



Penentuan Massa Molekul Relatif (Mr ) at !erlarut "erdasar Kenaikan !itik Didih #arutan

II$ LATAR BELAKANGSifat koligatif adalah sifat $sika yang hanya bergantung %ada

&umlah %artikel 'at terlarut bukan %ada maam 'at %elarut. Meski%unsifat koligatif melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung %adainteraksi antara molekul %elarut dan 'at terlarut, teta%i bergatung %ada

&umlah 'at terlarut yang larut %ada suatu larutan. #arutan yangmemiliki sifat koligatif harus memenuhi dua asumsi yaitu 'at terlaruttidak mudah mengua% sehingga tidak memeberikan kontibusi %adaua%nya. sumsi yang kedua adalah 'at terlarut tidak larut dalam%elarut %adat.Sifat koligatif larutan meli%uti :

%$ Penurunan tekanan ua% (*P)&$ Kenaikan titik didih (*!b)'$ Penurunan titik beku (*!f )$ !ekanan osmosis (+)

Salah satu kegunaan dari sifat koligatif larutan adalah da%atmenentukan massa molekul (Mr ) suatu 'at terlarut berdasarkankenaikan titik didih, %enurunan titik beku dan tekanan osmotiklarutannya. Pada %raktikum ini akan kita %ela&ari %enentuan massarumus suatu molekul 'at melalui %engukuran titik didih larutan.

a. Kenaikan titik didih larutan non elektrolit*!b m. K b

m. g M r

x 1000 p

b. Kenaikan titik didih larutan elektrolit*!b m. K b. i

m.g

M r x 1000

p - i

Keterangan:*!b (titik didih larutantitik didih %elarut)m molalitas larutanK b konstanta kenaikan titik didih %elarut (untuk etanol /,00

o12molal)g massa 'at terlarut (gram)% massa %elarut (gram)i faktor 3an4t Ho5 Data sifat $sik atanol dan air

6tanol irRumus

molekul

10H78H H08

Massa molar 9,;< /=>u&ud 1airan tak ber>arna 1airan tak

ber>arna

Densitas ;,<=? g2m@ / g2#



!itik didh <=,9 ;1 /;; ;1Kb /,00 ;,70

"erdasarkan konse% sifat koligati di atas maka dilakukan%raktikum dengan &udul AP!!*+% M%,,% M-.!/+. R!.%*" (Mr )Z%* T!.%+* B!%,% K!%"/% T"*"/ D"" L%+*%B sebagai%erluasan konse% siat koligatif larutan.

III$ RUMUSAN MASALAH%$ "era%akah massa molekul Mr senya>a - berdasarkan kenaikan titik

didih larutan senya>a - dalam etanolC&$ "era%akah massa molekul Mr senya>a y berdasarkan kenaikan titik

didih larutan senya>a y dalam airC

I$ TUJUAN PEMECAHAN MASALAH

Menentukan Mr senya>a - dan senya>a y dari %engukuran titik didihlarutannya.

$ ALAT DAN BAHAN ANG DIGUNAKAN%$ A.%*

latalat yang digunakan %ada %erobaan ini meli%uti :/. / buah neraa analitik0. / buah %iknometer@. / buah9. / buah beker gelas 7;; m#7. 0 buah tabung reaksi 0; m#

. / buah gelas ukur /; m#<. 0 buah termometer=. / buah %i%a ka%iler dan sumbat gabus?. 0 buah %en&e%it tabung reaksi/;./ buah kaki tiga kasa//./ buah %embakar s%iritus

&$ B%% "ahanbahan yang di%erlukan %ada %erobaan ini meli%uti :

/. 6tanol0. Senya>a - (non elektrolit)@. Senya>a y (elektrolit)

9. kuades

I$ METODE DAN LANGKAH PERCOBAAN%$ P!!*+% Mr ,!4%% -!.!/*-."* &!%,%/% /!%"/%

*"*"/ ""$/. Menentukan massa &enis etanol menggunakan %iknometer0. Dimasukkan masingmasing 0; m# etanol dalam 0 tabung reaksi.@. Di timbang 0 gram senya>a -9. Ditambahkan 0 g senya>a - dalam salahsatu tabung reaksi

tersebut, kemudian aduk hingga larut membentuk larutanhomogen.

7. Dididihkan kedua tabung reaksi tersebut dalam %enangas air danatat masingmasing suhunya.



. Diulangi langkah 0 sam%ai 9 sekali lagi.<. Ditentukan massa molekul relatif senya>a -

&$ P!!*+% Mr ,!4%% !.!/*-."* &!%,%/% /!%"/% *"*"/ ""$/. Dimasukkan masingmasing /; m# air dalam 0 tabung reaksi.0. Ditimbang 0 gram senya>a y@. Ditambahkan 0 g senya>a y dalam salahsatu tabung reaksi

tersebut, kemudian aduk hingga larut membentuk larutanhomogen.

9. Dididihkan kedua tabung reaksi tersebut dalam %enangas air danatat masingmasing suhunya.

7. Diulangi langkah 0 sam%ai 9 sekali lagi.. Ditentukan massa molekul relatif senya>a y

(diketahui faktor 3an4t Ho5 0)

II$ HASIL6 ANALISIS6 DAN PEMBAHASAN HIPOTESIS1$ D%*% H%,". !8%9%*%%$ P!!*+% Mr ,!4%% -!.!/*-."* &!%,%/% /!%"/%

*"*"/ ""$N-

$

L%8/% K!:% H%,". P!8%9%*%

1 Menentukan massa &enis etanol

menggunakan %iknometer

Massa %iknometer kosong

@;,?0? gramMassa %iknometer etanol 0

m# @0,97@ gram

ρ etanol /,70920 ;,<0g2m#

2 Dimasukkan masingmasing /;

m# etanol dalam 0 tabung

reaksi.

6tanol ber>arna &ernih

3 Di timbang 0 gram senya>a - Senya>a - ber>u&ud %adat

ber>arna %utih#$ Ditambahkan 0 g senya>a -

dalam salahsatu tabung reaksi

tersebut, kemudian aduk

hingga larut membentuk

larutan homogen.

#arutan yang terbentuk

ber>arna &ernih

5$ Dididihkan kedua tabung reaksi

tersebut dalam %enangas air

dan atat masingmasing

suhunya.

!itik didih

etanol

!itik didih

senya>a -

dalam

etanol? ;1 </;1



;$ Diulangi langkah 0 sam%ai 9

sekali lagi.

!itik didih

etanol

!itik didih

senya>a -

dalam

etanol? ;1 <0;1

Ratarata titik didih etanol:</,7;1Ratarata kenaikan titik didih

senya>a - dalam etanol:*!b : 0,7

7$ Ditentukan massa molekul

relatif senya>a -

*!b m. K b

K b.g

M r x 1000

p

0,7 /,00.2

Mr x 1000

15,24

@=,/ Mr 0,99./;;; Mr 9,;9

&$ P!!*+% Mr ,!4%% !.!/*-."* &!%,%/% /!%"/% *"*"/ ""$

N-

$

L%8/% K!:% H%,". P!8%9%*%

1 Dimasukkan masingmasing /;

m# etanol dalam 0 tabung

reaksi.

ir ber>arna &ernih

2 Di timbang 0 gram senya>a y Senya>a - ber>u&ud kristal

ber>arna %utih3$ Ditambahkan 0 g senya>a y

dalam salahsatu tabung reaksi

tersebut, kemudian aduk

hingga larut membentuk

larutan homogen.

#arutan yang terbentuk

ber>arna &ernih

#$ Dididihkan kedua tabung reaksi

tersebut dalam %enangas air

dan atat masingmasing

!itik didih air !itik didih

larutan y

?7;1 ??;1



suhunya.5$ Diulangi langkah 0 sam%ai 9

sekali lagi.

!itik didih air !itik didih

larutan y?7;1 ?=;1

Ratarata titik didih air

?7;1Ratarata titik didih larutan y

?=,7 ;1*!b : @,7;1

;$ Ditentukan massa molekul

relatif senya>a -

*!b K b. m. i

K b .

g

M r x 1000

p - 0

@,7 ;,70 .2

Mr -

1000

10 - 0

@7 Mr 0;=;Mr7?,9 7?

0. A%.",", D%*% % P!9&%%,%Suatu 'at yang tidak mudah mengua% bila dilarutkan dalam

suatu %elarut akan menyebabkan kenaikan titik didih dibandingkan%elarut murninya. Hal ini disebabkankarena 'at terlarut yang tidakmudah mengua% tidak memberi kontribusi %ada ua%nya, sehinggasusunan ua% berbeda dengan susunan larutannya. Sehinggamenyebabkan tekanan ua% larutan akan lebih rendah dibandingkantekanan ua% %elarut murni. Sifat ini disebut sebagai sifat koligatif

larutan. Eika 'at terlarut tersebut mudah mengua% maka tidaktermasuk dalam konse% sifat koligatif larutan.ntaraksi antara molekul 'at terlarut dan %elarut menyebabkan

energi yang dibutuhkan untuk mendidihkan larutan lebih besardibandingkan dengan %elarut murninya. Hal ini akan menyebabkanter&adinya kenaikan titik didih larutan, yang da%at dinyatakan denganrumus :

*!b m. K b

m.

g

M r x 1000

p

Rumus tersebut meru%akan sifat koligatif untuk larutan non

elektrolit. Fntuk larutan elektrolit, se%erti yang kita ketahui &umlah 'at



yang terion tergantung dari dera&at ionisasi sehingga kenaikan titikdidih harus dikalikan dengan suatu faktor 3an4t Ho5 (i) sesuai dengan

rumus:*!b m. K b. i

m.

g

M r x 1000

p - i

i (/(n/)λ)

Keterangan:*!b (titik didih larutantitik didih %elarut)m molalitas larutanK b konstanta kenaikan titik didih %elarutg massa 'at terlarut (gram)% massa %elarut (gram)i faktor 3an4t Ho5

λ dera&at ionisasi

Sifat koligatif larutan da%at digunakan untuk menentukan massamolekul suatu 'at terlarut dalam %elarut tertentu. Dengan mengukurtitik didih %elarut dan titik didih larutan serta menentukan selisihkenaikan titik didihnya da%at digunakan untuk menghitung massamolekul suatu 'at yang belum diketahui. Pada %raktikum yang telahdilakukan 'at non elektrolit - ber>u&ud %adat ber>arna %utih sebesar 0gram dimasukkan dalam 0; m# %elarut etanol yang telah ditimbangmassanya dengan %iknometer. Massa &enis etanol berdasarkan%erobaan adalah ;,<0g2m# sedangkan sesuai literatur massa etanol

adalah ;,<=? g2m#. Ketidaksamaan data %raktikum dengan literaturdisebabkan karena etanol yang ditimbang tidak murni. !itik didih%elarut etanol saat %engukuran adalah ?;1 sedangkan ratarata titikdidih larutan - dalam atanol adalah </,7;1. dari data ini da%at

diketahui ∆ !b 0,7 ;1. dengan data ini da%at digunakan untuk

menentukan massa molekul relatif 'at - dengan rumus sebagaiberikut:

*!b m. K b

K b.g

M r x 1000

p

K b untuk etanol adalah /,00

;

12molal

0,7 /,00.2

Mr x 1000

15,24

@=,/ Mr 0,99./;;; Mr 9,;9

Dari %erobaan dan hasil hitungan di atas da%at diketahui bah>a

Mr 'at - adalah 9,;9 ≈ 9.

Fntuk larutan elektrolit dalam menghitung ∆ !b di%erlukan suatu

faktor Gan4t Ho5. Diketahui faktor Gan4t Ho5 dalam %erobaan iniadalah 0. Suatu senya>a elektrolit y dilarutkan dalam /; m# airber>arna &ernih. !itik didih air dalam %erobaan adalah ?7;1

sedangkan ratarata titik didih larutan y dalam air adalah ?=,7.



Kenaikan titik didih larutan y dalam air adalah @,7. Dari data ini da%atdigunakan untuk menghitung Mr senya>a y dengan hitungan sebagai

berikut:*!b K b. m. i

K b .

g

M r x 1000

p - 0

@,7 ;,70 .2

Mr -1000

10 - 0

@7 Mr 0;=;Mr 7?,9

"erdasarkan hitungan da%at diketahui Mr 'at y adalah 7?,9 ≈ 7?

Massa molekul 'at - suatu 'at nonelektrolit dan 'at y suatu 'atelektrolit da%at ditentukan dengan melarutkan 'at tersebut dalamsuatu 'at %elarut kemudian ditentukan titik didih %elarut danlarutannya serta kenaikan titik didihnya. Massa molekul dari %erobaanini berbeda berbeda dengan teoritis karena ketelitian alat dankemurnian bahan.

Dengan %erobaan menetukan Mr suatu 'at elektrolit dannonelektrolit 'at - dan y berdasar sifat koligatif larutan ini dihara%kansis>a telah memahami konse% titik didih yang tergantung dari tekananudara saat %engukuran, menentukan titik didih 'at %elarut, titik didihlarutan yang selalu lebih besar dari %elarut murninya, dan a%likasinyadalam menentukan K b 'at %elarut &ika 'at terlarut diketahui.

III$ KESIMPULAN DAN SARAN1$ Kesim%ulan

Dari %raktikum yang telah dilakukan da%at ditarik kesim%ulansebagai berikut:a. Konse% sifat koligatif larutan da%at ditentukan dan dia&arkan

ke%ada sis>a melalui %raktikum sederhana sehingga sis>a lebihmemahami konse% tersebut.

b. Salah satu %engembangan konse% sifat koligatif larutan adalahmenentukan Mr 'at terlarut dalam suatu larutan denganmenghitung kenaikan titik didih larutan tersebut dibanding titikdidih %elarut murninya. Pada %raktikum kali ini Mr 'at - suatu

nonelektrolit adalah 9 sedangkan 'at y suatu senya>a elektrolitadalah 7?.

2$ SaranDalam menga&arkan konse% sifat koligatif larutan da%at digunakan%raktikum sederhana dengan menentukan kenaikan titik didih dan%enurunan konse%nya dengan menentukan Mr 'at terlarut dan K b suatu%elarut.

I. DAFTAR PUSTAKA



"ird, !. /?=<. Penuntun Praktikum Kimia Fisik untuk Universitas.

Eakarta: P! Jramedia.

65endy. 0;/0. A-Level Chemisty for Senior High School Stuents

!olume "A. Malang: ndonesian ademi Publishing.

id&a&anti, 6 L Su>ardi. 0;;<. Moul Pengayaan Praktikum ProyekPenam#ing SMA Kimia Fisik . ogyakarata: NMP FO.

<$ LAMPIRAN1$ J+%. P%/*"/+9 !!*+% 9%,,% 9-.!/+. !.%*" (Mr ) =%*

*!.%+* &!%,% /!%"/% *"*"/ "" .%+*%

N-$ T%88%. K!8"%*%

/. /; %ril 0;/9 Penga&uan ranangan %raktikum%enentuan massa molekul relatif (Mr )

'at terlarut berdasar kenaikan titik

didih larutan0. /< %ril 0;/9 Re3is 11 ranangan %raktikum

%enentuan massa molekul relatif (Mr )

'at terlarut berdasar kenaikan titik

didih larutan@. 09 %ril 0;/9 Pelaksanaan %raktikum %enentuan

massa molekul relatif (Mr ) 'at

terlarut berdasar kenaikan titik didihlarutan

2$ D"%8%9 A." L%8/% K!:%$P!!*+% Mr ,!4%% -!.!/*-."* &!%,%/% /!%"/%*"*"/ ""$

Ditentukan massa &enisnya

Di ambil masingmasing /; m#

6tanol



Di masukkan ke dalam 0 tabung reaksi

Di timbang 0 gram senya>a -Ditambahkan 0 g senya>a -Diaduk hingga larut homogen.

Dididihkan

Di atat suhunyaDilakukan %erobaan 0 kali

P!!*+% Mr ,!4%% -!.!/*-."* &!%,%/% /!%"/%*"*"/ ""$

Di ambil masingmasing /; m#Di masukkan ke dalam 0 tabung reaksi

Di timbang 0 gram senya>a yDitambahkan 0 g senya>a yDiaduk hingga larut homogen.

DididihkanDi atat suhunyaDilakukan %erobaan 0 kali

!abung reaksi

0: etanol /;

!abung

reaksi /:

#arutan

senya>a -

Ditentukan massa molekulrelatif senya>a -

ir

!abung reaksi

0: air /; m#

!abung

reaksi /:

#arutan senya>a

Ditentukan massa molekulrelatif senya>a y

LAPORAN SIFAT KOLIGATIF

Documents

Transcript of LAPORAN SIFAT KOLIGATIF