8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

1/6

8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

2/6

2. Masukkan larutan NaCl pada pipa U setinggi 2 cm dibawah mulut pipa.

3. Tambahkan 2 tetes indicator PP pada kedua mulut pipa U

4. Masukkan elektroda ke dalam mulut pipa U, amati apa yang terjadi di anoda dan katoda.

5. Dengan cara yang sama ganti lautan dengan NaCl dengan berturut-turut larutan KI dan

larutan CuSO4

8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

3/6

V. Dasar Teori

Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Dalam sel elektrolisis, listrik

digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari sebuah

electrode, elektrolit, dan sumber arus searah. Electron memasuki sel elektrolisis melelui kutub

negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap electron dari katoda dan mengalami

reduksi. Sedangkan spesi lain melepas electron di anoda dan mengalami oksidasi.

Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katoda, yaitu reduksi, dan reaksi anoda, yaitu oksidasi.

Spesi yang terlibat dalam reaksi katoda dan anoda bergantung pada potensial elektroda dari spesi

tersebut. Ketentuannya sebagai berikut.

Spesi yang mengalami reduksi di katoda adalah spesi yang potensial reduksinya

terbesar.

Spesi yang mengalami oksidasi di anoda adalah spesi yang potensial oksidasinya

terbesar.

Sel elektrolisis terbagi menjadi 2, yaitu:

1. Elektrolisis larutan elektrolit.

2. Elektrolisis larutan non elektrolit.

Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:

Elektroda inert, seperti kalsium (Ca),potasium

, grafit

(C), Platina (Pt), dan emas (Au).

Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag).

Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam

halida atau leburan oksida. Kombinasi antara elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori

penting elektrolisis, yaitu:

1. Elektrolisis larutan dengan elektroda inert2. Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif

3. Elektrolisis leburan dengan elektroda inert

Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan kutub positif. Pada

katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi.

Hukum faraday pertama tentang tentang elektrolisis menyatakan bahwa jumlah perubahan

kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati suatu

elektrolisis. Hukum kedua tentang elektrolisis menyatakan bahwa : Sejumlah tertentu arus

listrik menghasilkan jumlah ekivalen yang sama dari benda apa saja dalam suatu elektrolisis

http://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Potasiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Grafithttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinahttp://id.wikipedia.org/wiki/Katodahttp://id.wikipedia.org/wiki/Anodahttp://id.wikipedia.org/wiki/Potasiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Grafithttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinahttp://id.wikipedia.org/wiki/Katodahttp://id.wikipedia.org/wiki/Anodahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsium

8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

4/6

8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

5/6

NaCl terjadi rekasi elektrolisis terbukti dari E sel bernilai positif

E sel = -0,83 (-1,3)

= + 0,53

CuSO4 terjadi reaksi elektrolisis terbukti juga dari nilai E sel (+)

E sel = 0,34 (-0,34)

= 0,68

KI tidak terjadi

E sel = - 0,83 (- 0,54 )

= - 0,29

VII. Kesimpulan

1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan kation N+, yang mengalami reduksi ialah air, bukan

ion Na+.

2. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan kation(Cu) ion Cu2+ mengalami reduksi.

3. Pada elektrolisis larutan KI ,dengan elektrode grafit terjadi oksidasi pada ion I-.

8/2/2019 laporankimiaelektrolisis244

6/6

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

ELEKTROLISIS

Disusun oleh:

VIBI PRIMANTONO (13/XII IPA3)

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 JETIS BANTUL

YOAGTAKERTA

2011 / 2012