Indikator: memahami konsep pemancaran foton oleh elektron

1. Sebuah atom akan memancarkan foton, apabila salah satu elektronnya...

Jawab:

Elektron akan memancarkan atau melepaskan energi/foton jika mengalami transisi

dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah (dari lintasan luar ke

lintasan dalam)

Indikator: menganalisis konsep energi elektron atom hidrogen

2. Energi elektron atom hidrogen pada tingkat dasar adalah –13,6 eV. Energi elektron

pada lintasan L adalah ....

Diketahui

Lintasan L ,

n = 2

Ditanya: E pada lintasan L?

En=−13 , 6 eV

n2

En=−13 , 6 eV

22

En=−13 , 6 eV

4=−3,4 eV

Indikator: menganalisis konsep konsep atom hidrogen model Bohr

3. Elektron atom hidrogen model Bohr mengelilingi intinya dengan bilangan kuantum n.

Bila energi elektron pada kulit itu bernilai 1/9 kali energi elektron pada kulit pertama,

maka nilai n itu adalah ....

En:E1

19

:1

13,6 eV

n2:

13,6 eV

12

13,6 eV

n2:13,6 eV

12=1

9:11

n2=9

n = 3

Indikator: menganalisis konsep atom hidrogen pada deret spektrum atom hisdrogen

4. Panjang gelombang ultraviolet yang dipancarkan atom hidrogen pada deret Lyman

dapat ditentukan dari persamaan 8:5 dengan nA = 1 dan nB lebih dari 1. Tentukan

panjang gelombang tersebut untuk :

a. nB = 2

b. nB = ~

c. pada nilai nB berapakah diperoleh panjang gelombangterbesar dan terpendek?

Penyelesaian:Deret Lyman akan selalu memenuhi panjang gelombang pada nilai berikut.

1λ=R( 1

1− 1

nB2 )

maka nilai λdapat dihitung sebagai berikut:

a. Untuk nB=3

1λ=R( 1

1−

1

32 ) = R( 1

1−1

9 )=8 R9

l1=965 R

¿ 9

8.1 ,09678 x107=1,023 x 10−7 m=1023 Å

b. untuk nB=~

1λ=R( 1

1−

1

∞2 )= R

l2 = 1R

=1

1, 09678 x107=0,9112.10−7m=911,2 Å

c. Dari nilai di atas berarti panjang gelombang terbesar adalah l1 untuk nB=1 dan panjang gelombang terkecil adalah l2 untuk nB=~

Indikator: memahami hubungan panjang gelombang, energi elektron dan deret spektrum

atom hidrogen

5.  Hitung panjang gelombang terbesar dan terkecil dari deret Paschen!

Penyelesaian:

Tetapan Rydberg = 1, 097 x 107 m-1

Pada deret Parchen nA=3

λ ,maksimum jika elektron berpindah dari kulit luar terdekat , yaitu ng=4

1λmaks

=R( 1nA

2 −1

ng2 )

¿1,097 x107( 1

32

1

42 )¿1,097 x107(16−9

144 )λmaks=

144

1,097 x 107 x7

=18,752 x10−7

=18752 Å

λ ,minimum jika elektron melompat dari tak berhingga nB=∞

1λmin

=R( 1nA

2 −1

nB2 )

¿1,097 x107( 1

32

1

∞2 )¿1,097 x107( 1

9−0)

λmin=9

1,097 x107=8,204 x10−27m=8204 Å

Indikator : memahami konsep energi pada atom hidrogen

6. Berapa besar energi yang dipancarkan oleh atom hidrogen bila elektron pindah dari bilangan

kuantum 3 ke 2? Energi tingkat dasarnya =  -13,6 Ev?

∆ E=EB−E A

¿E1

nB2

E1

nA2

¿−13,6

32 −(−13,6

22 )

¿−13,69

+ 13,64

=1,61 + 3,4 = 1,79 Ev

=1,79 (1,6X10-19 )

=2,86 X 10-19 J

Indikator : memahami konsep energi elektron

7. Berapakah energi terbesar yang dipancarkan pada perpindahan elektron dalam deret Balmer?

Penyelesaian:

Dik : n = 2

Dit : Emax...?

Energi maksimum akan terpenuhi jika elektron bertransisi dari kulit

dengan energi paling tinggi yaitu kulit tak berhingga. Karena deret yang

dihasilkan adalah deret Balmer, maka elektron dari kulit tak berhingga

akan bertransisi menuju kulit ke-2. Dengan demikian panjang gelombang

yang dihasilkan adalah

λ= n2m2

(m2−n2)R

λ= 22 ∞2

(∞2−22 ) 1,097.107= 4 ∞2

∞2 1,097.107 =3,65. 107 m

Energi foton yang dipancarkan adalah

E=hcλ

E=6,6. 10−34 . 108

3,65. 10−7 =5,42.10−19 J

Indikator: memahami konsep energi ikat inti atom

8. Jika massa proton=p, massa netron=n dan massa inti karbon=c maka energi ikat inti atom

C612 adalah ....

Penyelesaian:

Dik:

m proton = p

m neutron = n

m inti = c

dit: energi ikat inti karbon C , E612 …?

E={[ Zmp+( A−Z )mn ]−mint i}x 931, 5 MeV /sma

E={[6 p+(12−6 )n ]−c }s max 931, 5 MeV /sma

E=(6 p+6 n−c ) x 931, 5 MeV