Penghasilan Tenaga Elektrik daripada Tindak Balas KimiaBateri

Bateri menyimpan tenaga kimia dan boleh diubah menjadi tenaga elektrik.

Penghasilan bateri:

-2 logam berbeza dicelup dalam larutan elektrolit.

-elektron mengalir dari logam reaktif ke logam yang kurang reaktif.

-menghasilkan arus elektrik.

Sel Ringkas

Sel ringkas dinamakan sel kimia atau sel galvani.

Contoh elektrod zink dan kuprum.

Terminal negatif - dikenali anod (logam yang lebih reaktif)

- elektrod membebaskan elektron.

- contoh zink melepaskan elektron dan membentuk ion.

Terminal positif - dikenali katod (logam kurang reaktif).

- menerima elektron.

- ion hidrogen (cas positif), menerima elektron (cas negatif) dan membentuk gas hidrogen. Nilai voltan bergantung kepada jarak antara 2 jenis logam elektrod.

Semakin jauh kedudukan logam dalam siri elektrokimia, semakin tinggi nilai voltan yang dihasilkan.

Contoh: elektrod magnesium dan argentum hasilkan voltan tinggi berbanding ferum dan plumbum.

Siri Kereaktifan

Magnesium

Aluminium

Karbon

Zink

Ferum

Stanum

Plumbum

Kuprum

Magnesium

Sel Alkali

Kegunaan:

-kamera dan permainan.

Kelebihan

-voltan malar.

-tahan lebih lama.

-Arus lebih besar dari sel kering.

Kekurangan

-tidak dapat dicas semula.