KIMIA DASAR PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Disusun oleh: Kelompeok 61. Fera Waroka2. Hartina Novianti3. M. Nanang Burhanudin4. Reni Mustika5. Riska Mulina Lubis6. Triana Yuliani

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Model Atom Dalton

Model Atom Thomson

Model Atom Rutherford

Model Atom Bohr

MACAM - MACAM MODEL ATOM

TEORI ATOM

• Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur yang memiliki sifat-sifat dasar tertentu. Setiap atom terdiri dari sebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan neutron dan sejumlah elektron pada jarak yang jauh.

• Mempelajari tentang teori atom sangatlah penting sebab atom merupakan penyusun materi yang ada di alam semesta. Dengan memahami atom kita dapat mempelajari bagaimana satu atom dengan yang lain berinteraksi, mengetahui sifat-sifat atom, dan sebagainya sehigga kita dapat memanfaatkan aam semesta untuk kepentingan umat manusia.

• Nama “atom” berasal dari bahasa Yunani yaitu “atomos” diperkenalkan oleh Democritus yang artinya tidak dapat dibagi lagi atau bagain terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi. Konsep atom yang merupakan penyusun materi yang tidak dapat dibagi lagi pertama kali diperkenalkan oleh ahli filsafat Yunani dan India.

• Konsep atom yang lebih modern muncul pada abab ke 17 dan 18 dimana saat itu ilmu kimia mulai berkembang. Para ilmuwan mulai menggunakan teknik menimbang untuk mendapatkan pengukuran yang lebih tepat dan menggunakan ilmu fisika untuk mendukung perkembangan teori atom.

1. Model Atom John Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts. Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:John Dalton mengungkapkan bahwa :• Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat.• Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah,

diciptakan ataupun dimusnahkan.• Unsur yang sama mengandung atom-atom yang sama.• Atom sejenis memiliki sifat yang sama dalam segala hal, sedangkan atom yang

berbeda memiliki sifat yang berbeda. • Reaksi kimia terjadi karena adanya penggabungan dan pemisahan atom-atom.• Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila atom-atom yang

bergabung sama akan terbentuk molekul unsur,     sedangkan bila atom-atom yang bergabung berbeda akan terbentuk molekul senyawa.

Kelemahan dan Kelebihan Atom John Dalton

Ø Kelebihan teori atom Dalton• a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Ø Kelemahan teori atom Dalton• Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat

dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :• Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.• Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.• Model atom  Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur

yang satu dengan unsur yang lain.• Kelemahan –kelemahan tersebut dapat dijelaskan setelah ditemukan

beberapa partikel penyusun atom, seperti elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson tahun 1900, penemuan partikel proton oleh Goldstein tahun 1886

2. Model Atom J.J Thomshon• J.J Thompson, melakukan percobaan dengan menggunakan tabung katoda. Dia

menemukan bahwa apabila tabung katoda di beri tegangan tinggi maka suatu “sinar” yang dia sebut sebagai “sinar katoda” akan dihasilkan.

• Disebabkan sinar ini muncul pada elektroda negative dan sinar ini menolak kutub negative dari medan listrik yang diaplikasikan ke tabung katoda maka Thompson menyatakan bahwa sinar katoda tersebut tak lain adalah aliran partikel bermuatan negative yang dikemudian hari disebut sebagai electron. Dengan mengganti katoda menggunakan berbagai macam logam maka Thompson tetap menghasilkan jenis sinar yang sama.

• Berdasarkan hal ini maka Thompson menyatakan bahwa setiap atom pasti memiliki electron, disebabkan atom bersifat netral maka dalam atom juga harus megandung sejumlah muatan positif. Sehingga dia menyatakan bahwa:

• “Atom terdiri dari awan bermuatan positif yang terdistribusi sedemikian rupa dengan muatan negative tersebar secara random di dalamnya”

• Model atom ini kemudian disebut sebagai “plum pudding model” yang di Indonesia lebih dikenal sebagai model roti kismis.

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Thomson

      Kelebihan.• Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan

negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

    Kelemahan• Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan

muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

3. MODEL ATOM RUTHERFORD

Rutherford melakukan eksperimen degan penembakan lempeng Emas tipis dengan partikel alpha

Sumber sinar Alpha

Lempeng Emas

Layar

EKSPERIMEN RUTHERFORD

Sinar alfa

Diteruskan

Dibelokkan

Dipantulkan

Atom Logam

MODEL ATOM RUTHERFORD

RUTHERFORD mengajukan model atom dengan ketentuan sebagai berikut :

• Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif, dimana masa atom hampir seluruhnya berada pada inti atom.

• Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak sangat jauh dari inti.

• Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negatif terhadap inti, maka muatan listrik negatif senantiasa bergerak mengelilingi inti.

-

-

-

Kelebihan dan kelemahan Atom Rutherford

KelebihanMembuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Kelemahan Energi total akan semakin kuat, elektron jatuh ke inti tetapi kenyataannya tidak pernahSpektrum atom kontinu, padahal terputus / diskrit

4. Model Atom Bohr

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Dan ia menemukakan teorinya yaitu : Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan

negatif di dalam suatu lintasan. Dalam keadaan stasioner elektron yang bergerak tidak melepas dan tidak menyerap energi. Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan lintasannya diberi nomor 1, 2, 3, ….. Dan

diberi lambang K, L, M, ….. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain dengan cara melepas dan

menyerap energi.Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya

Model Atom Neils Bohr

Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom Bohr

       Kelebihan• atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk

tempat berpindahnya elektron.   Kelemahan• model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan

efek Zeeman dan efek Strack