RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KIMIA

“STRUKTUR LEWIS DAN IKATAN ION”

D

I

S

U

S

U

N

OLEH :

ABDUS SYAKIR RITONGA4123131001

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI MEDANUNIMED

2015

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

A. Identitas

Sekolah : SMA Negeri 3 Rantau Utara

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X/1

Materi Pokok : Struktur Lewis dan Ikatan Ion

Pertemuan : 2 x pertemuan

Alokasi Waktu : 6 x 45 menit (2 JP)

B. Kompetensi Inti, Kompetensi Dasar, Indikator, Tujuan, Materi Pokok

Kompetensi Inti Kompetensi Dasar Indikator Tujuan Pembelajaran

KI 1 : Menghayati

dan mengamalkan

ajaran agama yang

dianutnya.

1.1. Menyadari

adanya

keteraturan

struktur partikel

materi sebagai

wujud

kebesaran

Tuhan YME

dan

pengetahuan

tentang struktur

partikel materi

sebagai hasil

pemikiran

kreatif manusia

yang

kebenarannya

bersifat tentatif.

1. Mengagungkan

kebesaran

Tuhan YME

2. Menyadari

bahwa

ketentuan yang

ditetapkan oleh

Tuhan YME

adalah yang

terbaik bagi

kita.

1. Siswa dapat menyadari

adanya ikatan kimia

sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME

KI 2 : Menghayati

dan mengamalkan

1. Menunjukkan

perilaku

1. Menunjukan

sikap positif

1. Siswa dapat

menunjukan sikap

perilaku jujur,

disiplin, tanggung

jawab, peduli

(gotong royong,

kerjasama, toleran,

damai), santun,

responsif dan pro-

aktif dan

menunjukkan sikap

sebagai bagian dari

solusi atas

permasalahan

dalam berinteraksi

secara efektif

dengan lingkungan

sosial dan alam

serta dalam

menempatkan diri

sebagai cerminan

bangsa dalam

pergaulan dunia.

ilmiah

(memiliki rasa

ingin tahu,

disiplin, jujur,

objektif,

terbuka,

mampu

membedakan

fakta dan

opini, ulet,

teliti,

bertanggung

jawab, kritis,

kreatif,

inovatif,

demokratis,

komunikatif )

dalam

merancang

dan

melakukan

percobaan

serta

berdiskusi

yang

diwujudkan

dalam sikap

sehari-hari.

2. Menunjukkan

perilaku

kerjasama,

santun,

toleran, cinta

(individu dan

sosial) dalam

diskusi

kelompok

2. Menunjukkan

perilaku dan

sikap menerima,

menghargai, dan

melaksanakan

kejujuran,

ketelitian, disiplin

dan tanggung

jawab

3. Bekerjasama dan

pro-aktif dalam

mengambil

keputusan dan

menyelesaikan

permasalahan.

positif (individu dan

sosial) dalam diskusi

kelompok.

2. Siswa dapat

menunjukkan perilaku

dan sikap menerima,

menghargai, dan

melaksanakan

kejujuran, ketelitian,

disiplin dan tanggung

jawab.

3. Siswa mampu

bekerjasama dan pro-

aktif dalam mengambil

keputusan dan

menyelesaikan

permasalahan.

damai dan

peduli

lingkungan

serta hemat

dalam

memanfaatkan

sumber daya

alam.

3. Menunjukkan

perilaku

responsif, dan

proaktif serta

bijaksana

sebagai

wujud

kemampuan

memecahkan

masalah dan

membuat

keputusan.

KI 3 : Memahami,

menerapkan,

menganalisis

pengetahuan

faktual,

konseptual,

prosedural

berdasarkan rasa

ingin tahunya

tentang ilmu

pengetahuan,

teknologi, seni,

budaya, dan

3.5

.Membandingkan

proses

pembentukan

ikatan ion.

1. Memahami

pengertian

struktur lewis dan

tahap-tahap

penulisannya.

2. Menjelaskan

proses

pembentukan

senyawa ion

3. Mengetahui sifat-

sifat senyawa ion

1. Siswa mengerti

pengertian struktur

lewis dan tahap-tahap

penulisannya.

2. Siswa dapat

menjelaskan proses

terbentuknya ikatan

ion.

3. Siswa dapat

menjelaskan sifat-sifat

senyawa ion .

humaniora dengan

wawasan

kemanusiaan,

kebgansaan,

kenegaraaan, dan

peradaban terkait

penyebeb

fenomena dan

kejadian, serta

menerapkan

pengetahuan

prosedural pada

bidang kajian yang

spesifik sesuai

dengan bakat dan

minatnya untuk

memecahkan

masalah.

KI 4 : Mengolah,

menalar,dan

menyaji dalam

konkret dan renah

abstrak terkait

dengan

pengembangan

dari yang

dipelajarinya di

sekolah secara

mandiri, dan

mampu

menggunakan

metoda sesuai

kaidah keilmuan.

4.1 Mengolah dan

menganalisis

proses

pembentukan

ikatan ion,

1. Menggambarkan

struktur lewis

dari suatu

senyawa

2. Menggambarkan

proses

terbentuknya

ikatan ion.

1. Siswa dapat

menggambarkan

struktur lewis dan

model ikatan ion

melalui diskusi

kelompok.

C. Materi Pembelajaran

1.Struktur Lewis

Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar Lewis dalam

suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan

kovalen koordinat.Struktur Lewis dikembangkan oleh Gilbert N. Lewis, yang menyatakan

bahwa Lewis-Lewis bergabung untuk mencapaikonfigurasi elektron yang lebih stabil.

Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu Lewis atau unsur, dapat dengan cara

menuliskan simbol titik pada sekeliling Lewis. Setiap titik mewakili satu elektron yang

terdapat pada kulit valensi Lewis tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya

elektron-elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron yang terlibat

dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami perubahan (merupakan jumlah total elektron

valensi dari Lewis-Lewis yang berikatan).Pada umumnya, jumlah elektron pada kulit valensi

sama dengan golongan dari suatu Lewis. Oleh karena itu, jumlah titik pada simbol Lewis

sama dengan golongan dari Lewis tersebut. Namun untuk logam transisi, lantanida,

dan aktinida yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-

unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.

Langkah – langkah dalam menggambarkan struktur Lewis:

1. Menghitung valensi Lewis yang akan dibuat struktur Lewisnya, contoh NH3.

2. Membuat kerangka strukturnya, di mana Lewis pusatnya biasanya adalah Lewis

pertama dalam rumus kimia molekul tersebut.

3. Menempatkan satu elektron pada sisi di mana terdapat Lewis lain. Jika terdapat sisa

elektron, letakkan elektron-elektron tersebut secara berpasangan.

4. Menulis semua elektron valensi dari Lewis-Lewis yang terlibat dengan menggunakan

lambang titik (•).

5. Melengkapi bentuk duplet atau oktet dari ikatan Lewis ke Lewis pusat.

6. Bila Lewis pusat masih belum memenuhi kaidah oktet maka dapat digunakan ikatan

rangkap agar setiap Lewis dapat memenuhi oktet.

7. Jika sudah sesuai, ganti setiap pasangan elektron tersebut dengan garis tunggal (ikatan

tunggal). Apabila terdapat dua pasangan elektron, maka ganti dengan garis rangkap

dua (ikatan rangkap dua). Jika terdapat 3 pasangan elektron, ganti dengan garis

rangkap tiga (ikatan rangkap tiga).

2. Ikatan ion

Ikatan ionadalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-

menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk karena unsur logam

melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur nonlogam

menerima elektron. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima elektron.Misalnya

pada garam (natrium klorida). Ketika natrium (Na) dan klor (Cl) bergabung, atom-

atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na+), sedangkan atom-atom

klor menerima elektron untuk membentuk anion (Cl-). Ion-ion ini kemudian saling

tarik-menarik dalam rasio 1:1 untuk membentuk natrium klorida.

Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl

Atom Na memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 sehingga elektron valensinya 1. Adapun

konfigurasi elektron atom Cl adalah 2 8 7 sehingga elektron valensinya adalah 7. Dalam

keadaan netral, atom Na dan Cl memiliki jumlah elektron dan proton yang sama banyak.

Atom Na memiliki 11 proton dan 11 elektron, sedangkan atom Cl memiliki 17 proton dan 17

elektron.

Pada keadaan ini, atom Na dan Cl tidak stabil. Berdasarkan kaidah oktet, untuk

mencapai kestabilannya, atom Na harus melepaskan 1 elektron, sedangkan atom Cl

membutuhkan 1 elektron. Atom Na akan bermuatan positif karena jumlah proton lebih

banyak daripada jumlah elektron. Adapun atom Cl akan bermuatan negatif karena jumlah

proton lebih sedikit daripada jumlah elektron. Dengan demikian, atom Na dan Cl dapat

mencapai kestabilannya dengan cara serah terima elektron. Atom Na menyerahkan 1 elektron

kepada atom Cl sehingga atom Cl menerima 1 elektron dari atom Na.

Karena berbeda muatan, ion Na+ dan ion Cl– akan saling tarik-menarik. Interaksi yang

dinamakan interaksi elektrostatik ini berlangsung secara terusmenerus. Ikatan kimia yang

terbentuk dengan cara serah terima elektron, seperti pembentukan NaCl, dinamakan ikatan

ion. Senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion disebut senyawa ion.

Atom-atom membentuk ikatan ion karena masing-masing atom ingin mencapai

keseimbangan/kestabilan seperti struktur elektron gas mulia. Ikatan ion terbentuk antara:

a. Ion positif dengan ion negatif.

b. Atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar

(Atom-atom unsur golongan IA, IIA dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA),

c. Atom-atom dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-atom yang mempunyai

keelektronegatifan besar.

Sifat-sifat senyawa ion sebagai berikut :

a. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat

pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.

b. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik.

c. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores.

d. Titik leleh dan titik didihnya tinggi.

e. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar.

C. Pendekatan dan Metode Pembelajaran

Pendekatan : Scientific

Model : SiMa yang Berbasis Multiple Representasi

Metode : Demonstrasi, Diskusi, Penugasan dan latihan

D. Media dan Sumber Belajar1) LCD projector

2) Video/ Animasi

3) Sudarmo,Unggul.2013.KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS X.Jakarta :Erlangga

4) Lembar kerja siswa

E. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

o PERTEMUAN 1

1. Kegiatan Pendahuluan (10 Menit)

Siswa menjawab salam yang diucapkan oleh guru.

Sebelum memulai kegiatan belajar mengajar, siswa dipimpin ketua kelas

diminta untuk membaca doa bersama-sama.

Siswa diperiksa kehadirannya oleh guru.

Siswa diberi motivasi oleh guru.

Siswa menyimak penjelasan guru mengenai tujuan pembelajaran yang

hendak dicapai.

Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan untuk mengarahkan

siswa ke materi yang akan dipelajari.

2. Kegiatan Inti (115 Menit)

a) Mengamati

Siswa membaca dan mengkaji literatur tentang massa Lewis relatif dan

massa molekul relatif.

b) Menanya

Siswa diberi kesempatan untuk mengajukan pertanyaan cara

menuliskan struktur Lewis

c) Mengumpulkan data

Siswa dibagi menjadi 8 kelompok dengan tiap kelompok terdiri dari 4

orang, dengan masing-masing kelompok terdapat anak yang

kemampuannya lebih dari siswa yang lain (heterogen).

Masing-masing kelompok berdiskusi mengenai cara menentukan massa

Lewis relatif dan massa molekul relatif.

Selama siswa bekerja di dalam kelompok, guru memperhatikan dan

mendorong semua siswa untuk terlibat dalam diskusi. Yang sudah bisa

menjelaskan kepada siswa yang belum bisa.

d) Mengasosiasi

Guru memberi soal latihan yang terkait dengan menggambarkan

struktur lewis dari berbagai senyawa.

e) Mengkomunikasikan

Guru meminta kepada masing-masing kelompok untuk menampilkan

hasil diskusi di depan kelas secara bergantian dan kelompok yang lain

menanggapi.

Dengan tanya jawab antara kelompok yang presentasi dan kelompok

lain yang tidak presentasi, guru mengarahkan semua siswa dalam

memberikan penguatan terhadap materi yang sudah didiskusikan secara

bersama-bersama mengenai cara menuliskan struktur lewis

Setiap siswa diminta untuk mencatat hasil diskusi semua kelompok.

Guru mengumpulkan semua hasil diskusi tiap kelompok.

3. Kegiatan Penutup (10 menit)

Siswa dapat membuat kesimpulan dari materi pokok struktur lewis dan ditulis

pada masing-masing buku siswa.

Guru memberikan reward terhadap siswa yang aktif dalam diskusi dikelas

dan kelompok presentasi yang aktif.

Guru memberikan 3 soal sebagai PR/tugas untuk dikerjakan oleh tiap siswa.

Guru mengakhiri kegiatan belajar dengan memberikan pesan untuk membaca

buku mengenai materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya.

o PERTEMUAN 2

1. Kegiatan Pendahuluan

Uraian Kegiatan dengan alokasi waktu 20 menit:

Guru menciptakan suasana kelas yang religius dengan mengawali berdoa

bersama, memeriksa kehadiran siswa, kebersihan dan kerapian kelas sebagai

wujud kepedulian lingkungan.

Guru memberikan apresepsi tentang dan siswa dengan  rasa tanggung

jawab memberikan definisi ikatan ion.

Guru menumbuhkan rasa ingin tahu pada siswa dengan menyampaikan

tujuan pembelajaran ikatan ion.

Guru menumbuhkan rasa ingin tahu dengan menyampaikan  masalah yang

akan dibahas.

- Bagaimanakah ikatan ion ?

Guru memberi motivasi siswa secara komunikatif dan kreatif dengan

beberapa pertanyaan yang berkaitan dengan ikatan ion.

Guru menyampaikan cakupan materi secara garis besar tentang ikatan ion.

2. Kegiatan Inti dengan alokasi waktu 80 menit,terdiri dari:

b. Mengamati

1. Guru mengenalkan konsep tentang senyawa ion.

2. Siswa diminta untuk memperhatikan dan mengamati demonstrasi yang

dilakukan guru mengenai ikatan ion dari power point.

3. Siswa diminta berdiskusi dengan kelompoknya untuk menganalisis contoh

ikatan ion yang diberikan guru.

c. Menanya

1. Siswa diminta membuktikan contoh senyawa yang memiliki ikatan ion melalui

diskusidengan kelompoknya.

2. Berdasarkan hasil yang diperoleh guru meminta siswa mengidentifikasi sifat

dari senyawa ion.

d. Pengumpulan Data

Siswa diminta mengumpulkan hasil pengamatan dari contoh yang diberikan

tentang senyawa ion.

e. Mengasosiasi

Siswa diminta memberikan kesimpulan tentang diskusi yang telah dilakukan.

f. Mengkomunikasikan

Guru meminta siswa secara acak untuk mempresentasikan hasil diskusi belajar

yang telah dilakukan.

3.Penutup dengan alokasi waktu 35 menit, terdiri dari:

Guru membimbing siswa secara mandiri untuk membuat rangkuman  dari

materi yang telah dibahas

Guru melakukan penilaian akhir terhadap materi yang telah diberikan

secara bertanggungjawab.

Guru memberikan umpan balik terhadap materi yang telah diajarkan

secara demokratis.

Guru merencanakan kegiatan tindak lanjut secara mandiri dalam memberikan

tugas baik tugas individual maupun kelompok sesuai dengan hasil belajar

peserta didik

Guru menumbuhkan rasa ingin tahu siswa agar gemar membaca dengan

menyampaikan rencana ulangan harian pada pertemuan berikutnya agar

dikerjakan secara jujur, mandiri dan bertanggungjawab

G. Penilaian Hasil Pembelajaran

1. Tes hasil belajar (penguasaan konsep) kimia menggunakan peskoran (setiap

soal diberi skor 1 bila jawaban benar, dan skor nol bila salah).

2. Penilaian Sikap (perilaku) menggunakan rubrik penilaian perilaku

3. Penilaian keterampilan mengolah data hasil percobaan menggunakan rubrik

kinerja.

o Rubrik Penilaian Sikap (Afektif)

Pengamatan Perilaku

No

Aspek yang dinilai skor Keterangan

1 Rasa ingin tahu A B C D

2 Ketelitian dalam mengamati video

3 Ketekunan/ keuletan dalam belajar baik secara kelompok maupun individu dalam menyelesaikan masalah yang ada di LKS

4 Kejujuran dalam menceritakan kembali tentang isi video

No. Aspek yang dinilai Kriteria

1. Menunjukkan rasa ingin tahu A : Menunjukkan rasa ingin tahu yang besar,

antusias, aktif dalam kegiatan baik kelompok

maupun individu.

B : Menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak

terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam

kegiatan kelompok ketika disuruh atau kurang

antusias dalam menyelesaikan masalah secara

individu.

C : Menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak

antusias, dan juga Tidak terlibat aktif dalam

kegiatan kelompok walaupun ketika disuruh

atau kurang antusias dalam menyelesaikan

masalah secara individu.

D : Tidak menunjukkan rasa ingin tahu dan tidak

antusias dalam pengamatan, sulit terlibat aktif

dalam kegiatan kelompok atau individu

walaupun telah didorong untuk terlibat

2. Ketelitian dalam mengamati

video

A : Mengamati video materi struktur lewis dan

ikatan ion dengan serius dan cermat dan tekun

dalam menuliskan garis-garis besar apa yang

disampaikan dalam video.

B: Mengamati video materi struktur lewis dan

iaktan ion dengan serius dan cermat dan tidak

menuliskan garis-garis besar apa yang

disampaikan dalam video.

C : Mengamati video materi struktur lewis dan

ikatan ion dengan kurang serius dan cermat dan

tidak menuliskan garis-garis besar apa yang

disampaikan dalam video.

D : Tidak memperhatikan video materi struktur

lewis dan ikatan ion dengan kurang serius dan

cermat dan tidak menuliskan garis-garis besar

apa yang disampaikan dalam video.

3. Ketekunan/keuletan dalam

belajar baik secara kelompok

maupun individu dalam

menyelesaikan masalah yang

ada di LKS.

A : Tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas dengan

hasil terbaik yang bisa dilakukan, berupaya

tepat waktu.

B : Tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas dengan

hasil terbaik yang bisa dilakukan,namun belum

berupaya tepat waktu

C : Kurang tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas,

hasil belum baik namun berupaya tepat waktu

D : Kurang tekun/ulet dalam menyelesaikan tugas

dengan hasil kurang baik serta belum bisa

berupaya tepat waktu.

4. Kejujuran dalam menceritakan

kembali isi video

A : Menunjukkan kejujurannya dalam

mengemukakan isi video yang ditayangkan

(data apa adanya) untuk memahami materi

struktur lewis aktif dalam menjelaskan kembali

dalam soal maupun teori dan menunjukkan

kemandirian dalam menyelesaikan masalah.

B : Menunjukkan kejujurannya dalam

mengemukakan isi video (data apa adanya)

untuk memahami materi struktur atom, namun

kurang aktif dalam menjelaskan kembali dalam

soal maupun teori, namun kurang menunjukkan

kemandirian dalam menyelesaikan masalah

(masih berusaha meminta jawaban

teman/menyontek) terutama pada kegiatan

individu.

C : Kurang menunjukkan kejujurannya dalam

mengemukakan isi video dalam memahami

materi struktur lewis dan ikatan ion, dan kurang

aktif dalam menjelaskan kembali dalam soal

maupun teori, namun kurang menunjukkan

kemandirian dalam menyelesaikan masalah

(masih berusaha meminta jawaban

teman/menyontek) terutama pada kegiatan

individu.

D : Tidak menunjukkan kejujurannya dalam

mengemukakan isi video dalam memahami

materi struktur lewis dan ikatan ion dan tidak

aktif dalam menjelaskan kembali dalam soal

maupun teori, serta tidak menunjukkan

kemandirian dalam menyelesaikan masalah

(masih berusaha meminta jawaban

teman/menyontek)

o Penilaian Psikomotorik

No

.Aspek yang dinilai

Skor Keterangan

A B C D

1. Menjelaskan struktur lewis

dan menggambarkannya

2. Menjelaskan ikatan ion dan

menggambarkan struktur

lewisnya

3. Memberikan contoh senyawa

ion dan menjelaskan sifat-

sifat senyawa ion.

Rubrik Penilaian Psikomotor

No Aspek Yang Dinilai Kriteria

1 Menjelaskan struktur lewis dan

menggambarkannya

A : Mampu menjelaskan struktur lewis

dan menggambarkannya secara lengkap

B : Mampu menjelaskan struktur lewis

namun kurang mampu mengambarnya.

C : Kurang mampu menjelaskan struktur

lewis dan menggambarkannya.

D : Tidak mampu menjelaskan struktur

lewis maupun mengambarkannya.

2 Mampu menjelaskan ikatan ion dan

menggambarkan struktur lewisnya

A : Mampu menjelaskan ikatan ion dan

menggambarkan struktur lewisnya

B : Mampu menjelaskan ikatan ion

namun kurang bisa menggambarkan

struktur lewisnya.

C : Kurang mampu enjelaskan ikatan ion

dan menggambarkan struktur lewisnya

D : Tidak mampu menjelaskan ikatan ion

maupun menggambarkan struktur

lewisnya

3 Memberikan contoh senyawa ion dan

menjelaskan sifat-sifat senyawa ion.

A : Mampu memberikan contoh senyawa

ion dan menjelaskan sifat-sifat senyawa

ion.

B : Mampu memberikan contoh senyawa

ion namun kurang mampu menjelaskan

sifat-sifat senyawa ion.

C : Kurang mampu memberikan contoh

senyawa ion dan menjelaskan sifat-sifat

senyawa ion.

D : Tidak mampu memberikan contoh

senyawa ion dan menjelaskan sifat-sifat

senyawa ion.

o Lembar Kerja Siswa Pertemuan-1

1. Jika Lewis Ca (Nomor Lewis =20), berikatan dengan Lewis Cl (Nomor Lewis= 17)a. Tuliskan konfigurasi elektrom Lewis X dan Lewis Y

20 Ca : ...........................................................

17 Cl  : ...........................................................b. Gambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya.2. Jika Lewis A (Nomor Lewis 15), berikatan dengan Lewis B (Nomor Lewis =17)a. Tuliskan konfigurasi elektrom Lewis A dan Lewis B

15 A : ...........................................................

17 B  : ...........................................................d. Gambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya.e. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas(PEB)

o Lembar Kerja Siswa Pertemuan-2

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat di antara jawaban a, b, c, d, atau e!

1. Di antara sifat berikut yang merupakan sifat senyawa ion adalah…

A. memiliki titik didih rendah

B. larutannya dapat menghantarkan listrik

C .mudah menguap

D. tidak larut dalam air

E. terbentuk dari unsur non logam dan unsur non logam

2. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah…

a.       H2O, CO2, CH4

b.      CO2, CH4, NH3

c.       HCl, H2SO4, NaOH

d.      NaCl, HI, H2O

e.       K2O, NaBr, MgCl2

3. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah...

a.Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA

b. Terjadi pemakaian elektron bersama

c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik

d. Dapat menarik benda – benda logam

e.  Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil

4. ikatan kimia antar unsur terjadi karena setiap unsur mempunyai…

a. electron valensi

b. netron dalam inti atomnya.

c.   kulit atom yang lebih dari satu.

d.  jumlah proton dan electron yang sama.

e.  kecendrungan memiliki susunan seperti gas mulia.

5.Unsur logam dibawah ini yang mengikut 2 elektron agar diperoleh kofi gurasi

electron yang setabil adalah…

a.  11 Na                                         d.   19K

b.  16S                                            e.    20CA

c.  14SI

6.  Electron yang berperan dalam ikatan kimia adalah…

a.  electron inti                                      d.   electron dikulit L

b.  electron valensi.                             e     electron tiap kulit.

c.   electron dikulit

7. Yang merupakan senyawa ionica adalah…

a.   K2S                                         d.   N2O

b.   CO2                                        e.   HF

c.    SiCI4

8. Konfigurasi electron unsur A: 2, 8, 2 dan unsur B: 2, 7, maka molekul ionic yang

terbentuk adalah…

a.   AB2                                                                    d.  A2B5

b.   A2B                                             e.  A5B2

c.   AB

9.  Dari senyawa berikut yang tidak memgikuti kaedah oktet adalah…

a.   CS2                b.  SCl2     c.   NH3                        d  PCl5   e.   SO3

10. Molekul-molekul kovalen yang atom pusatnya memiliki pasangan electron bebas

(PSB) paling banyak adalah …

a.   CH4                                                               d.  HCl

b.   NH3                                                              e.  CS2

c.   H2S

Medan 3 April 2015Mengetahui, Kepala SMA Negeri 3 Rantau Utara Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Amser Simanjuntak, M. Pd Abdus Syakir Ritonga NIP. 195112241976031002 NIM.4123131001