SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN

Asam & BasaIlmu Kimia TKG Universitas Airlangga

1

SIFAT ASAM DAN BASA

TEORI ASAM-BASA

DERAJAT KEASAMAN

Asam & Basa


2

SIFAT ASAM DAN BASA• Asam ialah zat yang berasa masam dan

dapat memerahkan kertas lakmus (mis : as. Cuka, as. Sitrat)

• Basa ialah zat yang berasa “hambar” (seperti sabun) dan dapat membirukan kertas lakmus (mis : NaOH).


3

TEORI ASAM-BASA

• Teori Arrhenius• Teori Bronsted – Lowry • Teori Lewis (G.N. Lewis)


4

Teori Arrhenius

• Asam ialah zat yang rumusnya mengandung hidrogen dan dalam air dapat melepas ion H+

• - Misalnya HCl H+ + Cl-

H2SO4 2H+ + SO42-

• Basa ialah zat yang rumusnya mengandung OH dan dalam air dapat melepas ion OH-

• Misalnya NaOH, Ca(OH)2 dsb.

• NaOH Na+ + OH-

• Reaksi asam-basa menurut Arrhenius disebut netralisasi ; H+ (asam) + OH- (basa) H2O

• Kelemahan ; - NH3 tidak mengandung OH-, tapi apabila zat ini bercampur dalam air dapat melepas OH- (bersifat basa).

• Proses ; NH3 + H2O NH4OH OH- + NH4+


5

Teori Bronsted – Lowry• (J.N. Bronsted dan T.H. Lowry ; 1923)• Asam :• - Zat (molekul/ion) yang dapat memberi proton (H+) atau

disebut proton donor.• - contoh H2SO4 H+ + HSO4

-

• HCO3- H+ + CO3

2-

• Basa :• - ialah zat (molekul/ion) yang dapat menerima proton,

H+ ; disebut proton aseptor.• contoh : NH3 + H+ NH4

+

• HCO3- + H+ H2CO3

•


6

Teori Lewis (G.N. Lewis)• Asam ; ialah zat (gugus) yang

menerima pasangan elektron bebas• Basa ; ialah zat (gugus) yang

memberi pasangan elektron bebas• Reaksi asam-basa menurut Lewis akan

menghasilkan ikatan koordinasi.• Contoh :• BCl3 + NH3 BCl3-NH3

• (elektron valensi : B = 3 , Cl = 7, N = 5 dan H = 1)


7


8

DERAJAT KEASAMAN (pH)• Pengertian • Kekuatan (tingkat) keasaman suatu zat asam dinyatakan

oleh banyaknya H+ dalam larutan, sedangkan kekuatan (tingkat) kebasaannya dinyatakan dengan banyaknya OH- dalam larutan.

• Kekuatan asam dituliskan sebagai pH = -log [H+] • Dan kekuatan basa dituliskan sebagai pOH = -log [OH-] • Catatan 1) p = -log (p = potensial) • 2) Satuan [H+] atau [OH-] = molar ( M ) • 3) pH = -log [H+] ; maka : [H+] = 10-pH M• pOH = -log [OH-] ; maka : [OH-] = 10-pOH

M


9

Disosiasi Air

• Air merupakan elektrolit lemah, sehingga terdisosiasi sebagai berikut : H2O H+ + OH-

• Tetapan disosiasi air (Kw) • Kw = (H+) (OH-) …….(1)

yang konstan pada suhu tetap • Dari disosiasi air, [H+] = [ OH-] maka pers (1) dapat ditulis

sabagai • Kw = [H+] [H+] = [H+]2 ; sehingga • : (H+) = • Atau Kw = [OH-] [OH-] = [OH-]2 ; sehingga : • [OH-] =

Kw

Kw


10

Sehingga dalam air :

(netral)• Pada suhu 25oC Kw = 10-14, maka dalam air

murni • (H+) = OH-) = = 10-7 M atau • pH = p OH = -log 10-7 = 7 atau

[ ] [ ] wH OH K

pH + p OH = pKw = 14


11

Sifat Larutan Asam Dalam Air

• Jika dalam air terdapat asam (mis : a M H2SO4) yang akan melepaskan H+ sebesar 2a M

• ( H2SO4 2H+ + SO42-) ;

• Sedangkan dalam air murni sudah terdapat ion H+ sebanyak 10-7 M ( pers.2) maka dalam larutan asam:

• [H+] = 10-7 + 2a M atau > 10-7 M • Karena harga Kw konstan (pers. 1) maka [OH-] menjadi <

10-7 M • Sehingga larutan asam dalam air mempunyai keadaan (sifat)

sebagai berikut : • (1) [H+] > [OH-] (> 10-7 M) atau pH < 7

• (2) [OH-] < 10-7 M atau pOH > 7


12

Sifat Larutan Basa dalam Air• Jika dalam air terdapat basa (mis b M NaOH)

yang akan melepas OH- sebesar b M (NaOH Na+ + OH-) ; Sedangkan dalam air murni sudah terdapat 10-7 M OH- maka dalam larutan basa :

• [OH-] = (10-7 + b) M atau > 10-7 M • Sehingga larutan basa dalam air mempunyai

keadaan (sifat) sebagai berikut : • [OH-] > [H+] (>10-7 M) atau pOH < 7 • [H+] < 10-7 M atau pH > 7)


13

pH Asam • Larutan asam HxZ (x = banyaknya H atau valensi

asam) dengan konsentrasi M molar dan derajat ionisasi atau melepaskan H+ sebanyak M molar

• menurut persamaan ionisasi berikut. • H x Z H+ + Z-x • (x, , M) M molar • maka pH larutan asam dirumuskan sebagai berikut

pH = -log (H+) pH = -log x M Catatan Contoh asam : HCl ( = 1) , H2SO4 ( = 2) Asam kuat : = 1 & asam lemah < 1 M = konsentrasi asam (molar = mol/liter)


14

pH Asam Lemah Valensi 1 • Misalnya : HCN, CH3 COOH, dsb.

• Rumus • [H+] = M • =• Ka = 2 M

MKa / pH = -log M


15

pH Basa• Larutan basa L (OH)y (y = banyaknya OH atau

valensi basa) dengan konsentrasi M molar dan derajat ionisasi akan melepaskan OH- sebesar y M molar menurut persamaan ionisasi berikut :

• L (OH)y Ly+ + y OH-

• (y, , M) y M molar • - pH larutan basa adalah : • pOH = -log (OH-) = -log y M• Dan pH = 14 – pOH


16

• pH Basa Lemah Bervalensi 1 (misalnya : NH4OH )

• Rumus :

[OH-] = M• =• Kb = 2 M• pOH = -log M• pH = 14 - pOH

MKb /


17

JANGAN LUPA

KERJAKAN TUGASNYA!!!

SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN

Documents

Transcript of SIFAT ASAM DAN BASA TEORI ASAM-BASA DERAJAT KEASAMAN