Elektrokimia
Electrolysis( Tenaga elektrik Tenaga kimia)
Sel Kimia(Tenaga kimia Tenaga elektrik
Sebatian lebur
Larutan akues
+ -
Siri Elektrokimia
+ _
Elektrolit / bukan elektrolit
Elektrod karbon
Sifat elektrolit dan bukan elektrolit
Bahan yang tidak boleh Mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan akues
+ _
Bukan elektrolit
Elektrod karbon
Tidak bernyala
6.1 Properties of electrolytes and non - electrolytes
bahan yang boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan
Lampu menyala
+ _
Elektrolit
Elektro karbon
Untuk menentukan bahan X elektrolit atau bukan elektrolit
+ _
bahan X
Elektrod karbon
Substance X
Larutan glukosa
Cecair naftalena
Leburan kalium iodida
Larutan natrium klorida
Sebatian yang boleh mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan leburan atau akues serta mengalami perubahan kimia
Sebatian kimia yang tidak boleh mengkondusikanelektrik dalam semua keadaan
Elektrolit
Bukan elektrolit
Apabila anda hendak mengelaskan bahan kepada elektrolit dan bukan elektrolit, anda perlu memastikan:
(i). Zarah-zarah wujud dalam bentuk ion
(ii). Ion-ion mesti bebas bergerak
Zarah-zarah di dalam elektrolit dan bukan elektrolit
Sebatian ion wujud ion-ion yang bebas bergerak dalam keadaanleburan dan larutan akues Boleh mengkonduksikan elektrik
Sebatian kovalen wujud sebagai molekul. Tidak adaion-ion yang bebas bergerakuntuk mengkonduksikanelektrik.
Elektrik dialirkan melalui logam seperti kuprumTetapi tidak berlaku tindak balas kimia. Adakah logamboleh diklasifikasikan sebagai elektrolit?
Rod kuprum
Bateri
Konduktor• Unsur yang boleh mengkonduksi arus elektrik
dalam keadaan pepejal atau leburan tanpa perubahan kimia.
• Contoh: Logam (Pb, Cu, Zn, Mg) dan karbon• Kerana mempunyai elektron yang bergerak bebas
Contoh elektrolit:
1. Leburan garam- Plumbum(II) bromida, PbBr2
2. Larutan akues garam- Larutan Kuprum(II) sulfat, CuSO4
Larutan natrium klorida, NaCl
3. Larutan asid– Asid hidroklorik, Asid sulfurik, Asid nitrik HCl H2SO4 HNO3
4. Larutan alkali– Larutan natrium hidroksida, NaOH
Elektrolit
5. Sebatian ion dalam keadaan pepejal tidak dapat mengkonduksikan elektrik kerana ion-ion diikat oleh ikatan ion yang kuat (daya elektrostatik). Ion-ion tidak bebas bergerak.
Apabila melebur atau larut di dalam air, sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik kerana mempunyai ion-ion yangbebas bergerak.
• Sebatian kovalen
• Contoh: Tetraklorometana, CCl4
• Etanol
Larutan glukosa
Naftalena
Sebatian organik
Bukan elektrolit
Sebatian kovalen seperti hidrogen klorida, ammonia, sulfur dioksida di dalam pelarut organik (toluena, benzena) tidakboleh mengkonduksikan elektrik kerana wujud sebagai molekul.
Tetapi apabila larut di dalam air, larutan akues terbentuk.Boleh mengkonduksikan elektrik kerana mengion di dalam air membentuk ion-ion yang bebas bergerak. HCl H+ (aq) + Cl- (aq)
water NH3(g) + H2O(ce) NH4
+ (ak) + OH- (ak)
+ air
Top Related