ANALISIS DAN PEMBAHASAN Hidrolisis Etil Asetat (Autosaved)

7/28/2019 ANALISIS DAN PEMBAHASAN Hidrolisis Etil Asetat (Autosaved)

1/15

ANALISIS DAN PEMBAHASAN

1. Hidrolisis Asam Asetat dalam Suasana Asam LemahPada percobaan hidrolisis etil asetat dalam suasana asam lemah ini bertujuan

untuk menentukan orde reaksi pada proses hidrolisis etil asetat dalam suasana asam

lemah. Langkah pertama yang dilakukan adalah dengan memasukkan 50 mL CH3COOH

0,2 M (larutan jernih tak berwarna) ditambah 45 mL aquades (jernih tak berwarna) pada

erlenmeyer A dan 20 mL etil asetat pada Erlenmeyer B (larutan jernih tak berwarna) dan

didiamkan pada suhu ruang selama 15 menit. Setelah 15 menit, 5 mL etil asetat pada

Erlenmeyer B diambil dan dituangkan ke dalam erlenmeyer A sambil diaduk.

Penambahan asam asetat bertujuan untuk memberikan reaksi dalam suasana asam lemah

serta berfungsi sebagai katalis untuk memepercepat jalannya reaksi. Setelah 5 menit,

campuran diambil 5 mL dan dimasukkan kedalam Erlenmeyer C berisi 50 mL aquades

yang telah didingankan dalam thermostat. Pendinginan ini bertujuan memperlambat

terjadinya reaksi hidrolisis sehingga rekasi yang berlangsung dapat teramati. Hasil yang

didapatkan adalah campuran yang jernih tak berwarna.

Campuran tersebut kemudian di tetesi 3 tetes indicator PP yang jernih tak

berwarna. Kemudian dititrasi dengan NaOH 0,2 M yang jernih tak berwarna dan

dihentikan ketika larutan tepat berubah warna menjadi merah muda dan segera mencatat

Volume NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi. Langkah tersebut diulangi dengan selang

waktu pada 10, 20, 30, 40, 50 dan 100 menit. Kemudian larutan sisa pada Erlenmeyer A

dibiarkan selama dua hari dan dititrasi untuk penentuan titik akhir proses hidrolisis.

Titrasi ini bertuuan untuk mengetahui seberapa besar asam asetat yang akan dihasilkan

yang selanjutnya akan menunjukkan seberapa besar etil asetat yang terurai hingga

akhirnya kita dapat menghitung orde reaksinya. Adapun reaksi yang terjadi dalam

percobaan yaitu :

CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l) C2H5OH (aq) + CH3COOH(aq)

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa(aq) + H2O (l)


2/15

Adapun Volume NaOH yang diperlukan pada saat titrasi adalah, sebagai berikut :

Setelah didapatkan data Volume NaOH yang dibutuhkan, langkah selanjutnya

adalah menghitung orde reaksi. Orde reaksi ini dapat ditentukan dengan menggunakan

metode non grafik dan metode grafik. Penentuan orde dengan metode non grafik

diperoleh dengan menghitung nilai K, sedangkan metode grafik orde rekasi ditentukan

dengan melihat kelinieran grafik yang terjadi. Pertama tama kita mencari volume

NaOH untuk titrasi minimum dan mmol ekivalen asam asetat dengan menggunakan

persamaan

Volume NaOH untuk titrasi minimum

VNaOH X MNaOH = Vasam asetat(katalis) X Masam asetat(katalis)

VNaOH X 0,2 M = 5 ml X 0,1 M

VNaOH = (5 ml x 0,1 M)/0,2 M

VNaOH = 2,5 ml

Volume untuk titrasi asam asetat produk = volume titrasiV minimum

Sehingga didapatkan data sebagai berikut

T

(menit)

T

(sekon)

V

NaOH

(mL)

N

NaOH

Mmeq

CH3COOH

5 300 2,6 0,2 N 0,52

No. Waktu (menit) Volume NaOH (mL )

1. 5 2,6

2. 10 2,7

3. 20 2,7

4. 30 2,8

5. 50 2,8

6. 100 2,9

7. 2880 3,1


3/15

10 600 2,7 0,2 N 0,54

20 1200 2,7 0,2 N 0,54

30 1800 2,8 0,2 N 0,56

50 3000 2,8 0,2 N 0,56

100 6000 2,9 0,2 N 0,58

2880 172800 3,1 0,2 N 0,62

Sehingga untuk metode non grafik dengan persamaan reaksi dibawah ini,

CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l) C2H5OH (aq) + CH3COOH (aq)Awal a b - -

Reaksi x b x x

Sisa (a-x) - x x

Kita dapat menentukan nilai a, dengan menggunakan persamaan

= 0,182 x 55 = 10,01

Dan nilai x dengan menggunakan persamaan


a x a - x

10,01 0,02 9,99

10,01 0,04 9,97

10,01 0,04 9,97


4/15

10,01 0,06 9,95

10,01 0,06 9,95

10,01 0,08 9,93

Untuk metode non grafik, didapatkan nilai konstanta sebagai berikut

t

(menit)

t

(sekon)a a - x k = 1/t ln a/(a-x)

5 300 10,01 9,99 6.66667E-06

10 600 10,01 9,97 6.67335E-06

20 1200 10,01 9,97 3.33667E-06

30 1800 10,01 9,95 3.34002E-06

50 3000 10,01 9,95 2.00401E-06

100 6000 10,01 9,93 1.33735E-06

(

)

t

(menit)

t

(sekon)a x a - x k = 1/t x/(a(a-x))

5 300 10,01 0,02 9,99 6.66667E-07

10 600 10,01 0,04 9,97 6.68005E-07

20 1200 10,01 0,04 9,97 3.34002E-07

30 1800 10,01 0,06 9,95 3.34674E-07

50 3000 10,01 0,06 9,95 2.00804E-07

100 6000 10,01 0,08 9,93 1.34139E-07

Untuk metode grafik didapatkan grafik sebagai berikut :


5/15

a - x x y

9,99300

2.301585

9,97600

2.299581

9,971200

2.299581

9,951800

2.297573

9,953000

2.297573

9,936000

2.29556

a - x x y

9,99300

0.1001

9,97600

0.100301

y = -9E-07x + 2.3005

R = 0.82072.294

2.295

2.2962.297

2.298

2.299

2.3

2.301

2.302

0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000

y

=

ln(

a-x)

x = t

Grafik Orde 1


6/15

9,971200

0.100301

9,951800

0.100503

9,953000

0.100503

9,936000

0.100705

Dari kedua data diatas dapat dilihat bahwa dengan menggunakan metode nongrafik orde

2 didapatkan selisih nilai K yang lebih kecil daripada selisih nilai K pada orde 1, sehingga

dengan menggunakan metode nongrafik pada percobaan ini diperoleh orde reaksi sebesar

2. Dari metode grafik di atas juga dapat dilihat bahwa orde dua memiliki tingkat

kelinieran lebih besar dari pada orde satu, yaitu dengan nilai R2

= 0,821. Sehingga dapat

disimpulkan bahwa dalam percobaan Hidrolisis Etil Asetat dalam Suasana Asam Lemah

baik menggunakan metode nongrafik maupun grafik didapatkan orde reaksi sebesar 2.

2. Hidrolisis Asam Asetat dalam Suasana Asam Kuat

y = 9E-08x + 0.1002

R = 0.8213

0.1

0.1001

0.1002

0.1003

0.1004

0.1005

0.1006

0.1007

0.1008

0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000

y

=

1/

(a-x)

x = t

Grafik orde 2


7/15

Pada percobaan asam asetat dalam suasana asam kuat bertujuan untuk

menentukan orde reaksi pada proses hidrolisis asam asetat dalam suasana asam kuat.

Langkah pertama yang dilakukan adalah dengan dengan mendiamkan 50 mL HCl (jernih

tak berwarna) ditambah dengan 45 mL air (jernih tak berwarna) pada erlenmeyer A pada

suhu ruang selama 15 menit. Kemudian mendiamkan juga Erlenmeyer B yang berisi 20

mL etil asetat pada suhu ruang selama 15 menit. Setelah 15 menit, 5 mL etil asetat pada

Erlenmeyer B diambil dan dituangkan kedalam Erlenmeyer A. Campuran tersebut

kemudian diaduk agar reaksi berlangsung secara merata dan sempurna. Penambahan HCl

bertujuan untuk memberikan reaksi dalam suasana asam kuat serta berfungsi sebagai

katalis untuk memepercepat jalannya reaksi. Setelah 5 menit dari pecampuran, campuran

diambil sebesar 5 mL dan dimasukkan kedalam Erlenmeyer C yang berisi 50 mL

aquades yang telah didinginkan dalam thermostat. Pendinginan ini bertujuan

memperlambat terjadinya reaksi hidrolisis sehingga rekasi yang berlangsung dapat

teramati. Hasil yang didapatkan adalah campuran yang jernih tak berwarna.

Langkah selanjutnya adalah menetesi campuran tersebut dengan 3 tetes indicator

PP yang jernih tak berwarna dan kemudian dititrasi dengan NaOH 0,2 M yang juga jernih

tak berwarna. Titrasi dihentikan ketika campuran tepat berubah warna menjadi merah

muda. Kemudian dicatat volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi. Langkah ini

diulangi untuk selang waktu reaksi pada 10, 20, 30, 50, dan 100 menit setelah

percampuran. Setelah semua dilakukan, larutan sisa pada Erlenmeyer A tersebut

dibiarkan selama dua hari dan kemudian dititrasi dengan NaOH 0,2 M untuk menentukan

titik akhir proses hidrolisis etil asetat dalam suasana asam kuat. Titrasi ini bertuuan untuk

mengetahui seberapa besar asam asetat yang akan dihasilkan yang selanjutnya akan

menunjukkan seberapa besar etil asetat yang terurai hingga akhirnya kita dapat

menghitung orde reaksinya. Adapun reaksi yang terjadi dalam percobaan yaitu :

CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l) C2H5OH (aq) + CH3COOH(aq)

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa(aq) + H2O (l)

Adapun Volume NaOH yang diperlukan pada saat titrasi adalah, sebagai berikut :


8/15

Setelah didapatkan data Volume NaOH yang dibutuhkan, langkah selanjutnya

adalah menghitung orde reaksi. Orde reaksi ini dapat ditentukan dengan menggunakan

metode non grafik dan metode grafik. Penentuan orde dengan metode non grafik

diperoleh dengan menghitung nilai K, sedangkan metode grafik orde rekasi ditentukan

dengan melihat kelinieran grafik yang terjadi. Pertama tama kita mencari volume

NaOH untuk titrasi minimum dan mmol ekivalen asam asetat dengan menggunakan

persamaan

Volume NaOH untuk titrasi minimum

VNaOH X MNaOH = VHCl X MHCl

VNaOH X 0,2 M = 5 ml X 0,1 M

VNaOH = (5 ml x 0,1 M)/0,2 M

VNaOH = 2,5 ml


t

(menit)

t

(sekon)

V

NaOH

(mL)

N

NaOH

mmeq

CH3COOH

5 300 21,4 0,2 4.28

No. Waktu (menit) Volume NaOH (mL )

1. 5 2,6

2. 10 2,7

3. 20 2,7

4. 30 2,8

5. 50 2,8

6. 100 2,9

7. 2880 3,1


9/15

10 600 21,9 0,2 4.38

20 1200 22,5 0,2 4.5

30 1800 23,0 0,2 4.6

50 3000 24,0 0,2 4.8

100 6000 25,2 0,2 5.04

2880 172800 27,0 0,2 5.4

Sehingga untuk metode non grafik dengan persamaan reaksi dibawah ini,

CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l) C2H5OH (aq) + CH3COOH (aq)Awal a b - -

Reaksi x b x x

Sisa (a-x) - x x

= 0,182 x 55 = 10,01

Dan nilai x dengan menggunakan persamaan


a x a - x

10,01 3.78 6.23


10/15

10,01 3.88 6.13

10,01 4 6.01

10,01 4.1 5.91

10,01 4.3 5.71

10,01 4.54 5.47

Untuk metode non grafik, didapatkan nilai konstanta sebagai berikut

t

(menit)t

(sekon)a a - x k = 1/t ln a/(a-x)

5 300 10,01 6.23 0.001581

10 600 10,016.13 0.000817

20 120010,01 6.01 0.000425

30 1800 10,015.91 0.000293

50 300010,01 5.71 0.000187

100 6000 10,015.47 0.000101

( )t

(menit)t

(sekon)a x a - x k = 1/t x/(a(a-x))

5 30010,01 3.78 6.23 0.000202045

10 600 10,013.88 6.13 0.000105387

20 120010,01 4 6.01 5.54077E-05

30 1800 10,014.1 5.91 3.85026E-05

50 300010,01 4.3 5.71 2.50771E-05

100 6000 10,014.54 5.47 1.38192E-05


11/15

Untuk metode grafik didapatkan grafik sebagai berikut :

a - x x y

6.23300

1.829376

6.13600

1.813195

6.011200

1.793425

5.911800

1.776646

5.71 3000 1.742219

5.476000

1.699279

y = -2E-05x + 1.8234

R = 0.95491.68

1.7

1.72

1.74

1.76

1.78

1.8

1.82

1.84

0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000

y

=l

n(

a-x)

x = t

Grafik Orde 1


12/15

a - x x y

6.23300

0.160514

6.13600

0.163132

6.011200

0.166389

5.911800

0.169205

5.713000

0.175131

5.476000

0.182815

Dari kedua data diatas dapat dilihat bahwa dengan menggunakan metode nongrafik orde

2 didapatkan selisih nilai K yang lebih kecil daripada selisih nilai K pada orde 1.

y = 4E-06x + 0.1613

R = 0.9622

0.155

0.16

0.165

0.17

0.175

0.18

0.185

0.19

0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000

y

=

1/

(a-x)

x = t

Grafik orde 2


13/15

Sehingga dengan menggunakan metode nongrafik pada percobaan ini diperoleh orde

reaksi sebesar 2. Dari metode grafik di atas juga dapat dilihat bahwa orde dua memiliki

tingkat kelinieran lebih besar dari pada orde satu, yaitu dengan nilai R2

= 0,962. Sehingga

dapat disimpulkan bahwa dalam percobaan Hidrolisis Etil Asetat dalam Suasana Asam

Kuat baik menggunakan metode nongrafik maupun grafik didapatkan orde reaksi sebesar

2.

KESIMPULAN

1. Orde reaksi yang didapatkan pada percobaan Hidrolisis Etil Asetat pada SuasanaAsam Lemah baik menggunakan menggunakan metode grafik maupun metode non

grafik adalah 2.

2.

Orde reaksi yang didapatkan pada percobaan Hidrolisis Etil Asetat pada SuasanaAsam Kuat baik menggunakan menggunakan metode grafik maupun metode non

grafik adalah 2.


14/15

LAMPIRAN FOTO

Erlenmeyer A pada

percobaan pertama yang

berisi asam asetat dan

aquades

Erlenmeyer B pada


berisi etil asetat.

Erlenmeyer C yang berisi

aquades yang di dinginkan

pada thermostat

Erlenmeyer A pada


berisi HCl dan aquades

t = 5 menit (suasana asam

lemah)


kuat)


15/15

t = 10 menit (suasana

asam lemah)


kuat)

t = 100 menit percobaan

Hidrolisis etil asetat dalam

suasana asam kuat

t = 100 menit percobaan

Hidrolisis etil asetat dalam

suasana asam lemah

Setelah titrasi Hidrolisis

etil asetat dalam suasana

asam lemah 2 hari

Setelah titrasi Hidrolisis

etil asetat dalam suasana

asam kuat 2 hari

ANALISIS DAN PEMBAHASAN Hidrolisis Etil Asetat (Autosaved)

Documents

Transcript of ANALISIS DAN PEMBAHASAN Hidrolisis Etil Asetat (Autosaved)