KimAnor, Praktikum4

7/22/2019 KimAnor, Praktikum4

1/6

Jurnal Praktikum Kimia Anorganik II, Pembuatan larutan ZnSO4| 1

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK II

PEMBUATAN LARUTAN ZnSO4

Kamis, 17 April 2014

Disusun Oleh :

Rizky Dayu Utami

1112016200070

Kelompok 4:

Amelia Desiria

Mawah Sofwah

Rista Firdausa H

Yasa Esa Yasinta

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014


2/6


I. ABSTRACTTujuan dari praktikum ini yaitu untuk membuat larutan ZnSO4 dengan

menggunakan larutan CuSO4 dan logam Zink (seng). Praktikum ini

menggunakan metode sel galvani, dimana akan terjadi penempelan logam

tembaga yang berwarna merah kecoklatan dari logam seng, sementara itu

larutan CuSO4 yang berwarna biru memudar menjadi tidak berwarna, yang

menunjukkan larutan tersebut sudah menjadi larutan ZnSO4.

II. INTRODUCTIONZink adalah logam yang putih-kebiruan; logam ini cukup mudah ditempa

dan dilihat pada 110-150 C. Zink melebur pada 410 C dan mendidih pada

960 C. Logamnya yang mini, melarut lambat sekali dalam asam dan alkali;

adanya zat pencemar atau kontak dengan platinium atau tembaga, yang

dihasilkan oleh penambahan beberapa tetes larutan garam dari logam-logam

ini, mempercepat reaksi. Ini menjelaskan larutnya zink-zink komersial (Vogel,

1990:298).

Sel galvani atau sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan

energi listrik yang disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan.

Salah satu contoh reaksi redoks spontan adalah reaksi antara logam seng

dengan larutan tembaga(II) sulfat. Jika logam seng yang berwarna abu-abu

mengkilap dicelupkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat yang berwarna biru

lambat laun pada permukaan logam seng akan menempel logam tembaga yang

berwarna merah kecoklatan, sementara warna biru dari larutan memudar.

Tembaga yang menempel pada logam seng berasal dari larutannya (sebagai ion

tembaga(II), Cu2+yang memberikan warna biru dalam pelarut air), sementara

logam seng membentuk ionnya yang larut dalam air dengan tidak memberikan

warna pada larutannya. Reaksi tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan:

Zn (s)+ Cu2+

(aq) Zn2+

(aq)+ Cu(s)

Dari persamaan reaksi di atas dapat dilihat bahwa logam seng mengalami

oksidasi membentuk ion seng(II). Reaksi ini disertai dengan pelepasan

elektron:


3/6


Zn (s) Zn2+(aq)+ 2e-

Ion tembaga (II) membentuk logamnya dengan menerima elektron:

Cu2+(aq)+ 2e- Cu(s)

Jika reaksi dilangsungkan dengan cara di atas, elektron yang dilepaskan

dari reaksi oksidasi langsung digunakan untuk reaksi reduksi pada permukaan

logam Zn. Elektron tidak berkesempatan untuk menghasilkan arus listrik yang

dapat menghasilkan kerja (Mulyani, & Hendrawan:113).

III.MATERIALS AND METHODSPenelitian dilaksanakan pada Kamis, 17 April 2014 di Laboratorium

Kimia Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan (FITK) UIN Syarif Hidayatullah

Jakarta.

Alat dan Bahan

Alat yang digunakan adalah pipet tetes, gelas kimia, gelas ukur, kaki tiga,

pembakar spiritus, statif&klem, kawat kasa dan neraca Ohauss. Bahan yang

digunakan adalah logam seng dan larutan CuSO4.

Pembuatan ZnSO4

Ambil larutan CuSO4 sebanyak 30 mL dan masukkan ke dalam gelas

kimia. Setelah itu, masukkan logam seng sebanyak 1 gram. Dipanaskan untuk

mempercepat reaksi, amati hingga larutan menjadi tidak berwarna dan timbul

endapan merah kecoklatan.

IV. RESULT AND DISCUSSIONHasil Pengamatan

Reaksi Hasil Pengamatan

Larutan CuSO4+ logam seng Terbentuk gelembung gas, berbau

menyengat, gelas kimia terasa panas

(eksoterm), ada endapan merah


4/6


kecoklatan dan larutan menjadi tidak

berwarna.

Persamaan Reaksi

Zn (s)+ Cu2+

(aq) Zn2+

(aq)+ Cu(s)

Zn (s) Zn2+

(aq)+ 2e-

Cu2+(aq)+ 2e- Cu(s)

CuSO4(aq)+ Zn(s) ZnSO4(aq)+ Cu(s)

Pembahasan

Pada praktikum kali ini dilakukan pembuatan larutan ZnSO4 dari larutan

CuSO4dan logam seng. Praktikum ini menggunakan metode sel galvani. Sel

galvani atau sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi

listrik yang disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan.

Pembuatan larutan ZnSO4ini dengan memasukkan logam seng ke dalam

larutan CuSO4 merupakan salah satu reaksi redoks yang spontan. Kemudian

dipanaskan, hal ini dilakukan untuk mempercepat berlangsungnya reaksi dan

mempercepat terbentuknya larutan ZnSO4. Pada proses ini, logam seng yang

berwarna abu-abu mengkilap dimasukkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat

yang berwarna biru, kemudian lambat laun pada permukaan logam seng

menempel logam tembaga yang berwarna merah kecoklatan, sementara warna

biru dari larutan memudar, yang menandakan bahwa larutan ZnSO4 sudah

terbentuk. Tembaga yang menempel pada logam seng berasal dari larutannya,

sementara logam seng membentuk ionnya yang larut dalam air dengan tidak

memberikan warna pada larutannya. Reaksi tersebut dapat dinyatakan dengan

persamaan:

Zn (s)+ Cu2+

(aq) Zn2+

(aq)+ Cu(s)

Dari persamaan reaksi di atas dapat dilihat bahwa logam seng mengalami

oksidasi membentuk ion seng(II). Reaksi ini disertai dengan pelepasan

elektron:

Zn (s) Zn2+(aq)+ 2e-


5/6


Ion tembaga (II) membentuk logamnya dengan menerima elektron:

Cu2+(aq)+ 2e- Cu(s)

Persamaan reaksi secara keseluruhan yaitu:

CuSO4(aq)+ Zn(s) ZnSO4(aq)+ Cu(s)

Pada proses reaksi tersebut sebelum terbentuk larutan ZnSO4 terbentuk

gelembung gas, bau yang menyengat (bau ini berasal dari logam seng yang

teroksidasi), gelas kimia menjadi panas (hal ini menunjukkan bahwa terjadi

proses eksoterm) dan setelah itu terbentuk endapan merah kecoklatan dan

larutan ZnSO4 yang tidak berwarna.

V. CONCLUTIONDari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan beberapa hal, yaitu:

1. Larutan ZnSO4 dapat dibuat dengan cara sel elektrolisis dari larutanCuSO4dengan logam seng.

2. Pada proses sel elektrolisis terjadi penempelan logam tembaga yangberwarna merah kecoklatan dari logam seng, dan larutan CuSO4 yang

berwarna biru memudar menjadi tidak berwarna, yang menunjukkan

larutan tersebut sudah menjadi larutan ZnSO4.

3. Tembaga yang menempel pada logam seng berasal dari larutannya(sebagai ion tembaga(II), Cu2+yang memberikan warna biru dalam pelarut

air), sementara logam seng membentuk ionnya yang larut dalam air dengan

tidak memberikan warna pada larutannya.

VI. REFERENCEMulyani,Sri & Hendrawan.KIMIA FISIKA II.Bandung: UPI.

Vogel. 1990.Buku TeksAnalisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

Anonim.Praktikum Kimia Dasar I.

http://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-

FMIPA.pdf.2014. Diakses pada 18 April 2014 pukul 12.10 WIB.
http://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-FMIPA.pdfhttp://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-FMIPA.pdfhttp://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-FMIPA.pdfhttp://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-FMIPA.pdfhttp://labdas.untad.ac.id/wp-content/uploads/2014/02/Penuntun-Praktikum-FMIPA.pdf


6/6


Misbah, dkk.Diktat Praktikum Kimia Anorganik.

http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-

Anorganik-2012.pdf .2011.Diakses pada 18 April 2014 pukul 12.13 WIB.
http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-Anorganik-2012.pdf%20.2011http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-Anorganik-2012.pdf%20.2011http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-Anorganik-2012.pdf%20.2011http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-Anorganik-2012.pdf%20.2011http://prananto.lecture.ub.ac.id/files/2011/12/Diktat-Praktikum-Kimia-Anorganik-2012.pdf%20.2011

KimAnor, Praktikum4

Documents

Transcript of KimAnor, Praktikum4