Bahagian Soalan Markahpenuh

Markahdiperoleh

A

1 92 103 104 105 106 11

B 7 208 20

C9 2010 20

Jumlah

NAMA: _______________________________________ TINGKATAN: 4 ___________

BAHAGIAN PEPERIKSAAN DALAMAN

SEKOLAH MENENGAH KEBANGSAAN AGAMA AL-IRSHAD

SEKOLAH BERPRESTASI TINGGI

13200 KEPALA BATAS, PULAU PINANG.

PEPERIKSAAN AKHIR TAHUN

KIMIA II

TINGKATAN 4

Oktober 2015

2 ½ JAM. DUA JAM SETENGAH

JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI SEHINGGA DIBERITAHU

1. Tuliskan nama dan tingkatan pada ruang yang disediakan.

2. Jawab semua soalan daripada Bahagian A. Tuliskan jawapan anda dalam ruang yang disediakan3. Jawab satu soalan daripada

Bahagian B dan satu soalan daripada Bahagian C.Jawapan kepada bahagian B dan Bahagian C hendaklah ditulis pada kertas tulis.

4. Anda diminta menjawab dengan lebih terperinci untuk Bahagian B dan Bahagian C. Jawapan mestilah jelas dan logik. Persamaan, gambar rajah, jadual, graf dan cara lain yang sesuai untuk menjelaskan jawapan anda boleh digunakan.

5. Anda hendaklah menyerahkan kertas tulis dan kertas tambahan, jika digunakan bersama-sama dengan kertas soalan.

6. Penggunaan kalkulator saintifik yang tidak boleh diprogramkan adalahdibenarkan.

Kertas soalan ini mengandungi 15 halaman bercetak

1

BAHAGIAN A

Jawab Semua Soalan.

1. Rajah 1 menunjukkan struktur bagi atom natrium.

Rajah 1

Atom natrium mempunyai 3 zarah subatom iaitu proton, elektron dan neutron.

(a) Namakan zarah subatom yang paling ringan.

[1 markah]

(b) Tuliskan susunan elektron bagi ion natrium

[1 markah]

(c) Atom kalium mempunyai nombor proton 19 dan nombor nukleon 39.

(i) Mengapakah unsur kalium lebih reaktif berbanding natrium?

[3 markah]

(ii) Nyatakan dua pemerhatian apabila kalium dimasukkan ke dalam sebuah besen yang berisi air.

1)

2)

[2 markah]

(d) Natrium-24 adalah isotop natrium.

(i) Apakah maksud isotop?

[1 markah]

2

ElektroProton= 11

Neutron= 12

(ii) Nyatakan kegunaan natrium-24.

[1 markah]

2.(a) (i) Satu mol bahan ditakrifkan sebagai kuantiti bahan yang mengandungi bilangan zarah yang sama seperti yang terdapat dalam n g unsur A. Apakah n dan A?

n =

A =[1 markah]

(a) (ii) Berapakah bilangan atom dalam 0.5 mol gas methane, CH4? [Pemalar Avogadro = 6.02 x 1023 mol-1]

[1 markah]

(b) Rajah 2.1 menunjukkan satu eksperimen untuk menentukan formula empirik magnesium oksida

Rajah 2.1

(i) Semasa menjalankan eksperimen itu, mengapakah penutup mangkuk pijar perlu dibuka sekali sekala?

[1 markah]

(ii) Mengapakah kaedah ini tidak sesuai digunakan untuk menentukan formula

3

Penutup mangkuk

pijar

Bahan kimia

Haba

empirik plumbum (II) oksida?

[1 markah]

(c) Kuprum (II) karbonat, CuCO3 dipanaskan dengan kuat bagi menghasilkan kuprum (II) oksida dan gas karbon dioksida. Tindak balas ditunjukkan oleh persamaan kimia di bawah.

CuCO3 → CuO + CO2

6.2 g kuprum (II) karbonat, CuCO3 di panaskan dalam suatu eksperimen. Hitungkan isipadu gas yang dibebaskan. [Jisim atom relatif: Cu=64; C=12, O=16; 1 mol gas menempati 24 dm3 pada keadaan bilik]

[3 markah]

(d) Seorang murid menjalankan suatu eksperimen untuk menentukan X oksida. Rajah 2.2 menunjukkan susunan radas yang telah digunakan.

Rajah 2.2(i) Cadangkan satu logam X

[1 markah](ii) Berikan sebab kenapa gas hydrogen mesti dialirkan 5 hingga 10 minit sebelum

pemanasan dimulakan?

[1 markah](iii) Nyatakan fungsi kalsium klorida kontang, CaCl2?

4

[1 markah]

3. (a) (i) Rajah 3 di bawah menunjukkan jadual bekala bagi tujuh unsur A, B, C, D, E, F & G.

AB C

D EF

G

Rajah 3

Huruf-huruf dalam rajah 4 tidak mewakili symbol sebenar unsur di dalam jadual bekala unsur. Dengan menggunakan huruf dalam jadual bekala di atas, jawab soalan-soalan berikut.

(ii) Kenal pasti dua unsur bukan logam.

[1 markah]

(b) (i) Nyatakan unsur peralihan.

[1 markah]

(ii) Berikan saru sifat istimewa unsur peralihan

[1 markah]

(c) (i) Nyatakan unsur-unsur yang mempunyai sifat kimia yang sama.

[1 markah]

(ii) Terangkan jawapan ada di C(i)

[1 markah]

(d) (i) Tuliskan susunan electron bagi atom C

[1 markah]

(ii) Nyatakan kedudukan atom C dalam jadual bekala unsur.

5

[1 markah]

(iii) Bagaimanakah saiz atom unsur berubah apabila merentasi kala dari atom B ke atom C dalam jadual bekala unsur?

[1 markah]

(iii) Terangkan jawapan anda di D(iii)

[2 markah]

4. Rajah 4 menunjukkan tiga tabung uji yang mengandungi asid etanoik glasial, asid sulfurik dan asid hidroklorik.

Rajah 4

a(i) Nyatakan jenis zarah yang hadir di dalam tabung uji P.

[1 markah]

a(ii) Antara tabung uji P, Q dan R yang manakah tidak menunjukkan perubahan pada kertas litmus biru? Terangkan mengapa.

[2 markah]

(b) Jadual 1 di bawah menunjukkan kepekatan dan nilai pH bagi tiga larutan.

6

Larutan Asid hidroklorik Asid etanoik Barium hidroksida

Kepekatan 1.0 moldm-3 1.0 moldm-3 X moldm-3

Nilai pH 1 6 13

Jadual 1

Apakah yang dimaksudkan dengan asid kuat?

[1 markah]C (i) Berdasarkan jadual di atas, asid manakah yang mempunyai kepekatan ion

hydrogen yang rendah?

[1 markah]

C (ii) Terangkan jawapan anda di C(ii)

[1 markah]

(d) Lengkapkan persamaan berikut bagi menunjukkan pengionan asid dan alkali di dalam air.

Ba(OH)2 _________ + ________

HCl __________ + _________[2 markah]

(i) 10 cm3 barium hidroksida X moldm-3 dicairkan kepada 250 cm3. Kepekatan larutan yang terhasil adalah 0.02 moldm-3. Hitungkan nilai X?

[2 markah]

7

5. Rajah 5 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji peneutralan antara satu asid kuat dan satu alkali kuat.

Rajah 5

25.0cm3 larutan natrium hidroksida dimasukkan ke dalam sebuah kelalang kon.Beberapa titik fenolftalein ditambah ke dalam larutan itu. Larutan dalam kelalang kon dititratkan dengan 0.1 mol dm-3 asid hidroklorik.

(a) Asid hidroklorik adalah asid kuat. Apakah yang dimaksudkan dengan asidkuat?

[2 markah]

(b) Cadangkan satu radas yang dapat digunakan untuk menyukat 25.0 cm3 larutan natrium hidroksida dengan tepat.

[1 markah]

(c) Nyatakan perubahan warna larutan dalam kelalang kon pada takat akhir.

[1 markah]

(d)(i) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas di atas.

[1 markah](d)(ii) Dalam eksperimen ini, 20.0 cm3 asid hidroklorik diperlukan untuk meneutralkan

8

25.0 cm3 larutan natrium hidroksida. Hitungkan kemolaran larutan natrium hidroksida itu.

[2 markah]

(e)(i) Eksperimen itu diulang dengan menggunakan 0.1 mol dm-3 asid sulfurik bagi menggantikan asid hidroklorik. Ramalkan isipadu asid sulfurik yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm3 larutan natrium hidroksida.

[1 markah]

(e)(ii) Terangkan jawapan anda dalam (e)(i).

[2 markah]

6. Rajah 6 menunjukkan siri tindak balas yang melibatkan sebatian zink.

Zink karbonat Pepejal X + Gas Y

Tambah asid hidroklorik

Larutan R

Rajah 6(a) Zink karbonat adalah satu garam tak terlarut.

Nyatakan dua bahan tindak balas yang boleh digunakan untuk menyediakan zink karbonat.

[2 markah](b) (i) Pepejal X dan gas Y terbentuk apabila zink karbonat dipanaskan dengan kuat.

9

Nyatakan nama bagi pepejal X.

[1 markah]

Nyatakan warna pepejal X di b (i)

Panas : _______________

Sejuk: ________________[1 markah]

(b) (ii) Lukiskan gambar rajah berlabel yang menunjukkan susunan radas bagi pemanasan zink karbonat. Tunjukkan bagaimana kehadiran gas Y disahkan.

[2 markah]

(c) Tindak balas antara pepejal X dan asid hidroklorik menghasilkan larutan R(c) (i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu.

[2 markah]

(c) (ii) Huraikan bagaimana hablur garam R diperolehi daripada larutan R

[3 markah]

BAHAGIAN B

10

Pilih mana-mana satu soalan. Jawab satu soalan sahaja.

7 Rajah 7 menunjukkan susunan elektron bagi atom A dan atom B.

Rajah 7.1

(a) (i) Nyatakan kedudukan unsur A di dalam Jadual Berkala Unsur. Berikan alasan bagi jawapan anda.

[4 markah]

(ii) Unsur B bertindak balas cergas dengan wul besi. Tuliskan persamaan kimia untuk menunjukkan tindak balas yang berlaku.

[2 markah]

(iii) Bandingkan kereaktifan unsur A dengan unsur B. Terangkan jawapan anda.

[4 markah]

(b) Rajah 7.2 menunjukkan formula struktur bagi ammonia.

Rajah 7.2

Huraikan pembentukan ikatan kimia di antara atom-atom hidrogen dan nitrogen dalam molekul ammonia.

[6 markah]

Ammonia wujud sebagai gas pada suhu bilik. Terangkan mengapa.

[4 markah]

11

8. Unsur X bertindak balas dengan unsur Y membentuk suatu sebatian. Rajah 8.1 menunjukkan susunan elektron bagi sebatian itu.

Rajah 8.1(a) (i) Tuliskan susunan electron bagi atom unsur X. Nyatakan kedudukan unsur X

dalam Jadual Berkala Unsur.

[3 markah](a) (ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara unsur X dan unsur Y.

Terangkan bagaimana ikatan dalam sebatian itu terbentuk.

[7 markah](b) Rajah 8.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji kekonduksiaan elektrik

bagi plumbum(II) bromida dan naftalena.

Rajah 8.2

Jadual 2 menunjukkan keputusan yang diperoleh.

Bahan Keadaan bahan

Pemerhatian

Plumbum(II) bromida

Pepejal Mentol tidak menyala

Leburan Mentol menyala terang

Naftalena Pepejal Mentol tidak menyala

Leburan Mentol tidak menyala

Jadual 2

Terangkan pemerhatian dalam Jadual…Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di anod dan katod.

[10 markah]

BAHAGIAN C

12

Elektrod karbonPlumbum (II) bromida/ naftalena

Pilih mana-mana satu soalan. Jawab satu soalan sahaja.

9(a) Elektrolisis boleh digunakan untuk menulenkan kuprum tak tulen.

Nyatakan nama bagi katod dan elektrolit yang sesuai bagi tujuan ini. Tuliskan setengah persamaan untuk mewakili tindak balas yang berlaku di anod dan katod.

[4 marks]

(b) Rajah 9 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji voltan yang dihasilkan oleh dua sel kimia.

Sel 1 Sel 2.

Rajah 9

Jadual 3 menunjukkan keputusan eksperiment ini. Pasangan logam Voltan (V) Terminal negatif

Cu, X 1.5 X

Cu, Y 0.7 Cu

Jadual 3

(i) Berdasarkan Jadual 9, cadangkan identiti logam X dan Y.

13

Metal X

Metal Ykupru

m

kuprum

Kuprum (II) sulfat

Terangkan jawapan anda.

[4 markah](ii) Jika logam X dan logam Y digunakan dalam satu sel kimia, ramalkan voltan dan

terminal negatif bagi sel itu.

[2 markah]

(c) Seorang pelajar ingin menyadur elektrik kunci besi dengan satu logam yang sesuai supaya kelihatan cantik.Reka bentuk satu eksperimen di makmal untuk menyadur elektrik kunci besi dengan logam kuprum..

Jawapan anda hendaklah mengandungi yang berikut:

Bahan kimia yang diperlukan Gambar rajah susunan radas yang digunakan Prosedur menjalankan eksperimen Persamaan kimia yang terlibat dalam tindak balas Pemerhatian

[10 markah]

10. (a) (i) Nyatakan definisi bagi istilah ‘jirim’

[1 markah]

(a) (ii) Jirim wujud dalam tiga keadaan fizikal.Lukiskan susunan zarah-zarah dalam tiga keadaan jirim.

[3 markah]

(b) Terangkan susunan zarah dan daya tarikan di antara zarah-zarah bagi setiap keadaan jirim.

[6 markah]

Bahan organic X adalah pepejal pada suhu dan tekanan piwai. Takat lebur X adalah kurang daripada 1000C.

Terangkan eksperimen di dalam makmal untuk menentukan takat lebur pepejal X.

14

Jawapan anda mestilah mengandungi aspek-aspek berikut: Senarai bahan dan radas yang diperlukan Gambar rajah yang menunjukkan penyediaan radas. Prosedur eksperimen Lakaran graf peleburan bahan X Pentafsiran graf

[10 markah]

SOALAN TAMAT.

Selamat menjawab!

Disediakan oleh, Disemak Oleh, Disahkan oleh,

……………………………….. ………………………………. ………………………………(CIK NUR HAFEZA BT ABU HASSAN) PN. HJH SALAHIAH DAMAN (MDM SARAH MAT

DESA)

Guru Kimia Ting. 4 Ketua Panitia Kimia Ketua Jabatan & Matematik

15

Answer scheme

Question 1

Q Q A M Tm1 a Electron

b 2.8C (i) The atomic size of potassium is bigger

The attraction force between nucleus/proton and electron is weaker

Easier to donate valence electron

1

1

1

3

C (II) Potassium moves very fast/ rapidly on the surface of water

Burns with reddish purple/ lilac flame Produce hiss/pop sound

Any two

111

2

D (i) Atoms of the same element which have the same number of proton (proton number) but different number of neutrons (nucleon number)

1 1

D (II)

To detect the leakage of underground pipes 1 1

TOTAL 10

Question 2

Q Q A M Tm2 a (i) n = 12

A = Carbon-12 / C-12 1 1

a (II) 0.5 x 6.02 x 1023 x 5 = 1.505 x 1024

1 1

b (i) To allow oxygen to enter the crucible 1 1

b (II) Lead is less reactive metal towards oxygen// lead react slowly with oxygen

1 1

c Number of mol CuCO3 = 6.2/64 + 12 + 16(3) = 6.2/124 = 0.05

13

16

1 mol CuCO3 : 1 mol CO2 0.05 mol CuCO3 : 0.05 mol CO2

Volume of CO2 gas = 0.05 x 24 / 1.2 dm3

1

1

d(i) Cu // Pb // Sn 1 1d(ii) To remove all the air in the combustion tube 1 1d(iii) To dry the hydrogen gas // as a drying agent 1 1

TOTAL 10

Question 3

Quest ion Answer Mark Tota l

3 (a ) Choose any two o f t he f o l l ow ings :

A , B , C , E

1 1

3 (b ) ( i ) F 1 1

3 (b ) ( i i ) Any one o f t he f o l l ow ings :

I t f o rms co lou red compounds o r i ons / /

I t shows d i f f e ren t ox ida t i on numbers i n compounds / /

I t f o rms comp lex i on / /

I t ac t s as ca ta l ys t i n ce r t a i n r eac t i on .

1 1

3 (c ) ( i ) D and G 1 1

3 (c ) ( i i ) Has same number o f va lance e lec t ron wh i ch i s 1 1 1

3 (d ) ( i ) 2 .6 / / 2 , 6 1 1

3 (d ) ( i i ) G roup 16 , Pe r i od 2 1 1

3 (d ) ( i i i ) Dec reases 1 1

3 (d ) ( i i i ) The p ro ton number / pos i t i ve cha rge i nc reases f r om B a tom to C a tom,

The f o r ce o f a t t r ac t i on be tween t he nuc leus and t he ou te rmos t e l ec t ron becomes s t r onge r caus ing a tom ic rad ius t o dec rease / pu l l s t he e lec t ron c l ose r t o t he nuc leus .

1

1

2

9

- - - - - -

17

Question 4

Q Q A M Tm4 a(i) Molecule

a(ii) Test tube P Hydrogen ion is not present/ ethanoic acid exists as molecule R : water is not present Strong acid is an acid that ionises completely in water to produce highconcentration of hydrogen ions.Ethanoic acidIonise partially in water //produce low concentration of hydrogen ions.Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

HCl H+ + Cl-

1

1 2

10 x X = 250 x 0.02X = 0.5 mol dm-3

Question 5

Q Q A M Tm5 (a) An acid that dissociates/ ionises completely in water

to form a high concentration of hydrogen ions11

2

(b) pipette 1 1(c) pink to colourless 1 1(d)(i) HCl + NaOH NaCl + H2O 1 1(d)(ii) 0.1 x 20 = 1

Mb x 25 1

25 Mb = 2

Mb = 0.08 mol dm-3

1

1

2

(e)(i) 10 cm3 // half the volume of hydrochloric acid 1 1(e)(ii) Sulphuric acid is a diprotic acid whereas hydrochloric acid is a

monoprotic acid.So, the sulphuric acid used has twice the number of hydrogen ions compared to hydrochloric acid.

1

1

2

18

Question 6

BIL SOALAN – garam M T (a) Zinc sulphate / nitrate and

sodium / potassium / ammonium carbonate // carbonic acid

1

1 2

(b) (i) Zinc oxide 1 1(b) (ii)

Hot : yellowCold: white

1 1

(b) (ii)

1. Functional diagram2. Label

11 2

(i) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 1 1(ii) Heat the solution until saturated.

Cool the saturated solution.

Filter and dry by pressing them between two filter papers.

1

1

1 3

19

SECTION B

7(a)

(i) Group 17 Atom has 7 valence electrons

Period 2 Atom has 2 shells filled with electrons

11

11 4

(ii) 2Fe + 3B2 → 2FeB3 // 2Fe + 3Cl2 →2 FeCl3 Correct formula of reactants and product Balanced equation

11 2

(iii) 1. Element A more reactive than element B

2. Atomic size A is smaller than B

3. The nucleus force of attraction toward electrons become stronger// The attraction forces between proton and electrons become stronger

4. Easier to receive electrons

1

1

1

1 4

(b) (i) 1. Hydrogen atom has an electron arrangement of 1.

2. Nitrogen atom has an electron arrangement of 2.5.

3. Hydrogen and nitrogen atoms share electrons to achieve stable duplet/ octet electron arrangement.

4. One hydrogen atom contributes one electron for sharing,

5. One nitrogen atom contributes three electrons for sharing.

6. One nitrogen atom share electrons with three hydrogen atoms.

[Sample of answer: One nitrogen atom contributes three valence electrons, while three hydrogen atoms, each contributes one valence electronto be sharedto achieve stable electron arrangement ]

1

1

1

1

1

1 6

(ii) 1. Boiling point of ammonia is lower than the room temperature// ammonia has low boiling point.

2. Ammonia exists as molecule// covalent compound.

3. Weak intermolecular/ Van der Waals forces between molecules.

4. Little/ less heat energy needed to overcome the force.

TOTAL 20

20

No. 8

Q Q A M T 8 (a) (i) 1. Electron arrangement 2.8.2

2. Group 23. Period 3

111

3

8 (a) (ii) 1. Correct formula of reactants2. Correct formula of product X + Y2 → XY23. Electron arrangement of atom Y is 2.8.74. Atom X loses two electron to form X2+ ion5. Atom Y gains one electron to form Y- ion6. to achieve octet electron arrangement7. X2+ ion and Y- ion attracted to each other by strong electrostatic force ionic bond

11

11111

7

8 (b) 1. Lead(II) bromide cannot conduct electricity in the solid state2. Ions do not move freely3. Lead(II) bromide can conduct electricity in molten state4. Ions can move freely5. Naphthalene cannot conduct electricity in solid and molten state6. No free moving ions // exist as molecules

Catode7. Formula of reactants and product correct8. BalancedPb2+ + 2e → Pb

Anode9. Formula of reactant and products correct10.Balanced2Br-→ Br2 + 2e

111111

11

11

10

21

SECTION C

Q Q A M T 9 (a) Cathode : Pure copper

Electrolyte : Copper(II) sulphate/ nitrate/ chloride solution

half equation at anode: Cu Cu2+ + 2e-

half equation at cathode: Cu2+ + 2e- Cu

1

1

11

9 (b) (i) X: Aluminium/ magnesium/ zinc / iron / tin/ lead [Reject : sodium /potassium]

Reason: X is more electropositive than copper// X is located higher than copper in Electrochemical Series.

Y: Silver/ aurum (gold)

Reason: Y is less electropositive than copper// Y is located lower than copper in Electrochemical Series.

1

1

1

1

(ii) Voltage of the cell is 2.2 V

Negative terminal is X.

9 (c) Electrolyte: copper (II) nitrate// copper (II)sulphate// copper (II) chloride

Diagram showing the set up apparatus

[able to draw complete diagram and label cells, electrodes, electrolyte]

Draw Label

1

11

22

Procedures

Iron key is made as a cathode and metal for plating as a anodeIron key and plating metal is immersed in electrolyteturn on the switch//allow the current

Chemical equation

[anode] : Ag Ag+ + e[catode] : Ag+ + e Ag

Observation[anode] : Silver plate become thinner//size/mass decrease

[catode] : Brown/shinny solid deposited

111

11

1

110

No 10

No. Answer Marks Total 10(a) Matter is anything that occupies space and has mass 1 1

3

3

(ii). Solid- Particle are closely packed and in orderly arrangement

1

- Strong forces of attraction exist between the particles 1

Liquid- Particle are closely packed but are not arranged in order.

1

- Moderately strong forces of attraction exist between the particles.

1

Gas- Particles are far apart from each other.

1

- Weak forces of attraction exist between the particles 16

(c) (i) Experiment to determine the freezing point of organic

23

compound X.

Apparatus : Boiling tube, 250 cm3 beaker, thermometer, Bunsen burner, stopwatch, conical flask, tripod stand, retort stand and clamp wire gauze,

1

Materials: Solid organic compound X, tap water 1

Setup the apparatus:

labelfunctional diagram

11

2

Procedures:1. About 5 cm of solid X is put into a boiling tube. A

thermometer is then put into it.1

2. The boiling tube is suspended in a beaker half-filled with water as shown in figure A above. The level of solid X in the boiling tube should be below the level of water in the beaker.

1

3. Water in the beaker is then slowly heated until all solid X melts and temperature rises to about 100oC. 1

4. The temperature of molten X is recorded at every half minute intervals. 1

24

Thermometer

Boiling TubeWaterSolid X

Figure A Heating of solid X

Interpretation of data.From the collected, a graph of temperature against time can be plotted. The cooling curve is as follow:

Masa (min)

1

At the melting point of solid X, the temperature remain constant even though the heat is supplied because the heat energy being absorbed is used to break the bond between the molecules so that the solid X change to liquid.

1

25

Suhu (0C)

Takat lebur X, T 0C

q.6 – sbp 2007 no 3.

Paper 3

q. 1 – trial sbp 2010

trial sbp 2008

26