Pembahasan Buku Esis Dan Yudhistira

8/19/2019 Pembahasan Buku Esis Dan Yudhistira

1/20

SOAL-SOAL BUKU ESIS

UJI DIRI

1. a. Tuliskan persamaan K sp untuk

Ba(OH)2 dan SrCrO4.

b. Jika kelarutan zat dinyatakan ole s!

tuliskan ubun"an s dan K sp untuk

kedua zat tersebut.

Jawab :

a. Ba(OH)2(s) Ba2#

(a$) # 2OH%(a$)

s s 2s

K sp Ba(OH)2 & 'Ba2#'OH%2

& (s)(2s)2

& 4s

b. SrCrO4(s) Sr 2#

(a$) # CrO42%

(a$)

s s s

K sp SrCrO4 & 'Sr 2#' CrO4

2%

= (s)(s)

= s

2

2. Hitun" K sp dari CuBr *ika diketaui

kelarutannya pada suu 2+,C adala 2!-

1-%4 mol/0.

Jawab :

CuBr (s) Cu#

(a$) # Br %(a$)

s s s

K sp CuBr & 'Cu#' Br %

& (s)(s)

& s2

& (2!- 1-%4 mol/0)2

& 4 1-% mol2/02

. Berapa kelarutan dari l(OH) pada

suu 2+,C3 unakan data K sp dari tabel.

Jawab :

l(OH)(s) l#

(a$) # OH%(a$)

s s s

K sp l(OH) & 'l#'OH%

1! 1-% mol4/04 & (s)( s)

1! 1-% mol4/04 & 25s4

s &2!642 1-%7 mol/0

4. Sebanyak 2-- m0 larutan "8O 1!

1-% 9 di:ampur den"an 1-- m0

larutan 8a2S 4!+ 1-%+ 9. paka

"aram "2S yan" terbentuk akan

men"endap3 ;iketaui K sp "2S & 1!6

1-%47 mol/0.

Jawab :

9 &1,3 x10−3 x200

300 =¿ !66651-%

4 9

"8O(a$) "#

(a$) # 8O%(a$)

!66651-%4 !6665 1-%4 !6665 1-%4

9 &4,5 x10−5 x 100

300 =¿ 1!+ 1-%+

9

8a2S(a$) 28a#

(a$) # S2

(a$)%

1!+ 1-

%+

9

1-

%+

9

1!+ 1-

%+

9

Q: untuk "2S & '"#2'S2%

& (!6665 1-%4 9)2(1!+

1-%+ 9)

& 1!1265 1-%11 9

1


2/20


3/20

kembali ion%ion tersebut

men*adi padatannya.

b. Kelarutan adala kemampuan

melarut suatu zat di dalam

se*umla pelarut pada suu dan

tekanan tertentu.

Hasil kali kelarutan merupakan

asil kali konsentrasi ion%ion

elektrolit dalam larutan *enu!

dimana konsentrasi ion%ion

tersebut dipan"katkan den"an

koe>isien reaksinya.

:. Tetapan hasil kali kelarutan

merupakan tetapan asil kali

kelarutan dari ion%ion yan"

ber"erak bebas dalam larutan

2. aram sukar larut! "?O4 dilarutkan

ke dalam air

a. Tuliskan kesetimban"an

kelarutannya dalam air

b. Turunkan persamaan tetapan asil

kali kelarutannya

Jawab :

a. "?O4(s) "#

(a$) # ?O4%

(a$)

b. K sp "?O4 & '"# '?O4

%

K sp "?O4 & (s) s

K sp "?O4 & 25s4

. da larutan basa! yakni 8aOH! 0iOH!

dan Ca(OH)2 di dalam "elas beker

tanpa label. Ba"aimana kalian dapat

men"enali masin"%masin" larutan basa

tersebut3 ;i laboratorium tersedia

larutan asam nitrat! asam sul>at! dan

asam klorida.

SOAL SULIT

4. Jelaskan ba"aimana tetapan asil kali

kelarutan dapat di"unakan untuk

meramalkan pen"endapan.

Jawab :

Jika Q @ K sp! tidak terbentuk endapan

Jika Q & K sp! larutan men*adi *enu

tetapi belum terbentuk endapan

Jika Q A K sp! terbentuk endapan.

+. ;en"an men""unakan data K sp dari

beberapa "aram pada tabel berikut!

urutkan kelarutan "aram dari yan" lebi

muda larut.

Jawab :

a. CaCO(s) Ca2#

(a$) # CO2%

(a$)

K sp CaCO & 'Ca2# 'CO

2%

4! 1-%7 mol2/02 & s s

4! 1-%7 mol2/02 & s2

s & 6!72 1-%+ mol/0

b. Ca2(s) Ca2#

(a$) # 2 %(a$)

3

aram K sp

CaCOCa2"?O4

4! 1-%7 mol2/02

4!- 1-%1- mol/0

1! 1-%2- mol4/04


4/20

K sp Ca2 & 'Ca2# '%2

4!- 1-%1- mol/0 & s (2s)2

4!- 1-%1- mol/0 & 4s

s & 1 1-%1- mol/0

s & 4!641 1-%4 mol/0

:. "?O4(s) "#

(a$) # ?O4%

(a$)

K sp "?O4 & '"# '?O4

%

1! 1-%2- mol4/04& (s) s

1! 1-%2- mol4/04& 25s4

s4 &4!1+ 1-%22 mol4/04

s & 4!64 1-%6 mol/0

rutan kelarutan "aram dari yan" lebi

muda larut yaitu Ca2! CaCO!

"?O4.

Pengaruh ion senama dan pH terhadap

kelarutan

6. pa yan" dimaksud den"an ionsenama3 Ba"aimana ion senama

mempen"arui kelarutan3 Jelaskan

den"an :onto.

Jawab :

Don senama adala ion yan" berasal dari

sumber yan" berbeda namun *enis ion

ionnya sama.

pabila ion senama ditambakan ke

dalam larutan *enu yan" berada pada

kesetimban"an! maka kesetimban"an

akan ber"eser ke kiri dan membentuk

endapan. Hal ini men"akibatkan

kelarutan zat akan berkuran".

ContoE


5/20

9(OH)y yan" akan terdisosiasi men*adi

ion%ionnya. Jadi! kelarutan zat akan

bertamba

. pH dapat berpen"aru teradap

kelarutan "aram dari asam lema.

a. Jelaskan alasannya men""unakan

:onto.

b. Tun*ukkan perubaan kelarutan

yan" ter*adi den"an kenaikan pH

dan penurunan pH.

(dari poin a)

Jawab :

a. Conto E Ca2


6/20

7. paka pH berpen"aru teradap

kelarutan zat%zat tersebut3 Jelaskan.

a. 9"SO4

b. CuS

:. Ba(OH)2

Jawab :

a. 9"SO4

Tulis

persamaan

reaksinya E

9"SO4(s)

9"2#(a$) #

SO42%

(a$)

nion SO42% adala basa kon*u"asi

relati> lema karena berasal dari

asam kuat H2SO4! sein""a tidak

dapat teridrolisis. Jadi! pH tidak

berpen"aru teradap kelarutan9"SO4.

b. CuS

Tulis persamaan reaksinya E

CuS(s) Cu2#

(a$) # S2%

(a$)

nion S2% adala basa kon*u"asi

relati> kuat karena berasal dari asam

lema H2S! sein""a dapat

teridrolisis melepas ion OH%.

S2%(a$) # 2H2O(l) H2S(a$) # OH%(a$)

Jadi! pH berpen"aru pada kelarutan

Ca2

:. Ba(OH)2

Tulis persamaan reaksinya E

Ba(OH)2(s) Ba2#

(a$) # 2OH%(a$)

pH berpen"aru teradap kelarutan

Ba(OH)2.


7/20

:. K sp & 'H"#2'SO4

2%

d. K sp & 'H"#2'SO4

%2

e. K sp & 'H"2#'SO4

%2

Jawaba : #

P$%bahasa :

H"2SO4(s) 2H"#

(a$) # SO4

2%(a$)

K sp H"2SO4 & 'H"#2 ' SO4

2%

2.


8/20

d. 4! 1-%2 9

e. 1!2 1-%4 9

Jawaba : A

P$%bahasa :

pH & 7

pOH & 14 G 7 & +

'OH% & 1-%+ mol / 0

9"(OH)2(s) 9"2#

(a$) # 2OH%(a$)

s s 2s

K sp 9"(OH)2 & '9"2#'OH%2

1!2 1-%12 mol/0 & (s)(1-%+ mol / 0)2

s & 1!2 1-%2 mol / 0

s & 1!2 1-%2 9

SOAL MEN!HITUN!

Jaabla pertanyaan%pertanyaan berikut.

1. Jika K sp "2S adala 1!6 1-

%47

mol

/0

! berapa kelarutannya3

Jawab :

"2S(s) 2"#

(a$) # S2%

(a$)

s 2s s

K sp "2S & (2s)2 s

1!6 1-%47 mol/0 & 4s

S &

3

√1,6 x10

−49mol

3/ L

3

4

&!4177 1-%15 mol/0

2. aram CaSO4 yan" sukar larut di"unakan

seba"ai plester untuk pata tulan". Jika

K sp & 2!4 1-%+ mol2/02! berapaka

kelarutannya3

Jawab :

P$%bahasa:

CaSO4 (s) Ca2#

(a$) # SO42%

(a$)

s s s

K sp CaSO4 & 'Ca2# 'SO4

2%

2!4 1-%+ mol2/02 & s s

S & √ 2,4 x10−5mol2/ L2

& 4!77 1-% mol/0

.


9/20

4. Seoran" sisa di dalam eksperimennya

membuat suatu larutan *enu CaCrO4.


10/20

Jawab :

8aOH (a$) 8a#

(a$) # OH%(a$)

-!19 -!19 -!19

9"(OH)2(s) 9" 2#

(a$) # 2OH%(a$)

s s 2s

K sp 9"(OH)2 & '9"2# 'OH%2

1! 1-%11 mol/0 & s (-!1)2

s & 1! 1-%7 mol/0

5. Berapa "ram BaSO4 (


11/20

& !51 1-%7 mol

massa 9"2 & n 9r

& !51 1-%7 mol 62

"r/mol

& 2-!-2 1-%7 "r

& 2!--2 1-%5 "r

7. Sebanyak +- m0 larutan "8O -!12 9

di:ampurkan den"an +- m0 larutan 8aCl

-!-4 9. K sp "Cl & 1! 1-%1- mol2/02.

(r " & 1-! Cl & +!+)

a. Berapa "ram total "Cl yan" akan

terbentuk3

b. Hitun" konsentrasi akir dari semua

ion yan" terlarut dalam larutan

tersebut. ( Kelarutan AgCl jauh lebih

kecil dibandingkan konsentrasi AgCl

dalam larutan. Untuk memudahkan

perhitungan, asumsikan semua AgCl

ang terbentuk akan mengendap!

Jawab :

a. n "8O & -!-+ 0 -!12 9

& 6 1-% mol

n 8aCl & -!-+ 0 -!-4 9

& 2!4 1-% mol

"8O(a$)#8aCl(a$)M"Cl(s)#8a8O(a$)

61-% 2!4 1-% % %

2!41-% 2!4 1-% 2!4 1-% 2!4 1-%

!61-% % 2!4 1-% 2!4 1-%

9assa total "Cl & n 9r

&2!41-%14!+ "r/mol

& -!444 "r

b. '"# &n

V &

6mmol

100mL & -!-6 9

'Cl% &n

V

&2,4 mmol

100mL

& -!-24

9

1-. Suatu larutan men"andun" "aram%

"aram ?b(8O)2! 9n(8O)2! dan

Nn(8O)2! masin"%masin" den"an

konsentrasi -!-1 9 dalam ada yan"

berKolume 1 liter. ?ada larutan ini

dilarutkan 8aOH padat in""a pH

larutan men*adi . Berdasarkan data


12/20

2! 1-%16 @ 1-%14 (mengendap)

•

• 9n(8O)2 (a$) 9n2#

(a$) # 28O%

(a$)

-!-1 9 -!-19 -!-29

9n(OH)2(s) 9n2#

(a$) # 2OH%(a$)

s s 2s


13/20

SOAL-SOAL &UDHISTIRA HASIL

KALI KELARUTAN

La'iha hal. ()4

1. Tuliskanla K sp untuk reaksi%reaksi

berikut

a. CuS(s) Cu2#

(a$) # S2%

(a$)

b. l(OH)(s) l#

(a$) # OH%(a$)

:. "2CO(s) 2"#

(a$)# CO2%

(a$)

d. Nn(OH)2(s) Nn2#

(a$) # 2OH%(a$)

Jawab :

a. K sp CuS & 'Cu2#' S2%

b. K sp l(OH) & 'l#'OH%

:. K sp "2CO & '"#2'CO

2%

d. K sp Nn(OH)2 & 'Nn2#'OH%2

2. Tuliskanla persamaan reaksi untuk K sp

berikut

a. K sp Ca(OH)2 & 'Ca2#'OH%2

b. K sp Ca2 & 'Ca2#'%2

:. K sp 9"CO & '9"2#'CO

2%

d. K sp CaCO & 'Ca2#'CO

2%

Jawab :

a. Ca(OH)2(s) Ca2#

(a$) # 2OH%(a$)

b. Ca2(s) Ca2#

(a$) # 2%(a$)

:. 9"CO(s) 9"2#

(a$) # CO2%

(a$)

d. CaCO(s) Ca2#

(a$) # CO2%

(a$)

La'iha hal. ()*

1. Berdasarkan asil per:obaan pada suu

2+,C! kelarutan "2CrO4 dalam air

adala 1!25 1-%4 mol/0. Berapaka K sp

"2CrO43

Jawab :

"2CrO4(s) 2"#

(a$) # CrO42%

(a$)

s 2s s

K sp "2CrO4 & '"#2'CrO4

2% & (2s)2(s)

& 4s

& 4(1!25 1-%4)

& !17+ 1-%12

2. Berapaka "C8 yan" dapat larut dalam

2 0 larutan3 K sp "C8 & 1!6 1-%14

mol/0.

Jawab :

"C8(s) "#

(a$) # C8%(a$)

s s s

K sp "C8 & '"#'C8%

K sp "C8 & (s)(s)

1!6 1-%14 & s2

s & √ 1,6 x 10−14 & 1!26 1-%5

;alam 1 0! kelarutan "C8 & 1!26 1-%5

13


14/20

;alam 2 0! kelarutan "C8

&2(1!26 1-%5)

& 2!+2 1-%5

Jumla "C8 yan" dapat larut

& 2!+2 1-%5 9r "C8

& 2!+2 1-%5 14 ".0/mol

& !56 1-%+ "r

. Jika K sp BaSO4 & 1-%1-! maka kelarutan

BaSO4 dalam -!1 9 8a2SO4 adala

(dalam mol/0)...

a. 1-%+

b. 1-%7

:. 1-%4!+

d. 1-%1-

e. 1-%

Jawab : B

BaSO4(s) Ba2#

(a$) # SO42%

(a$)

s s -!1

K sp BaSO4 & 'Ba2#'SO4

2%

1-%1- & s (-!1)

s &10

−10

0,1 & 1-%7

4. 0arutan *enu senyaa idroksida

9(OH) mempunyai pH & 7. Har"a K sp

senyaa tersebut adala...

a. ! 1-%21

b. ! 1-%2-

:. ! 1-%1-

d. ! 1-%6

e. ! 1-%5

Jawab : A

pH & 7 M pOH & 14 G 7 & +

'OH% & 1-%+

9(OH)(s) 9#

(a$) # OH%(a$)

s s s

'OH% & s

s &10

−5

3 & ! 1-%6

K sp 9(OH) & (s)(s)

& 25s4 & 25 (! 1-%6)4

& ! 1-%21

La'iha hal. ()+

1. Sebanyak +-- m0 larutan 8a2CO -!1-

9 di:ampurkan den"an +-- m0 larutan

BaCl2 -!-+ 9. ;iketaui K sp BaCO & 4

1-%4. ?erkirakan! apaka asil reaksi

akan membentuk endapan3

Jawab :

8a2CO(s) 28a#

(a$) # CO

2%(a$)

+- mmol 1-- mmol +- mmol

BaCl2(s) Ba2#

(a$) # 2Cl%(a$)

2+ mmol 2+ mmol +- mmol

Hasil kali konsentrasi ion (L:) Ba2# dan

CO2%

'Ba2# & 25mmol

1000mL

& -!-2+ 9

'CO2% &

50mmol

1000mL & -!-+ 9

L: & 'Ba2#'CO

2%

& -!-2+ (-!-+) & -!--12+

L: ¿ K sp sein""a terbentuk endapan

14


15/20

2. Hasil kali kelarutan ?bSO4 adala 2!-

1-%. Jika 1-- m0 larutan ?b(8O)2 -!-

9 ditambakan ke dalam 4-- m0

larutan 8a2SO4 -!-4 9! perkirakanla

apaka asil reaksi akan membentuk

endapan3

Jawab :

?b(8O)2(s) ?b2#

(a$) # 28O

%(a$)

mmol mmol 6 mmol

8a2SO4 (s) 28a#

(a$) # SO42%

(a$)

16 mmol 2 mmol 16 mmol

Hasil kali konsentrasi ion (L:) ?b2# dan

SO42%

'?b2# & 3mmol

500mL & -!--6 9

'SO42% &

16 mmol

500mL & -!-2 9

L: & '?b2#'SO4

2%

& -!--6 (-!-2)

& 1!72 1-%4


. +-- m0 ?b(8O)2 1-% 9 di:ampurkan

den"an 1 0 larutan 8aD 1-%2 9. Jika K sp

?bD2 & 6 1-%7! apaka asil reaksinya

membentuk endapan3Jawab :

?b(8O)2(s) ?b2#

(a$) # 28O

%(a$)

-!+ mmol -!+ mmol 1 mmol

8aD (s) 8a#

(a$) # D%(a$)

1- mmol 1- mmol 1- mmol

Hasil kali konsentrasi ion(L:) ?b2# dan D%

?bD2 ?b2# # 2D%

'?b2# & 0,5mmol

1500mL & ! 1-%4 9

'D% &10mmol

1500mL & 6!66 1-% 9

L: & '?b2#'D%2

& ! 1-%4 (6!66 1-%)2

& 1!4 1-%


La'iha hal. (),

1. Berdasarkan asil per:obaan! larutan

"Cl dalam air mempunyai K sp sebesar

1! 1-%1-. Jika ke dalam larutan

ditambakan larutan HCl -!-1 9!

apaka penambaan tersebut akan

menurunkan kelarutan "Cl3

Jawab :

"Cl(s) "#(a$) # Cl%(a$)

s s s

K sp & '"#'Cl% & s2

s & √ 1,8 x 10−10

& 1!416 1-%+ mol/0

HCl H# # Cl%

-!-1 9 -!-1 9 -!-1 9

"Cl(s) "#

(a$) # Cl%(a$)

s s -!-1 9

K sp "Cl & '"#'Cl%

1! 1-%1- & s (-!-1)

s & 1! 1-% mol/0

15


16/20

?enambaan HCl menyebabkan

kelarutan "Cl menurun. ;en"an

demikian "Cl semakin muda

men"endap (sukar larut).

2.


17/20

s s 2s

'OH% & 2s

s &10

−4

2 & + 1-%+

K sp & s (2s)2

& 4s

& 4 (+ 1-%+)

& 4 1!2+ 1-%1

& + 1-%1

25. Senyaa ?bCl2 mempunyai K sp & !2

1-%+!

maka kelarutan ?bCl2 adala...9.

a. 1 1-%2

b. 4 1-%

:. 1 1-%6

d. 2 1-%2

e. 1-%

Jawab : D

?bCl2 ?b2# # 2Cl%

s s 2s

K sp & s (2s)2

K sp & 4s

s &3,2 x10

−5

4 & 1-%6

s &3√ 8 x 10

−6 & 2 1-%2

2. Hasil kali kelarutan dari 9"(OH)2

adala 1-%11.


18/20

Jawab : A

"8O(s) "#

(a$) # 8O

%(a$)

-!+ mmol -!+ mmol -!+ mmol

8aBr (s) 8a#

(a$) # Br %(a$)

2!+ mmol 2!+ mmol 2!+ mmol

Hasil kali konsentrasi ion (L:) "# dan

Br %

"Br "# # Br %

'"# & 0,5mmol

1000mL

& + 1-%4 9

'Br % &2,5mmol

1000mL & 2!+ 1-% 9

L: & '"#'Br %

& + 1-%4 (2!+ 1-%)

& 1!2+ 1-%6

L: ¿ K sp sein""a :ampuran akan

men"endap.

-. ;iketaui kelarutan 0(OH)2 dalam air

adala + 1-%4 9. pH larutan *enu

0(OH)2 adala...

a.

b. 7

:. 1-

d. 11e. 12

Jawab : D

0(OH)2 02# # 2OH%

s s 2s

s 0(OH)2 & + 1-%4 9

'OH% & 2s

'OH% & 2 (+ 1-%4 9)

'OH% & 1-% 9

pOH & %lo" 'OH%

pOH &

pH # pOH & 14

pH & 14 G & 11

B. URAIAN

1. ;iketaui K sp Ca(OH)2 & 4 1-%6.

Berapaka ar"a pH larutan *enu

Ca(OH)23

Jawab :

Ca(OH)2 Ca2# # 2OH%

s s 2s

K sp & s (2s)2

K sp & 4s

s &4 x10

−6

4 & 1 1-%6

s &3√ 1 x10−6 & 1 1-%2

'OH% & 2s

'OH% & 2 (1 1-%2)

'OH% & 2 1-%2

pOH & %lo" 'OH%

pOH & 2 G lo"2

pH # pOH & 14

pH & 14 G (2 G lo"2)

pH & 12 # lo" 2

2.


19/20

dalam "8O -!1 9 ( K sp "2CrO4 & 2!4

1-%12)

Jawab :

"8O "# # 8O

%

-!1 -!1 -!1

"2CrO4(s) 2"#

(a$) # CrO42%

(a$)

s -!1 s

K sp "2CrO4 & '"#2'CrO4

2%

& (-!1)2(s)

2!4 1-%12 & -!-1 s

s &2,4 x 10

−12

0,01

& 2!4 1-%1-

. ?eriksala den"an suatu peritun"an!

apaka berbentuk endapan Ca(OH)2 *ika

1- m0 larutan COCl2 -!2 9 di:ampur

den"an 1- m0 larutan 8aOH -!-2 9

( K sp Ca(OH)2 & 1-%6)

Jawab :

Soal S/li'

4. Hasil kali kelarutan e(OH)2 pada suu

tertentu adala 2 1-%1+. Tentukan pH

minimal yan" diperlukan untuk

men"endapkan e(OH)2 dari larutan

eCl2 -!--2 9

Jawab :

eCl2 M e2# # 2Cl%

-!--2 9 -!--2 9 -!--4 9

K sp e(OH)2 & 'e2#'OH%2

2 1-%1+ & (-!--2)'OH%2

'OH% & 1 1-%6 9

pOH & % lo" 'OH%

pOH & % lo" (1 1-%6) & 6

pH # pOH & 14

pH & 14 G 6 &

+. Hasil kali kelarutan basa alkali tana

adala seba"ai berikutE

9"(OH)2 & 7 1-%12P Ca(OH)2 & 21-

%6P

Sr(OH)2 & 1-%4P Ba(OH)2 & + 1-

%2

rutkan kelarutan dari yan" palin"

besar

Jawab :

Semakin besar asil kali kelarutan! maka

semakin besar pula kelarutannya. Hal ini

dapat ditun*ukkan ole persamaan

ubun"an antara K sp den"an s. K sp

berbandin" lurus den"an s.

Jadi! urutan kelarutan dari yan" palin"

besar adala Ba(OH)2 P Sr(OH)2 P

Ca(OH)2 P 9"(OH)2

19


20/20

20

Pembahasan Buku Esis Dan Yudhistira

Documents

Transcript of Pembahasan Buku Esis Dan Yudhistira