Praktikal 4 DAH EDIT

AMALI 4 : SCE 3093 – TENAGA KIMIA

LAPORAN AMALI 4 :

Tujuan:

Untuk menyiasat proses penurunan dan pengoksidaan untuk pemindahan

elektron pada satu jarak.

Teori :

Tindak balas redoks merupakan satu tindak balas yang melibatkan proses

pengoksidaan dan proses penurunan. Kedua-dua proses ini merujuk kepada

penambahan dan pengurangan nombor pengoksidaan serta kehilangan dan

penerimaan elektron. Di dalam tindak balas redoks, kedua-dua proses ini berlaku

secara serentak di mana jika salah satu bahan dioksidakan, maka satu lagi

bahan akan diturunkan.

Agen pengoksidaan dan agen penurunan merupakan bahan kimia yang

terlibat di dalam proses pengoksidaan dan penurunan. Agen pengoksidaan

menerima elektron dan mengalami proses pengoksidaan. Agen penurunan

menderma elektron dan mengalami proses penurunan. Contoh tindak balas

redoks yang melibatkan kehilangan dna penambahan elektron ialah :

Cu2+ + Mg Cu (p) + Mg2+ (g)

Bagi tindak balas redoks yang berlaku melalui pemindahan elektron pada

satu jarak, ia boleh berlaku jika dua larutan yang terdiri daripada agen

pengoksidaan dan agen penurunan dipisahkan oleh satu elektrolit. Pemindahan

elektron berlaku daripada agen penurunan kepada agen pengoksidaan melalui

DISEDIAKAN OLEH : NOORASYIIKIN BT. ISHAK (801201-07-5456) PPG AMBILAN KHAS 5F / 2014

Pengoksidaan – kehilangan elektron

Penurunan – menerima elektron oksigen

Agen penurunan

Agen pengoksidaan


wayar penyambung. Tindak balas ini dibuat dengan menggunakan Tiub-U

seperti di dalam rajah.

Rajah : Sel redoks : Pemindahan elektron pada satu jarak

Elektrod yang direndam dalam larutan agen penurunan bertindak sebagai

terminal negatif manakala elektrod yang direndam dalam larutan agen

pengoksidaan bertindak sebagai terminal positif. Di terminal negatif, berlaku

proses pengoksidaan dengan kehilangan elektron dan di terminal positif berlaku

proses penurunan dengan penerimaan elektron.

Asid sulfurik cair bertindak sebagai titian garam yang memisahkan larutan

agen pengoksidaan dan larutan agen penurunan serta membenarkan

pergerakan ion. Elektrolit kuat digunakan sebagai titian garam dan contoh lain

ialah larutan natrium atau kalium klorida dan larutan natrium atau kalium nitrat.



Bahan-Bahan :

Asid sulfurik cair , larutan ferum (II)sulfat , larutan kalium dikromat (IV), larutan

kalium thiocyanate ,larutan kalium iodide , larutan kalium manganat (VII)

berasid , larutan kanji , air suling.

Alat radas:

Tiub-U, kaki retort, penitis , elektrod karbon , bikar, silinder penyukat ,

galvanometer, tabung uji, wayar penyambung

Susunan Radas :



Prosedur :

1. Tiub-U dilekatkan pada kaki retort.

2. Asid sulfurik cair dimasukkan ke dalam tiub-U sehingga tahapnya adalah

6 cm daripada bibir tiub-U.

3. Tambahkan 0.5 mol dm-3 larutan ferum (II) sulfat ke dalam lengan tiub-U

dengan berhati-hati sehingga lapisan larutan ferum (II) sulfat mencapai

ketinggian 3 cm dengan menggunakan penitis.

4. Langkah 3 diulang dengan menambahkan larutan kalium dikromat (IV)

berasid ke lengan tiub-U yang lain.

5. Elektrod karbon diletakkan dalam setiap lengan tiub-U.

6. Elektrod disambungkan kepada galvanometer setiap yang ditunjukkan

dalam rajah 1. Elektrod terminal positif dan terminal negative dikenal pasti

berdasarkan pergerakan jarum pada galvanometer.

7. Radas yang telah disusun selama 30 minit dibiarkan dan sebarang

perubahan yang berlaku diperhatikan.

8. 1cm3 larutan ferum (II) sulfat daripada tiub-U dikeluarkan dengan

menggunakan penitis yang bersih. Kemudian, beberapa titis 0.2 mol dm-3

larutan kalium thiocyanate ditambahkan ke dalam tabung uji. Perubahan

diperhatikan.

9. Langkah 1 hingga 7 diulang menggunakan 0.05 mol dm-3 larutan kalium

iodide dan 0.2 mol dm-3 larutan kalium manganat (VII berasid) bagi

menggantikan larutan ferum (II) sulfat dan larutan kalium dikromat (IV)

berasid.

10.Langkah 8 diulang untuk menguji larutan kalium iodide dengan 1% larutan

kanji.



Keputusan :

Eksperimen 1

Tindak balas larutan ferum (II) sulfat dengan kalium dikromat berasid (IV)

Pemerhatian Inferens

Elektrod ferum (II) sulfat

bertindak sebagai terminal

negatif

Elektron bergerak dari

larutan ferum (II) sulfat ,

FeSO4 kepada larutan kalium

dikromat berasid (VI),

K2CR2O7

Elektrod kalium dikromat

berasid (VI) bertindak

sebagai terminal positif.

Larutan ferum (II) sulfat

berubah dari hijau kepada

perang.

Warna merah bata terbentuk

apabila diuji menggunakan

kalium thiocyanate.

Adanya kehadiran ferum (III)

ions.

Ferum (II) ions dioksidakan

menjadi ferum (III) ions.

Fe2+(aq) –> Fe3+(aq) + e-

Larutan kalium dikromat

berasid (VI) K2CR2O7

berubah warna dari jingga

kepada hijau.

Dikromat (VI) ions diturunkan

kepada kromium (III) ions.



Eksperimen 2

Tindak balas larutan kalium iodida dengan larutan kalium manganat

berasid (VII)

Pemerhatian Inferens

Elektrod kalium iodide

bertindak sebagai terminal

negatif

Elektron bergerak daripada

larutan kalium iodida, KI

kepada larutan kalium

manganate berasid (VII) Elektrod kalium manganat

berasid (VII) bertindak

sebagai terminal positif

Kalium iodida yang tidak

berwarna bertukar menjadi

keperangan dan bertukar

kepada biru apabila diuji

dengan larutan kanji

Adanya kehadiran iodida. Ion

iodida dioksidakan menjadi

iodine.

Larutan ungu kalim

manganat berasid (VII)

bertukar menjadi larutan

tidak berwarna.

Ion manganate (VII)

diturunkan kepada ion

manganese (II)



Perbincangan:

1. (i) Tuliskan persamaan redoks bagi kedua-dua tindak balas redoks

yang berlaku dalam eksperimen ini.

Tindak balas larutan ferum (II) sulfat dengan kalium dikromat

berasid (IV)

Elektrod negatif

Fe2+ (ak) Fe3+ (ak) + e

Elektrod positif

Cr2O7 2- (ak) + 14 H+ + 6e 2Cr 3+ (ak) + 7H2O

Persamaan keseluruhan

6Fe2+ (ak) + Cr2O7 2- (ak) + 14 H+ 6 Fe3+ (ak) + 2Cr 3+ (ak) + 7H2O

Tindak balas larutan kalium iodida dengan larutan kalium

manganat berasid (VII)

Elektrod negatif

2I- (ak) I2 (ak) + 2e

Elektrod positif

MNO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O

Persamaan keseluruhan

2 MNO4- + 10I- + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

(ii) dalam setiap tindak balas, nyatakan agen pengoksidaan dan agen

penurunan.

Agen Pengoksidaan Agen Penurunan

Tindak balas 1

Ion Cr2O7

Tindak balas 1

Larutan FeSO4

Tindak balas 2

Ion MnO4

Tindak balas 2

Ion I-



2. Nyatakan arah pergerakan elektron dalam setiap tindak balas redoks

yang dijalankan di dalam eksperimen ini.

Arah pergerakan elektron dalam kedua-dua eksperimen ini ialah

dari anod ke katod. Dari terminal positif ke terminal negatif.

Pergerakan ion ialah dari ferum (II) sulfat ke larutan kalium

dikromat berasid (VI) untuk eksperimen yang pertama

Pergerakan ion adalah dari larutan kalium iodide ke larutan

kalium manganat berasid (VII) bagi eksperimen kedua.

3. Nyatakan fungsi penggunaan asid sulfurik

Asid sulfurik berfungsi sebagai titian garam di dalam eksperimen ini .

Memisahkan agen pengoksidaan daripada agen penurunan

Melengkapkan litar elektrik supaya ion-ion dapat bergerak

melaluinya

4. Nyatakan dua lagi pasangan larutan yang boleh digunakan dalam

eksperimen di atas.

- Larutan Kalium Bromida dan Air Klorin

- Larutan ferum (III) sulfat dan Kalium Iodida.

5. Jelaskan mengapa larutan kalium bromide tidak boleh digunakan

untuk menggantikan asid sulfurik?

Asid sulfurik berfungsi sebagai titian garam dan merupakan elektrolit

yang kuat. Elektrolit yang lemah seperti kalium bromida tidak sesuai

digunakan bagi menggantikan asid sulfurik kerana ia tidak

membenarkan ion-ion bergerak melaluinya.



Kesimpulan :

- Apabila agen pengoksidaan dan agen penurunan dipisahkan

antara satu sama lain , tindak balas redoks masih boleh berlaku

melalui pemindahan elektron pada suatu jarak.

- Dalam tindak balas redoks, elektron dipindah dari larutan agen

penurunan ke larutan agen pengoksidaan melalui wayar

penyambung di litar.



Rujukan :

Toon, T. Y. (2006). Chemistry for Matriculation. Shah Alam: Oxford Fajar.

Tan Yin Toon, L. W. (2003). Sukses Kimia SPM. Shah Alam: Penerbit Fajar Bakti Sdn.Bhd.

Tindak balas pengoksidaan dan penurunan. (n.d.). Retrieved Februari 17, 2012, from Portal Pendidikan Utusan: http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=FEB&m=4&r=m&i=NOTA

Eng Nguan Hong, L. E. (2007). Focus Super Chemistry. Selangor: Penerbitan Pelangi Sdn.Bhd.

Oxidation and Reduction. (n.d.). Retrieved Februari 18, 2012, from BerryBerryeasy: http://berryberryeasy.com/2010/08/spm-chemistry-form-5-notes-terminology-and-concepts-oxidation-and-reduction-part-7/

Oxidizing and Reducing agent. (n.d.). Retrieved Februari 18, 2012, from Bordner Research web: http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_3.php

Redox. (n.d.). Retrieved Februari 18, 2012, from Chemguide: http://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html

Tindak Balas Redoks. (n.d.). Retrieved Februari 17, 2012, from Wikipedia: http://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_redoks


Praktikal 4 DAH EDIT

Documents

Transcript of Praktikal 4 DAH EDIT