Reaksi dalam Larutan Berair

4.1Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat.Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut.Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut.Soft drink (l)Udara (g)Solder (s)H2ON2PbGula, CO2O2, Ar, CH4Sn

Elektrolit adalah suatu zat, yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.Nonelektrolit merupakan zat yang tidak menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air.4.1

Elektrolit Kuat 100% teruraiElektrolit Lemah tidak sepenuhnya teruraiMenghasilkan listrik pada hasil reaksi?Kation (+) dan Anion (-)4.1

Ionisasi asam asetatCH3COOH CH3COO- (aq) + H+ (aq)4.1

Asam asetat adalah elektrolit lemah karena ionisasinya di air hanya sebagian.

Proses dimana sebuah ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu disebut hidrasi.4.1

Nonelektrolit tidak menghasilkan listrik?Tdk ada kation (+) dan anion (-) pada hasil4.1

Reaksi PengendapanEndapan adalah padatan taklarut yg terpisah dr larutanPersamaan molekulPersamaan ionikPersamaan ionik totalNa+ dan NO3- adalah ion pendamping4.2

4.2

Cara Penulisan Persamaan IonikTulis persamaan molekul untuk reaksi yg sudah disetarakan.Tulis ulang persamaan untuk menunjukkan ion-ion yang terdisosiasi yang terbentuk dalam larutan.Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.

4.2

Kimia dalam Kehidupan:Reaksi Pengendapan yang Tidak Diharapkan4.2

AsamMemiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asamasetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnya mengandungasam sitrat.Bereaksi dg logam tertentu menghasilkan gas hidrogen.Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gaskarbon dioksida.4.3Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan.Larutan asam dalam air menghantarkan listrik.

Memiliki rasa pahit.Basa terasa licin; misalnya sabun yang mengandung basamemiliki sifat ini.Basa4.3Menyebabkan perubahan warna pada zat warna tumbuhan.Larutan basa dalam air menghantarkan arus listrik.

Asam arhenius merupakan zat yg menghasilkan H+ (H3O+) dlm airBasa arhenius merupakan zat yg menghasilkan OH- dlm air4.3

Ion hidronium, proton terhidrasi, H3O+4.3

Asam Brnsted merupakan proton donor.Basa Brnsted merupakan akseptor proton.asambasaasambasa4.3

Asam monoprotikElektrolit kuat, asam kuatElektrolit kuat, asam kuatElektrolit lemah, asam lemahAsam diprotikAsam triprotik4.3Elektrolit kuat, asam kuatElektrolit lemah, asam lemahElektrolit lemah, asam lemahElektrolit lemah, asam lemahElektrolit lemah, asam lemah

Identifikasi spesi berikut sebagai asam Brnsted, basa, Brnsted atau keduanya. (a) HI, (b) CH3COO-, (c) H2PO4-

Asam brnstedBasa brnstedAsam brnstedBasa brnsted4.3

Reaksi Penetralan4.3

Reaksi Oksidasi-Reduksi(reaksi transfer elektron)reaksi oksidasi (hilangnya e-)reaksi reduksi (penangkapan e-)4.4

4.4

Zn teroksidasiCu2+ tereduksiZn zat pereduksiCu2+ zat pengoksidasi4.4Ag+ tereduksiAg+ sbg zat pengoksidasi

Bilangan OksidasiJumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul (senyawaionik) jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya.Setiap atom dalam unsur bebas (dlm keadaan tdk tergabung) memiliki bilangan oksidasi nol.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0Pada ion monotonik, bilangan oksidasinya sesuai dengan muatan ion tersebut.

Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2Bilangan oksidasi oksigen biasanya 2. Pada H2O2 dan O22- adalah 1.

4.4

Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 kecuali bila hidrogen berikatan dengan logam dlm bentuk senyawa biner. Dalam kasus ini, bilangan oksidasinya 1.

6. Dlm molekul netral, jumlah bilangan oksidasi semua atom penyusunnya harus nol. Dlm. ion poliatomik, jumlah bilangan oksidasi semua unsur dlm. ion tsb. harus sama dengan muatan total ion.Fluor memiliki bilangan oksidasi 1 dlm. semua senyawanya. Halogen lainnya (Cl, Br, dan I) memiliki bilangan oksidasi negatif ketika sebagai ion halida dlm senyawanya, dan positif jika bergabung denga oksigen.

HCO3-O = -2H = +13x(-2) + 1 + ? = -1C = +44.4

Gambar 4.10 Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawanya4.4

NaIO3Na = +1O = -23x(-2) + 1 + ? = 0I = +5IF7F = -17x(-1) + ? = 0I = +7K2Cr2O7O = -2K = +17x(-2) + 2x(+1) + 2x(?) = 0Cr = +64.4

Reaksi RedoksReaksi KombinasiReaksi Dekomposisi00+4-2+1+5-2+1-104.4

Reaksi PenggantianPenggantian HidrogenPenggantian LogamPenggantian HalogenReaksi Redoks4.40+1+200+40+20-1-10

Deret KeaktifanReaksi Penggantian HidrogenM adalah logamBC adalah asam atau H2OB adalah H24.4Gambar 4.15

Reaksi DisproporsiZat secara kontinyu teroksidasi dan tereduksi.Reaksi Redoks0+1-14.4

PengendapanAsam-BasaRedoks (Penggantian H2)Redoks (Kombinasi)4.4

Kimia Dalam Kehidupan: Alat Analisis Nafas4.43CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O+6+3

Konsentrasi LarutanKonsentrasi dari larutan adalah jumlah zat terlarut yang terdapat di dalam sejumlah tertentu pelarut atau larutan.M KIM KI500 mL= 232 g KI4.5

4.5

Pengenceran larutan adalah prosedur untuk penyiapan larutan yang kurang pekat dari larutan yang lebih pekat.4.5

MiVi = MfVfMi = 4,00Mf = 0,200Vf = 0,06 LVi = ? L4.5= 0,003 L = 3 mL3 mL asam+ 57 mL air= 60 mL larutan

Analisis Gravimetrik4.6Larutkan zat yang tidak diketahui komposisinya (sampel awal) dalam air.Biarkan bereaksi dg zat lain sehingga membentuk endapan.Saring, keringkan lalu timbang endapan tsb.Gunakan rumus kimia dan massa dari endapan untuk menentukan jumlah dari ion dari sampel awal.Cl- + AgNO3 AgCl(s) +NO3-

Titrasi Asam-BasaDlm. percobaan titrasi suatu larutan yg konsentrasinya diketahui secara pasti (larutan standar) ditambahkan secara bertahap ke larutan lain yg konsentrasinya tdk diketahui, sampai reaksi kimia antar kedua larutan tsb berlangsung sempurna.Titik ekuivalen titik dimana asam telah bereaksi sempurna.Indikator zat yg memiliki perbedaan warna yang mencolok dalam medium asam dan basa. Perlahan-lahantambahkan basapd asam yg tdk diketahui

SAMPAIIndikatorberubah warna4.7

4.725,00 mL= 158 mL

Kimia Dalam Kehidupan: Logam dari Lautan4.7