SKG 3013 - Konsep Mol.ppt
-
Upload
jeyaa-thanabala -
Category
Documents
-
view
76 -
download
8
Transcript of SKG 3013 - Konsep Mol.ppt
-
TRK 3013
Oleh Dr. Salmiza [email protected] PENGAJIAN ILMU PENDIDIKAN,USM
-
Konsep MolMol sebagai jisim bagi bilangan No. AvogadroSimbol kimia
-
Bahan tulen: (Unsur dan Sebatian)
Unsur (terdiri daripada satu jenis atom). Zarah-zarah dalam suatu unsur mungkin berbentuk atom atau molekul, bergantung kepada jenis unsur itu.
Sebatian (terdiri daripada dua atau lebih unsur yang terikat secara kimia). Zarah-zarah dalam suatu sebatian ialah molekul atau ion.
-
Konsep mol
Takrif molSatu mol sesuatu bahan ialah kuantiti bahan yang mengandungi 6.02 x 1023 zarah bahan itu.
Bilangan zarah ini = bilangan atom yang terdapat (6.02 x 1023) dalam 12.000 gram karbon-12.
Nombor malar 6.02 x 1023 disebut nombor Avogadro.
Jenis zarah yang terdapat dalam suatu bahan mungkin ialah atom, molekul, atau ion, bergantung kepada jenis bahan itu.
-
Konsep mol
KONSEP MOL 1 PASANG STOKIN= 2 HELAI STOKIN 1 DOZEN LIMAU = 12 BIJI LIMAU 1 MOL= 6.023 X 1023 zarah 1 MOLUnsur= 6.023 X 1023 atom/molekul 1 MOLSebatian = 6.023 X 1023 molekul/ion
-
Berdasarkan takrif mol, dapat dinyatakan bahawa:1 mol zink ialah kuantiti zink yang mengandungi 6.02 x 1023 atom zink.1 mol karbon dioksida ialah kuantiti karbon dioksida yang mengandungi 6.02 x 1023 molekul karbon dioksida.1 mol natrium klorida ialah kuantiti natrium klorida yang mengandungi 6.02 x 1023 unit natrium klorida(Na+Cl ). Satu unit natrium klorida terdiri dari-pada satu ion Na+ dan satu ion CI".1 mol ion nitrat ialah kuantiti ion nitrat yang mengandungi 6.02 x 1023 ion nitrat (N03_).
-
Mol atom unsurJisim 1 mol atom unsur= jisim atom relatif unsur dalam gramCont:Jisim atom relatif natrium, Na = 23Maka, jisim satu mol atom natrium, Na = 23 g
Bil mol atom unsur = Jisim unsur dalam gram Jisimatom relatif unsur
Atom: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Cr, Ni, dan Iain-lain
-
Contoh : Hitungkan jisim bagi 1 mol atom zink. [jisim atom relatif: Zn = 65] JawapanJisim bagi 1 mol atom zink = Jisim atom relatif zink dalam gram = 65 g
Hitungkan jisim bagi 3.5 mol atom besi. [Jisim atom relatif: Fe = 56] JawapanJisim besi dalam gram= Bilangan mol atom besi x Jisim atom relatif besi = 3.5 x 56 = 196 g
Berapakah mol atom nikel yang berjisim 11.8 g? [Jisim atom relatif: Ni = 59] JawapanBilangan mol atom nikel = Jisim nikel dalam gram = 11.8 = 0.2 mol Jisim atom relatif 59
-
Mol molekul unsur Jisim 1 mol molekul unsur/sebatian= jisim molekul relatif unsur/sebatian dalam gramCont:Jisim atom relatif Oksigen, O = 16 g Maka jisim 1 mol atom Oksigen = 16 g
(b) Jisim molekul relatif Oksigen, 02 = 16 x 2 = 32 g Maka, jisim 1 mol molekul Oksigen, 02= 32 g Bil mol molekul unsur/sebatian = Jisim unsur dalam gram Jisim molekul relatif unsur/sebatian
-
Contoh : Satu sampel gas klorin berjisim 14.2 g. Berapakah bilangan mol atom klorin, mol molekul klorin, dalam sampel klorin ini? [Jisim atom relatif: CI = 35.5] Jawapan (a) Bilangan mol atom klorin = Jisim klorin dalam gram = 14.2 = 0.4 mol atom Jisim atom relatif Cl 35.5
(b) Bilangan mol molekul klorin (Cl2) = Jisim klorin dalam gram = 14.2 = 14.2 = 0.2 mol molekul Jisim molekul relatif Cl2 35.5 x 2 71
-
Mol sebatian Jisim 1 mol sebatian = jisim molekul relatif/ jisim formula relatif sebatian dalam gram
Contoh Jisim molekul relatif C02 = (12 x 1) + (16 x 2) = 44 Maka, jisim 1 mol karbon dioksida = 44 g
Bil mol sebatian = Jisim sebatian dalam gram JMR/JFR sebatianJAR : Jisim Molekul Relatif - sebatian kovalenJFR : Jisim Formula Relatif sebatian ionik
-
Contoh:Berapakah jisim bagi 0.8 mol air?[Jisim atom relatif: H = 1; O = 16]JawapanFormula molekul air ialah H2O .Jisim molekul relatif air = (2 X 1) + (1 x 16) = 18
Drp Formula:Bil mol sebatian = Jisim sebatian dalam gram JMR/JFR sebatian
Maka: Jisim air= Bilangan mol x Jisim molekul relatif = 0.8 x 18 = 14.4 g
-
Perkaitan antara mol dengan bilangan zarah
Nombor Avogadro ialah bilangan zarah yang terdapat dalam satu mol sebarang bahan. Nombor ini ialah 6.02 x lO23 dan merupakan satu permalar.Nombor Avogadro = 6.02 x 1023 mol-1.Ini bermakna 1 mol sebarang bahan mengandungi 6.02 x 1 O'' zarah.Jika 1 mol bahan mengandungi 6.02 x lO23 zarah, maka x mol bahan itu akan mengandungi x x (6.02 x 1023) zarah. Iaitu, Bilangan zarah = Bilangan mol x Nombor Avogadro
-
Bilangan atom = Bilangan mol x Nombor atom unsur Avogadro
Bilangan molekul = Bilangan mol x Nombor molekul unsur/sebatian Avogadro
Bilangan zarah = Bilangan mol x Nombor sebatian sebatian Avogadro
-
Bilangan atom = Bilangan mol x Nombor atom unsur Avogadro
Contoh Hitungkan bilangan atom yang terdapat dalam 0.2 mol magnesium. [Nombor Avogadro = 6.02 x 1023 mol-1]
JawapanBilangan atom magnesium= Bilangan mol atom x Nombor Avogadro= 0.2 x (6.02 x 1023)= 1.204 x 1023 atom
-
Bilangan molekul = Bilangan mol x Nombor molekul unsur/sebatian Avogadro
Contoh Berapa mol molekul hidrogenkah yang mengandungi 3.01 x 1022 molekul hidrogen?
JawapanBilangan mol molekul hidrogen= Bilangan mol molekul hidrogen Nombor Avogadro= 3 01 x 1022 6.02 x 1023 = 0.05 mol
-
Bilangan zarah = Bilangan mol x Nombor sebatian sebatian Avogadro
ContohHitungkan bilangan mol ammonia yang mengandungi 1.806 x 1021 molekul ammonia.
JawapanBilangan mol ammonia= Bilangan molekul ammonia Nombor Avogadro= 1.806 x 1021 6.02 x 1023 = 0.003 mol