Struktur Dan Ikatan
-
Upload
izyana-izuddin -
Category
Documents
-
view
100 -
download
0
Transcript of Struktur Dan Ikatan
-
By
Hatijah Basri
Bab 1
STRUKTUR DAN IKATAN
-
Kandungan:
Struktur dan Ikatan dalam Kimia Organik
Review Ikatan ionik dan Kovalen
Konfigurasi elektron
Struktur Lewis Sebatian Organik tepu dan tak
tepu
Penghibridan orbital
-
Struktur dan Ikatan dalam Kimia Organik
Kimia Organik: Cabang Kimia berkaitan sebatian yang
mengandungi C.
Hidrokarbon: Sebatian dengan C dan H sebagai komponen
major
C: Kumpulan 4A, Z = 6 : 1s2 2s2 2p2 (2.4)
Elektron valens : 4 (cenderung berkongsi elektron dengan atom
lain ikatan kovalen Ikatan maksimum: 4
C C C
Ikatan tunggal
(tepu)/
single bond
Ikatan dubel
(tidak tepu)/
double bond
Ikatan tripel (tidak
tepu)/triple bond
-
Beberapa Contoh
C Cl Cl
Cl
Cl
Karbon
tetraklorida
C H
H
C H
H
Etena/Ethene
C C H H Etuna/Ethlyene
-
Konfigurasi Elektron
Struktur Titik Lewis
Penghibridan
Struktur dan Ikatan dalam
Kimia Organik
-
Organic Chemists Periodic Table
-
Konfigurasi elektron
Susunan elektron dalam petala, subpetala dan
orbital
Aufbau: Kemasukan elektron ke dalam orbital
bermula daripada aras tenaga terendah hingga yang
tertinggi;
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Bilangan maksimum elektron yang boleh menempati
setiap subpetala:
Subpetala Bilangan maks e
s 2
p 6
d 10
f 14
-
Pengisian elektron
H (Z=1) : pengisian 1 elektron ke dalam orbital
Menurut Aufbau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Oleh itu H (Z=1) : 1s1
Na (Z = 11): ?
1s2 2s2 2p6 3s1
Maklumat lain:
Na mempunyai 1 elektron terluar/valens
-
Struktur Titik Lewis
Penghibridan
Struktur dan Ikatan dalam
Kimia Organik
-
Elektron Valens adalah elektron terluar (elektron di petala
terluar) suatu atom. Hanya e valens yg terlibat dalam
pembentukan ikatan.
1A 1 Cth: 2.1
2A 2 Cth: 2.8.2
3A 3 Cth: 2.8.3
4A 4 Cth: 2.4
5A 5 Cth: 2.5
6A 6 Cth: 2.8.6
7A 7 Cth: 2.7
Kumpulan # e valens Konfigurasi e
-
Simbol Titik Lewis
-
Struktur Lewis Sebatian Organik
Contoh : Melukis struktur Lewis etanol, C2H5OH
Langkah 1: Kirakan jumlah elektron valens
(Z: C = 6, O = 8, H = 1)
C = 6 (2.4 / 1s2 2s2 2p2; 4 elektron valens),
O = 8 (2.6/ 1s2 2s2 2p4, 6 elektron valens),
H = 1 (1 elektron valens)
Jumlah elektron valens: 2(4) + 6(1) + 6 = 20
Langkah 2: Susunan atom C C O H
-
Contd..
C C O H
H
H H
H
H
-
Contd..
C C O H
H
H
H
H H
1 ikatan : 2 elektron digunakan;
Bilangan ikatan : 8 2 = 16 elektron
Soalan: CH3COOH
-
Melukis Struktur Sebatian organik
CC
CC
H
H
H
H
HH H
HH
H
Butane, C4H10
CC
C
C
H
H H
HH
H H
HHH
Methylpropane, C4H10
CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3
-
Struktur oktana
CC
CC
CC
CC
H
HH
H H
H H
H H
H H
H H
HHH
HH
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
CH3(CH2)6CH3
Lewis structure condensed structural formula
C8H18 is molecular formula but there are 18 possible structural isomers
-
Formula
Ringkas
-
Struktur yang dilukis ringkas dengan
menggunakan garisan bersudut
Line-angle or "zig-zag" structures
Lewis structure
CC
CC
CC
CC
H
HH
H H
H H
H H
H H
H H
HHH
HH
-
Struktur yang menggunakan
Garis-bersudut
CC
CC
CC
C
CC
C
CC
H
H
H
H
H
H
H HH
H H
H
H
H
H
H
HH
HH
H
H H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H HH
H H
H
H
H
H
H
HH
HH
H
H H
H
H
H
C12H26
-
Penghibridan
Struktur dan Ikatan dalam
Kimia Organik
-
Orbital Molekul
Kombinasi Matematik Orbital-Orbital Atom
-
Jenis-jenis Orbital Hibrid
1 s + 1 p 2 orbital sp (orbital hibrid/kacuk)
1 s + 2 p 3 orbital sp2
1 s + 3 p 4 orbital sp3
Orbital
hibrid Geometri Ikatan Contoh
sp linear Tripel C2H2
sp2 Trigonal
planar Dubel C2H4
sp3 tetrahedral Tunggal CH4
-
Pengacukan (penghibridan)
orbital sp3
4
tetrahedral geometry
excited state
hybridize
4 identical sp3 orbitalszyx2p
2s4 sigma bonds requires 4 hybrid orbitals
CH4C
H
HH
H2s
2p x y z
ground state
sp3
-
Penghibridan Orbital 1s dan 3p sp3
-
Geometri bagi sp3 ialah
Tetrahedral
Metana
-
Struktur titik Lewis Metana
C.
..
.
carbon - 4 valence e hydrogen - 1 valence e
H.
1s22s22p2 1s
-
Geometri Tetrahderal
-
Pengacukan (penghibridan)
sp2
pz
H
H
C
H
H
CH2=CH2
C
3 sigma bonds requires 3 hybrid orbitals
2s
2p x y z
ground state
2s
2p x y z3 identical sp2 orbitals
hybridize
excited state
trigonal planar geometry
3sp2 pz
-
Penghibridan Orbitals
1s dan 2p sp2
-
sp2 hibrid/kacuk
-
Etena CH2=CH2
-
Etena
-
Kacukan/Penghibridan sp
py
H C HC
pz
2 sigma bonds requires 2 hybrid orbitals
2s
2p x y z
ground state
2s
2p x y z2 identical sp orbitals
hybridize
excited state
linear geometry
2
-
Orbital kacuk sp
-
Etuna, C2H2
-
Double Bonds are Shown
Depictions of trans 2-pentene
C C
H
CC
H H
H
H
H
C
H
HH
H
Lewis Structure
C
CH3
H
C
H
CH2CH3
condensed structural formula
line-angle or zig-zag structure
-
For Cyclic Structures, Draw the
Corresponding Polygon
Cyclohexane
CC
CC
C
C
HHH
HH
HHH
H
HH
H
-
Drawing Clear Structures
-
Structures take Cues from
Models
-
Some Steroids
HO
Cholesterol
C27H44O
OH
O
Testosterone
C19H26O2
-
Benzene can be drawn as one of
two resonance structures
CC
CC
C
C
H
H
H
H
H
H
CC
CC
C
C
H
H
H
H
H
H
-
Some Line-Angle Structures