Tugas Makalah Kimia Analisis

7/21/2019 Tugas Makalah Kimia Analisis

1/13

Makalah

REAKSI DISOSIASI DAN KESETIMBANGAN ION

OLEHKELOMPOK I

KELAS C S1 FARMASI

1. SITI ALIANA

2. FITRI VIVIANTI MANIA

3. ABDUL AZIS

4. SANDRA SALEH

5. NADIA AYUWANDA

6. ZIHAN ZAKARIA

. RISKY RESVITA BAHI

!. WICIANINGSIH POLAPA". SULTAN ARIF PAKAYA

#URUSAN FARMASI

FAKULTAS ILMU$ILMU KESEHATAN DAN KEOLAHRAGAAN

UNIVERSITAS NEGERI GORONTALO

2%14KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas

limpahan karunia dan rahmat-Nyalah kami dapat menyelesaikan makalah yang

berjudul Reaksi Disosiasi dan esetimbangan !on" ini dengan baik dan selesai

tepat pada #aktu yang telah ditentukan$

ami menyadari makalah ini masih banyak kekurangan, baik dalam

penyajian materi maupun tata bahasa$ %leh karena itu, kritik dan saran diharapkan


2/13

guna perbaikan makalah ini kedepannya$ &emoga makalah ini dapat memberikan

man'aat bagi kita semua$ (min$

)orontalo, *+ Maret *.

Penyusun

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR .................................................................................. &

DAFTAR ISI ...................................................................................... &&

BAB I PENDAHULUAN

1.1 L'(') B*+','- ............................................................................1

1.2 T/0/'- ................................................................................ 2

1.3 M'-''( ........................................................................................2

BAB II PEMBAHASAN

2.1 A' B'' ..................................................................................3

2.1.1 P*-*)(&'- A' B'' .....................................................3

2.1.2 K*,/'('- A' B'' ......................................................42.2 G')' ........................................................................................5

2.2.1 P*-*)(&'- G')' ...........................................................5

2.2.2 M''$M'' G')' ...................................................5

2.2.3 R*',& /-(/, M*-'&+,'- G')' ..............................6

2.3 K*,/'('- I- ..............................................................................6

2.3.1 P*-*)(&'- K*,/'('- I- ................................................6

2.3.2 R//$R// K*,/'('- I- .........................................6

2.4 H&7)+&& .....................................................................................

2.4.1 P*-*)(&'- H&7)+&& .......................................................

2.4.2 P)* H&7)+&& ..............................................................

2.4.3 M''$M'' H&7)+&& ..............................................!


3/13

2.5 L')/('- D'8') ...........................................................................!

2.5.1 P*-*)(&'- L')/('- D'8') .............................................!

2.6 K*+')/('- ...................................................................................."2. E-7'8'- ......................................................................................"

2.! K8+*, L&'- ........................................................................."

BAB III PENUTUP

1.1 S&8/+'- ......................................................................................11

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 L'(') B*+','-

/arutan diklasi'ikasikan menjadi dua golongan menurut perilakunya bila

arus listrik dialirkan, yaitu larutan elektrolit dan non elektrolit$ /arutan

elektrolot merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik$

larutan elektrolit sendiri terdiri dari larutan elektrolit lemah dan larutan

elektrolit kuat$ (rus listrik dihantarkan oleh migrasi berbagai partikel-partikel

bermuatan dalam larutan elektrolit dan bah#a larutan 0at-0at elektrolit jumlahpartikel adalah *,1 dan sebagainya kali lipat lebih banyak daripada jumlah

molekul yang larut$

2anyak senya#a dalam suhu kamar terurai se3ara spontan dan menjadi

bagian-bagian yanglebih sederhana, peristi#a ini dikenal dengan istilah

disosiasi$ Reaksi disosiasi merupakan reaksi kesetimbangan, disosiasi

elektrolit merupakan suatu proses re4ersibel dan sejauh mana disosiasi ini

terjadi tergantung dari konsentrasi 5dan juga dari lain-lain si'at 'isika, seperti

suhu6$

Derajat disosiasi atau derajat ionisasi 576 adalah suatu kekuatan elektrolit

yang dapat diukur dari 'raksi-'raksi molekul yang mengalami ionisasi$

(pabila ke3epatan proses pembentukan produk 5ke arah kanan6 dan

pembentukan reaktan 5ke arah kiri6 sama, maka keadaan tersebut telah

men3apai kesetimbangan, sehingga konsentrasi baik reaktan maupun produk

tidak berubah dengan #aktu$ &elanjutnya kesetimbangan dide'inisikan sebagai

keadaan seimbang antara dua gaya yang sama pada arah yang berla#anan$


4/13

Proses yang berlangsung pada suatu reaksi kimia mula-mula reaksi terjadi ke

arah pembentukan produk sehingga konsentrasi produk dari nol, makin lama

makin bertambah besar, sementara konsentrasi semakin bekurang$ &elanjutnya

reaksi berbalik ke arah pembentukan reaktan dan pada #aktu tertentu

ke3epatan reaksi pembentukan produk dan ke3epatan reaksi

pementukan reaktan sama$

1.2 T/0/'-

Tujuan dari pembuatan makalah ini yaitu untuk mengetahui reaksi

disosiasi dan kesetimbangan$

1.3 M'-''(

Man'aat dari makalah ini yaitu untuk menambah ilmu pengetahuan$

BAB II

PEMBAHASAN

Reaksi Disosiasi 5reaksi ionisasi6 merupakan suatu proses re4ersibel

dengan derajat disosiasi yang berbeda yang ber4ariasi sesuai dengan tingkat

pengen3eran$


5/13

esetimbangan merupakan suatu keadaan dimana ada perubahan8

perubahan yang tidak teramati seiring dengan perjalanan #aktu$ Misalnya reaksi

kimia men3apai kesetimbangan, maka konsentrasi reaktan dan konsentrasi produk

tetap 5tak berubah6 dengan perubahan #aktu$ Tetapan kesetimbangan ionisasi

asam-basa !onisasi 5disosiasi6 asam atau basa lemah merupakan proses re4ersibel

yang mana hukum aksi massa dapat diberlakukan$ &e3ara umum, jika suatu

monobasis 9( mengalami ionisasi sesuai dengan kesetimbangan berikut :

9( 9;; (-

Tetapan kesetimbangan ionisasinya sebagai berikut :

< =9;> =(-> , tetapan kesetimbangan dapat ditulis a < =9;> =(->

=(9> =(9>

2.1A' B''

2.1.1 P*-*)(&'- A' B''

Menurut (rrhenius, asamadalah 0at yang dalam air

melepakan ion 9;, sedangkan basa adalah 0at yang dalam air

melepaskan ion %98$ ?adi pemba#a si'at asam adalah ion 9;,

sedangkan pemba#a si'at basa adalah ion %9-$ (sam (rrhenius

dirumuskan sebagai 9@A, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai

berikut,

9@A @ 9;; A@-

?umlah ion 9; yang dapat dihasilkan oleh molekul asam

disebut 4alensi asam, sedangkan ion negati' yang terbentuk dari asam

setelah melepaskan ion 9;disebut ion sisa asam$ 2asa (rrhenius adalah

hidroksida logam, M5%96@, yang dalam air terurai sebagai berikut$

M5%96@ M@;; @%9-

?umlah ion %9-yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut

4alensi basa$

2.1.2K*,/'('- A' B''

ekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion 8 ion 9; yang

dihasilkan oleh senya#a asam dalam larutannya$ 2erdasarkan banyak

sedikitnya ion 9;yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua

ma3am sebagai berikut$

a$ (sam uat


6/13

(sam kuat yaitu senya#a asam yang dalam larutannya terion

seluruhnya menjadi ion-ionnya$ Reaksi ionisasi asam kuat

merupakan reaksi berkesudahan$ &e3ara umum, ionisasi asam kuat

dirumuskan sebagai berikut$

9( 5aB6 9;5aB6 ; (-5aB6

b$ (sam /emah

(sam lemah yaitu senya#a asam yang dalam larutannya hanya

sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya$ Reaksi ionisasi asam lemah

merupakan reaksi kesetimbangan$ &e3ara umum, ionisasi asamlemah 4alensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut$

9( 5aB6 9;5aB6 ; (-5aB6

Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin 3ondong

ke kanan, akibatnya a bertambah besar$ %leh karena itu, harga a

merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar a makin kuat

asam$

ekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion 8 ion %9 -

yang dihasilkan oleh senya#a basa dalam larutannya$ 2erdasarkan

banyak sedikitnya ion %9 yang dihasilkan, larutan basa juga

dibedakan menjadi dua ma3am sebagai berikut$

3$ 2asa uat

2asa kuat yaitu senya#a basa yang dalam larutannya terion

seluruhnya menjadi ion-ionnya$ Reaksi ionisasi basa kuat

merupakan reaksi berkesudahan$ &e3ara umum, ionisasi basa kuat

dirumuskan sebagai berikut$

M5%96@ 5aB6 M@;5aB6 ; @%9-5aB6

d$ 2asa /emah2asa lemah yaitu senya#a basa yang dalam larutannya hanya

sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya$ Reaksi ionisasi basa lemah

juga merupakan reaksi kesetimbangan$ &e3ara umum, ionisasi basa

lemah 4alensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut$

M5%96 5aB6 M;5aB6 ; %9-5aB6

Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin 3ondong

ke kanan, akibatnya b bertambah besar$ %leh karena itu, harga b

merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar b makin kuat basa$


7/13

2.2 G')'

2.2.1 P*-*)(&'- G')'

)aram adalah senya#a ionikyang terdiri dari ion positi'

5kation6 dan ion negati' 5anion6, sehingga membentuk senya#a netral

5tanpa bermuatan6$ )aram terbentuk dari hasilreaksiasamdanbasa$

omponen kation dan anion ini dapat berupa senya#a anorganikseperti

klorida 5C/-6, dan bisa juga berupa senya#a sepertiasetat5C91C%%6

dan ion monoatomik seperti 'luorida 5-6, serta ion poliatomik seperti

sul'at 5&%.*6$ Natrium klorida 5NaCl6, bahan utama garam dapur

adalah suatu garam$2.2.2 M''$M'' G')'

- )aram basa yaitu garam yang terhidrolisa dan membentuk

ionhidroksidaketika dilarutkan dalamair$

- )aram asam yaitu )aram yang terhidrolisa dan membentuk

ionhidroniumdi air$

- )aram netral yaitu garam yang bukan garam asam maupun garam

basa$

2.2.3 R*',& /-(/, M*-'&+,'- G')'

Reaksi untuk menghasilkan garam antara lain:

- Reaksi antara asam basa, misalnya asam klorida 59Cl6 ; amoniak

5N916 amonium klorida 5N9.Cl6$

- Reaksi antaralogamdan asam kuat en3er, misalnya Mg ; * 9Cl 9

MgCl*; 9*$

eterangan: logam muliaumumnya tidak bereaksi dengan 3ara ini$

- Reaksi antara logamdannonlogam, misalnya, Ca; Cl*FCaCl*- Reaksi antarabasadan oksida asam, misalnya, *Na%9; Cl*%F

*NaCl%; 9*%

- Reaksi antara asam dengan oksida basa, misalnya *9N%1; Na*%*NaN%1; 9*%

- )aram juga dapat dibentuk apabila * garam yang berbeda di3ampur$

!on-ion ini akan membentuk 3ampuran baru, misalnya:

Pb5N%16*5aB6 ; Na*&%.5aB6 F Pb&%.5s6 ; * NaN%15aB6

2.3 K*,/'('- I-

2.3.1 P*-*)(&'- K*,/'('- I-

Yaitu elektrolit yang mempunyai ion bermuatan lebih dari satu

mempunyai pengaruh yang lebih besar terhadap koe'isien akti'itas

dibandingkan elektrolit yang hanya mempunyai ion bermuatan satu$
http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_anorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_anorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nonlogamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nonlogamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_klorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_klorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_klorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin_monoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin_monoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin_monoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin_monoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_hipoklorit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_anorganikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_muliahttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nonlogamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_klorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin_monoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_hipoklorit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia


8/13

2.3.2 R//$R// K*,/'('- I-

oe'isien akti4itas tersebut ber4ariasi dengan konsentrasi$ /e#isdan Randall 5G*6 mengemukakan suatu besaran yang disebut

kekuatan ionik (I:, yang merupakan setengah jumlah konsentrasi

masing-masing ion produk dikalikan dengan kuadrat muatannya$

Dengan menggunakan symbol-simbol matematika, dapat ditulis sebagai

berikut :

! < H*ICAi *

Dimana Ci adalah konsentrasi komponen dan Ai adalah

muatannya$

9ubungan antara koe'isien akti4itas dan kekuatan ioni3 dapat

disimpulkan dari hubungan kuantitati' teori Debey-9u3kel-%nsager$

&elanjutnya dengan tanpa menurunkan persamaan tersebut se3ara rin3i,

dan ditulis hasil akhirnya sebagai berikut :

log 'i < -,.1 e1N* * @Ai* I

1000

R1

1T1

Dimana :

e adalah muatan elektron

N adalah tetapan (4ogadro

R adalah tetapan ke3epatan gas

Jadalah densitas pelarut

K adalah tetapan pengisolasi pelarut

2.4 H&7)+&&2.4.1 P*-*)(&'- H&7)+&&

9idrolisis adalah reaksi kimiayang meme3ahmolekulair59*%6

menjadi kationhidrogen59;6 dan anionhidroksida5%96 melalui suatu

proses kimia$ Proses ini biasanya digunakan untuk meme3ah polimer

tertentu, terutama yang dibuat melalui polimer tertentu, terutama yang

dibuat melalui polimerasi tumbuh bertahap 5step-growth
http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Anionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Anionhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksida


9/13

polimerization6$ ata "hidrolisis" berasal dari bahasa yunani hydro

air" ; lysispemisahan"$

2.4.2 P)* H&7)+&'&

Pada reaksi 56:

- Di dalam air terjadi onisasi garam sebagai berikut:

N9.Cl N9; ; Cl-

- Dan air sebagai berikut:

9*% %9- ; 9;

- !on-ion N9;dan %9-dapat bereaksi sebagai berikut:

N9; ; %9- N9.%9

sedangkan Cl-; 9; 9Cl 5karena 9Cl asam kuat yang akan terurai

menjadi 9;dan Cl-6

Pada reaksi 5*6:

- &eperti halnya pada reaksi 56, terbentuk 9CN , tetapi tidak terbentuk

Na%9 5basa kuat6

Pada reaksi 516:

;; %9- %9 dan N%1-; 9; 9N%1

5eduanya basa dan asam kuat6

2.4.3 M''$M'' H&7)+&&

a$ 9idrolisis sebagian yaitu yang bereaksi dengan air hanya kation atau

anion dari garam dan terjadi pada garam yang berasal dari basa

lemah dan asam kuat 5misalnya: N9.2r, e&%., dan sebagainya6

atau garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah 5misalnya:

Na*&, N%*, dan sebagainya6$

b$ 9idrolisis total yaitu apabila yang bereaksi dengan air adalah kation

dan anion dari garam tersebut terjadi pada senya#a garam yang

berasal dar basa lemah dan asam lemah, mis: N9., dan sebagainya,

(pabila garam barasal dari basa kuat dan asam kuat 5misalnya: Cl,

Na*&%., dsb6, kation dan anionnya tidak beraksi dengan air, dan

disebut tidak terhidrolisis 5Contoh: ;; %9- %9 dan N%1-

; 96


10/13

2.5 L')/('- D'8') ;B/*):

2.5.1 P*-*)(&'- L')/('- 7'8')

/arutan dapar 52u''er6 adalah suatu larutan yang dapat menahan

perubahan p9 pada pengen3eran, dan hanya sedikit berubah pada

penambahan sejumlah ke3il asam atau basa$ (tau dapat juga dikatakan

bah#a dapar sebagai suatu larutan yang terdiri dari 3ampuran asam atau

basa lemah dengan garamnya 5asam atau basa konjugasinya6$

esetimbangan antara asam lemah 9( dengan garamnya M( yang

disosiasinya sebagai berikut:

9( 9;; (-

M( M;; (-

2.6 K*+')/('-

elarutan 5&6 dari suatu larutan adalah sama dengan konsetrasi molar

larutan jenuh$ elarutan bergantung pada berbagai keadaan seperti,temperatur, tekanan, konsentrasi 0at lain dalam larutan tersebut, dan

komposisi pelarut$

Lntuk larutan jenuh elektrolit (a2b yang terionsasi menjadi ion a(m;dan

ion b2a-

(a2b a(m;; b2n-

9asil kali kelarutannya :

K8 < =A>?'=B-$?@

onsentrasi ion dalam hasil kali kelarutan diberikan dalam satuan molH/

5M6$ &edangkan satuan sp sendiri adalah 5molH/6 a;b$

2. E-7'8'-

Endapan adalah suatu 0at yang merupakan 'asa padat dalam suatu larutan$

Endapan dapat berupa kristal atau koloid, dan dapat dipindahkan dari

larutannya dengan 3ara penyaringan atau dengan 3entri'uge$ Endapan dapat

terbentuk bila suatu larutan menjadi le#at jenuh dengan 0at tertentu$ /arutan


11/13

dikatakan jenuh apabila ke3epatan melarut dan mengendap sama$

Pengendapan hanya akan terjadi apabila konsentrasi ion logam dan ion

hidroksida lebih besar dari hasil kali kelarutannya$ (pabila konsentrasi ion

logam dalam sampel sesungguhnya tidak begitu ber4ariasi 5,-, molH/6

maka konsentrasi ion hidroksida yang sangat berperan dalam menentukan

terbentuknya endapan, dan tergantung terhadap p9$

2.! K8+*, L&'-

&uatu ion atau molekul kompleks tersusun dari atom pusat 5ion6 dan

sejumlah ligan yang terikat erat$ (tom pusat dapat di3irikan melalui bidang

koordinasinya yang menunjukan jumlah ligan yang membentuk kompleks

stabil dengan suatu atom pusat$ ebanyakan, bilangan koordinasinya adalah

5seperti e*;, e1;, An*;, Cr1;, Co1;, Ni*;dan Cd*;6 dan . 5seperti Cu*;, Cu;dan

Pt*;6 akan tetapi bilangan koordinasi * 5(g;6 dan + 5beberapa golongan Pt6

dapat juga terjadi$

!on-ion dan molekul anorganik sederhana seperti N91, CN-, Cl-dan 9*%

membentuk ligan mono dentat, yang satu ion atau molekul menempati satu

ruang dari ruang yang tersedia di sekitar ion pusat dalam daerah koordinasi$

ompleks yang terbentuk dari ligan polidentat sering disebut dengan kelat$

2erdasarkan jumlah ligan yang terikat pada atom pusat, maka kompleks

dapat berupa:

- Monodentat 5N91, CN-, Cl-dan 9*%6

- 2identat 5dipyril6

- Tridentat

- Tetradentat

- Polidentat, disebut kelat


12/13

BAB III

PENUTUP

3.1 S&8/+'-

Dari makalah diatas dapat disimpulkan bah#a Reaksi Disosiasi 5reaksi

ionisasi6 merupakan suatu proses re4ersibel dengan derajat disosiasi yang

berbeda yang ber4ariasi sesuai dengan tingkat pengen3eran$ esetimbangan

merupakan suatu keadaan dimana ada perubahan8perubahan yang tidak

teramati seiring dengan perjalanan #aktu$ Di dalam reaksi disosiasi dan

kesetimbangan ion terdapat asam basa, garam, kekuatan ion, hodrolisis,

larutan dapar, kelarutan, endapan, kompleks ligan$


13/13

LAMPIRAN

SKEMA

Terbentuk Memiliki

Membentuk

Mengakibatkan

Dipertahankan

2isa terbentuk

R*',& D&&'& D'- K**(&@'-'-

A' B''

K*,/'('- I-G')'

K8+*, L&'-

H&7)+&&

L')/('- D'8')

;B/*):

K*+')/('- E-7'8'-

Tugas Makalah Kimia Analisis

Documents

Transcript of Tugas Makalah Kimia Analisis