Post on 25-Dec-2015
description
Fakta Semakin banyak atom penyusun
molekul, semakin kompleks pula
geometrinya.
Fasa tidak mempengaruhi bentuk
molekul.
Setiap pasangan elektron bebas
merupakan satu domain.
Atom pusat dinyatakan dengan A
Setiap domain elektron ikatan
dilambangkan dengan X.
Setiap domain electron bebas
dinyatakan dengan E.
Jumlah domain elektron
dalam satu molekul dapat
diketahui melalui struktur
lewis.
Konsep Molekul adalah sekelompok atom
(paling sedikit 2) yang saling
berikatan dengan sangat kuat
(kovalen) dalam susunan tertentu dan
cukup stabil.
Geometri (bentuk) molekul berkaitan
dengan susunan ruang atom-atom
dalam molekul.
Teori domain elektron adalah suau
cara meramalkan geometri molekul
berdasarkan tolak-menolak elektron-
elektron pada kulit luar atom pusat.
Konfigurasi elektron adalah
penyebaran elektron dalam
orbital atom.
Struktur lewis menunjukkan
susunan elektron dari atom-
atom yang berikatan.
Aturan oktet yaitu suatu atom
cenderung mempunyai
elektron valensi delapan
seperti gas mulia kecuali
helium.
Ikatan kovalen adalah ikatan
antara dua atom atau lebih
dengan pemakaian bersama
sepasang elektron atau lebih.
Ikatan kovalen koordinasi
adalah ikatan kovalen antara
dua atom, tetapi pasangan
elektron yang dipakai
bersama berasal dari salah
satu atom.
Prinsip Antar domain elektron pada kulit luar
atom pusat saling tolak-menolak.
Pasangan electron bebas akan
menempati ruang yang lebih terbuka.
Tolakan antar pasangan elektron
bebas > tolakan antara pasangan
elektron bebas dengan elektron ikatan
> tolakan antar pasangan elektron
ikatan.
Posisi ekuatorial lebih terbuka dari
posisi aksial, dapat dilihat dari sudut
yang dibentuknya.
Jika molekul berbentuk simetris,
maka molekul akan bersifat nonpolar.
Jika molekul berbentuk tidak
simetris, maka molekul akan bersifat
polar.
Jika dalam molekul terdapat PEB
maka molekul bersifat polar.
Pasangan elektron bebas
akan menempati ruang yang
lebih terbuka.
Jika antara atom-atom
memiliki keelektronegatifan
yang berbeda, maka molekul
bersifat polar.