LAPORAN PRAKTIKUM KIMIALogam Alkali dan Alkali Tanah

OLEHNAMA : DWI YOGO PRASETYOKELAS : XII-IPA-2NO. ABSEN : 26

SMA NEGERI 1 MLATITAHUN PELAJARAN 2012-2013

A. TUJUANTujuan dari praktikum ini adalah menyebutkan warna khas dari senyawa logam alkali dan alkali tanah.

B. DASAR TEORI1. Logam AlkaliLogam Alkali adalah unsur-unsur golongan IA (kecuali hydrogen), yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Kata Alkali itu sendiri berasal dari Bahasa Arab yang berarti Abu. Air abu bersifat basa, oleh karena logam-logam IA membentuk basa-basa kuat yang larut air.a. Sifat-sifat logam alkali Berdasarkan sifat-sifatnya logam alkali di bagi menjadi dua, yaitu sifat fisis dan kimiawi. Diantaranya sebagai berikut:1) Sifat Fisis Sangat beraturan. Titik leleh dan didih semakin kebawah semakin rendah. Kekerasan yang rendah. Ringan,putih. Menggunakan satu electron dalam pembentukan ikatan logam. Jari-jari atom relative besar. Mudah melepas electron. Konduktor Panas yang baik. Yang tak pernah berwujud sebagai unsure murni di alam.2) Sifat Kimia Logam Alkali merupakan logam paling reaktif. Energi ionisasi relatif rendah, Bersifat ionik. Mudah larut dalam air. Merupakan reduktor Kuat.b. Reaksi-reaksi logam Alkali1) Reaksi dengan airSemua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan hidrogen. Contohnya sebagai berikut:

2LO (L= logam alkali)2) Reaksi dengan hydrogen

3) Reaksi dengan halogen Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam Halida.

Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala berwarna kuning khas warna logam natrium. Warna tersebut merupakan spektrum emisi atau radiasi elektromagnetik.SifatNama Unsur

LiNaKRb Cs

Warna NyalaMerah TuaKuningUnguMerah BiruBiru

c. Kelimpahan unsur logam alkali di alam

Sumber utama logam alkali adalah air laut, dengan NaCl sebagai zat terlarut utamanya. Selain air laut sumber utama logam alkali juga terdapat pada mineral yang berada dalam tanah sebagai bahan tambang. Mineral tersebut adalah halit(NaCl), silvit(KCl), dan Karnalit. Selain tersebut alkali juga dapat diperoleh dari aluminosilikat.d. Pembuatan logam alkali & senyawanya Contoh Membuat logam natrium & senyawanya

Natrium dapat di buat dari elektrolisis lelehan natrium klorida yang dicampur dengan kalsium klorida. Kalsium klorida berguna untuk menurunkan titik cair. Oleh karena potensial reduksi ion lebih negatif dari pada ptensial reduksi ion , maka pada elektrolisisnya hanya terjadi reduksi ion

katodeNatrium cair yang terbentuk di katode mengapung di atas cairan NaCl, Selanjutnya di kumpulkan pada kolektor.Cara Reduksi, Contoh:

e. Kegunaan atau manfaat unsur logam dan senyawa alkali1) Logam Na biasa digunakan sebagai pendingin pada reactor inti karena natrium dapat melebur pada suhu sehingga ideal untuk mendinginkan reactor atom.2) Natrium sianida (NaCN) digunakan dalam pertambangan emas dan perak.3) NaCl (Natriun Klorida) digunakan sebagai pengatur rasa asin dan pengawet bahan makanan4) Natrium hidroksida (NaOH) digunakan dalam industri sabun , kertas,pengolahan logam Al, dan Pemurnian minyak bumi.5) LiH biasa digunakan untuk Pereduksi pada sintetis organic dan pembuatan antihistamin dan obat-obatan.f. Kecenderungan golongan alkali dengan meningkatkan nomor atom.1) Titik leleh dan didih menurun2) Unsur lebih reaktif.3) Ukuran atom membesar.4) Meningkatnya nomor atom.5) Kekerasan menurun.2. Logam Alkali Tanaha. PengertianUnsur-unsur golongan Alkali tanah (alkaline earth metal) terdapat pada golongan IIA pada Sistem Periodik Unsur. Disebut alkali tanah karena unsur-unsurnya bersifat alkalis(basa), akan tetapi basanya lebih lemah dari pada golongan alkali. Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.Unsur-unsur yang termasuk golongan alkali tanah adalah Berilium(Be), Magnesium(Mg), Kalsium(Ca), Stronsium(Sr), Barium(Ba), Radium Ra).b. Sifat sifat1) Sifat-sifat fisis logam alkali tanah Dari berilium sampai barium jari-jari atom meningkat beraturan yang menyebabkan penurunan energy pengionan dan keelektronegatifan.SifatBeMgCaSrBa

Jari-jari Atom, A1,111,601,972,152,17

Jari-jari ion M, A0,300,650,991,131,35

Energi Pengionan

Pertama, kJ/mol89973859059053

Kedua, kJ/mol1757145111451064965

Ketiga, kJ/mol148487733491242103430

Keelektronegatifan(skala Pauling)1,51,21,01,00,9

Titik didih dan titik cair cenderung menurun dari atas ke bawah. Titik didih, titik cair, rapatan, dan kekerasan logam alkali tanah lebih besar disbanding logam alkali seperiode. Hal itu disebabkan logam alkali tanah mempunyai dua electron valensi sehingga ikatan logamnya lebih kuat.SifatBeMgCaSrBa

Konfigurasi Elektron[He] 2s[Ne]3s[Ar]4s[Kr]5s[Xe]6s

Titik Cair, C1278649839769725

Titik Didih, C29701090148413841640

Rapatan (Densitas), g/cm1,851,741,542,63,51

Warna NyalaNoUnsurWarna Nyala

1BeriliumPutih (tidak ada)

2MagnesiumPutih (tidak ada)

3KalsiumJingga-Merah

4StrontiumMerah

5BariumHijau

2) Sifat-sifat Kimia Logam Alkali Tanah Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berelium ke barium Senyawa dari kalsium, strontium, barium membentuk senyawa ion, sedangkan senyawa berilium dan magnesium bersifat kovalen Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode Reaksi reaksi logam alkali tanah menggambarkan sifat unsure Rekasi logam alkali tanah antara lain:1. Reaksi dengan air Reaksi membentuk basa dan gas hydrogen , akan tetapi berilium tidak bereaksi. Makin kebawah reaksinya makin reaktif kecuali Be(Amfoter)M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g)(M = Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)Contoh reaksi :Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)2. Reaksi dengan Halogen Reaksi membentuk garam halida. lelehan halida dan berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk, karena halida berilium bersifat kovalen.M(s) + X2(g) MX2(s)(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra ; X= senyawa halogen)Contoh reaksinya :Be(s) + Cl2(g) BeCl2(s)Ca(s) + I2(g) CaI2(s)3. Reaksi dengan Asam non oksidator Reaksi tersebut membentuk garam dan hydrogen.M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)Contoh reaksinya :Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)Ca(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2(g)4. Reaksi dengan Udara Reaksi membentuk oksida, hidroksida atau karbonat kecuali berilium dan magnesium, berilium dan magnesium terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida2M(s) + O2(g) 2MO(s)3M(s) + N2(g) M3N2(s)(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)Contoh reaksinya :2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)3Ca(s) + N2(g) Ca3N2(s)Magnesium : * 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)MgO + H2O Mg(OH)2 + OH* 3Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH35. Reaksi dengan belerang.Reaksi tersebut membentuk sulfida.Contoh reaksinya :8Mg (s) + S8(g) 8MgS8Ca (s) + S8(g) 8CaSc. Kelimpahan logam alkali di alam

d. Pembuatan logam alkali tanah

e. Kegunaan logam alkali tanah1) Kegunaan berilium

2) Kegunaan magnesium

3) Kegunaan kalsium

4) Kegunaan stronsium dan barium

C. ALAT DAN BAHAN1. Alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah: a. 11

b. Cawan porselenc. Spatula d. Korek api2. 3. Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah:a. Senyawa CH3OH, NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2

D. CARA KERJA1. Siapkan cawan porselen yang bersih dan kering, kemudian masukkan ke dalamnya 10 tetes spiritus 2. Bakar spiritus, amati dan catat warna nyala spiritus yang dibakar3. Masukkan tetes spiritus dalam cawan porselen dan bakar, sambil tambahkan 1 spatula kristal NaCl. Amati dan catat warna nyalanya4. Bersihkan cawan porselin, ulangi percobaan no 3. Dengan NaCl diganti dengan KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2 secara berurutan.E. HASIL PENELITIANNOSENYAWANAMAION PEMBENTUKWARNA NYALALOGAM ATAU NONLOGAM

1CH3OHSpiritus_BiruNonlogam

2NaClNatrium kloridaNa+ + Cl-OrangeLogam Na

3KClKalium kloridaK+ + Cl-UnguLogam K

4CaCl2Calsium kloridaCa2+ + 2Cl-BiruNonlogam

5BaCl2Barium kloridaBa2+ + 2Cl-KuningLogam Ba

6SrCl2Stronsium kloridaSr2+ + 2Cl-Merah Logam Sr

F. PEMBAHASAN1. CH3OH

2. NaCl

3. KCl

4. CaCl2

5. BaCl2

6. SrCl2

G. PERMASALAHANH. KESIMPULANDari praktikum tersebut di atas dapat diketahui bahwa:

I. DAFTAR PUSTAKAwww.4shared.com Mlati, Oktober 2012Peneliti,

Dwi Yogo Prasetyo