laporan reaksi ion transisi

5/19/2018 laporan reaksi ion transisi

1/61

Reaksi-reaksi Ion Logam Transisi Kelompok 5 / Kimia B 2012

I. JUDUL PERCOBAAN

Reaksi-reaksi Ion Logam Transisi.

II. HARI/TANGGAL PERCOBAAN

Selasa/28 Oktober 2014 Pukul 13:00 WIB.III. SELESAI PERCOBAAN

Selasa/28 Oktober 2014 Pukul 16:00 WIB.

IV. TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari reaksi-reaksi garam logam transisi.

Mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi.

Mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan oksidasi dari senyawa

logam transisi.

V. KAJIAN PUSTAKA

Pengertian Unsur-unsur Transisi

Unsur-unsur transisi adalah:

a. Terletak antara unsur golongan alkali tanah dan golongan boron

b. Merupakan unsur logam

c. Merupakan unsur-unsur blok d dalam sistem periodik

Salah satu yang menarik pada logam transisi adalah kemampuan logam-logam transisi

untuk membentuk senyawa koordinasi. Selain itu karena senyawa kompleks dapat

membentuk warna-warna. Senyawa kompleks dapat berwarna karena senyawa tersebut

menyerap energi pada daerah sinar tampak. Penyerapan energi tersebut digunaan untuk

melakukan promosi atau transisi elektronik pada atom pusat. Pada kompleks yang

berkarakter d1-d9merupakan kompleks yang memiliki warna dikarenakan adanya transisi

elektronik pada orbital d. Bila kedua orbital molekul yang memungkinkan transisi

memiliki karakter utama d, transisinya disebut transisi d-d.

Pada orbital d terjadi pembelahan atau splitting orbital yang akan menghasilkan dua

tingkat energi yaitu eg dan t2gpada oktahedral. Pada kompleks d0

dan d10

memiliki

keistimewaan karena terdapat senyawa dari kompleks ini yang menghasilkan warna. Hal

ini dikarenakan adanya transisi transfer muatan (Charge Transfer). Transisi transfer

muatan diklasifikasikan atas transfer muatan logam ke ligan [metal (M) to ligand (L)

charge transfers(MLCT)] dan transfer muatan ligan ke logam (LMCT).

Energi elektron dalam orbital (n-1)d isi selalu lebih rendah dibanding dengan energi

elektron dalam orbital ns2, dengan perkecualian stabilitas lebih tinggi pada konfigurasi penuh


2/61


atau setengah penuh. Peran orbital (n-1)d ini menentukan tingkat oksidasi yang bervariasi,

pembentukan senyawa kompleks, sifat magnetik spesies yang bersangkutan. Unsur transisi

berperan sebagai katalisator baik dalam bentuk unsurnya maupun dalam bentuk senyawa

kompleksnya. Sifat magnetik senyawa transisi berkaitan dengan elektron nirpasangan dalam

orbital d. Sifat magnetik dibedakan dalam dua macam yaitu diamagnetik dan paramagnetik.

Sifat Unsur-unsur Transisi

1) Biloks yang bervariasi.

Salah satu sifat logam transisi adalah memiliki biloks yang bervariasi. Walaupun ada

unsur yang bukan logam transisi juga dapat memiliki biloks bervariasi, misalnya S, N,

Cl. Tetapi sifat ini tidak umum untuk logam selain transisi (misal gol IA dan IIA).

2) Sifat-sifat yang khas dari unsur transisi:

a. Mempunyai berbagai bilangan oksidasi

b. Kebanyakan senyawaannya bersifat paramagnetik

c. Kebanyakan senyawaannya berwarna

d. Unsur transisi dapat membentuk senyawa kompleks

Dalam bentuk logam umumnya bersifat:

a. Keras, tahan panas

b.

Penghantar panas dan listrik yang baik

c. Bersifat inert

Beberapa pengecualian:

a. Tembaga (Cu) bersifat lunak dan mudah ditarik

b. Mangan (Mn) dan besi (Fe): bersifat sangat reaktif, terutama dengan oksigen,

halogen, sulfur, dan non logam lain (Seperti dengan karbon dan boron)

3) Sifat Fisik

a.

Pada suhu kamar berupa padatan (kecuali merkuri)

b. Memiliki titik didih, titik leleh, kerapatan dan kekuatan rentang yang tinggi.

c. Umumnya bersifat paramagnetik (sifat yang disebabkan oleh adanya elektron

tunggal)

4) Sifat Umum

a. Jari-jari atom berkurang dari Sc ke Zn, hal ini berkaitan dengan semakin

bertambahnya elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya,

Sehingga jarak elektron pada kulit terluar ke inti semakin kecil.


3/61


b. Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit

fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn.

Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron

pada logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisiandilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium

terlebih dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya

yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak

terlalu besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah

yang terlebih dahulu terionisasi.

c. Kecuali unsur Cr dan Cu, semua unsur transisi periode keempat mempunyai

elektron pada kulit terluar 4s2, sedangkan pada Cr dan Cu adalah 4s1.

Senyawa-senyawa koordinasi terbentuk antara atom logam atau ion logam dan

molekul dengan satu atau lebih pasangan elektron bebas yang disebut ligan. Ligan

diklasifikasikan berdasarkan jumlah pasangan atom donor yang dimilikinya dibedakan

menjadi:

a. Ligan monodentat, yaitu ligan yang mendonorkan satu pasang elektron

bebasnya kepada logam atau ion logam. Contoh: NH3, H2O, NO2-, dan CN-.

b. Ligan bidentat, yaitu ligan yang mendonorkan dua pasang elektronnya kepada

logam atau ion logam. Contoh: etyhlendiamine, NH2CH2CH2NH2.

Namun demikian, molekul netral seperti H2O dan NH3 dan anion seperti F-,Cl-,Br-

,CN-dapat bertindak sebagai ligan. Apabila satu atau lebih molekul netral berkoordinasi

dengan ion logam akan menghasilkan spesies ion logam transisi yang bermuatan disebut

ion kompleks. Misalnya ion-ion logam transisi sebagian besar membentuk ion kompleks

dengan molekul-molekul air ketika di dalam larutan air, misalnya [Co(H2O)6]3+ dan

[Ni(H2O)6]2+. Jika satu atau lebih anion berkoordinasi dengan ion logam, dihasilkan ion

kompleks yang bermuatan negatif, contohnya [Co(NO2)6]3-dan [Fe(CN)6]4-.

Logam-logam Golongan Transisi

1. Besi (Fe)

Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa

kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya

ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3),

dan magnetite (Fe3O4).

Reaksi ion besi dalam larutan:


4/61


Ion heksaaquobesi(II) [Fe(H2O)6]2+.

Ion heksaaquobesi(III) [Fe(H2O)6]3+.

Keduanya bersifat asam, tetapi ion besi(III) lebih kuat sifat asamnya.

Reaksi ion besi dengan ion hidroksida

dapat menghilangkan ion hidrogen dariligan air dan kemudian melekat pada ion besi. Setelah ion hidrogen dihilangkan,

maka diperoleh kompleks yang bermuatan kompleks netral. Kompleks netral ini

tidak larut dalam air dan terbentuk endapan.

Pada kasus besi(II):

Pada kasus besi(III):

Pada kasus besi(II):

Besi sangat mudah di oksidasi pada kondisi yang bersifat basa. Oksigen di udara

mengoksidasi endapan besi(II) hidroksida menjadi besi(III) hidroksida terutama

pada bagian atas tabung reaksi. Warna endapan yang menjadi gelap berasal dari

efek yang sama. Pada kasus besi (III):

Reaksi ion besi dengan larutan amonia Amonia dapat berperan sebagai basa

atau ligan.


5/61


Pada kasus besi(III):

Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Fe(s) + 2 H+

(aq)> Fe2+

(aq) + H2(g)

Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam Besi menjadi ion Fe 3+.

Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida Fe3O4 yang

dapat menghambat reaksi lebih lanjut. Umumnya, Besi dijumpai dalam bentuk

senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan +3. Beberapa contoh senyawa Besi (II)

antara lain FeO (hitam), FeSO4. 7H2O (hijau), FeCl2 (kuning), dan FeS (hitam). Ion

Fe2+ dapat dengan mudah teroksidasi menjadi ion Fe3+ bila terdapat gas oksigen

yang cukup dalam larutan Fe2+. Sementara itu, senyawa yang mengandung ion Besi

(III) adalah Fe2O3 (coklat-merah) dan FeCl3 (coklat).

2. Kromium (Cr)

Kromium adalah elemen yang secara alamiah ditemukan dalam konsentrasi yang

rendah di batuan, hewan, tanaman, tanah, debu vulkanik dan juga gas. Kromium terdapat

di alam dalam beberapa bentuk senyawa yang berbeda. Kromium di alam berada dalam

bentuk senyawa: kromik sulfat, kromik oksida, kromik klorida, kromik trivalent, kalsium

kromat, timbale kromat, kalium dikromat, natrium dikromat, seng kromat.


6/61


Ion yang paling sederhana dalam bentuk krom dalam larutan adalah ion

heksaaquokrom(III) [Cr(H2O)6]3+. Ion Cr3+sendiri berwarna hijau. Ion bereaksi dengan

molekul air dalam larutan. Ion hidrogen terlepas dari salah satu ligan molekul air sesuai

dengan persamaan berikut:

Ion kompleks berperan sebagai asam dengan memberikan ion hidrogen kepada

molekul air dalam larutan. Air, sudah tentu, berperan sebagai basa yang menerima ion

hidrogen.

Karena keberadaan air ada berasal dari dua sumber yang berbeda cukup

membingungkan (dari ligan dan larutan), maka lebih mudah menyederhanakannya seperti

berikut ini:

Reaksi ion heksaaquokrom(III) dengan ion hidroksida.

Ion hidroksida dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air kemudian

didempetkan pada ion krom. Ion hidrogen dapat dihilangkan dari tiga molekul air,

maka akan memperoleh kompleks yang tidak bermuatan (komplek netral).

Kompleks netral ini tidak larut dalam air dan endapan terbentuk.

Tetapi proses tidak berhenti sampai disini. Ion hidrogen yang lebih benyak akan

dihilangkan untuk menghasilkan ion seperti [Cr(H2O)2(OH)4]-dan [Cr(OH)6]

3-.

Sebagai contoh:

Endapan larut kembali karena ion tersebut larut dalam air. Pada tabung reaksi,

perubahan warna yang terjadi adalah:


7/61


Reaksi ion heksaaquokrom(III) dengan larutan amonia.

Amonia dapat berperan sebagai basa maupun sebagai ligan. Dengan jumlah amonia

yang sedikit, ion hidrogen tertarik oleh ion heksaaquo seperti pada kasus ion

hidroksida untuk menghasilkan kompleks netral yang sama.

Endapan tersebut larut secara luas jika ditambahkan amonia berlebih (terutama jika

amonianya pekat). Amonia menggantikan air sebagai ligan untuk menghasilkan ion

heksaaminkrom(III).

Reaksi ion heksaaquokrom(III) dengan ion karbonat.

Jika ditambahkan larutan natrium karbonat pada larutan ion heksaaquokrom(III),

maka akan memperoleh endapan yang sama jika menambahkan larutan natrium

hidroksida atau larutan amonia. Pada saat seperti ini, ion karbonat ion yang

menghilangkan ion hidrogen.

Berdasarkan pada proporsi ion karbonat dan ion heksaaqua, maka akan

memperoleh salah satu diantara ion hidrogen karbonat atau gas karbon dioksida

dari reaksi antara ion hidrogen dan ion karbonat.Persamaan hasil bagi menunjukkan lebih memungkinkan terjadinya pembentukan

karbon dioksida:


8/61


3. Mangan (Mn)

Mangan berwarna putih keabu-abuan, dengan sifat yang keras tapi rapuh. Mangan

sangat reaktif secara kimiawi, dan terurai dengan air dingin perlahan-lahan. Mangan

digunakan untuk membentuk banyak alloy yang penting. Dalam baja, mangan

meningkatkan kualitas tempaan baik dari segi kekuatan, kekerasan,dan kemampuan

pengerasan.

Dengan aluminum dan bismut, khususnya dengan sejumlah kecil tembaga,

membentuk alloy yang bersifat ferromagnetik. Logam mangan bersifat ferromagnetik

setelah diberi perlakuan. Logam murninya terdapat sebagai bentuk allotropik dengan

empat jenis. Salah satunya, jenis alfa, stabil pada suhu luar biasa tinggi; sedangkan

mangan jenis gamma, yang berubah menjadi alfa pada suhu tinggi, dikatakan fleksibel,

mudah dipotong dan ditempa.

Ion yang paling sederhana dalam bentuk mangan dalam larutan adalah ion

heksaaquomangan(II)[Mn(H2O)6]2+.

Reaksi ion heksaaquomangan(II) dengan ion hidroksida.

Ion hidroksida dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air dan kemudian

melekat pada ion mangan.Setelah ion hidrogen dihilangkan dari dua molekul air,

maka akan dipeeroleh kompleks tidak bermuatan kompleks netral. Kompleks

netral ini tidak larut dalam air dan terbentuk endapan.


9/61


Reaksiion heksaaquomangan(II) dengan larutan amonia.

Amonia dapat berperan sebagai basa maupun sebagai ligan. Pada gambar dibawah

ini, pada konsentrasi laboratorium yang biasa, amonia berperan sebagai basa

dapat menghilangkan ion hidrogen dari kompleks aquo.

4. Kobalt (Co)

Reaksi ion heksaaquokobalt(II) dengan ion hidroksida.

Ion hidroksida dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air dan kemudian

melekat ke ion kobal. Setelah ion hidrogen dihilangkan dari dua molekul air, maka

akan diperoleh kompleks tidak bermuatan kompleks netral. Kompleks ini tidak

larut dalam air dan terbentuk endapan.

Reaksi-reaksi ion heksaaquokobalt(II) dengan larutan amonia.

Amonia dapat berperan sebagai basa maupun ligan. Dengan jumlah kecil amonia,

ion hidrogen ditarik ion heksaaquo dengan tepat seperti pada kasus perubahan ion

hidroksida menjadi kompleks netral.


10/61


Endapan tersebut melarut jika kamu menambahkan amonia berlebih. Amonia

menggantikan air sebagai ligan untuk menghasilkan ion heksaaminkobal(II).

Perubahan warna yang terjadi adalah:

Kompleks heksaaminkobal(II) sangat mudah teroksidasi menjadi kompleks

kobal(III) yang bersesuaian. Pada tabung reaksi kompleks ini terlihat berubah gelap

dengan cepat sampai larutan menjadi merah-coklat tua. Faktanya ion

heksaaminkobal(II) berwarna kuning. Apa yang kita lihat adalah campuran dari ion

ini dengan berbagai ion kobal(III) lain yang melibatkan reaksi pertukaran ligan

antara molekul air dengan ion negatif yang terdapat dalam larutan.

Oksidasi ion heksaaquokobal(II) yang lain:

dengan larutan amonia dan hidrogen peroksida.

Kita dapat memperoleh endapan dengan bermacam-macam warna dari kompleks

kobal(II) hidroksida ketika kamu menambahkan larutan natrium hidroksida.

Penambahan hidrogen peroksida menghasilkan banyak gelembung oksigen dan

endapan coklat tua.


11/61


Reaksi Ion Kobalt (II) dalam air.

Ion yang paling sederhana dalam bentuk kobal dalam larutan adalah ion berwarna

merah muda heksaaquokobal(II) [Co(H2O)6]2+. Reaksi ion heksaaquokobal(II)

dengan ion hidroksida Ion hidroksida dapat menghilangkan ion hidrogen dari liganair dan kemudian melekat ke ion kobal. Setelah ion hidrogen dihilangkan dari dua

molekul air, maka akan memperoleh kompleks tidak bermuatan kompleks netral.

Kompleks ini tidak larut dalam air dan terbentuk endapan.

Dalam tabung reaksi, perubahan warna yang terjadiadalah:

Reaksi ion heksaaquokobal(II) dengan ion karbonat.

Diperoleh dengan mudah endapan kobal(II) karbonat

Reaksi pertukaran ligan yang melibatkan ion klorida

Jika menambahkan asam klorida pekat ke dalam larutan yang mengandung ion

heksaqauakobal(I), larutan berubah warna dari merah muda menjadi biru. Enam

molekul air digantikan oleh empat ion klorida.


12/61


Reaksiyang terjadi berlangsung reversibel.

5.

Nikel (Ni)

Sifat Kimia dari logam Nikel (Ni):

Pada suhu kamar, reaksi dengan udara lambat

Jika dibakar reaksi berlangsung cepat membentuk oksida NiO

Dengan Cl2membentuk klorida (NiCl2)

Dengan steam H2O membentuk oksida NiO

Dengan HCl encer dan asam sulfat encer, reaksi berlangsung lambat

Dengan asam nitrat dan akuades, Ni segera larut

Tidak bereaksi dengan basa alkali

Bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan hitam

Dalam larutan akuatik [Ni(H2O)6]2+berwarna hijau

Nikel memiliki ciri-ciri atom dengan bilangan oksidasi 2 dan 3. Kemudian nikel

memiliki struktur kristal cubic face centered.

Dengan larutan natrium hidroksida

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Ni menghasilkan endapan hijau nikel (II)hidroksida, Ni(OH)2.

Ni2+ + 2OH-Ni(OH)2

Endapan tak larut dalam reagensian berlebih. Tak terjadi endapan jika serta tartrat

atau sitrat, karena terbentuk kompleks.

Dengan larutanamonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Ni menghasilkan endapan hijau nikel (II)

hidroksida, Ni(OH)2

Ni2++ 2NH3+ 2OH-Ni(OH)2+ 2NH4

+

yang larut dalam reagensia berlebih

Ni(OH)2+ 6NH3[Ni(NH3)6]2+ + 2OH-

Larutan berubah menjadi biru tua. Jika ada serta garam amonium tak terjadi

pengendapan, tetapi kompleks tersebut langsung terbentuk dengan segera.

6. Cuprum (Cu)

Reaksi ion hekasaquotembaga(II) dengan ion hidroksida


13/61


Ion hidroksida menggantikan ion hidrogen dari ligan air dan kemudian melekat

pada ion tembaga. Hal ini dapat dilihat pada persamaan reaksi berikut:

[Cu(H2O)6]2++ 2OH-[Cu(H2O)4(OH)2] + 2H2O

ion heksaaquotembaga(II) dengan larutan amonia membentuk senyawa kompleks

yang memiliki warna tertentu. Dan timbulnya warna tersebut akibat digantikannyamolekul H2O oleh amonia. Hal tersebut dapat dilihat pada reaksi di bawah ini

[Cu(H2O)6]2++ 2NH3[Cu(H2O)4(H2O)2] + 2NH4

+

Kemudian amonia menggantikan H2O sebagai ligan untuk menghasilkan ion

tetraamindiaquo tembaga(II). Dengan catatan hanya 4 dari 6 molekul air yang

digantikan. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

[Cu(H2O)6]2++ 4NH3[Cu(NH3)4(H2O)2]

2++ 4H2O

7. Zink (Zn)

Zink merupakan logam dari golongan transisi yang sangat reaktif dan strukturnya

lunak. Kemudian garam Zink merupakan garam yang larut dalam air, larutan kompleks

ion Zn merupakan larutan yang tak berwarna. Kemudian, umumnya padatan garamnya

terhidrat. Selanjutnya penambahan basa menyebabkan terbentuknya endapan putih gelatin

zink hidroksida: [Zn(H2O)3(OH)]

+

+ OH

-

Zn(OH)2 +3H2O


14/61


Tetapi endapan ini larut kembali dalam basa berlebih oleh karena sifat amfoterik

dengan membentuk ion kompleks: Zn(OH)2+ 2OH-[Zn(OH)4]

2-

Endapan zink hidroksida juga larut dalam amonia membentuk ion kompleks

menurut persamaan berikut: Zn(OH)2+ 4NH3

[Zn(NH3)4]

2+

+2OH

-

Reaksi Kompleks

a. Reaksi substitusi ligan: LnMX + Y LnMY + X

Sangat penting untuk preparasi berbagai turunan kompleks.

b. Reaksi konversi ligan

c. Redoks logam

Bilangan oksidasi logam dalam senyawa logam transisi dapat bervariasi dari

rendah ke tinggi. Bilangan oksidasi ini adapt berubah dengan reaksi redoks. Hal ini

mengakibatkan, jarak ikatan dan sudut ikatan antara logam dan unsure yang

terkoordinasi, atau antar logam, berubah pada saat tertentu. Keseluruhan struktur

kompleks dapat terdistorsi atau senyawa dapat terdekompisisi. Rekasi senyawa

logam transisi dengan berbagai zat pengoksidasi atau pereduksi juga penting dalam

sintesis. Khususnya reaksi reduksi yang digunakan dalam preparasi senyawa

organologam, misalnya senyawa kluster atau karbonil logam.

Perubahan bilangan oksidasi ditunjukkan oleh perubahan warna larutan. Sebagai

contoh, saat ion Cr+7 direduksi menjadi ion Cr3+, warna larutan berubah dari orange

(jingga) menjadi hijau.

Cr2O72-

(aq)+ 14 H+(aq) + 6 e

-> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)


15/61


VI. ALAT DAN BAHAN

Alat-alat:

Alat-alat Spesifikasi

Tabung reaksi 30 buahPembakar spirtus 1 buah

Spatula 1 buah

Pipet tetes secukupnya

Kaca arloji 1 buah

Penjepit 1 buah

Pembakar spirtus 1 buah

Kaki tiga dan kasa @ 1 buah

Bahan-bahan:

Aquades FeCl3(s)0,1 M NaOH 0.6M, 1M, 2M, 6M

Amonia pekat & 2 M FeSO4(s)0,1 M Larutan Na2C2O4

CoCl20,1 M Fe(NH3)2SO40,1 M Larutan Na2EDTA

CrCl3.6H2O(s)0,1 M Fe(NO3) 0,1 M NiCl20,1 M

CuSO4.5H2O(s)0,1 M HCl 2 M & 12 M NaNO2jenuhCuCl2.2H2O(s) HNO32 M, pekat MnSO40,1 M

Dimethilglioxime (DMG) K2Cr2O7(s)0,1 M NH4CNS 0,1 M

Etanol K4[Fe(CN)6] 0,1 M 1,10-phenantrolin

Ethylendiamin KSCN jenuh

Butiran Zn / serbuk ZnCl2 Ni(NO3)2


16/61


VII. ALUR KERJA

Percobaan I: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi

a.

Reaksi dengan NaOH 1 M

Ditambahkan lagi NaOH berlebih

Larutan

CrCl3

Larutan

Mn(SO4)

Larutan

ZnCl2

Larutan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

NiCl2

Larutan

CoCl2

Larutan

FeCl3

Larutan

CuSO4

Endapan

abu-abu biru

Endapan

putih

Endapan

putih

Endapan

merah

kecoklatan

Endapan putihEndapan

biru

Endapan

warna hijau

Endapan

biru

Endapan

tidak larut

Terbentuk

endapan

putih(+)

Endapan

larut

Endapan

larut

Terbentuk

endapan biru

(+)

Endapan

hijau (+)

endapan

warna biru

(++)

Endapan

coklat

kemerahan

Diambil 1 ml

Ditambahkan tetes demi tetes (3 tetes) larutan NaOH 1 M


17/61


b.

Reaksi dengan larutan Amonia 2 M

Ditambahkan lagi Amonia berlebih

Larutan

CrCl3

Larutan

Mn(SO4)

Larutan

ZnCl2

Larutan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

NiCl2

Larutan

CoCl2

Larutan

FeCl3

Larutan

CuSO4

Endapan

abu-abu biruEndapan

putih

Endapan

putih

Endapan

merah

kecoklatan

Endapan putihEndapan

biru

Endapan

warna hijau

Endapan

biru

Endapan

tidak larut

Terbentuk

endapan

putih(+)

Endapan

larut

Endapan

larut

Terbentuk

endapan biru

(+)

Endapan

hijau (+)

endapan

warna biru

(++)

Endapan

coklat

kemerahan

Diambil 1 ml

Ditambahkan tetes demi tetes larutan Amonia 2 M


18/61


c.

Reaksi dengan larutan Ammonium tiosianat 0,1 M

d. Blanko

Diambil 1 mL

Ditambahkan 1mL NH4CNS

Larutan

CrCl3

Larutan

Mn(SO4)

LarutanFe(NH3)2SO4

LarutanFeCl3

Larutan

CoCl2

Larutan

NiCl2

Larutan

CuSO4

Larutan

ZnCl2

Larutan berwarna

biru (hampir sama

dengan semula)

Larutan

tidak

berwarna

Larutan

berwarna

jingga

Larutan

berwarna jingga

Larutan merah

muda

Larutan

berwarna

hijau

Larutan

berwarna

hijau

Larutan tidak

berwarna

Diambil 1 mL

Ditambahakan 1mL Aquades

Larutan

CrCl3

Larutan

Mn(SO4)

Larutan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

FeCl3

Larutan

CoCl2

Larutan

NiCl2

Larutan

CuSO4

Larutan

ZnCl2

Larutan berwarna

biru (+)

Larutan

tidak

berwarna

Larutan warna

kuning (--)

Larutan

berwarna kuning

Larutan merah

muda

Larutan

berwarna hijau

muda (--)

Larutan

berwarna

biru

Larutan tidak

berwarna


19/61


Percobaan II: Pembentukan Ion Kompleks

a. Kompleks Cr(III)

b. Kompleks Fe(II) dan Fe(III)

c. Kompleks Co(II)

2 ml larutan encer CrCl3

Dimasukkan tabung reaksi

Ditambahkan sedikit Larutan Na2C2O4dikocok

Larutan berwarna hijau (++)

1 ml larutan Fe(II)

Larutan berwarna kuning (--)

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambahkan 2-3 tetes

phenantroline

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambahkan larutan NH4CNS

Ditambahkan natrium oksalat

dikocok

Ditambahkan larutan NH4CNS

2 ml lar encer FeCl3

Jingga (+)

Merah kecoklatan

Larutan merah

1 mL CuCl 0,1 M

Merah muda jernih


Ditambahkan larutan ethylendiamin

1 mL CuCl 0,1 M

Merah muda jernih


Ditambahkan larutan Na2EDTA


20/61


d. Kompleks Ni(II)

e. Kompleks Cu(II)

Ditambahkan beberapa tetes

ethylendiamindikocok


dimethylglioxime (DMG)dikocok

1 ml larutan Ni(II)

Endapan berwarna merah

1 ml larutan Ni(II)

Berwarna hijau


Na2EDTAdikocok

1 ml larutan Ni(II)

Berwarna biru

Diambil seujung spatula

Ditempatkan pada kaca arloji

Diambil seujung spatula

Ditempatkan pada kaca arloji

Kristal berwarna biru

CuSO4.5H2O CuCl2.2H2O

Kristal berwarna hijau

1 ml CuSO4


Dicatat warnanya

Ditambahkan beberapa tetes ethylendiamin

dikocok

Biru kehijauan

1 ml CuSO4


Dicatat warnanya

Ditambahkan sedikit Larutan Na2EDTA

dikocok

Biru kehijauan


21/61


Percobaan III: Perubahan Tingkat Oksidasi

a. Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

b. Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Larutan berwarna hijau

1 ml Larutan FeSO4

Dimasukkan tabung reaksiDitambahkan 2-3 tetes Larutan HNO3pekat

Dipanaskan sampai 1-2 menit

Timbul gas

Biarkan Larutan dingin

Ditambahkan Larutan NaOH 2M sedikit demi sedikit

Endapan hijau kotor

Larutan berwarna biru keruh

Larutan berwarna hijau tua

Endapan abu-abu

Larutan warna jingga

2 ml K2Cr2O7

dimasukkan dalam tabung reaksi

dipanaskan

Ditambahkan 1-2 butir padatan Zn

Ditambahkan 1,5 ml Larutan HCl pekat

Dipanaskan perlahan-lahan sampai mengalami reduksi

dituang ke tabung reaksi lain

Ditambahkan HNO3pekat tetes demi tetes

Dikocok


22/61


VIII.

HASIL PENGAMATAN

Percobaan 1a: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan NaOH 1 M

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes

NaOH (3 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NaOH (10-15

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3Larutan berwarna

biru jernih (++)

Larutan abu-abu

kehijauan keruh[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Larutan hijau tua

keabuan jernih (++)[Cr(OH)6]

3-(aq)

Mn(SO4)Larutan tak

berwarna

Endapan putih

kekuningan[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Larutan coklat keruh,

lapisan endapan coklat[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Fe(NH3)2SO4Larutan berwarna

kuning jernih

Larutan kuning jernih

hablur coklat[Fe(H2O)4(OH)2]

-(aq)

Larutan coklat jingga,

endapan cepat larut[Fe(H2O)3(OH)3](s)

FeCl3Larutan berwarna

kuning (++)

Hablur jingga

kecoklatan[Fe(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Larutan jingga

kecoklatan (++)[Fe(H2O)2(OH)4](s)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernihHablur biru [Co(H2O)4(OH)2](s) Biru kekuningan keruh [Co(H2O)3(OH)3](s)

NiCl2Larutan berwarna

hijau toska jernihEndapan hijau toska [Ni(H2O)4(OH)2](s)

Larutan berwarna hijau

toska keruh, endapan

hijau toska (++)

[Ni(OH)3(H2O)3](s)

CuSO4Larutan berwarna

biru jernihEndapan biru [Cu(H2O)4(OH)2](s)

Endapan hijau

kecoklatan (+)[Cu(H2O)3(OH)3](s)

ZnCl2Larutan takberwarna

Hablur putih keruh [Zn(H2O)4(OH)2](s) Putih jernih/bening [Zn(H2O)3(OH)3](s)


23/61


Percobaan 1b: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan Amonia 2 M

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes NH3

(3 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NH3(10-15

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3Larutan berwarna

biru jernih (++)

Endapan hijau

keabuan (++)[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Larutan hijau keabuan

keruh[Cr(NH3)6]

3+(aq)

Mn(SO4) Larutan takberwarna Endapan putihkekuningan keruh [Mn(H2O)4(OH)2](s) Larutan kuning pekat(+++) [Mn(NH

3)4]2+(aq)

Fe(NH3)2SO4Larutan berwarna

kuning jernih

Larutan hitam

kehijauan keruh[Fe(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Larutan hijau

kehitaman pekat (++)[Fe(NH3)6]

2+(aq)

FeCl3Larutan berwarna

kuning (++)

Larutan jingga keruh,

endapan kecoklatan[Fe(H2O)(NH3)5]

3+(aq)

Larutan jingga

kecoklatan keruh (++)[Fe(NH3)6]

3+(aq)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernih

Larutan hijau tua

kebiruan, endapan (+)[Co(NH3)6]

2+(aq)

Larutan hijau tua

kebiruan, endapan[Co(NH3)6]

2+(aq)

NiCl2Larutan berwarna

hijau toska jernih

Larutan hijau toska

kebiruan (++) keruh[Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Larutan biru tua jernih

(+++)[Ni(NH3)6]

2+(aq)

CuSO4Larutan berwarna

biru jernihBiru cerah (++) [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq)

Larutan biru tua (+++)

jernih, endapan larut[Cu(NH3)4]

2+(aq)

ZnCl2Larutan tak

berwarnaHablur putih keruh [Zn(NHs)(OH)2](s) Putih jernih/bening [Zn(NH3)4]

2+(aq)


24/61


Percobaan 1c: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan Amonium tiosianat 0,1 M

Warna larutan Amonium tiosianat: tak berwarna

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksiSetelah penambahan NH4CNS

(3 tetes)Rumus ion kompleks

CrCl3 Larutan berwarna biru jernih (++) Larutan biru jernih (+++) -

Mn(SO4) Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna -

Fe(NH3)2SO4 Larutan berwarna kuning jernih Larutan jingga (++) [Fe SCN]FeCl3 Larutan berwarna kuning (++) Larutan merah kecoklatan pekat [Fe(SCN)]

+

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Larutan merah muda jernih (+) -

NiCl2 Larutan berwarna hijau toska jernih Larutan hijau toska jernih (+) -

CuSO4 Larutan berwarna biru jernih Larutan hijau muda (+++) [Cu(SCN)]+

ZnCl2 Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna -

d. Blanko

Garam Pengamatan

Sebelum reaksi Setelah penambahan 1 mL air

CrCl3 Larutan berwarna biru jernih (++) Larutan berwarna biru jernih (+)

Mn(SO4) Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna

Fe(NH3)2SO

4Larutan berwarna kuning jernih Larutan berwarna kuning jernih (-)

FeCl3 Larutan berwarna kuning (++) Larutan berwarna kuning (++)

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Larutan berwarna merah muda jernih (-)

NiCl2 Larutan berwarna hijau toska jernih Larutan berwarna hijau toska jernih (-)

CuSO4 Larutan berwarna biru jernih Larutan berwarna biru jernih (-)

ZnCl2 Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna


25/61


Percobaan 2: Pembentukan Ion Kompleks oleh Ion Logam Transisi

a. Kompleks Cr(III)

Warna larutan CrCl3.6H2O: biru kehijauan (++)

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi (3 tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Na2C2O4(s) Larutan tak berwarnaLarutan berwarna biru

kehijauan (+++)[Cr(C2O4)3]

3-(aq)

Struktur ion kompleks:CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

b. Kompleks Fe(II)

Warna larutan Ferro sulfat: hijau jernih

Garam Pengamatan

FeSO4+ air

Setelah penambahan kristal

1,10-phenanthroline

Rumus ion kompleks yang

terbentuk

Larutan berwarna hijau (+) [Fe(H2O)6]+

(aq)

Struktur ion kompleks:


26/61


Kompleks Fe(III)

Warna larutan FeCl3: kuning (++)

Setelah penambahan NH4CNS berlebih (4 tetes) warna larutan: merah


[Fe(H2O)4Cl2]Cl + NH4CNS [Fe(H2O)3(CNS)]2+

(aq)+ NH4Cl + 2Cl

[Fe(H2O)3(CNS)]2+ + Na2CaO4[Fe(H2O)3(CNS)(C2O4)]

+(aq)+ 2NaCl

Larutan

garam

Pengamatan

Setelah penambahan tetes

demi tetes NH4CNS (2 tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih Na2C2O4(11 tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

FeCl3Larutan berwarna merah

kecoklatan pekat[Fe(CNS)]2+ Larutan berwarna jingga (++) Fe(C2O4)

+(aq)


27/61


c. Kompleks Co (II)

Warna larutan CoCl2: merah muda jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkanPengamatan setelah bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Larutan Ethylendiamin Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah muda

keunguan (+)[Co(en)2]

2+

Larutan Na2EDTA Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah muda

jingga (+)[Co(EDTA)]


1. [Co(en)2]2+

2. [Co(EDTA)]


28/61


a.

Kompleks Ni (II)

Warna larutan Ni(NO3)2: hijau (+)

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi

Rumus ion

kompleks yang

terbentuk

Ethylendiamin Larutan tak berwarna Larutan berwarna hijau (+) [Ni(NO3)(en)]+

Dimethylglioksim Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah

muda (+)[Ni(DMG)]2+

Larutan Na2EDTA Larutan tak berwarna Larutan berwarna biru (+) [Ni(EDTA)2]+


1. [Ni(NO3)(en)]+

2. [Ni(DMG)]2+


29/61


3. [Ni(EDTA)2]2+

b. Kompleks Cu (II)

Warna CuSO4.5H2O : kristal berwarna biru (++)

Warna CuCl2.2H2O : kristal berbentuk panjang berwarna hijau (+)

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkanPengamatan setelah bereaksi

Rumus ion

kompleks yang

terbentuk

Ethylendiamin Larutan tak berwarna Larutan berwarna biru kehijauan (+) [Cu(en)2]

Larutan Na2EDTA Larutan tidak berwarna Larutan berwarna biru kehijauan (++) [Cu(EDTA)2]+


1. [Cu(en)2]2+.


30/61


2. [Cu(EDTA)2]2+

Percobaan III: Perubahan tingkat oksidasi

a.

Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

Warna larutan ferrosulfat : kuning jernih

Perlakuan Pengamatan Rumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang terjadi

Penambahan HNO3pekat 3 tetesLarutan berwarna kuning

kehitaman (++)Fe2+(aq)

+ HNO3(aq) + 3H+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Setelah dipanaskan 1-2 menitLarutan berwarna kuning (+++),

ada gelembung gas NOFe2+(aq)Fe

3+(aq) + e

-

Setelah didinginkan Larutan berwarna kuning

Penambahan larutan NaOH 2M Terbentuk endapan coklat Fe ++ NaOH Fe(OH)3(s)


31/61


b. Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Warna larutan K2Cr2O7: jingga (++)

Perlakuan PengamatanRumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang

terjadi

Pemanasan Larutan berwarna jingga (++) [Cr2O7-]

Penambahan bijih Zn

larutan berwarna jingga (++),

terbentuk endapan berwarnaabu-abu

Cr2O7-+ 3Zn + 14H+3Zn + + 2Cr++ 7H2O

Penambahan HCl pekatLarutan berwarna hijau tua

kebiruan

Cr++ 2HClCrCl2(aq)+ H2(g)

PemanasanHijau tua (++) ada gelembung

gas klor

[Cr(H2O)3(Cl)2]+

Penambahan HNO3setelah

perubahan warna akhir (hijau

tua kebiruan (++))

Larutan berwarna hijau tua

jernih

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl 2Cr++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)


32/61


IX. PEMBAHASAN

1. Percobaan 1: Reaksi beberapa Ion logam Transisi

Pada percobaan pertama bertujuan untuk mengetahui beberapa reaksi logam

transisi. Beberapa logam yang digunakan adalah Cr, Mn, Fe

,

Co, Ni, Cu, dan Zn.Logam-logam tersebut dalam bentuk garam yang akan direaksikan menggunakan

NaOH 1 M, NH32 M, dan NH4CNS 0,1 M.

1) Reaksi dengan NaOH

Pada dasarnya semua logam transisi dapat membentuk endapan jika direaksikan

dengan alkali dan menghasilkan endapan hidroksida. Berikut ini uraian beberapa

reaksi antara logam transisi dengan NaOH (tidak berwarna) berdasarkan

percobaan yang telah kami lakukan:

a) Garam CrCl3

Larutan CrCl3yang berwarna biru jernih diambil 1 mL untuk dimasukkan

dalam tabung reaksi dan ditambahkan larutan NaOH jernih sebanyak 3 tetes

terjadi perubahan warna larutan menjadi abu kehijauan keruh yaitu terbentuk

[Cr(H2O)3(OH)3](s). Kemudian ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 12 tetes,

dihasilkan larutan kehijauan jernih dan endapannya melarut kembali sehingga

kompleks yang terbentuk adalah [Cr(OH)6]3-

(aq). Hal ini terjadi karena adanya

pergeseran kesetimbangan ke bentuk awal sehingga reaksinya menjadi seperti

berikut:

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Cr(H2O)3(OH)3](s)

[Cr(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Cr(OH)6]

3-(aq)

b) Garam Mn(SO)4

Larutan MnSO4 yang tidak berwarna diambil 1 mL untuk dimasukkan ke

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes NaOH menghasilkan endapan putih

kekuningan [Mn(H2O)4(OH)2](s). Kemudian, ditambahkan NaOH berlebih

sebanyak 12 tetes larutan coklat keruh dan endapan tetap ada, tidak larut. Hal ini

menunjukkan bahwa logam Mn jika direaksikan dalam reagen alkali berlebih

endapan tidak larut. Berikut reaksi yang terjadi:

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

[Mn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Mn(H2O)3(OH)3](s)

c) Garam Fe(NH3)2SO4

Larutan Fe(NH3)2SO4yang berwarna kuning jernih diambil 1 mL untuk

dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan NaOH 3 tetes kemudian


33/61


terbentuk larutan kuning dengan hablur coklat yaitu Fe(H2O)4(OH)2](s).

Setelah ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 12 tetes dihasilkan larutan

coklat jingga dengan endapan cepat larut saat dikocok. Hal ini sesuai dengan

teori yang ada bahwa besi (II) jika direaksikan dengan NaOH menghasilkanendapan kotor. Sehingga dapat dituliskan reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]2+

(aq)+ OH-Fe(H2O)4(OH)2](s)

[Fe(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Fe(H2O)3(OH)3]

-(aq)

d) Garam FeCl3

Larutan FeCl3 yang berwarna kuning jingga jernih diambil 1 mL dan

dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes NaOH

menghasilkan hablur coklat jingga (+)yakni [Fe(H2O)3(OH)3](s). Namun,

setelah ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 12 tetes terbentuk dihasilkan

larutan jingga kecoklatan (++). Hal ini sesuai dengan teori yang ada bahwa

besi (III) jika direaksikan dengan NaOH menghasilkan endapan coklat

kemerahan. Sehingga dapat dituliskan reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Fe(H2O)3(OH)3](s)

[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Fe(H2O)2(OH)4](aq)

e) Garam CoCl2

Larutan CoCl2berwarna merah muda jernih diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes NaOH menghasilkan hablur biru

yakni [Co(H2O)4(OH)2](s). Seharusnya endapan yang dihasilkan adalah berwarna

merah jambu, ketidaksesuaian ini dikarenakan saat penambahan NaOH terjadi

kontak dengan udara sehingga teroksidasi. Kemudian ditambahkan NaOH

berlebih sebanyak 12 tetes larutan biru kekuningan keruh (++).Adapun

persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

[Co(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Co(H2O)3(OH)3](s)

f) Garam NiCl2

Larutan NiCl2 yang berwarna hijau toska jernih diambil 1 mL dan

dimasukkan dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 3 tetes NaOH

terbentuk endapan biru kehijauan jernih (toska) yakni [Ni(H2O)4(OH)2](s).

Setelah ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 12 tetes pada larutan tersebut

dihasilkan larutan biru kehijauan keruh (++) yaitu [Ni(H2O)3(OH)3](s). Hal ini


34/61


sesuai dengan teori bahwa Ni akan membentuk endapan berwarna hijau

apabila direaksikan dengan NaOH dan tidak larut dalam reagen berlebih.

Reaksinya dapat ditunjukkan sebagai berikut:

[Ni(H2O)6]

2+

(aq)+ OH

-

[Ni(H2O)4(OH)2](s)[Ni(H2O)4(OH)2](s)+ OH

-[Ni(H2O)3(OH)3](s)

g) Garam CuSO4

Larutan CuSO4yang berwarna biru jernih diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 3 tetes NaOH terbentuk larutan

biru keruh dan terdapat endapan yaitu [Cu(H2O)4(OH)2](s). Hal ini sesuai

dengan teori bahwa Cu akan membentuk endapan berwarna biru apabila

direaksikan dengan NaOH. Kemudian ditambahkan NaOH berlebih sebanyak

12 tetes pada larutan tersebut dihasilkan larutan hijau kecoklatan (+). Hal ini

menunjukkan bahwa logam Cu jika direaksikan dalam reagen alkali berlebih

endapan tidak larut. Berikut reaksi yang terjadi:

[Cu(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Cu(H2O)4(OH)2](s)

[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Cu(H2O)3(OH)3](s)

h) Garam ZnCl2

Larutan ZnCl2yang tidak berwarna diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 3 tetes NaOH menghasilkan hablur

berwarna putih keruh yaitu [Zn(H2O)4(OH)2](s). Hal ini sesuai dengan teori

bahwa logam Zn akan membentuk hablur berwarna putih apabila direaksikan

dengan NaOH. Setelah ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 12 tetes pada

larutan tersebut dihasilkan larutan jernih. Hal ini sesuai dengan teori bahwa

endapan larut dalam reagen alkali berlebih karena zink (II) hidroksida bersifat

amfoter. Berikut reaksi yang terjadi:

[Zn(H2O)6]2+(aq)+ OH-[Zn(H2O)4(OH)2](s)

[Zn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Zn(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Fungsi penambahan NaOH pada tetesan pertama adalah sebagai penetralisir

asam, dan pada penetesan berikutnya berfungsi untuk mengetahui sifat amfoter

dari suatu larutan. Sehingga dari percobaan I reaksi ion logam transisi dengan

larutan NaOH 1 M, dapat disimpulkan bahwa sifat amfoter logam-logam transisi

tersebut dapat ditunjukkan dengan kelarutan endapan setelah ditambah NaOH

berlebih. Pada hasil percobaan di atas didapatkan hanya larutan CrCl3 dan ZnCl2


35/61


yang bersifat amfoter, karena dapat larut kembali atau menjadi lebih jernih dari

larutan semula sebelum penambahan NaOH berlebih.

2)

Reaksi dengan AmoniaPada dasarnya semua logam transisi yang mengendap dapat larut kembali apabila

direaksikan dengan amonia (tidak berwarna). Berikut ini uraian beberapa reaksi

logam transisi dengan amonia berdasarkan percobaan yang telah kami lakukan:

a) Garam CrCl3

Larutan CrCl3yang berwarna biru jernih diambil 1 mL untuk dimasukkan

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes amonia terbentuk larutan hijau

keruh (endapan hijau keabuan) yakni [Cr(H2O)3(OH)3](s). Kemudian

ditambahkan amonia berlebih 12 tetes pada larutan tersebut dihasilkan larutan

hijau keabuan yakni [Cr(NH3)6]3+

(aq). Hal ini sesuai dengan teori bahwa logam

Cr apabila direaksikan dengan amonia akan menghasilkan endapan dan akan

larut dalam reagen berlebih. Sehingga reaksinya menjadi seperti berikut:

Cr3+(aq)+ 3NH3+ 3H2OCr(OH)3(s) + 3NH4

+(aq)

Cr(OH)3(s) + 6NH3[Cr(NH3)6]3+

(aq)

b) Garam Mn(SO)4

Larutan MnSO4yang tidak berwarna diambil 1 mL untuk dimasukkan ke

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes amonia menghasilkan larutan

kuning keruh dengan endapan putih yakni [Mn(H2O)4(OH)2](s). Kemudian,

ditambahkan amonia berlebih sebanyak 12 tetes dihasilkan larutan kuning

pekat (+++) dan endapan larut. Sebab, penambahan amonia berlebih

mengakibatkan reaksi bergeser ke kiri dan membuat konsentrasi ion hidroksil

sangat kecil (menurun) yang mengakibatkan ketidakmampuan untuk

menghasilkan endapan Mangan(II) hidroksida. Berikut reaksi yang terjadi:

Mn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Mn(OH)2(s) + 6NH3[Mn(NH3)6]2+

(aq)


Larutan Fe(NH3)2SO4yang berwarna kuning jernih diambil 1 mL untuk

dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan amonia 3 tetes terbentuk

larutan hitam kehijauan keruh yaitu [Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq). Kemudian

ditambahkan amonia berlebih 12 tetes pada larutan tersebut dihasilkan larutan

hijau kehitaman pekat (++) yakni [Fe(NH3)6]2+

(aq). Hal ini menunjukkan


36/61


bahwa ion amonium ada dalam jumlah banyak, sehingga disosiasi amonium

hidroksida tertekan dan konsentrasi ion hidroksil menjadi semakin rendah.

Dengan demikian pengendapan tidak terjadi, sehingga dapat dituliskan

reaksinya sebagai berikut:Fe2+(aq)

+ 5NH3+ H2O [Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq)

[Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]2+

(aq)

d) Garam FeCl3

Larutan FeCl3 yang berwarna kuning diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes amonia terbentuk larutan jingga

keruh (+) yakni [Fe(H2O)(NH3)5]3+

(aq) dan ada endapan coklat. Hal ini

menunjukkan bahwa endapan mulai terbentuk karena endapan yang dihasilkan

merupakan Besi(III) hidroksida dan Kspnya sangat kecil, sehingga terjadi

pengendapan. Apabila ditambahkan amonia berlebih lagi maka kekeruhan

akan berkurang dan menghilang sehingga larutan menjadi jernih merah

kecoklatan. Namun pada percobaan kami tambahkan sebanyak 12 tetes

amonia berlebih menghasilkan larutan jingga kecoklatan keruh (++) yakni

[Fe(NH3)6]3+

(aq) yang mana endapan masih ada dikarenakan kurangnya

penambahan amonia berlebih. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Fe3+(aq)+ 5NH3+ H2O [Fe(H2O)(NH3)5]

3+(aq)

[Fe(H2O)(NH3)5]3+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]3+

(aq)

e) Garam CoCl2

Larutan CoCl2berwarna merah muda jernih diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes amonia menghasilkan larutan

hijau tua kebiruan dan ada endapan yakni Co(OH)3(s). Kemudian ditambahkan

amonia berlebih 12 tetes pada larutan tersebut dihasilkan hijau tua kebiruan

dengan endapan lebih sedikit yakni [Co(NH3)6]2+(aq). Hal ini sesuai teori

apabila amonia ditambahkan berlebih sekali lagi maka endapan akan larut

karena jumlah ion ammonium dalam jumlah lebih banyak dan senyawa

kompleks akan terbentuk dalam satu tahap. Sehingga dapat dituliskan reaksi

kesetimbangannya adalah sebagai berikut:

Co2+(aq)+ 3NH3+ 2H2OCo(OH)3(s) + 2NH4

+(aq)

Co(OH)3(s) + 6NH3(aq)[Co(NH3)6]2+

(aq)

[Co(NH3)6]2+(aq) Co2+(s) + 6NH4+(aq)


37/61


Kesetimbangan bergeser ke kanan karena pengikatan ion hidrogen oleh

amonia.

H++ NH3NH4+

f)

Garam NiCl2Larutan NiCl2 yang berwarna hijau toska jernih diambil 1 mL dan

dimasukkan dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 tetes terbentuk

hablur hijau toska dengan segera kemudian dilanjutkan sampai 3 tetes amonia

menghasilkan endapan hijau toska kebiruan yakni Ni(OH)2(s) dan larutan

keruh. Setelah ditambahkan amonia berlebih sebanyak 12 tetes menghasilkan

larutan biru tua jernih yakni [Ni(NH3)6]2+

(aq). Hal ini berarti reaksi yang terjadi

akan menghasilkan endapan untuk penambahan amonia pertama kali dan akan

larut dalam penambahan amonia berlebih. Reaksinya dapat ditunjukkan

sebagai berikut:

Ni2+(aq)+ 2NH3+ 2H2ONi(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Ni(OH)2(s) + 6NH3(aq)[Ni(NH3)6]2+

(aq)

Apabila tidak demikian, reaksi dapat juga menunjukkan bahwa senyawa

kompleks terbentuk dengan segera. Reaksinya dapat dituliskan sebagai

berikut:

Ni2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

[Ni(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Ni(NH3)6]2+

(aq)

g) Garam CuSO4

Larutan CuSO4yang berwarna biru jernih diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 3 tetes amonia menghasilkan

larutan biru cerah (++) yakni [Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq). Kemudian ditambahkan

amonia berlebih 12 tetes lagi menghasilkan larutan berwarna biru tua (+++)

jernih [Cu(NH3)4]2+(aq). Hal ini menunjukkan bahwa senyawa kompleks

langsung terbentuk. Hal ini dikarenakan larutan CuSO4 merupakan garam

asam dan amonia yang digunakan untuk menetralkannya berlebih sehingga

endapan tidak terjadi sama sekali. Berikut reaksi yang terjadi:

Cu2+(aq)+ 3NH3+ H2O [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq)

[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq) + NH3[Cu(NH3)4]2+

(aq)

h) Garam ZnCl2

Larutan ZnCl2yang tidak berwarna diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 3 tetes amonia menghasilkan terbentuk


38/61


larutan berhablur putih keruh yakni Zn(OH)2(s). Lalu ditambahkan amonia

berlebih sebanyak 12 tetes menghasilkan larutan putih jernih [Zn(NH3)6]2+

(aq).

Hal ini dikarenakan konsentrasi ion hidroksil akan menurun sampai Ksp

Zink(II) hidroksida tidak tercapai, sehingga akan menghasilkantetraaminzinkat(II). Berikut reaksi yang terjadi:

Zn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2O Zn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Zn(OH)2(s) + 6NH3[Zn(NH3)6]2+

(aq)

3) Reaksi dengan NH4CNS

Pada percobaan ini, masing-masing larutan garam logam transisi diambil 1

mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3 tetes NH4CNS.

Kemudian dibandingkan perubahan warna yang terjadi dengan larutan blanko

yang dibuat dari 1 mL larutan garam logam transisi ditambahkan dengan aquades

1 mL. Hal ini bertujuan untuk membedakan kation mana yang membentuk ion

kompleks dengan ion CNS-.

Kation dari garam logam transisi yang dapat membentuk ion kompleks

dengan ion CNS- adalah Fe2+, Fe3+, dan Cu2+yang ditunjukkan dari perubahan

warna yang terjadi pada larutan saat ditambahkan amonium tiosianat. Belum

tentu perubahan warna tersebut mengindikasikan adanya pembentukan ion

kompleks. Namun, saat ion CNS- yang bertindak sebagai ligan terikat pada logam

akan menimbulkan suatu interaksi elektron yang terjadi disekitar ion pusat yang

membutuhkan energi dan energi dan akan digunakan untuk melakukan eksitasi.

Eksitasi yang terjadi yaitu seperti gelombang cahaya, dimana akan dihasilkan

warna-warna tertentu.

Selain itu, warna yang dihasilkan akibat dari pengisian orbital dpada logam

yang kosong dimana logam transisi cenderung bersifat paramagnetik. Artinya,

mudah ditarik oleh medan magnet dan mudah menerima sumbangan elektron.

Sehingga, banyak logam transisi digunakan sebagai penghantar panas dan listrik

yang baik.

Terlepas dari kegunaan dan aktivitas elektron yang terjadi antara logam-ligan

atau ligan-logam. Warna yang dihasilkan pada pembentukan senyawa kompleks

yang terjadi pada kation Fe2+, Fe3+, dan Cu2+ dengan anion CNS- dapat

dibandingkan dengan larutan blanko yang telah dibuat.


39/61


CuSO4setelah ditambahkan NH4CNS, larutan berubah warna dari biru muda

menjadi hijau muda. Sedangkan Fe(NH3)2SO4 dan FeCl3 mngalami perubahan

warna setelah ditambahkn NH4CNS menjadi larutan berwarna jingga-merah

kecoklatan.Jika dibandingkan dengan blanko, garam Fe(NH3)2SO4, FeCl3, dan CuSO4,

yaitu menghasilkan warna masing-masing berturut-turut adalah larutan berwarna

kuning jernih(-), kuning (++), dan biru jernih (-). Hal ini menunjukkan perbedaan

antara warna yang dihasilkan dengan NH4CNS dan aquades. Sehingga, semakin

menguatkan bahwa dari delapan larutan garam logam transisi yang telah

disiapkan dalam percobaan yang menunjukkan hasil positif bereaksi dengan ion

CNS-membentuk kompleks adalah kation Fe2+, Fe3+, dan Cu2+. Sedangkan, untuk

kelima larutan garam logam transisi yang lainnya seperti Mn(SO)4 , ZnCl2 ,

CoCl2, NiCl2, CrCl3tidak mengalami perubahan warna saat direaksikan dengan

NH4CNS atau dapat dikatakan tetap.

2. Percobaan II: Pembentukan ion kompleks oleh ion logam transisi

1) Kompleks Cr(III)

Pada percobaan ini sebanyak 2 mL larutan CrCl3 berwarna biru kehijauan

dimasukkan dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 3 tetes larutan Na2C2O4

hingga menghasilkan larutan berwarna biru hijauan (+++). Warna tersebut

menunjukka adanya senyawa kompleks yang terbentuk yakni [Cr(C2O4)3]3-.

Fungsi penambahan reagen Na2C2O4adalah sebagai peneyedia ligan berupa ion

C2O42-dimana ion tersebut akan menggantikan ion Cl-. Hal ini dapat dilihat dari

persamaan berikut:

CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

Karena, Cr3+merupakan ion yang stabil dari sederetan tingkat oksidasi pada

logam Cr. Serta mempunyai bilangan koordinasi 6 dan berada pada orbital d3

yang cenderung menyukai bentuk oktahedral, maka dapat digambarkan struktur

molekulnya sebagai berikut:


40/61


2) Kompleks Fe(II) dan Fe(III)

a) Kompleks Fe(II)

Pada percobaan pembentukan ion Fe(II), larutan yang digunakan adalahFerro sulfat berwarna hijau jernih. Mula-mula larutan Ferro sulfat 1 mL

dimasukkan dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 1,10-phenantroline 2-3

tetes menghasilkan larutan berwarna hijau (+). Jika ditambahkan 1,10-

phenantroline berlebih antara 5-10 tetes lagi akan didapatkan perubahan warna

yang jelas hingga sampai berwarna jingga namun, hal tersebut tidak dilakukan.

Senyawa kompleks yang terbentuk adalah [Fe(H2O)6]2+dimana Fe mendapatkan

6 molekul Ligan yang menggantikan keberadaan ion SO4-. H2O merupakan ligan

lemah, dan Fe2+berada pada orbital d6yang menyukai bentuk tetrahedral. Dapat

ditunjukkan struktur molekulnya adalah sebagai berikut:

b) Kompleks Fe(III)

Pada pembentukan ion Fe(III), mula-mula larutan FeCl3 berwarnakuning

(++) sebanyak 2 mL dimasukkan dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 3

tetes larutan NH4CNS menghasilkan larutan berwarna merah kecoklatan pekat.

Hal ini menunjukkan terbentuknya senyawa kompleks yaitu Fe(CNS)3. Lalu

ditambahkan Natrium oksalat kurang lebih 12 tetes menghasilkan larutan

berwarna jingga (++). Perubahan warna tersebut diakibatkan tergantinya ligan

CNS- oleh ligan C2O42-. Setelah itu, ditambahkan lagi NH4CNS berlebih

menghasilkan larutan berwarna merah. Hal ini menunjukkan bahwa ligan CNS-

yang merupakan ligan kuat mampu mendesak dan menggantikan ligan C 2O42-

untuk berikatan kembali dengan Fe3+. Uraian di atas dapat ditunjukkan dari

persamaan reaksi berikutm dan struktur tetrahedralnya:

FeCl3(aq) + 3NH4CNS(aq)Fe(CNS)3(aq) + 3NH4Cl

Fe(CNS)3(aq)+ Na2C2O4(aq)

Fe(C2O4)(aq)+ 2Na

+

+ CNS

-


41/61


3) Kompleks Co(II)

Pada percobaan pembentukan ion kompleks Co2+ disiapkan 2 tabung reaksi

masing-masing ditambahkan 1 mL larutan CoCl2 yang berwarna merah muda

jernih.

Pada tabung reaksi 1 ditambahkan 1 tetes reagen ethylenediamine tidak berwarna

menghasilkan larutan berwarna merah muda keunguan (+). Warna yang terbentuk

sama seperti saat sebelum penambahan reagen ethylenediamine atau tidak terjadi

perubahan. Hal ini disebabkan karena terjadi pergantian 2 molekul ligan Cl-

digantikan dengan 2 molekul ligan ethylenediamin (en) dan terbentuk kompleks

[Co(en)2]2+. Struktur ion kompleks:

Pada tabung reaksi 2 ditambahkan 1 tetes larutan Na2EDTA tidak berwarna

menghasilkan larutan berwarna merah muda jingga (+). Warna yang terbentuk

sama seperti saat sebelum penambahan Na2EDTA atau tidak terjadi perubahan.

Larutan Na2EDTA memberikan EDTA sebagai ligan yang akan berpasangan

dengan Co2+. EDTA merupakan ligan kuat yang mampu menggantikan 2 molekul


42/61


Cl-. Berikut adalah struktur molekul dari senyawa kompleks [Co(EDTA)]:

4) Kompleks Nikel (II)

Pada percobaan ini, pembentukan ion kompleks Ni

2+

ditunjukkan denganmereaksikan larutan Ni(NO3)2 dengan 3 reagen yakni, ethylendiamin,

dimetilglioksima (DMG) dan Na2EDTA. Ketiganya dimasukkan dalam 3 tabung

reaksi. Pada masing-masing tabung reaksi dimasukkan 1 mL larutan Ni(NO3)2

berwarna berwarna hijau (+). Berikut uraiannya:

a. Pada tabung reaksi 1 dimasukkan 3 tetes reagen ethylenediamin tidak

berwarna dihasilkan larutan berwarna hijau (+). Hal ini disebabkan karena

masuknya ligan ethylenediamina dalam kompleks [Ni(NO3)2] sehingga

terbentuk kompleks [Ni(NO3)(en)]+. Stuktur ion kompleks:

b. Pada tabung reaksi 2 dimasukkan 3 tetes reagen dimethylglioksime (DMG)

tidak berwarna dihasilkan larutan berwarna merah muda (+) dan terdapat

endapan warna merah. Hal ini menunjukkan 2 molekul ligan NO3-digantikan

oleh 1 molekul dimethylglioksime (DMG) membentuk senyawa kompleks

yaitu [Ni(DMG)]2+. Strukturnya adalah sebagai berikut:

a) Pada tabung reaksi 3 dimasukkan 3 tetes Na2EDTA tidak berwarna

dihasilkan larutan berwarna biru (+). Hal ini menunjukkan terbentuknya

senyawa kompleks [Ni(EDTA)2]2+dimana ion NO3

-sebagai ligan digantikan

oleh EDTA. Sebab, ligan EDTA lebih kuat daripada NO3- sehingga, mampu

mendesak dan menggantikan posisi NO3-

untu berikatan dengan logam Ni.

Struktur molekul dari [Ni(EDTA)2]2+ ditunjukkan sebagai berikut:


43/61



44/61


5) Kompleks Cu (II)

Pada percobaan pembentukan ion Cu2+ dapat ditunjukkan dengan melihat

perbandingan warna kristal antara CuSO4.5H2O dan CuCl2.2H2O. Selain itu,

garam CuSO4 juga direaksikan dengan ethylendiamin dan Na2EDTA.Berdasarkan percobaan yang kami lakukan:

a. Untuk CuSO4.5H2O adalah kristal berwarna biru (++), sedangkan untuk

CuCl2.2H2O adalah kristal berwarna hijau (+) dan berebntuk memanjang.

b. Pada percobaaan pembentukan ion kompleks Cu2+disiapkan 2 tabung reaksi

masing-masing ditambahkan 1 mL larutan CuSO4yang berwarna biru jernih.

Pada tabung reaksi 1 ditambahkan 1 tetes reagen ethylenediamine tidak

berwarna menghasilkan larutan berwarna biru kehijauan (+). Hal ini

disebabkan karena terjadi pergantian 2 molekul ligan Cl-digantikan dengan 2

molekul ligan ethylenediamin (en) dan terbentuk kompleks [Cu(en)2]2+.


a) Pada tabung reaksi 2 ditambahkan larutan Na2EDTA tidak berwarna

menghasilkan larutan berwarna biru kehijauan (++). Hal ini menunjukkan

senyawa kompleks terbentuk yaitu [Cu(EDTA)2]2+. Kompleks yang

terbentuk akibat EDTA bertindak sebagai ligan mampu menggantikan SO42-,

sehingga dapat dituliskan struktur molekulnya sebagai berikut:

3. Percobaan III: Perubahan Tingkat Oksidasi

1)

Perubahan Fe

2+

menjadi Fe

3+


45/61


Pada percobaan ini bertujuan untuk mengetahui perubahan tingkat oksidasi

pada logam transisi. Mula-mula larutan FeSO4 berwarna kuning jernih 1 mL

ditambahkan HNO3 pekat 3 tetes menghasilkan larutan berwarna kuning

kehitaman (++). Setelah itu dipanaskan 1-2 menit diperoleh larutan berwarnakuning (+++) dan ada gelembung. Lalu didinginkan, larutan menjadi berwarna

kuning. Selama pemanasan timbul gas yang merupakan gas Nitrogen Oksida

yang terurai akibat pemanasan. Selain itu, akibat pemanasan juga Fe2+teroksidasi

menjadi Fe3+. Sebagaimana reaksinya ditunjukkan sebagai berikut:

Fe2+(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Selanjutnya dilakukan pengujian dengan menambahkan NaOH 2 M pada

larutan yang dihasilkan. Bertujuan agar diperoleh hasil perubahan tingkat oksidasi

yang maksimal pada Fe2+ menjadi Fe3+. Setelah ditambahkan NaOH 2 M

beberapa tetes terbentuk endapan kotor yang dalam percobaan kami berwarna

coklat yang melayang-layang pada bagian atas. Hal ini menunjukkan bahwa

Fe(II) mudah dioksidasi menjadi Fe(III) dengan penambahan larutan basa.

Berikut reaksi yang terjadi: Fe3++ NaOH Fe(OH)3(s)

2) Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Pada percobaan ini digunakan larutan K2Cr2O7berwarnajingga (++) sebanyak

2 mL yang dimasukkan dalam tabung reaksi kemudian dipanaskan menghasilkan

larutan jingga (++) atau tidak terjadi perubahan. Lalu ditambahkan bijih Zn

terbentuk endapan abu-abu pada bagian bawah larutan.

Cr2O72-+ 3Zn + 14H+3Zn2+ + 2Cr3++ 7H2O

Endapan tersebut larut setelah ditambahkan HCl pekat 1,5 mL yang

menghasilkan larutan berwarna hijau tua kebiruan.

Cr3++ 2HCl CrCl2(aq)+ H2(g)

Selanjutnya dilakukan pemanasan lagi menghasilkan larutan hijau tua (++)

dan terdapat gelembung gas, yakni gas klor yang dilepaskan. Perlakuan ini

bertujuan untuk melakukan reduksi Cr6+ menjadi Cr3+. Perubahan warna larutan

akhir adalah hijau tua kebiruan (++) yakni [Cr(H2O)3(Cl)2]+

(aq).

Kemudian langkah terakhir adalah menambahkan HNO3beberapa tetes hingga

menghasilkan larutan berwarna hijau tua jernih. Hal ini dilakukan hanya untuk

menunjukkan bahwa telah terjadi reduksi terhadap Cr6+ menjadi Cr3+.

Sebagaimana ditunjukkan sebagai berikut reaksi-reaksi yang terjadi:


46/61


K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)

I. Kesimpulan

1)

Reaksi-reaksi ion logam transisi dapat dipelajari dengan cara mereaksikannyadengan NaOH, NH3, dan NH4CNS sehingga dihasilkan perubahan bentuk fisik dari

larutan seperti terbentuknya warna-warna yang khas dan endapan yang terbentuk

memiliki warna yang berbeda-beda sesuai dengan muatan logam pusat senyawa

kompleks tersebut. Jika senyawa kompleks tak bermuatan, fase dari senyawa

kompleks merupakan fase padat sedangkan apabila senyawa kompleks bermuatan,

fase dari senyawa tersebut adalah larutan. Hal tersebut menunjukkan adanya reaksi

antara garam logam transisi dengan pereaksinya dalam membentuk kompleks

dengan ligan.

2) Pembentukan ion kompleks dapat dilakukan dengan menambahkan larutan yang

mengandung ligan-ligan dalam deret spektrokimia seperti ion oksalat, H2O, CNS-,

EDTA, dan DMG.

3) Perubahan warna dari senyawa logam transisi adalah akibat dari perubahan

bilangan oksidasi karena pengaruh masuknya ligan, hal tersebut dapat diperoleh

dengan melakukan pemanasan dan penambahan asam-basa kuat.


47/61


X. JAWABAN PERTANYAAN

1. Tulislah seluruh reaksi yang ada pada percobaan I sampai IV serta berikan perubahan

warnanya.

Jawab:1) Percobaan I

A. Reaksi dengan NaOH

a) Garam CrCl3

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Biru Hijau (+)

[Cr(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Cr(OH)6]

3-(aq)

Hijau (+) Hijau

b) Garam Mn(SO)4

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Tak berwarna Putih kuning

[Mn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Putih kuning Kuning (++)


[Fe(H2O)6]2+

(aq) + OH-Fe(H2O)4(OH)2](s)

kuning Kuning (+)

[Fe(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Fe(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Kuning (+) Hijau kotor

d) Garam FeCl3

[Fe(H2O)6]3+

(aq) + OH-[Fe(H2O)3(OH)3](s)

Kuning Jingga

[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Fe(H2O)2(OH)4](aq)

Jingga Coklat kemerahan

e) Garam CoCl2

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

Merah muda coklat

[Co(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Co(H2O)3(OH)3](s)

Coklat Coklat (++)

f) Garam NiCl2

[Ni(H2O)6]2+(aq) + OH-[Ni(H2O)4(OH)2](s)

Hijau hijau (+)


48/61


[Ni(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Ni(H2O)3(OH)3](s)

Hijau (+) Hijau (++)

g) Garam CuSO4

[Cu(H2O)6]

2+

(aq)+ OH

-

[Cu(H2O)4(OH)2](s)Biru biru (+)

[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Cu(H2O)3(OH)3](s)

Biru (+) Biru (++)

h) Garam ZnCl2

[Zn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Zn(H2O)4(OH)2](s)

Tak berwarna Putih(+)

[Zn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Zn(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Putih(+) putih

B. Reaksi dengan amonia

a) Garam CrCl3

Cr3+(aq)+ 3NH3+ 3H2O Cr(OH)3(s) + 3NH4

+(aq)

Abu-abu biru

Cr(OH)3(s) + 6NH3[Cr(NH3)6]3+

(aq)

Biru keruh

b) Garam Mn(SO)4

Mn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Putih

Mn(OH)2(s) + 6NH3[Mn(NH3)6]2+

(aq)

kuning


Fe2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Fe(H2O)(NH3)5]2+(aq)

Kuning (--)

[Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]2+

(aq)

Hijau kehitaman

d) Garam FeCl3

Fe3+(aq)+ 5NH3+ H2O [Fe(H2O)(NH3)5]

3+(aq)

Merah kecoklatan

[Fe(H2O)(NH3)5]3+(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]3+(aq)

Merah kecoklatn keruh


49/61


e) Garam CoCl2

Co2+(aq)+ 3NH3+ 2H2OCo(OH)3(s) + 2NH4

+(aq)

Hijau

Co(OH)3(s) + 6NH3(aq)

[Co(NH3)6]

2+

(aq)

Hijau (+)

[Co(NH3)6]2+

(aq) Co2+

(s) + 6NH4+

(aq)

H++ NH3NH4+

f) Garam CuSO4

Cu2+(aq)+ 3NH3+ H2O [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq)

Biru tua

[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq) + NH3[Cu(NH3)4]2+

(aq)

Biru tua (+)

g) Garam ZnCl2

Zn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2O Zn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Putih

Zn(OH)2(s) + 6NH3[Zn(NH3)6]2+

(aq)

Putih (++)

h) Garam NiCl2

Ni2+(aq)+ 2NH3+ 2H2ONi(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Biru muda

Ni(OH)2(s) + 6NH3(aq)[Ni(NH3)6]2+

(aq)

Biru jernih

Atau

Ni2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Biru muda

[Ni(H2O)(NH3)5]2+(aq)+ NH3[Ni(NH3)6]2+(aq)

Biru jernih

2) Percobaan 2

A. Kompleks Cr (III)

CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

B. Kompleks Fe (III)

FeCl3(aq) + 3NH4CNS(aq)Fe(CNS)3(aq) + 3NH4Cl

Fe(CNS)3(aq)+ Na2C2O4(aq)Fe(C2O4)(aq)+ 2Na++ CNS-

3) Percobaan 3


50/61


A. Fe2+

menjadi Fe3+

Fe2+(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Fe3++ NaOH Fe(OH)3(s)

B.

Cr

6+

menjadi Cr

3+

Cr2O7

2-+ 3Zn + 14H+3Zn2+ + 2Cr3++ 7H2O

Cr3+ + 2HCl CrCl2(aq) + H2(g)

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)

2. Kompleks [Cr(H2O)4Cl2]+memiliki isomer, buatlah struktur molekulnya dan berilah

nama!

Jawab:

Isomer dari [Cr(H2O)4Cl2]+adalah:

[Cr(H2O)6]Cl3=

heksaakuakromium(III) klorida

[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O =

pentaakuadiklorokromium(III) klorida monohidrat; atau

pentaakuadiklorokromium(2+) klorida monohidrat

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O =

tetraakuadiklorokromium(III) klorida dihidrat

tetraakuadiklorokromium(1+) klorida dihidrat

XI. DAFTAR PUSTAKA

Amaria, dkk. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur-unsur Golongan

Transisi. Surabaya: Jurusan Kimia FMIPA UNESA.

Darjito.____. Unsur-unsur Transisi Periode Pertama (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, dan Cu) .

Malang: Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam,

Universitas Brawijaya

Lee, J. D. 1991. Consice Inorganic Chemistry Fourth Edition. London: Champ & Hall.

Sugiyarto, Kristian H. 2012. Dasar-dasar Kimia Anorganik Transisi. Yogyakarta: Graha

Ilmu.

Vogel, A.I. 1985.Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.Jakarta

: PT. Kalman Media Pusaka.


51/61


LAMPIRAN

Percobaan 1A Reaksi ion logam transisi dengan NaOH 1 M

CoCl2+ NaOH 3 tetes CoCl2+ NaOH berlebihLarutan CoCl2

Larutan CrCl3 CrCl3+ NaOH 3 tetes CrCl3+ NaOH berlebih

Larutan CuSO4 CuSO4+ NaOH 3 tetes

CuSO4 + NaOH berlebih

FeCl3+ NaOH 3tetes FeCl3+ NaOH berlebih

Larutan FeCl3


52/61


Fe NH3 2SO4 + NaOH 3tetesLarutan Fe NH3 2SO4 Fe NH3 2SO4 + NaOH berlebih

Larutan MnSO4 MnSO4+ NaOH 3tetes MnSO4+ NaOH berlebih

Larutan NiCl2 NiCl2+ NaOH 3tetes NiCl2+ NaOH berlebih

Larutan ZnCl2 ZnCl2+ NaOH 3tetes ZnCl2+ NaOH berlebih


53/61


Percobaan 1B Reaksi ion logam transisi dengan Amonia 2 M

LarutanCrCl3 CrCl3+ NH4OH CrCl3+ NH4OH berlebih

ZnCl2 + NH4OH 3tetesLarutanZnCl2ZnCl2 + NH4OH berlebih

LarutanFeCl3 FeCl3+ NH4OH 3tetes FeCl3+ NH4OH berlebih

LarutanMnSO4 MnSO4+ NH4OH 3tetes MnSO4+ NH4OH berlebih


54/61


LarutanCoCl2 CoCl2 + NH4OH CoCl2 + NH4OH berlebih

Larutan NiCl2NiCl2+ NH4OH 3tetes NiCl2+ NH4OH berlebih

Larutan CuSO4CuSO4 + NH4OH 3tetes CuSO4 + NH4OH berlebih

Larutan Fe(NH3)2SO4 Fe(NH3)2SO4 + NH4OH 3tetes Fe(NH3)2SO4 + NH4OH


55/61


Percobaan 1C Reaksi ion logam transisi dengan Amonium tiosianat 0,1 M

Blanko CrCl3

Blanko Fe NH3 2SO4

Blanko MnSO4

Larutan CrCl3 CrCl3 + NH4CNS

Larutan Fe(NH3)2SO4 Fe(NH3)2SO4 + NH4CNS

Larutan Mn SO4 Mn SO4 + NH4CNS

Larutan FeCl3 FeCl3 + NH4CNS Blanko MnSO4


56/61


Larutan CoCl2 CoCl2 + NH4CNS

Larutan NiCl2 NiCl2 + NH4CNS

Larutan CuSO4 CuSO4 + NH4CNS

Larutan ZnCl2 ZnCl2 + NH4CNS

Blanko CoCl2

Blanko NiCl2

Blanko CuSO4

Blanko ZnCl2


57/61


Percobaan 2 Pembentukan Ion Kompleks

Percobaan 2A Kompleks Cr(III)

Percobaan 2B Kompleks Fe(II)

Percobaan 2B Kompleks Fe(III)

Percobaan 2C Kompleks Co(II)

Larutan encer CrCl3 Setelah + Na2C2O4

Larutan FeSO4 Setelah + 1,10 phenanthroline

Larutan FeCl3 Setelah + NH4CNS Setelah + Na2C2O4 +

NH4CNS berlebih


58/61


Percobaan 2D Kompleks Ni(II)

Percobaan 2E Kompleks Cu(II)

Percobaan 3A: Perubahan Tingkat Oksidasi Fe2+

menjadi Fe3+

CuCl2.2H2O = kristal hijau (+) berbentuk panjang

CuCl2.2H2O = kristal biru ++


59/61


Percobaan 3B: Perubahan Tingkat Oksidasi Cr6+

menjadi Cr3+

Larutan K2Cr2O7 Setelah pemanasan dan + bijih

Zn (ada endapan abu-abu)

Setelah + HCl pekat


60/61



61/61


laporan reaksi ion transisi

Documents

Transcript of laporan reaksi ion transisi