Model Atom BohrNiels Bohr ( l885 - 1962)

Teori atom Bohr

A. Elektron-elektron bergerak mengelilingi nukleus yang terdiri daripada proton dan neutron dalam orbit-orbit tertentu.B. setiap orbit berjarak tetap dari nukleus dan berbentuk bulatan supaya jarak suatu elektron tertentu dari nukleus adalah senantiasa tetap. C. Elektron dalam tiap orbit memiliki energy tertentu yang makin tinggi dengan makin besarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n. Energi ini bersifat terkuantitasi, dengan harga yang diperbolehkan dinyatakan dengan harga momentum sudut electron yang terkuantitasi sebesar :

Dimana n = 1, 2, 3, ..dst D. Selama dalam orbitnya, electron tidak memancarkan energy dan dikatakan dalam keadaan stasioner. E. Elektron dapat berpindah dari orbit yang satu ke yang lain denan menyerap atau melepas energi.

Kelebihan atom BohrMempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen.

Kelemahan atom BohrHanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak electronback

Erwin Schrdinger (1887-1961) Werner heinsberg (1901-1976) back

Persamaan Schrdinger

x,y dan z = Posisi dalam tiga dimensi Y = Fungsi gelombang m = massa = h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14 E = Energi total V = Energi potensial Model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini

mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom). Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron

Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.