UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 1

PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

DAN SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

UKBM KIM-3.4 / 4.4 / 1 /4-5

1. Identitas

a. Nama Mata Pelajaran : Kimia

b. Semester : 1

c. Kompetensi Dasar : 3.4 dan 4.4

3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan Keperiodikannya 4.4 Menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat

keperiodikan unsur

d. Indikator Pencapaian Kompetensi :

3.4.1 Menyebutkan sifat periodic unsur 3.4.2 Menentukan letak unsur dalam system periodic berdasarkan konfigurasi electron. 3.4.3 Menemukan kecenderungan sifat periodic dalam satu golongan dan satu periode. 3.4.4 Menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan konfigurasi electron. 4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan unsur melalui data kartu unsur.

e. Materi Pokok : Perkembangan Tabel Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur

f. Alokasi Waktu : 12 JP

g. Tujuan Pembelajaran :

Melalui penerapan model pembelajaran discovery learning (pembelajaran berbasis

penemuan) peserta didik dapat menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan

keperiodikannya dan dapat menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya

dengan kemiripan dan sifat keperiodikan unsur dengan menggali informasi dari berbagai

sumber belajar, dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses

belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan

pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab

pertanyaan, memberi saran dan kritik, serta dapat menganalisis data dari berbagai sumber

literasi, serta dapat mempresentasikan dan mengomunikasikannya.

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 2

h. Materi Pembelajaran

1. Perkembangan Sistem Periodik Unsur

2. Sifat Keperiodikan Unsur

Peta Konsep

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 3

KEGIATAN BELAJAR 1

2. Kegiatan Pembelajaran a. Pendahuluan

Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini.

b. Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum UKB

a) Baca dan pahami materi pada Buku Teks Pelajaran Kimia Berbasis Eksperimen 1 ! b) Setelah memahami isi materidalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui

tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya.

c) Kerjakan UKB ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan.

d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjutmelalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatifagar kalian dapat belajar ke UKB berikutnya.

2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar 1 berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!!

Sampai saat ini, sudah dikenal 118 macam unsur dengan sifat yang

khas untuk setiap unsur. Jika unsur-unsur itu tidak disusun secara tepat

maka akan mengalami kesukaran dalam mempelajari sifat-sifatnya. Oleh

sebab itu, sejak dulu para ilmuwan berusaha menggolongkan unsur-unsur

berdasarkan sifat-sifatnya. Bagaimanakah unsur-unsur disusun dalam sistem periodik?

Apakah yang dimaksud dengan sistem periodik unsur? Bagaimanakah perkembangan dari

penyusunan sistem periodik?

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 4

Contoh

Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Hukum Triade Dobereiner

Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripansifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya

menurut kemiripansifat yang ada. Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehinggadisebut Triade.Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikanmassa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yangkedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengansifat-sifat unsur.

Hukum Oktaf Newlands

Menurut John A. Newlands (1864) jika unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya,

maka unsur yang ke-8 akan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur yang pertama dan terus berulang secara periodik. (pada saat ini jumlah unsur yang diketemukan masih terbatas, unsur gas mulia belum diketemukan).

Contoh :

1 Li

2 Be

3 B

4 C

5 N

6 O

7 F

8 Na

9 Mg

10 Al

11 Si

12 P

13 S

14 Cl

15 K

Sifat : nomer 1 = nomer 8 nomer 3 = nomer 10 nomer 2 = nomer 9 nomer 4 = nomer 11

Komponen yang

dipelajari

Unsur-unsur Triade Dobereiner 1 2 3

Li Na K Ca Sr Ba Cl Br I Massa atom

6,94 22,99 39,10 40,08 87,62

137,30 35,45

79,90 126,90

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 5

1.3 Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1872, Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius

Lothar Meyer secara terpisah mengumumkan suatu sistem pengelompokkan unsur-unsur. Unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya dan mengingat persamaan sifat kimianya, maka pada unsur-unsur tertentu sifat itu akan terulang lagi secara periodik. Oleh karena itu beliau mengatakan bahwa sifat kimia suatu unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya.

Unsur-unsur yang mempunyai sifat mirip dikelompokkan dalam lajur vertikal sehingga diperoleh sebuah tabel yang memuat semua unsur-unsur yang diketahui pada saat itu. Pada tabel tersebut masih tempat tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum diketahui. Mendeleev mencoba meramalkan beberapa sifat

unsur yang belum diketahuinya berdasarkan data-data yang ada pada tabel tersebut dan mendapatkan kenyataan bahwa sifat itu sesuai dengan sifat unsur setelah diketemukan. Tabel unsur-unsur tersebut disebut sistem periodik unsur-unsur.

Meskipun sistem periodik unsur temuan Mendeleev telah memiliki banyak kelebihan, namun kita harus ingat bahwa tidak ada suatu teori atau hasil temuan seorang ahli yang benar-benar sempurna. Beberapa kelemahan pada sistem periodik unsur temuan Mendeleev diantaranya: a. terdapatnya urutan unsur yang terbalik, jika ditinjau dari massa atom relatifnya, misalnya Ar

– K; Co – Ni, Te – I dan Tu – Pa. b. Sifat hidrogen yang khusus sehingga tidak ada tempat yang cocok. c. Tidak dapat menunjang pemisahan unsur logam dengan non logam.

Kelemahan-kelemahan pada sistem periodik temuan Mendeleev, menyebabkan ahli lain

tertarik untuk menyempurnakannya. Setelah Mendeleev, muncullah ahli berikutnya yang juga berusaha ingin menyusun unsur-unsur dalam bentuk tabel sistem periodik unsur, yaitu Henry Gwin Jeffryes Moseley.

TABEL PERIODIK AWAL MENDELEEV

PE

RIO

OD

E Golongan 1

- R2O

Golongan II -

RO

Golongan III -

R2O3

Golongan IV

RH4 RO2

Golongan V

RH3 R2O5

Golongan VI

RH2 RO3

Golongan VII RH

R2O7

Golongan VIII -

RO4

1 H = 1

2 Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27,3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.45

4 K = 39 Ca = 40 … = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe=56, Co=59 Ni=59

5 (Cu = 63) Zn = 65 …. = 68 …. = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80

6 Rb = 85 Sr = 87 ?Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 …. = 100 Ru=104,Rh=104 Pd = 106

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 6

7 (Ag = 108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Tc = 125 I = 127

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce= 140 - - - -----

9 - - - - - - -

10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197 Pt = 198

11 Au = 199 Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 - Bi = 208

12 Th = 231 U = 240

1.4 Henry Gwin Jeffreys Moseley/Sistem Periodik bentuk panjang.

Berdasarkan penemuannya Moseley (1914) menyatakan bahwa sifat dasar atom adalah nomor atom atau konfigurasi elektronnya. Oleh karena itu, maka beliau menyusun sistem periodik unsur berdasarkan hubungan antara kenaikan nomor atom dengan sifat-sifat kimia yang dimiliki oleh setiap unsur. Sistem periodik yang disusun oleh Moseley disebut “Sistem periodik bentuk panjang atau sistem periodik Modern”. Sistem periodik modern tersusun dari : a. baris-baris horizontal yang masing-masing disebut periode, b. kolom-kolom vertikal yang masing-masing disebut golongan. 1. Periode

Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama ditempatkan pada periode (baris) yang sama.

Unsur yang hanya mempunyai satu kulit (kulit K saja) terletak pada periode pertama

(baris paling atas). Unsur-unsur yang mempunyai dua buah kulit (K dan L) terletak pada periode kedua (baris kedua), dan seterusnya. Jumlah unsur pada masing-masing periode dapat anda baca pada tebel berikut.

Nomor Periode Nama Periode Jumlah unsur anggotanya

1 Sangat pendek 2

2 Pendek 8

3 Pendek 8

4 Panjang 18

5 Panjang 18 6 Paling panjang 32

7 Belum lengkap 23

2. Golongan

Unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditempatkan pada golongan (kolom) yang sama.

Unsur-unsur segolongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip, sebab mereka

memiliki jumlah elektron valensi yang sama.

Nomor periode = jumlah kulit

Nomor golongan = jumlah elektron valensi

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 7

Pada sistem periodik bentuk panjang terdapat dua kelompok golongan, yaitu golongan A dan golongan B. Golongan A disebut juga golongan utama dan unsur-unsur golongan B disebut sebagai golongan transisi.

Golongan III B periode 6 dan 7, disebut golongan transisi dalam. Unsur golongan III B periode 6 disebut golongan lanthanida, karena ke 14 unsur dari Ce (serium) sampai dengan Lu (Lutelium) mempunyai sifat-sifat (kimia dan fisika) mirip dengan La (lantanium). Demikian juga untuk unsur golongan III B periode 7, dinamakan golongan aktinida, karena ke-14 unsur dari thorium (Th) sampai Lawrensium (Lw) mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan Actinium (Ac).

Hubungan Letak Unsur dengan Konfigurasi Elektron pada Keadaan dasar

Golongan Nama Golongan Banyaknya

elektron pada kulit terluar

Konfigurasi elektron orbital

terluar

I A Gol. Logam Alkali 1 ns1

II A Gol. Logam Alkali Tanah 2 ns2

III A Gol. Boron-Aluminium 3 ns2 np1

IV A Gol. Karbon 4 ns2 np2

V A Gol. Nitrogen – Fosfor 5 ns2 np3

VI A Gol. Oksigen-Belerang 6 ns2 np4

VII A Gol. Halogen 7 ns2 np5

VIII A Gol. Gas Mulia 8 ns2 np6

Golongan Transisi (B)

Golongan KONFIGURASI ELEKTRON

(2 sub kulit terluar)

III B (n-1)d1 ns2

IV B (n-1)d2 ns2

V B (n-1)d3 ns2

VI B (n-1)d5 ns1

VII B (n-1)d5 ns2

VIII B

(n-1)d6 ns2

(n-1)d7 ns2

(n-1)d8 ns2

I B (n-1)d10 ns1

II B (n-1)d10 ns2

Agar lebih memahami materi di atas , ayo berlatih !

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 8

Ayoo berlatih! Setelah kalian memahamiuraian singkat materi dan contoh di atas, makakerjakan soal berikut:

1. Bagaimana keteraturan yang ditemukan oleh Triade Dobereiner ? 2. Sebutkan kelemahan pengelompokan unsur Dobereiner ! 3. Bagaimana keteraturan yang ditemukan oleh Newlands ? 4. Apa kelemahan pengelompokan unsur yang dikemukakan Newlands ? 5. Meskipun sistem periodik unsur temuan Mendeleev telah memiliki banyak kelebihan, namun kita

harus ingat bahwa tidak ada suatu teori atau hasil temuan seorang ahli yang benar-benar sempurna. Sebutkan kelemahan- kelemahan pada sistem periodik unsur temuan Mendeleev !

6. Perhatikan tabel dibawah ini :

A B K C D E G L F H I N M

a. Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas! b. Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas! c. Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G? d. Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan!

7. Lengkapi tabel berikut:

No Lambang

Unsur Susunan Elektron

Letak Unsur Dalam Sistem Periodik

Periode Golongan

1 7A

2 13B

3 20C

4 29D

5 32E

6 37F

7 47G

8 60H

9 67I

10 78Y

8. Suatu ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tentukan letak unsur A dalam

sistem periodik !

9. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16 D, unsur-unsur manakah yang terletak dalam golongan yang sama?

10. Suatu unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = - 1 dan s = +21

dalam sistem periodik teletak pada golongan …… dan perode ….

Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 1 di atas, maka kalian bisa

melanjutkan pada kegiatan belajar 2 berikut.

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 9

Perlu Diketahui

Kegiatan 2 c. Pendahuluan

Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini.

d. Kegiatan Inti 3) Petunjuk Umum UKB

a) Baca dan pahami materi pada buku Kimia Berbasis Eksperimen Solo Sentot Budi Raharja Ispriyanto Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan, hal 64 - 75

b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya.

c) Kerjakan UKB ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan.

d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1, 2, dan 3 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatifagar kalian dapat belajar ke UKB berikutnya.

4) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!!

Kegiatan Belajar 2 Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Sifat – sifat unsur berkaitan dengan konfigurasi elektron Unsur yang memiliki konfigurasi sama memiliki kemiripan sifat Dalam satu periode , sifat atom dipelajari dari kiri ke kanan Dalam satu golongan sifat atom dipelajari dari atas ke bawah

Setelah para ahli secara terus-menerus menemukan unsur-unsur baru, makajumlah

unsur semakin banyak dan hal ini akan menimbulkan kesulitan dalammempelajarinya,

jika tidak ada cara yang praktis untuk mempelajarinya. Olehkarena itu, para

ahliberusaha membuat pengelompokan sehingga unsur-unsurtersebut tertata dengan

baik. Puncak dari usaha tersebut adalah terciptanya suatutabel unsur yang disebut

sistem periodik unsur. Sistem periodik unsur inimengandung banyak sekali informasi

tentangsifat-sifat unsur, sehingga sangatmembantu dalam mempelajari unsur-unsur .

Pertanyaan: a. Bagaimana dasar pengelompokan unsur dalam sistem periodik ? b. Bagaimana kecenderungan sifat unsur periodik dalam satu golongan dan dalam satu

periode ?

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 10

Sifat periodik unsur merupakan sifat unsur yang berhubungandengan letak unsur dalam tabel periodik (periodedan golongan). Sifat periodik yang akan dibahas di sini meliputisifat atom yang berhubungan langsung dengan strukturatomnya, mencakup jari-jari atom, energi ionisasi, afinitaselektron, dan keelektronegatifan.

1. Jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan elektronterluar. 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs

Gambar : Jari-jariatom unsur-unsur dalamsatu golongan, dari ataske bawah makin besar. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akantetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula.Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makinbanyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat.Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kananmakin kecil.

19 K 20Ca 31 Ga 35 Br

Gambar : Jari-jariatom unsur-unsur dalamsatu periode, dari kiri kekanan makinkecil Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golonganmempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah.Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehinggajari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar. Jadi dapat disimpulkan: 1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah. 2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan. 1. Diketahui unsur-unsur: 3Li, 4Be, 5B, 9F. Tentukan:unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar

Tugas Individu

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 11

2. Diketahui unsur-unsur: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs. Tentukan:unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar

2. Energi Ionisasi Energi ionisasiadalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuankJ mol–1. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawahsemakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarikinti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makinke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA,VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar,bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya,yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA,VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil,sehingga elektron sukar dilepaskan.

Berdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dalam satu periode, kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode?

Perhatikan grafik

Di bawah ini

Tugas Individu

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 12

3. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatuatom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya,fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripadahidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorinlebih besar daripada hidrogen. Konsepkeelektronegatifan ini pertamakali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932.Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawahmakin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsuryang seperiode,keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akantetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyaikeelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulitterluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.

Berdasarkan tabel 1.4, 1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam: a. satu golongan (dari atas ke bawah) b. satu periode (dari kiri ke kanan) 2. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki: a. keeletronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil? 3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki: a. keelektronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil?

Uji Pemahaman diri

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 13

4. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentukion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berartimempunyaikecenderungan lebih besar dalam menyerap elektrondaripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatifnilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebutdalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa: 1) Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dariatas ke bawah. 2) Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah darikiri ke kanan. 3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golonganutama mempunyai afinitas

elektron bertanda negatif. Afinitaselektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.

Diketahui unsur 11Na dan 17Cl. Unsur manakah yang mempunyai afinitas elektron terbesar? Jelaskan alasan Anda!

5. Sifat Logam

Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitukecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logamtergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsurlogam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasiyang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkapelektron (memiliki keelektronegatifan yang besar).Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan,maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah:

Uji Pemahaman diri

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 14

1) Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang,sedangkan sifat nonlogam bertambah.

2) Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang. Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistemperiodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagiankanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik seringdigambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsurunsurdi sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itumempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itudisebut unsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon. Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatuunsur. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistemperiodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi)karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsurbukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif (makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi,unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali)dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen)

6. Titik Leleh dan Titik Didih Berdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut. 1) Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanansampai golongan IVA,

kemudian turun drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA. 2) Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsurunsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi.

Diketahui tabel unsur P, Q, dan R sebagai berikut.

Unsur Titik Leleh Titik Didih

Energi Ionisasi

Konfigurasi Elektron

P –200 °C 167 °C 1.600 kJ/mol 2, 7 Q –230 °C –233 °C 2.000 kJ/mol 2,8 R 97 °C 890 °C 450 kJ/mol 2,8,1

a. Bagaimana wujud P, Q, dan R pada suhu kamar? b. Pada golongan dan periode berapa unsur P, Q, dan R terletak pada sistem periodik unsur modern?

Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 2 di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar 3 berikut.

Tahukah Anda

Uji Pemahaman diri

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 15

Kegiatan Belajar 3 Setelah anda menyelesaikan kegiatan belajar 1 dan 2, silakan anda mengerjakan kegiatan

belajar 3 dengan berkelompok. Petunjuk :

1. Bentuk kelompok dengan masing-masing kelompok terdiri dari 4 orang. 2. Pilih ketua diskusi, semua peserta diskusi harus patuh pada pimpinan diskusi. 3. Jangan memotong pembicaraan orang, biarkan teman kalian selesai bicara dulu. 4. Hargai pendapat teman dengan cara tidak menyalahkan pendapatnya. Akan lebih

baik jika kalian memberikan alternative pendapat. 3.

No Materi yang Didiskusikan Pendapat

Kelompok Kesimpulan

1 Perkembangan table periodic

2 Hubungan letak unsur dengan konfigurasi electron

3 Sifat fisik dan sifat kimia unsur

4 Sifat keperiodikan unsur

Sampaikan hasil diskusi kelompok kalian dalam diskusi kelas. Sajikan dalam bentuk slide

presentasi dan gunakan LCD proyektor untuk menampilkan.

e. Penutup

Bagaimana kalian sekarang? Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2, dan 3, berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKB ini di Tabel berikut. Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian dapat menjelaskan perkembangan system periodic unsur?

2. Apakah kalian dapat menentukan letak unsur dalam system periodic berdasarkan konfigurasi electron?

3. Bisakah kalian menemukan kecenderungan sifat periodic dalam satu golongan dan satu periode?

4. Menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan kecenderungan sifat periodic?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, atau 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut.

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 16

Dimana posisimu? Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur dalam rentang 0 – 100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi tersebut, lanjutkan kegaitan berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian!.

Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur!

Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasi materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing. 1) Bagaimana dan dengan dasar apa :

A. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur; B. Newlands membuat hokum Oktaf C. Mendeleyev menyusun unsur-unsur; D. Table pariodik unsur bentuk panjang tersusun?

2) A. Apakah perbedaan prinsip table periodic Mendeleyev dengan table periodic bentuk panjang ?

B. Bagaiamana pokok-pokok table periodic Mendeleyev? C. Jelaskan tentang perioded an golongan dalam table periodic bentuk panjang.

3) Tentukan letak perioded an golongan unsur-unsur berikut dalam tabelperiodik unsur :

No Unsur Nomor Atom A Kalsium 20 B Rubidium 37 C Arsenik 33 D Belerang 16 E Besi 26 F Tembaga 29

4) Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. a. X (NA 2) b. Y (NA 6) c. Z (NA 9) d. A (NA 10) e. B (NA 11) Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron a. terbesar, b. terkecil?

5) Diketahu data afinitas electron untuk beberapa unsur :

Jelaskan mengapa unsur halogen mempunya afinitas electron yang paling tinggi?

Ini adalah bagian akhir dari UKB materi Perkembangan Tabel Periodik Unsur dan Sifat Keperiodikan Unsur, mintalah tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKB

berikutnya. Sukses untuk kalian!!!

UKBM KIM-3.4/4.4/1/4-5 17